第八单元 海洋化学资源的利用单元复习教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海洋化学资源的利用 单元复习课教案 一、课程基本信息 项目 内容 课程名称 海洋化学资源的利用单元复习课 教材版本 鲁教版九年级化学下册 课时安排 1课时 课标依据 义务教育化学课程标准（2022年版） 二、教学目标 （一）化学观念 认识海洋是重要的化学资源宝库，了解海水淡化、海水晒盐、粗盐提纯、纯碱制备等过程中的物质转化与分离原理，建立“物质分离与转化”的核心观念。 理解溶解度、复分解反应的概念，能从定量和微观角度认识物质的溶解与反应规律。 （二）科学思维 通过梳理单元知识体系，构建“海洋化学资源”知识框架，提升归纳总结、逻辑推理能力。 对比分析海水淡化、粗盐提纯等不同分离方法的原理，形成“依据物质性质差异选择分离方法”的科学思维。 （三）科学探究与实践 结合海水晒盐、粗盐提纯等实例，梳理物理方法与化学方法在物质分离中的应用，提升实验分析与方案设计能力。 能基于单元内容，完成对海洋化学资源开发利用相关问题的分析与解答。 （四）科学态度与责任 认识海洋资源的重要性，树立合理开发、保护海洋资源的意识，增强社会责任感。 体会化学在资源开发与利用中的价值，感受化学学科的实用性。 三、教学重难点 教学重点：梳理海洋化学资源的开发利用流程，掌握海水淡化、海水晒盐、粗盐提纯的原理与方法；理解溶解度、复分解反应的核心概念。 教学难点：区分不同物质分离方法的思路与原理；从微观角度理解复分解反应的实质，建立知识间的内在联系。 四、教学过程 （一）导入新课（3分钟） 教师活动：展示单元知识框架图，提问：“本单元我们围绕‘海洋化学资源’学习了哪些核心内容？今天我们将一起梳理单元知识，解决复习课的核心问题。” 学生活动：结合知识框架，回忆单元核心模块（认识海洋资源、开发利用海洋化学资源、保护海洋资源）。 设计意图：以单元框架为线索，快速唤醒学生的知识记忆，明确本节课的复习目标。 （二）知识梳理与问题探究（32分钟） 模块1：海洋化学资源的开发利用思路 教师活动： 明确海水混合物分离提纯的两种核心思路：直接获取所需物质、除去杂质保留所需物质。 引导学生结合实例分析： 海水淡化：获取淡水，属于直接从混合物中分离出目标物质（直取所需）。 海水“晒盐”：利用蒸发结晶，从海水中直接获取粗盐（直取所需）。 食盐精制：通过除去难溶性、可溶性杂质得到精盐（除去杂质保留所需）。 学生活动：独立思考后小组交流，完成思路分析，明确不同分离过程的逻辑差异。 设计意图：帮助学生建立“混合物分离提纯思路”的结构化认知，为后续方法梳理奠定基础。 模块2：物质分离方法梳理 教师活动： 引导学生从物理方法、化学方法两个维度，梳理单元内的分离方法，完成表格： 分离方法 具体实例 原理 物理方法 海水淡化（蒸馏法） 利用水与海水中可溶性杂质的沸点差异，通过蒸馏将水从海水中分离出来 物理方法 海水晒盐（蒸发结晶） 利用氯化钠的溶解度受温度影响较小，通过蒸发水分，使氯化钠结晶析出 物理方法 粗盐提纯（除去难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发） 溶解：利用氯化钠溶于水、杂质不溶于水的性质差异；过滤：分离固液混合物；蒸发：从溶液中得到氯化钠晶体 化学方法 粗盐提纯（除去可溶性杂质，如CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄） 通过加入化学试剂，将杂质离子转化为沉淀，再过滤除去（如加NaOH除去Mg²⁺、加BaCl₂除去SO₄²⁻、加Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺） 化学方法 海水制碱（氨碱法制纯碱） 利用化学反应，将海水中的氯化钠转化为碳酸氢钠，再加热分解得到碳酸钠，实现物质的转化与提纯 讲解：物理方法是利用物质的物理性质（沸点、溶解度、溶解性等）差异进行分离；化学方法是通过化学反应，将杂质转化为易分离的物质（沉淀、气体等），实现除杂或物质转化。 学生活动：结合表格内容，回忆对应实验的原理与操作，理解物理方法与化学方法的本质区别。 设计意图：通过表格梳理，系统化呈现单元内的物质分离方法，强化“性质决定分离方法”的化学观念。 模块3：物质分离与转化的价值 教师活动： 结合单元实例，引导学生分析“分离提纯提升物质应用价值、化学反应实现物质转化”的观点： 粗盐提纯：粗盐含有杂质，应用价值低；通过物理、化学方法提纯得到精盐，可用于生活、工业生产，应用价值显著提升。 海水制碱：海水中的氯化钠用途有限，通过氨碱法等化学反应，将其转化为碳酸钠（纯碱），纯碱广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业，实现了物质价值的提升。 碳酸氢钠与碳酸钠的转化：碳酸氢钠受热分解可转化为碳酸钠，碳酸钠与酸、氢氧化钙等反应可实现物质转化，不同物质具有不同的性质与应用，体现了转化的意义。 学生活动：结合实例阐述对观点的理解，体会化学在资源利用中的重要作用。 设计意图：帮助学生建立“化学服务于资源利用与价值提升”的认知，深化科学态度与责任的培养。 模块4：核心概念深化理解 教师活动： 溶解度： 定义梳理：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 定量与微观理解：溶解度是物质溶解限度的定量表示，反映了物质在一定条件下的溶解能力；从微观角度看，是溶质粒子与溶剂粒子相互作用达到平衡时的溶解量。 结合海水晒盐分析：氯化钠溶解度受温度影响小，因此适合用蒸发结晶的方法从海水中析出。 复分解反应： 定义梳理：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 微观实质：溶液中的离子结合成沉淀、气体或水，使溶液中的离子浓度降低，反应能够发生。 结合粗盐除杂分析：除去可溶性杂质时，加入的试剂与杂质离子发生复分解反应，生成沉淀，从而除去杂质离子。 学生活动：回忆概念定义，结合实例分析概念的内涵，从定量和微观角度理解两个核心概念。 设计意图：深化对核心概念的理解，建立概念与单元实例的联系，提升知识的应用能力。 （三）课堂小结（3分钟） 教师活动：带领学生结合单元知识框架，回顾本节课的核心内容： 海洋化学资源的开发利用流程（海水淡化、晒盐、粗盐提纯、海水制碱）。 物质分离的思路与方法（物理方法、化学方法）。 核心概念：溶解度、复分解反应的理解与应用。 学生活动：跟随教师梳理知识体系，完善个人知识框架。 设计意图：帮助学生构建完整的单元知识网络，强化复习效果。 （四）课堂练习（5分钟） 1.下列物质分离方法中，属于化学方法的是（） A.海水淡化B.粗盐过滤除去泥沙C.海水晒盐D.粗盐中加入NaOH除去MgCl₂ 2.下列关于溶解度的说法正确的是（） A.溶解度随温度升高而增大 B.溶解度是指100g溶剂中溶解的溶质质量 C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠 D.饱和溶液的溶解度一定比不饱和溶液大 3.写出粗盐提纯中除去MgCl₂的化学方程式：________________________。 参考答案： 1.D 2.C 3.MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl 五、板书设计 （一）海洋化学资源开发利用 海水淡化：物理方法（蒸馏）→直取所需 海水晒盐：蒸发结晶→粗盐 粗盐提纯： 物理方法：除去难溶性杂质（溶解、过滤、蒸发） 化学方法：除去可溶性杂质（加试剂→沉淀→过滤）→精盐 海水制碱：化学反应→NaHCO₃、Na₂CO₃ （二）物质分离思路与方法 思路 方法 实例 直取所需 物理方法（蒸馏、蒸发结晶） 海水淡化、海水晒盐 除杂保留所需 物理+化学方法 粗盐提纯 （三）核心概念 溶解度：定量表示物质溶解限度（温度、100g溶剂、饱和状态、溶解质量） 复分解反应：微观实质是离子结合成沉淀/气体/水 六、教学反思 本节课以单元知识框架为线索，围绕课标要求的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度展开复习，通过实例分析、表格梳理、问题探究等方式，帮助学生构建完整的知识体系。教学过程中需关注学生对“复分解反应实质”和“溶解度定量意义”的理解，可通过更多实例强化微观与宏观的联系，提升学生的知识应用能力。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $