精品解析：重庆市重庆市云阳县初二中、盛堡初中等2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

初二中教育集团2025年春季九年级期中定时作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分。每题只有一个正确答案) 1. 工业制备下列物质的过程中属于化学变化的是 A. NaCl—海水晒盐 B. O2—分离液态空气 C. Fe—铁矿石冶炼 D. 石油气—原油分馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行混合物分离，属于物理变化，不符合题意； C、铁矿石冶炼成铁，铁新物质，属于化学变化，符合题意； D、石油分馏是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列厨房里的常用物质，属于纯净物的是 A. 冰块 B. 料酒 C. 酱油 D. 白醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，是由一种物质组成的，属于纯净物； B、料酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物； C、酱油中含有水、食盐等多种物质，属于混合物； D、白醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物； 故选A。 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确； B、我国科学家徐光宪在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平，故选项说法正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； 故选：C。 4. 下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A. 兰花 B. 菊花 C. 君子兰 D. 仙人掌 【答案】D 【解析】 【详解】A、兰花适宜生长的pH小于7，显酸性，故A不符合题意； B、菊花适宜生长的pH小于7，显酸性，故B不符合题意； C、君子兰适宜生长的pH为6.0～7.0，显弱酸性到中性，故C不符合题意； D、仙人掌适宜生长的pH为7.5～8.0，显弱碱性，故D符合题意。 故选D。 5. 可乐是一种碳酸饮料，拧开瓶盖后使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是 A. 可乐喷射的水能降低可燃物的着火点 B. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气 C. 上述事实说明碳酸易分解 D. 该现象说明气体溶解度随压强的减小而减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、可燃物的着火点一般不变，故错误； B、“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气，故正确； C、捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，是因为碳酸不稳定，分解成二氧化碳气体，故正确； D、拧开瓶盖后使劲摇晃喷溅而出可乐泡沫，说明气体溶解度随压强的减小而减小，故正确。 故选A。 6. 化学知识体系中有很多“三角关系”，如图所示。下列说法不正确的是 A. 工业上利用反应①制取CaO B. Ca(OH)2可以配制波尔多液 C. 反应②可用于干燥O2 D. 反应③属于中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，用于工业上制取氧化钙，选项正确； B、农业上用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，选项正确； C、反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，可用于干燥氧气，选项正确； D、反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，或碳酸钠（可溶性碳酸盐）与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应不是酸和碱发生的反应，不属于中和反应，选项错误； 故选D。 7. 酚酞(C20H14O4)是初中化学常用的酸碱指示剂，常用95%的酒精配制酚酞溶液作为指示剂。下列说法不正确的是 A. 酚酞可溶于酒精 B. 酚酞由三种元素组成 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变为蓝色 D. 酚酞中H、O元素质量比7：32 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题中信息“常用95%的酒精配制酚酞溶液作为指示剂”，说明酚酞可溶于酒精，选项正确； B、由酚酞的化学式可知，酚酞是由碳氢氧三种元素组成的，选项正确； C、碱性溶液能使酚酞溶液变为红色，选项错误； D、酚酞中H、O元素质量比（1×14）：（16×4）=7:32，选项正确； 故选C。 8. 规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，下列有关溶液的配制实验操作正确的是 A. 玻璃棒搅拌 B. 溶解固体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制溶液时要用玻璃棒搅拌，以加速溶解，图示操作正确，符合题意； B、量筒不能用于溶解固体，溶解固体应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，砝码要用镊子夹取，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；称量易潮解、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，图示操作错误，不符合题意； D、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 9. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图是铕元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法错误的是 A. x的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为152.0g C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在化合物中一般显+2价 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子中质子数=电子数，x=63-2-8-18-8-2=25，选项正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； C、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，铕原子的质子数为63，选项正确； D、铕原子的最外层电子数为2，容易失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，则铕元素在化合物中一般显+2价，选项正确； 故选B。 10. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示： 根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. A的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，该选项说法错误； B、从图中可知，CO2​和H2​反应生成A或B的同时，还有H2O生成（从第一个催化剂处有物质生成箭头指向外面），所以生成物不只有A或B，该选项说法错误； C、催化剂在化学反应中能改变反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，但在反应过程中可能参与反应，只是最终又恢复原来的状态，另外，反应前后催化剂的物理性质可能改变，该选项说法错误； D、从图中可知，A分子由4个碳原子和10个氢原子构成，所以A的化学式为C4​H10​，该选项说法正确。 故选：D。 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入装有冰水的烧杯中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内溶液的质量变小 B. 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块可能会变为悬浮状态 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，小木块排开水的体积变大，可能由漂浮变为悬浮，说法正确； 故选C。 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，液氧只由一种物质组成，属于纯净物，说法错误，不符合题意； B、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法正确，符合题意； C、某物质在氧气中燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氢元素和氧元素，由此可得该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； D、同种元素的粒子质子数相同，但具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，如和Ne的质子数都为10，但它们不属于同种元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 13. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飚漏烬之所…….风能兴火，火能熟水；漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A. 风炉、漉水囊都属于合金 B. “通飚”能兴火的原因是增加了可燃物 C. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理为过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、风炉由铜铁铸造，漉水囊由生铜铸造，铜铁合金和生铜（铜合金）均属于合金，说法正确； B、“通飚”（通风）能提供充足氧气，可促进燃料的燃烧，不是增加可燃物，说法错误； C、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确； D、漉水囊分离茶叶与茶水，利用的是过滤原理（固液分离），说法正确； 故选B。 14. 下列分离、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的铁粉，过滤 B 鉴别硫酸铜溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 干燥O2 将气体通过浓硫酸 D 除去铜片表面的氧化铜 将铜片加入到足量稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成了新杂质，选项错误； B、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钠溶液为无色，观察颜色可以鉴别，选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，选项正确； D、稀硫酸不与铜反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，将铜片加入到足量稀硫酸中，能除去铜表面的氧化铜，选项正确； 故选A。 15. 浩浩同学将未打磨的镁条放入到盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压力传感器测得容器中气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段没有发生反应 B. 容器内氢气质量：C点＞D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. 整个过程中，溶液中溶质种类最多有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A、因镁条没有打磨，故盐酸先和镁条表面的氧化镁反应，所以AB段有反应发生，说法不正确； B、镁与盐酸反应生成氢气同时放出热量，C点时压强最大，说明此时完全反应，所以容器内氢气质量：C点=D点，说法不正确； C、C点时反应结束，容器内压强达到最大，生成氢气质量不再变化，反应结束后容器内的温度逐渐降至室温，该过程中压强稍变小，说法正确； D、实验过程中盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，后与镁反应生成氯化镁和水，溶液中溶质种类最多为氯化镁、盐酸两种，说法不正确； 故选C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 （1）氢氧化钠的俗称有______。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于______(填“物理性质”“化学性质”)。 （3）SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式______。 （4）向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是______。 【答案】（1）火碱、烧碱、苛性钠 （2）化学性质 （3） （4）氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠； 【小问2详解】 氢氧化钠具有腐蚀性是由于氢氧化钠能与许多物质发生化学反应，属于化学性质； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钠遇水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，所以向饱和氢氧化钠溶液中加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解、烧杯外壁发热的现象。 17. 从不同的角度可以认识化学并应用化学知识解决问题。 （1）在氧气、金刚石、硫酸钠三种物质中，由离子构成的物质是______。 （2）保持二氧化碳化学性质最小粒子的是______。 （3）请用化学知识解释下列问题： ①金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是______。 ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症______。(请用化学方程式表示主要反应) 【答案】（1）硫酸钠 （2）二氧化碳分子 （3） ①. 碳原子排列方式不同 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，故填：硫酸钠； 【小问2详解】 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； 【小问3详解】 ①金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以物理性质存在很大差异； ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是因为氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，方程式：。 18. 利用化学开发新材料，研究新能源，改善人类生存条件。 （1）中国宝钢集团研发出厚度为0.015nm的“手撕钢”，利用的是金属的______性。 （2）一般认为，降雨的pH______(填“＞”“＜”“=”)5.6时为酸雨。酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，雨水中含有的少量硫酸与铁锈的主要成分会发生反应，该反应化学方程式为______。 （3）Mg17Al12(镁铝合金)是一种性能优异的储氢材料，与纯镁或纯铝相比，其硬度更______(填“大”或“小”)。 （4）利用镁铝合金进行储氢和释氢的过程如图所示，写出储氢过程的化学方程式______。 【答案】（1）延展 （2） ①. ＜ ②. （3）大 （4） 【解析】 【小问1详解】 将钢制成厚度为0.015mm的“手撕钢”，利用金属的延展性； 【小问2详解】 正常与水中含有碳酸，pH≈5.6，一般认为，降雨的pH＜5.6时为酸雨； 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，方程式为：； 【小问3详解】 从合金的知识中可知，合金比纯金属硬度大，故填：大； 【小问4详解】 由填空可知，储氢过程就是氢气和Mg17Al12反应产生氢化镁和铝，化学方程式为：。 19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。 （1）t1℃时，、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）气体溶解度的曲线图与______(填“A”“B”“C”)更相似。 （3）若A中混有少量的B，最好采用______方法提纯A。 （4）t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30gA，充分溶解后得到______g溶液。 （5）t2℃时，将A、B、C三种等质量的饱和溶液都降温到t1℃，下列说法正确的是______。 A 溶剂质量：C＜B＜A B. 析出溶质质量：A=B＞C C. 溶液浓度：B＞C＞A D. 溶液质量：C＞B＞A 【答案】（1）B＞C＞A （2）C （3）降温结晶 （4）65 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：B＞C＞A； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，故与C更相似； 【小问3详解】 由图可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中混有少量的B，最好采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A； 【小问4详解】 由图可知，t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以50g水最多可以溶解15gA物质，那么，t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30gA，充分溶解后所得溶液的质量为50g+15g=65g； 【小问5详解】 A、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A=B＞C，则t2℃时，A、B、C饱和溶液溶液质量分数由大到小的顺序为：A=B＞C，三种等质量的饱和溶液中溶质质量由大到小的顺序为：A=B＞C，溶剂质量由大到小的顺序为：C＞A=B，降温过程中溶剂质量不变，则降温后剂质量由大到小的顺序为：C＞A=B，选项错误； B、由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，且A的变化幅度大于B，降温过程中都会有溶质析出，且析出溶质质量A＞B，C的溶解度随温度的升高而减小，降温过程中不会析出溶质，选项错误； C、A、B降温后形成t1℃的饱和溶液，C溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，由于t1℃时B的溶解度＞t2℃时C的溶解度＞t1℃时A的溶解度，所以此时溶质质量分数B＞C＞A，选项正确； D、结合答案B的分析可知，A析出溶质质量大于B，C没有溶质析出，故降温后溶液质量C＞B＞A，选项正确。 故选CD。 20. “人形机器人”的研发将极大促进社会进步，而金属钛则是其重要的金属原材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）FeTiO3中Ti的化合价为______。 （2）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______。 （3）反应②的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，X的化学式为______。 （4）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式______。 （5）该工艺流程中能循环利用的物质是_______(填序号)。 A. Mg B. Cl2 C. 焦炭 D. Ti 【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积 （3）CO （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价（亚铁离子带2个单位正电荷，故显+2价），氧元素显-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前有1个Ti、2个O、2个C、4个Cl，反应后有1个Ti、4个Cl，则2X中含有2个O和2个C，X的化学式为CO； 【小问4详解】 反应③属于置换反应(一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)，结合流程图可知，发生的反应为TiCl4与镁粉在高温的条件下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由流程图可知，镁和氯气既是反应物又是生成物，在该工艺流程中能循环利用，故选：AB。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。 （1）如图所示操作正确的顺序是______。 A. ⑤②①④③ B. ①②③④⑤ C. ④⑤①②③ D. ④⑤③①② （2）图③中玻璃棒的作用是______。 （3）实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。 A. 砝码生锈 B. 量筒量取液体时，俯视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为______。 （5）将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是______g。 【答案】（1）C （2）搅拌，加速溶解 （3）AB （4）取样继续加入硝酸钾观察是否溶解 （5）100 【解析】 小问1详解】 配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C； 【小问2详解】 图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率； 【小问3详解】 A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确； B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确； C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误； 故选：AB； 【小问4详解】 取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和； 【小问5详解】 把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。 22. 下图装置可以进行多角度探究常见的气体的制取与性质。 探究一 气体的制取探究 （1）写出仪器名称：①___________。 （2）用该装置制取氧气，其化学方程式为：___________。 （3）生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置___________(“a”或“b”)端与B装置相连。 探究二 气体的性质探究 打开K2，关闭K1、K3，用于检验二氧化碳的性质 （4）若装置C中装有紫色石蕊试剂，可观察到___________现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水，则反应化学方程式为：___________。 探究三 生成气体的速率研究 打开K3，关闭K1、K2，可测一段时间内生成气体的速率 （5）实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应，所得数据如表(酸足量)： 大理石质量(反应前) 剩余固体质量(反应后) E装置收集液体体积 反应时间 12.0g 2.0g 2000mL 100s 若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/L)，则生成气体的速率为___________mL/s。 【实验思考】若用该组合装置收集氧气，装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响？____ ，并说明理由_______。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. a ④. 紫色溶液变红 ⑤. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥. 22 ⑦. 没有影响 ⑧. 盛有水的集气瓶中压强与大气压强相等，当有氧气产生时，集气瓶内压强增大，将水排出，排出水的体积就是氧气的体积 【解析】 【分析】本题考查了实验室制取二氧化碳和氧气的装置的选择，二氧化碳的化学性质和检验以及方程式书写的相关知识。 【详解】（1）根据实验室常用仪器的名称分析，①为长颈漏斗； （2）该装置为固液不加热型制备气体，故制氧气应选择过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （3）二氧化碳的密度大于空气的密度，收集二氧化碳时，应用向上排空气法收集，F中袋口朝下，因此二氧化碳应该从a端进入； （4）A中产生的二氧化碳进入到C中，若C中盛有紫色石蕊试剂，而二氧化碳和水反应生成了碳酸，使溶液呈酸性，故紫色石蕊试液变红；若C中装有澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （5）根据表中所给数据和气体的反应速率公式V=△V/△t，因为水中会溶解少量二氧化碳气体，故二氧化碳的体积应按消耗大理石的质量来计算，消耗碳酸钙的质量为12.0g－2.0g=10.0g，设生成二氧化碳的质量为x，则 二氧化碳的体积为： 生成气体的速率为V=； 若用该组合装置收集氧气，装置D上方的空气对实验结果没有影响，因为盛有水的集气瓶内压强与大气压强相等，当有氧气生成时，集气瓶内压强增大，将水排出，排出水的体积就是氧气的体积。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，冷却后，最终收集到气体17.6g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算： （1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是______。 （2）样品中碱式碳酸铜的质量分数是______。 （3）若用100g98%的浓硫酸完全吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）Cu （2）88.8% （3）解：设产生水的质量为x。 解得：x=7.2g  所得硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：所得硫酸溶液的溶质质量分数为91.4%。 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3中，Cu、O、H、C元素质量比=(64×2):(16×5):(1×2):12=128:80:2:12。质量分数=×100%，相对分子质量固定为222，所以质量分数最大的元素是Cu 。 【小问2详解】 根据题目，冷却后水蒸气变成液体，最终收集到气体17.6g，即二氧化碳的质量是17.6g； 解：设产生水的质量为y。 解得：y=88.8g  样品中碱式碳酸铜的质量分数为：。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初二中教育集团2025年春季九年级期中定时作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本大题包括15个小题，共30分。每题只有一个正确答案) 1. 工业制备下列物质的过程中属于化学变化的是 A NaCl—海水晒盐 B. O2—分离液态空气 C. Fe—铁矿石冶炼 D. 石油气—原油分馏 2. 下列厨房里的常用物质，属于纯净物的是 A. 冰块 B. 料酒 C. 酱油 D. 白醋 3. 化学教材中出现了很多著名的化学家，下列表述不正确的是 A. 张青莲测定相对原子质量 B. 徐光宪提出稀土分离技术 C. 门捷列夫发现质量守恒定律 D. 闵恩泽院士研发催化剂 4. 下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是 花卉种类 兰花 菊花 君子兰 仙人掌 适宜生长的pH范围 5.0～6.0 5.5～6.5 6.0～7.0 7.5～8.0 A. 兰花 B. 菊花 C. 君子兰 D. 仙人掌 5. 可乐是一种碳酸饮料，拧开瓶盖后使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射就能灭火，下列对可乐及“可乐灭火”分析不正确的是 A. 可乐喷射的水能降低可燃物的着火点 B. “可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气 C. 上述事实说明碳酸易分解 D. 该现象说明气体溶解度随压强的减小而减小 6. 化学知识体系中有很多“三角关系”，如图所示。下列说法不正确的是 A. 工业上利用反应①制取CaO B. Ca(OH)2可以配制波尔多液 C. 反应②可用于干燥O2 D. 反应③属于中和反应 7. 酚酞(C20H14O4)是初中化学常用的酸碱指示剂，常用95%的酒精配制酚酞溶液作为指示剂。下列说法不正确的是 A. 酚酞可溶于酒精 B. 酚酞由三种元素组成 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变蓝色 D. 酚酞中H、O元素质量比7：32 8. 规范的实验操作是我们完成实验的基本保障，下列有关溶液的配制实验操作正确的是 A. 玻璃棒搅拌 B. 溶解固体 C. 称量固体 D. 读取液体体积 9. 铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图是铕元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列说法错误的是 A. x的数值为25 B. 铕原子的相对原子质量为152.0g C. 铕原子的质子数为63 D. 铕元素在化合物中一般显+2价 10. 以为碳源，中国化学家使用特殊的催化剂实现了和转化为A或B等物质，反应原理如图所示： 根据以上信息，以下说法正确的是 A. 该化学反应后，原子个数明显增多了 B. 该反应的生成物只有A或B C. 催化剂不会参与反应，所以反应前后质量和性质没有变化 D. A的化学式为 11. 试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入装有冰水的烧杯中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A. 试管内溶液的质量变小 B 试管内有固体析出 C. 试管内溶液的溶质质量分数变大 D. 小木块可能会变为悬浮状态 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 分类观念：澄清石灰水、液氧都属于混合物 B. 宏微结合：水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子构成不同 C. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含C、H、O三种元素 D. 证据推理：同种元素的粒子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素 13. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗，以为通飚漏烬之所…….风能兴火，火能熟水；漉水囊……其格以生铜铸之。”下列说法错误的是 A. 风炉、漉水囊都属于合金 B. “通飚”能兴火的原因是增加了可燃物 C. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理为过滤 14. 下列分离、鉴别和除杂方法中不正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去硫酸锌溶液中的硫酸 加过量的铁粉，过滤 B 鉴别硫酸铜溶液和氯化钠溶液 观察颜色 C 干燥O2 将气体通过浓硫酸 D 除去铜片表面的氧化铜 将铜片加入到足量稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 15. 浩浩同学将未打磨的镁条放入到盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压力传感器测得容器中气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. AB段没有发生反应 B. 容器内氢气质量：C点＞D点 C. CD段压强变化的主要影响因素是温度 D. 整个过程中，溶液中溶质种类最多有3种 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 氢氧化钠是化学中最常见的一种物质。 （1）氢氧化钠的俗称有______。 （2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，该性质属于______(填“物理性质”“化学性质”)。 （3）SO2也能与氢氧化钠发生与CO2类似的反应，写出该反应的化学方程式______。 （4）向装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中再加入少量氢氧化钠固体，会出现固体溶解，烧杯外壁发热的现象，其原因是______。 17. 从不同的角度可以认识化学并应用化学知识解决问题。 （1）在氧气、金刚石、硫酸钠三种物质中，由离子构成的物质是______。 （2）保持二氧化碳化学性质最小粒子的是______。 （3）请用化学知识解释下列问题： ①金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是______。 ②服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症______。(请用化学方程式表示主要反应) 18. 利用化学开发新材料，研究新能源，改善人类生存条件。 （1）中国宝钢集团研发出厚度为0.015nm的“手撕钢”，利用的是金属的______性。 （2）一般认为，降雨的pH______(填“＞”“＜”“=”)5.6时为酸雨。酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，雨水中含有的少量硫酸与铁锈的主要成分会发生反应，该反应化学方程式为______。 （3）Mg17Al12(镁铝合金)是一种性能优异的储氢材料，与纯镁或纯铝相比，其硬度更______(填“大”或“小”)。 （4）利用镁铝合金进行储氢和释氢的过程如图所示，写出储氢过程的化学方程式______。 19. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。 （1）t1℃时，、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 （2）气体溶解度的曲线图与______(填“A”“B”“C”)更相似。 （3）若A中混有少量的B，最好采用______方法提纯A。 （4）t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30gA，充分溶解后得到______g溶液。 （5）t2℃时，将A、B、C三种等质量的饱和溶液都降温到t1℃，下列说法正确的是______。 A. 溶剂质量：C＜B＜A B. 析出溶质质量：A=B＞C C. 溶液浓度：B＞C＞A D. 溶液质量：C＞B＞A 20. “人形机器人”的研发将极大促进社会进步，而金属钛则是其重要的金属原材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式FeTiO3)、焦炭、氯气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）FeTiO3中Ti的化合价为______。 （2）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是______。 （3）反应②的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2X，X的化学式为______。 （4）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式______。 （5）该工艺流程中能循环利用的物质是_______(填序号)。 A. Mg B. Cl2 C. 焦炭 D. Ti 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 化学兴趣小组欲配制50g15%硝酸钾溶液。 （1）如图所示操作正确的顺序是______。 A. ⑤②①④③ B. ①②③④⑤ C. ④⑤①②③ D. ④⑤③①② （2）图③中玻璃棒的作用是______。 （3）实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。 A. 砝码生锈 B. 量筒量取液体时，俯视读数 C. 装瓶时，有少量溶液洒出 （4）若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为______。 （5）将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是______g。 22. 下图装置可以进行多角度探究常见的气体的制取与性质。 探究一 气体的制取探究 （1）写出仪器名称：①___________。 （2）用该装置制取氧气，其化学方程式为：___________。 （3）生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则装置___________(“a”或“b”)端与B装置相连。 探究二 气体的性质探究 打开K2，关闭K1、K3，用于检验二氧化碳的性质 （4）若装置C中装有紫色石蕊试剂，可观察到___________现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。若装置C装有澄清石灰水，则反应化学方程式为：___________。 探究三 生成气体的速率研究 打开K3，关闭K1、K2，可测一段时间内生成气体的速率 （5）实验室用一定质量大理石与稀盐酸反应，所得数据如表(酸足量)： 大理石质量(反应前) 剩余固体质量(反应后) E装置收集液体体积 反应时间 12.0g 2.0g 2000mL 100s 若生成气体的反应速率公式V=△V/△t表示，(△V表示生成气体的体积，△t表示反应时间，CO2的密度约为2g/L)，则生成气体的速率为___________mL/s。 【实验思考】若用该组合装置收集氧气，装置D上方原有的空气对收集气体的体积的测定是否有影响？____ ，并说明理由_______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，冷却后，最终收集到气体17.6g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算： （1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是______。 （2）样品中碱式碳酸铜的质量分数是______。 （3）若用100g98%的浓硫酸完全吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$