周测评(十七) 化学反应的速率与限度-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一下册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2025一2026学年度高一学科素养周测评（十七） 卷题 化学·化学反应的速率与限度 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 6 7 答案 1.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.向锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 C.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 2.下列关于化学反应速率的描述正确的是 () A.任何化学反应的速率越快，反应现象越明显 B.任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快 C.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 D.CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增大反应速率 3.在2A(g)十3B(g)一2C(g)十D(g)反应中，表示反应速率最快的是 () A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.9mol·L-1·min-1 C.v(C)=0.55mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.25mol·L-1·min1 4.下列有关化学反应限度的说法正确的是 () A.所有化学反应的限度都相同 B.一定条件下，炼铁高炉尾气中C0含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应 达到了限度 C.可逆反应的反应限度不会随反应条件的改变而改变 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止 5.反应4A(s)十3B(g)一2C(g)十D(g),经过2min,B的浓度减少了0.6mol·L1。对 此反应速率的表示正确的是 () A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1 C.在2min末，用B表示的瞬时反应速率是0.3mol·L1·min1 D.其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大 6.在一定温度下，已知反应H2(g)十I2(g)→2HI(g),下列说法错误的是 A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应 B.达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不能全部转化为HI(g) C.当外界条件发生改变时，原有的平衡状态可能被破坏 D.单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol I2(g),说明该反应达到了化学平衡 状态 高一学科素养周测评（十七）化学第1页（共4页） 真题 成功的道路上充满荆棘，苦战方能成功 催化剂 7.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)二2SO3(g),反应过程中化 班级 学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 姓名 得分 A.t1时，2x正(O2)>v逆(S02) B.t2时，反应达到最大限度，反应已经停止 C.温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好 D.容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)一一2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别 为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各 物质的浓度有可能是 () A.Y2为0.2mol·L1 B.Y2为0.35mol·L1 C.X2为0.2mol·L-1 D.Z为0.4mol·L-1 9.S02与18O2在高温条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g),反应过程中某一时 刻S02、O2、S03的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,下列说法 正确的是 () A.分离SO3可加快该反应速率 B.平衡时可能存在S02浓度为0.4mol·L1,O2浓度为0.2mol·L1 C.平衡混合物中含有18O的粒子有SO2、SO3、O2 D.若SO2与O2的浓度比保持2：1不变，则说明该反应已达到平衡状态 10.在密闭容器中发生反应：2A(g)一B(g),不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如 图所示，下列说法正确的是 () 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 0.5 1.5 反应时间h A.TI>T2 B.a点的正反应速率大于b点的正反应速率 C.c点的正反应速率大于c点的逆反应速率 D.T1温度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为0.9mol·L1·h1 密卷 高一学科素养周测评（十七）化学第2页（共4页） D 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(23分)某课外兴趣进行小组实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)硫代硫酸钠(N2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利 用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列 实验： Na2SzO3溶液 稀硫酸 H2O 实验序号 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 V 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V 0.10 4.0 0.50 Vs ①从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于 (填标号)。 A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物 ②已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的 化学反应方程式： 0 ③实验1和实验2可探究 对反应速率的影响，因此V1= 。实验1和 实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V= (2)为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验 设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图 所示。 硫酸 实验序号 镁条的质量/g 浓度/(mol·L-1) 体积/mL I 0.01 1.0 2 I 0.01 0.5 2 p/kPa 120 a 115 6 1104 105 0200400600t/s ①实验I对应图中曲线 (填标号)；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率 (填“越快”“越慢”或“无法确定”)。 ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，原因是 ③随着反应的不断进行，反应速率减慢，原因是 12.(25分)化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。回答下列问题： I.已知合成氨反应为N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)。 (1)若以N2表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L1·min1,则以H2表示此反 应的化学反应速率为mol·L1·min1。 (2)在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molN2和0.4molH2,在一定条件下发生反 应，2s后测得N2的物质的量为0.O9mol,则以NH3的浓度变化表示的反应速率 为 0 D 高一学科素养周测评（十七）化学第3页（共4页） 真题密 (3)将0.2 mol NH3充入容积为10L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g) →N2(g)+3H2(g),在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002mol·L1·s1,则在 2s时，容器中生成 molH2,此时NH的物质的量浓度为 (4)下列叙述能说明N2(g)+3H2(g)=一2NH（g)达到平衡状态的是 (填标号)。 A.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 B.恒容密闭容器中，混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3molH2,同时生成2 mol NH3 D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 Ⅱ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)一一FeO(s)十CO(g)(该反应 为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体， 反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示： c/(mol-L) 0.7 CO 0.5 3 CO. 0 tt/min (5)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正 递（填“>”“<”或“=”）。 (6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 （填标号，下同)。 a.降低温度 b.减少铁粉的质量 c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大 d.保持体积不变，充入He使体系压强增大 (7)保持容器体积不变，下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是 0 a.v(CO2)=v(CO) b.单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO c.容器中气体压强不随时间而变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (8)CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 卷 高一学科素养周测评（十七）化学第4页（共4页）真题密卷 (6)氢氧燃料电池属于原电池，工作时，化学能 转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为 热能，故选b、c。 (7)氢氧燃料电池中由总反应2H2十O2 2H2O可知，生成2molH2O时，转移4mol电 子，所以生成1molH20理论上电路中通过的 电子为2mol。 2025一2026学年度高- 化学·化学反 一、选择题 1.D【解析】改用98%的浓硫酸会产生钝化现象， 且铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，A错误；加 入适量的氯化钠溶液，则盐酸的浓度降低，生成 氢气的速率变慢，B错误；升高温度，正、逆反应速 率均加快，但加快的幅度不同，C错误：该反应为 有气体参加的化学反应，减小压强相当于减少气 体的浓度，则反应速率减慢，D正确。 2.D【解析】化学反应速率越快，反应现象不一定 越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显 现象，A错误；固体或纯液体的浓度不随压强的 变化而变化，全是固体或液体的反应，反应体系 的压强改变，反应速率不变，B错误；化学反应速 率是平均速率，不是瞬时速率，0.8mol·L1· s1表示反应时间为1s时，某物质的浓度变化为 0.8mol·L1,C错误；CaCO3为固体，改变固体 物质的量，化学反应速率不变，D正确。 3.B【解析】由化学反应速率之比等于化学计量数 之比可知，物质的反应速率与化学计量数的比值越 大，反应速率越快，由题给数据可得：CA) 2 0.5mol·L-1·min1 =0.25mol·L1·min1、 2 v(B)0.9mol·L1·min1 3 =0.3mol·L1·min1、 3 (C_0.55molL1·min 2 2 =0.275mol·L1· D 学科素养周测评 (8)氢燃料客车环保，电池工作时，氢气和氧气 反应，生成水，助力实现“双碳”目标，a正确；氢 氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应 生成水，化学方程式为2H2+O2一2H2O,b 正确；由材料知，氢燃料客车的极寒动力电池能 让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动，c 错误。 学科素养周测评（十七） 立的速率与限度 min mlImin025 mol 、1 1 min1,则表示反应速率最快的是B项。 4.B【解析】不同的化学反应，反应限度不一定相 同，A错误；一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达 到了限度，C○含量不随高炉高度的改变而改变， B正确；化学反应有一定的限度，外界条件改变， 平衡发生移动，反应限度发生改变，C错误；当一 个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反 应速率相等，反应仍在进行，D错误。 5.B【解析】A为固体，不能用单位时间内浓度变 化量表示反应速率，A错误；速率之比等于化学 计量数之比，则(B):(C):v(D)=3:2：1, B正确；2min内，B的浓度减少0.6mol·L1, 2min内用B表示的平均反应速率v(B)= 0.6mol·L1 =0.3mol·L-1·min-1,不是2min 2 min 末的瞬时反应速率，C错误；A为固体，适当增加A 的物质的量，反应速率不变，D错误。 6.D【解析】可逆反应是指在相同条件下，既能向 正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正 确；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化 为生成物，则达到平衡状态时，H2(g)和I2(g)不 能全部转化为HI(g),B正确；化学平衡状态为一 定条件下的动态平衡，当外界条件发生改变时， 原有的平衡状态可能被破坏，然后重新达到平衡 ·化学· 状态，C正确；单位时间内生成n mol H2(g)的同 时生成n mol I2(g),表示的都是逆反应速率，无 法判断平衡状态，D错误。 7.A【解析】t1时，反应未达到平衡状态，v正(O2) >0超(O2),根据速率之比等于计量数之比， 则2u运(O2)=v逆(S02),即有2u正(O2)>v逆(S02), A正确；t2时，反应达到平衡状态，处于动态平衡，反 应并未停止，B错误；实际生产中考虑到设备、催化 剂等因素，并不是温度越高越好，C错误；恒容容器 中充入氦气，虽然压强增大，但是各物质浓度不变， 分压不变，反应速率不变，D错误。 二、选择题 8.B【解析】可逆反应达到平衡状态，各物质的浓度 都不为0。若Y2为0.2mol·L1,则Y2的浓度减 小0.1mol·L1,根据方程式可知，同时X2的浓度 减小0.1mol·L1,则X2的浓度变为0，A不符合 题意；若Y2为0.35mol·L1,则Y2的浓度增 大0.05mol·L1,根据方程式可知，同时X2的浓度 增加0.05mol·L1、Z的浓度减小0.1mol·L1, 则Z的浓度变为0.1mol·L1、X2的浓度变 为0.15mol·L1,B符合题意；若X为0.2mol· L1,则X2的浓度增加0.1mol·L-1,根据方 程式可知，Z的浓度减小0.2mol·L-1,则Z的 浓度变为0，C不符合题意；若Z为0.4mol·L1,则 Z的浓度增加0.2mol·L1,根据方程式可知，X2 的浓度减小0.1mol·I1,X2的浓度变为0，D不符 合题意。 9.C【解析】分离SO3,即减少生成物浓度，促使反 应正向进行，导致反应物和生成物的浓度均减 小，反应速率减慢，A错误；若SO2和O2浓度分 别为0.4mol·L-1和0.2mol·L1,需S03完 全分解（浓度降为0），但该反应为可逆反应，SO 不能完全转化，则平衡时浓度不可能达到该值，B 错误；该反应为可逆反应，18O会通过正、逆反应 在SO2、SO3和O2中交换，所以平衡混合物中含 有180的粒子有SO2、S03、O2,C正确；若初始 S02与O2按2：1（如2 mol SO2和1molO2)投 参考答案及解析 料，反应过程中两者的浓度比始终为2：1，所以 SO2与O2的浓度比保持2：1不变，不能说明该 反应已达到平衡状态，D错误。 10.BC【解析】由“先拐先平数值大”可知，同一时 间曲线斜率越大，化学反应速率越快，则温度越 高，图中虚线曲线斜率大，T2温度高，T1<T2, A错误；其他条件相同，a点反应物的浓度大于 b点反应物的浓度，a点的正反应速率大于b点 的正反应速率，B正确；C,点A的浓度还在继续 减小，反应还在正向进行，反应未达到平衡，C点的 正反应速率大于c点的逆反应速率，C正确；T1温 度下，反应开始至b点时，A的平均反应速率 为0.9mol·L1·h1,由速率比等于计量数之比 即2：1，则B的平均反应速率为0.45mol·L1· h1,D错误。 三、非选择题 11.(1)①A(2分) ②Na2S,O3+H2SO,-Na2SO,+SO2↑+SY+ H2O(3分) ③反应温度(2分)10.0(3分)6.0(3分) (2)①a(2分)越快(2分) ②镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应 速率加快(3分) ③硫酸的浓度逐渐减小(3分) 【解析】控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀 硫酸反应速率的因素时，利用定多变一来进行 实验，对比实验1和实验2，二者温度不同，其他 条件均相同，故V1=10.0,V2=10.0,V3=0;对 比实验1和实验3，硫酸的浓度不同，其他条件 相同，总体积相同，则V4=10.0,V5=6.0;影响 反应速率的因素有温度和浓度。 (1)①根据物质的分类，酸是在水中电离出来的 阳离子全部是氢离子的化合物，碱是在水中电 离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元 素的化合物，盐是指金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子构成的化合物，则Na2S2O3属于 盐，故选A。 0 真题密卷 ②硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫、二氧 化硫和水，反应的化学方程式为Na2S2O3十 H2 SO-Na,SO+SO2+S++H2O ③实验1温度为20℃，实验2温度为40℃，实验 1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影 响，因此其余实验条件相同，V1=10.0;实验1和 实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，其余 实验条件相同，液体体积相同，因此V5=10.0 4.0=6.0。 (2)①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越 大反应速率越快，实验「的硫酸浓度大于实验 Ⅱ，反应速率越快，单位时间内产生气体越多， 压强增速越快，则实验I对应图中曲线a;图中 曲线上的斜率表示单位时间内压强的变化量， 斜率越大，说明反应速率越快。 ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反 应速率加快，由实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始 阶段，反应速率不断加快，原因是镁与硫酸反应 是放热反应，温度升高，化学反应速率加快。 ③随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，反应 速率减慢。 12.(1)0.6(2分) (2)0.002mol·L1·s1(3分) (3)0.06(3分)0.016mol·L1(3分) (4)BE(3分) (5)>(2分) (6)ac(3分) (7)bd(3分) (8)71.4%(3分) 【解析】(1)反应速率之比等于化学计量数之比，在 反应N2(g)十3H(g)=2NH(g)中，若以N2表示 的该反应的化学反应速率为0.2mol·L1·minl, 则以表示此反应的化学反应速率 为0.2mol.L-1·min-1X3=0.6mol·L1·min1。 (2)2s后测得N2的物质的量为0.09mol,则消 耗0.01molN2,根据方程式可知生成0.02mol NH3,以NH3的浓度变化表示的反应速率为 D 学科素养周测评 0.02 mol 5L×2s =0.002mol·L-1·s1。 (3)在0~2s内，消耗NH3的平均速率 为0.002mol·L-1·s1,则在2s时消耗NH 的物质的量是0.002mol·L1·s1×2s×10L= 0.04mol,根据方程式可知容器中生成0.06mol H2,此时NH的物质的量浓度为 0.2mol-0.04mol=0.016mol·L1. 10L (4)N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2， 不能说明正、逆反应速率相等，不一定达到平衡 状态，A错误；恒容密闭容器中，正反应气体的 物质的量减小，压强是变量，混合气体的压强不 随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态， B正确；单位时间内每消耗3molH2,同时生成 2 mol NH3,均表示正反应速率，不能说明反应 达到平衡状态，C错误；根据质量守恒定律可知 混合气体的总质量始终不随时间的变化而变 化，D错误；正反应气体的物质的量减小，当混 合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 时，说明反应达到平衡状态，E正确。 (5)因为t1时CO2的浓度仍然在随时间变化 而减少，CO的浓度仍然在随时间变化而增加， 化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方 向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即 7正>V逆。 (6)降低温度，反应速率减慢，a正确；因为铁粉 是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率， b错误；保持压强不变，充入He使容器的体积 增大，浓度减小，反应速率减慢，C正确；保持体 积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反 应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变， d错误。 (7)当v正(CO2)=v递(CO)时，说明化学反应达 到平衡状态，而v(CO2)=v(CO)不代表正、逆 反应速率的关系，不能确定化学反应是否达到 平衡，a错误；单位时间内生成n mol CO2(等效 于消耗n mol CO)的同时生成n mol CO,正、逆 ·化学· 参考答案及解析 反应速率相等，达到平衡状态，b正确；两边气体 (8)CO2的起始浓度为0.7mol·L1,平衡浓度为 分子数相等，容器中气体压强始终不随时间而 0.2mol·L1,则C02的转化浓度为0.5mol· 变化，C错误；气体的物质的量不变，容器中气体 L-1,C02的平衡转化率为(0.5÷0.7)X100%≈ 的平均相对分子质量不随时间而变化，说明气 71.4%。 体的质量不变，反应达到平衡状态，d正确。 2025一2026学年度高一学科素养周测评（十八） 化学·认识有机化合物 一、选择题 17.6g 1.D【解析】碳原子最外层有4个电子，能与碳原 44g·m0=0.4mol,H,0的物质的量为 子或其他原子形成4个共价键，是有机物种类繁 18g·m0l7=0.5mol,碳原子的物质的量为 9.0g 多的原因之一，A不符合题意；碳原子之间也能 0.4mol,氢原子的物质的量为1mol,C与H原 相互成键，可以是双键、单键、三键，是有机物种 子个数之比为4：10，根据烷烃的通式为 类繁多的原因之一，B不符合题意；碳原子的成键 CmH2m+2,则其分子式为C,H1o,D正确。 方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分 5.C【解析】只生成一种一氯代烃，则烃分子中只 异构现象，是有机物种类繁多的原因之一，C不符 有一种环境下的H原子。CHCH2CH2CH3有 合题意；根据有机物燃烧的生成物可以确定该有 两种H原子，可以生成两种一氯代烃，A不符合 机物的组成，并不能说明有机物的种类繁多，D 题意；CHCH(CH)2有两种H原子，可以生成 符合题意。 两种一氯代烃，B不符合题意；CHC(CH3)3有 一种H原子，可以生成一种一氯代烃，C符合题 2.D【解析】 为甲烷的空间填充模型，A错 意；(CH3)2CHCH2CH3有四种H原子，可以生 成四种一氯代烃，D不符合题意。 误；CH3C1中四个共价键键长不同，故不是正四 6.B【解析】烷烃最长链含有5个碳，编号时从左 面体，B错误；甲烷与氯气的反应中每取代1mol 134 氢原子，消耗1mol氯气，生成1 mol HCI,故产 到右编号，如图：CH-CH-CH-CH.,所以命名为2 物中HCI最多，C错误；甲烷和丙烷结构相似，在 CH,SCH. 分子组成上相差2个CH2原子团，互称为同系 甲基戊烷，故选B。 物，D正确。 7.C【解析】C和C的质子数相同，中子数不同， 互为同位素，A正确；CH3CH2CH3和CH3CH 3.C【解析】由图可知该反应为CH,十C2→ 是结构相似的烷烃，分子组成上相差1个CH2, CHCI+HCl,甲、乙、丙、丁依次为CH4、CL2、 互为同系物，B正确；由结构简式可知， CHC、HCl,则分子式为CHCI的是丙，故选C。 CH-CH-CH2 CH;-CH:-CH-CH3. 4.D【解析】烷烃属于饱和烃，不能使酸性高锰酸 1和 “的最长碳链都 CH,CH, CH 钾溶液褪色，A错误；新戊烷分子中的5个碳原 含有4个碳原子，侧链都是甲基，名称都为2-甲 子不位于同一平面，B错误；CH分子中不存在 基丁烷，则两者是同种物质，C错误；C60和石墨 碳碳单键，C错误；某种烷烃完全燃烧后产生了 是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，D 17.6gC02和9.0gH20,则C02的物质的量为 正确。 ·11· D