云南昆明市嵩明一中学等校2025-2026学年下学期期中质量检测化学试题

2025一2026学年（下)）期中质量检测 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Zn-65S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A.轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 B.泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是NaCO3和Al(SO4)3 C.实施CO2的海底封存，需要将CO2进行液化，液化过程中CO,的共价键不会被破坏 D.中国天眼FAST用到的碳化硅属于有机高分子材料 2.下列图示或化学用语正确的是 A.NH3的空间结构模型： B.BF3的电子式为： :F: 2s 2p C.基态O原子价电子轨道表示式： D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 3.维生素C的结构如图所示。下列说法错误的是 A.分子中含有3个手性碳原子 B.该物质可发生取代反应、加成反应 HO HO C.分子中含有多个羟基，其水溶性较好 D.1mol该物质与Na反应，最多产生2molH2 HO OH 高二·化学试卷·第1页（共8页) 4.Cl2与过量NH3反应的化学方程式为Cl2+8NH=6NH4C+N2。设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 A.28gN2中所含o键的数目为3NA B.1 nolNH3中所含电子数为10NA C.该反应生成11.2LC12时转移电子数为1NA D.1L2molL1的NH4CI溶液中含有NH4+的数目为2Na 5.我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-cypt)]sK@Au12Sb20]。其阴离子[K@A11Sb2o]5 为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯C和相似的高对称性，结构如下图所示。下列 说法错误的是 oSb OAu OK A.富勒烯C60是分子晶体 B.图示中的K+位于Au形成的多面体笼内 C.全金属富勒烯和富勒烯C0互为同素异形体 D.基态Sb(锑)原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 6.下列离子方程式表达正确的是 A.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe3t+NO↑+2HO B.用过氧化氢从酸化的KI溶液中提取碘单质：2I+HO2=2OH+I2 C.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:K+Fe2+[Fe(C)6]3-=KFe[Fe(CN)6] D.向HC2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8HO 7.下列有关实验的操作，正确的是 pH 试纸 之木棍 线 饱和明矾溶液 NaClo 晶体 溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①装置可测NaClo溶液的pH B.图②装置可以制取明矾晶体 C.图③装置可除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 D.图④装置实验室可收集NO? 8.一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周 期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的价层电子排布式为ns-np+2, 说法正确的是 高二·化学试卷·第2页（共8页） A.元素的电负性大小：Q>T>X B.原子半径：Y>Z>W C.第一电离能：W>Z>Y D.最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z 9.Ni可活化CH6放出CH4,其反应历程如图所示： E/kJ·mol-1 过渡态2 50.00 Ni(s)+C2H(g) Ni) 49.50 0.00 NiCH,(s)+CH(g) 0.00 过渡态1 中间体3 -6.57 -50.00 中间体1，‘-28.89 -45.88 -56.21 -100.00 -150.00 中间体2 -154.82 -200.00 下列关于活化历程的说法正确的是 A.该反应的决速步是中间体2→中间体3 B.三种中间体中，中间体3最稳定 C.Ni是该反应的催化剂，可以加快反应速率 D.该反应的热化学方程式为Ni+CH6=NiCH+CH4△H=-6.57kJmo1 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释匹配正确的是 选项 性质差异 解释 A 热稳定性：HF>HCl HF分子间有氢键 B 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径不同 C 酸性：丙酸<乙酸 推电子效应：甲基>乙基 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于 臭氧和四氯化碳均为非极性分 D 在水中的溶解度 子，符合“相似相溶”的规律 高二·化学试卷·第3页（共8页） 11.部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列推断合理的是 +3 +2H e +1 单质 氧化物 盐 碱 A.若a能与HO反应，则组成a的元素一定位于周期表S区 B.将f的溶液（盐酸盐/氯化物）蒸干灼烧后可以得到无水的f固体 C.在e→f→g转化过程中，一定存在物质颜色的变化 D.加热f的饱和溶液，一定会形成红褐色的胶体 12.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H2O解离的H+和OH在电场 作用下向两极迁移。除硼原理：[B(OH)4]+H=B(OH)3+HO。下列说法正确的是 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 L JL JL JL JL PtOH [B(OH),] OH 石 电 H 声H 电 Ⅲ IV 4双极膜x膜 Y膜双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：4OH+4e=O个+2H0 B.Pt电极的电势低于石墨电极 C.Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.V室每生成1 mol NaOH,同时Ⅱ室最多生成3molB(OH)3 13.用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯P常以 正二价形式存在。下列有关说法正确的是 H ③ 2HCI 2HCH+2CI [PdCLO2 Pd ② 02+2CI 高二·化学试卷·第4页（共8页） A.反应③为氧化还原反应 B.反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol C.反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D.整个过程中Pd元素的化合价不变 14.常温下，用0.10molL1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 pH ③ HCN ② 5 ① 3CHCOOH 0 10.00 20.00VNa0H溶液)/mL A.两种一元弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)<KaHC) B.溶液中水的电离程度：③>① C.点②所示溶液中：cNa)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H) D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂指示滴定终点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)过渡元素的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等 领域有着广泛的应用。实验室制备[CuNH)4]SO4HO的流程如下： ③加入8mL95% 4mL 0.1mol/L 乙醇，并用玻璃棒 CuSO,溶液 ①滴加 ②继续添加lmo/L 1mol/L氨水 氨水至难溶物溶解 摩擦试管内壁 一蓝色沉淀 一深蓝色晶体 (1)基态Cu原子的简化电子排布式为 基态N原子的核外电子的空间运动状 态有 种。 (2)写出[CuNH3)4]2+的结构式： H-N-H键角：[Cu(NH)4]+ NH3(填 “>”或“<”)。原因是 (3)[CuNH3)4]SO4HO晶体中存在的化学键有 (填编号) a.共价键 b.离子键 c.配位键 d.氢键 (4)I.写出步骤②中发生反应的离子方程式： IⅡ.在[CuNH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH3CHOH HO。 根据以上实验现象，判断配体HO和NH3与C1+的结合力：HO NH3。(填“>” 或“<”) 高二·化学试卷·第5页（共8页) 16.(15分)钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金、磁性材料及催化剂的重要原料。 一 种以某炼锌废渣（含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的正二价氧化物及锌和铜的单质)为 原料提取钴的工艺流程如图所示： 稀硫酸 H,SNaS2Og溶液NaOH溶液NaC1O溶液 调pH=4 炼锌 酸浸→沉铜→沉锰 →沉淀 →沉钴一 钴回收 废渣■ 后液 浸渣 CuS MnO, 滤渣 Co(OHD-→钴产品 已知：加入沉淀剂时，当溶液中某离子浓度小于或等于10olL1时，即认为该离子沉淀完 全；常温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表： 化学式 CuS ZnS CoS Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ksp 9×10-36 1.6×10-24 4×10-21 2.8×10-39 1.2×10-17 回答下列问题： (1)M、Cu、Fe中与Co位于同族的元素为 (填元素符号)。 (2)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有将废渣磨碎、 (填一条)；“酸浸” 步骤在常压、70℃条件下进行，反应生成的难溶化合物X经分离后进入浸渣中，则生 成难溶化合物X的化学方程式为 (3)“沉铜”步骤中，若加入HS后溶液中c(Cu2+)≈1.0×10molL1,则此时溶液中c(S2) 为 molL1。 (4)“沉锰”步骤中加入Na2S2O8溶液的作用是 (5)从“沉钴”后的钴回收液中可回收的金属单质主要为 (填化学式)。 (6)Zn与S所形成的化合物晶体的晶胞结构如图，S2填充在Zn+形成的 空隙中；若 该晶体的密度为pgcm3,Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞棱长为_pm。 ●Zn2+ 17.(14分)水合肼(NH4H2O)是一种重要的化工原料，具有很强的还原性，在生产和实 验中有广泛应用。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置等略）制备水合肼，并对其 性质进行探究。 回答下列问题： 高二·化学试卷·第6页（共8页） →尾气 温度计 %之分液漏斗 浓NaOH 三颈烧瓶 溶液 冷却水 磁力搅拌器 搅拌器 图1 图2 图3 (1)仪器X的名称是 水合肼中氮的杂化方式是 (2)利用图1制备高浓度NaClo溶液，该反应是放热反应，若反应温度较高，则Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClo,和NaCl。该反应的离子方程式为 实验中为避免发生副反应采取的措施可以是 (写出一条即可)。 (3)N2H4HO沸点约118C,具有强还原性，利用图2装置在110℃温度下制备水合肼，其 原理是：CONH)2+NaClo+2NaOH=NH4HO+NaCl+NaCO3,三颈烧瓶中的试剂是 (填“尿素溶液”或“NaCIo和NaOH混合液”)，其原因是 (4)反应完毕后将三颈烧瓶的液体转移至图3装置中的蒸馏烧瓶中，先接通冷凝水，再加热： 收集沸点为118℃的馏分，得到水合肼的水溶液。称取水合肼水溶液1.0g,加水配成100mL 溶液，用滴定管移除25.00L置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10molL1 的I2溶液滴定，（已知：NH4-HO+2I2=N,+4H+HO)经过三次滴定实验测得消耗I 溶液的平均值为2.60mL,则馏分中水合肼(NH4H2O)质量分数为， 18.(14分)氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高 仍是目前氢能产业发展的挑战之一。甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的 方法，涉及的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+HO(g)÷C0(g)+3H2(g)△H1=+206.3kJmo 反应I:CH4(g)+2HO(g)÷CO2(g)+4H2(g)△H 反应Ⅲ：C0(g)+HO(g)÷CO2(g)+H(g)△H3=-41.1kJ·mol 回答下列问题： (1)①计算△H2= kJ.mol1,反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”“任 何温度”)下能自发进行。 ②以CH4、HO和N2的混合气体为起始投料(N2不参与反应)，保持混合气体总物质 的量不变，在恒容的容器中对反应I进行研究。下列说法正确的是 (填标号)。 A.升高温度，化学平衡常数增大 B.n(CO):n(H2)保持恒定时，反应达到化学平衡状态 高二·化学试卷·第7页（共8页) C.增加起始投料时CH4的体积分数，CH4平衡转化率增大 D.升高温度，正、逆反应速率同时增大 E.增加起始投料时N2的体积分数，单位体积的活化分子数增加 (2)650℃时（局部温度过高会造成积碳)，按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比 但，O)】一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加P-Li4Si04吸附剂（吸收C0)的 n(CH) 情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。 100 100 901 气 0 气80 70 平 H H 60 60 平 0 40 含量 40 30 20 %203 co /% 10 ●◆●一●一◆一◆● 。。CO为 0 01 0 1020 30 40 0 1020t30 40 50 无添加吸附剂 t/min 添加P一LiSiQ吸附剂tmin 各气体组分反应的平衡含量(650C) 各气体组分反应的平衡含量(650℃) ①催化剂中添加P一Li4SiO4吸附剂与无添加吸附剂比较，tmin前H2的平衡含量升高，CO2、 CO和CH4的平衡含量降低。可能的原因是 ②实验时发现，t1in后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值， 可能的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)一定温度下，向2L容器中充入4 nol CH4(g)和12molH20(g),若20min后反应达 到平衡，容器中CO、CO2均为1mol。则0~20min内H0的消耗速率v(HO)= nolL1ninl,反应Ⅲ的压强平衡常数Kp=」 (以分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。 高二·化学试卷·第8页（共8页） 2025一2026学年（下)期中质量检测 高二化学参考答案及评分标准 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 6 7 选项 C D A B c C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 B A B C C B B 二、非选择题（共4小题，共58分）。 15.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)[A]3d104s1 72+ NH (2) H,N-Cu-NH3 >（1分) NH H3中N原子有孤电子对，对成键电子对排斥作用大，形成配离子后孤电子对参与配位，排斥 作用减弱，键角增大。（合理即可得分） (3)abc (4)I.Cu(OH)+4NHHO=[Cu(NH)+2+4H,O Ⅱ.<(1分)<(1分) 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)Fe(1分) (2)适当升高温度或者适当搅拌 PbO+H2SO4-PbSO4+H2O (3)9.0×10-30 (4)氧化Mn+和Fe+ (5)Zn 高二·化学·参考答案及评分标准第1页（共2页） 388 (6)正四面体 x100 17.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)锥形瓶 Sp3 (2)3C1+60H_△C10s+5C1+3H0 用冰水浴、缓慢通入氯气等 (3)尿素溶液 水合肼有强还原性，为防止生成的水合肼被次氯酸钠氧化，应保持尿素在反应过程中过量 (4)2.6% 18.（14分，除特殊标注外，每空2分) (1)①+165.2 高温 ②AD (2)①添加P一Li4SiO4吸附剂，降低了CO2的浓度，反应IⅡ、I平衡正向移动，H2的含量升高。 ②c0+c△_2c0: (3)0.075 7 9 高二·化学参考答案及评分标准·第2页（共2页)