主题二 物质的性质和应用（综合训练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习高效培优系列

主题二 物质的性质和应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A．氧气约占空气体积的21% B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D．二氧化碳是空气污染物之一，含量增多会导致温室效应 【答案】D 【解析】A．空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。正确。 B．稀有气体(如氦、氖、氩等)在通电时会发出不同颜色的光，这一物理性质被广泛应用于制作霓虹灯、闪光灯等多种电光源。正确； C．氮气在常温下化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此常被用作保护气，例如填充在食品包装袋中防腐，或用于灯泡中延长灯丝寿命。正确； D．二氧化碳(CO2)是空气的固有成分之一，不是空气污染物。通常所说的空气污染物主要包括：一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、臭氧(O3)以及可吸入颗粒物(如PM2.5)等。错误。 2．【新技术·无土栽培】“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 【答案】B 【解析】A、KCl中含有营养元素钾，属于钾肥； B、中含有营养元素钾和氮，属于复合肥； C、中含有营养元素氮，属于氮肥； D、中不含营养元素氮、磷、钾，不属于复合肥。 3．下列物质的用途，与其物理性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用氮气作食品保护气 C．用金刚石划玻璃 D．用氢气作高能燃料 【答案】C 【解析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如硬度、密度等）；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质（如可燃性、稳定性等）。 A、镁粉制作照明弹利用镁燃烧发出耀眼白光的性质，燃烧属于化学变化，对应化学性质，错误。 B、氮气作食品保护气利用氮气化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，属于化学性质，错误。 C、金刚石划玻璃利用金刚石硬度大的性质，硬度不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，正确。 D、氢气作高能燃料利用氢气的可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化体现，属于化学性质，错误。 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 C 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 D 用锅盖盖灭锅中油火 将可燃物与氧气隔绝 【答案】A 【解析】A、石灰浆的主要成分为，刷墙后变硬的反应为，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，并非与氧气反应，表述错误。 B、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于自制冷敷袋，表述正确。 C、天然气主要成分为甲烷，密度小于空气，泄漏后会向上扩散，安装在灶台上方的报警器可有效检测泄漏，表述正确。 D、用锅盖盖灭油火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件，表述正确。 5．【新器材·实验装置创新】如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，与电源负极相连的一端产生氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，错误； B、电解水实验中，产生氢气（负极）与氧气（正极）的体积比约为2:1，若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为，错误； C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误； D、正确。 6．【新情境·传统工艺】我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是 A．小砂石能除去所有不溶性杂质 B．木炭包能除去水中色素和异味 C．丙池中得到的水为纯净物 D．该装置可对水进行杀菌消毒 【答案】B 【解析】A、 小砂石只能过滤去除颗粒较大的不溶性杂质，无法除去所有不溶性杂质，表述错误。 B、 正确。 C、 丙池中得到的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，表述错误。 D、该装置没有设置杀菌消毒相关的处理工序，无法对水进行杀菌消毒，表述错误。 7．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁与稀盐酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．铜和稀硫酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，错误； B、正确； C、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，铁丝在氧气中燃烧的现象应描述为生成黑色固体，错误； D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无明显现象，错误。 8．兴趣小组仿照拉瓦锡实验的原理，探究空气中氧气含量的装置及实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①药匙取出的红磷要保持干燥、足量 B．步骤②点燃红磷，红磷燃烧冒出大量白烟，放出热量 C．步骤③待装置冷却白烟消失后，取下瓶盖，水倒流入玻璃瓶中 D．从燃烧的条件分析，玻璃瓶中的红磷熄灭的原因是温度降低到可燃物着火点以下 【答案】D 【解析】A、红磷足量才能完全消耗玻璃瓶内的氧气，干燥的红磷更易被点燃，说法正确。 B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为冒出大量白烟、放出热量，说法正确。 C、装置冷却至室温后，瓶内氧气被消耗，内部压强小于外界大气压，取下瓶盖后水会倒流入玻璃瓶中，说法正确。 D、燃烧需要可燃物、与助燃物（氧气）接触、温度达到着火点三个条件，红磷熄灭的原因是玻璃瓶内的氧气被消耗殆尽，缺少助燃物，不是温度降低到着火点以下，说法错误。 9．如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①在常温下可发生 B．转化②中生成的CaO可作食品干燥剂 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度： D．转化④高温下发生，反应为 【答案】C 【解析】A、转化①可通过碳酸钙与稀盐酸在常温下反应生成，说法正确。 B、转化②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应，可作食品干燥剂，说法正确。 C、向澄清石灰水中通入过量CO2，先变浑浊是生成难溶的CaCO3，后变澄清是CaCO3与CO2、H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，说明该温度下溶解度：Ca(HCO3)2>CaCO3，说法错误。 D、高温下碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为，说法正确。 10．推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 【答案】B 【解析】A、氯化钠是由离子构成的物质，其溶于水时电离出钠离子和氯离子，分散在水分子中，不存在氯化钠分子，错误； B、氢氧化钠和氢氧化钾均为可溶性碱，在溶液中都能电离出氢氧根离子，都能使酚酞溶液变红，正确； C、中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，错误； D、氯化铵、硝酸铵等铵盐属于盐，这些物质由铵根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，错误。 11．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，错误； C、丙的溶解度随温度升高而减小，升温会使丙的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，需采用降温的方法将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，错误； D、降温后甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，则t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙，正确。 12．实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A．该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B．该实验说明铁生锈需要O2和H2O C．该实验可以观察到b中溶液变红 D．无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 【答案】A 【解析】A、该实验观察到试管内液面上升，不能说明可以与NaOH反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内气体减少，压强减小，从而观察到试管内液面上升，说法正确，符合题意； B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要氧气，不能说明铁生锈需要水，说法错误，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到烧杯b中与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞变色，因此不能观察到b中溶液变红，说法错误，不符合题意； D、①试管中铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，说明铁比银活泼；②试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼；③试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，对比②③可得铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，因此实验③是必需的，说法错误，不符合题意。 故选：A。 13．小高同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属X和Y（X和Y是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A．金属X可能是锌 B．金属Y可能是镁 C．金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag D．金属Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 【答案】B 【分析】根据金属与盐溶液反应的规律：活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，结合反应前后固体质量变化推导金属活动性顺序，再逐一分析选项。 推导活动性顺序：金属X和FeSO4反应时固体质量减少，说明X能置换出Fe，活动性X>Fe；和AgNO3反应时固体质量增加，说明X能置换出Ag，活动性X>Ag。 金属Y和FeSO4反应时固体质量不变，说明Y不能置换出Fe，活动性Fe>Y；和AgNO3反应时固体质量增加，说明Y能置换出Ag，活动性 Y>Ag。最终活动性顺序为X>Fe>Y>Ag。 【解析】A.锌活动性强于铁，反应Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe中，每65份质量Zn反应生成56份质量Fe，固体质量减少，符合①；反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag中，每65份质量Zn反应生成216份质量Ag，固体质量增加，符合②，X可能是锌，正确； B.镁活动性强于铁，能和FeSO4反应，会导致固体质量变化，与③中Y和FeSO4反应固体质量不变矛盾，Y不可能是镁，错误； C.根据上述推导，活动性顺序 X>Fe>Y>Ag，正确； D.若Y是铜，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，生成的Cu(NO3)2溶液为蓝色，可观察到溶液由无色变为蓝色，正确。 14．【新情境·传统文化传承】《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A．实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C．向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D．实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 【答案】B 【解析】A、碳不完全燃烧会生成一氧化碳，且高温下碳还能和二氧化碳反应生成一氧化碳，废气中除二氧化碳外还含有CO等物质，说法错误； B、氧化铜中铜元素的质量分数为=80%，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变可知，得到320kg铜需要消耗氧化铜的质量为320kg÷80%=400kg，说法正确； C、若反应后有未反应的氧化铜剩余，加入稀盐酸后，氧化铜和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铜，氯化铜溶液呈蓝色，有明显现象，说法错误； D、木炭的作用除了燃烧提供反应所需的高温外，还可以在高温条件下和氧化铜反应，说法错误。 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 B．加水稀释浓盐酸 C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A. 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应先低于室温，随后逐渐恢复至室温，与图示不符，错误。 B. 浓盐酸为酸性溶液，pH<7，加水稀释后酸性减弱，pH会无限接近7但始终小于7，不会大于7，与图示不符，错误。 C. 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠时，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时无沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，碳酸钠才和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，与图示相符，正确。 D. 铁、镁足量分别与等质量、等质量分数的稀盐酸完全反应，生成氢气的质量由HCl的质量决定，因此最终两者生成氢气质量相等，与图示不符，错误。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16．【新能源·原电池开发利用】（10分）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）锂离子电池的优点___________（答一点）。 （2）图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 （3）结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 （4）结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 （5）除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 （6）湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 【答案】（1）高能量密度（答案不唯一，合理即可） （2）放电 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） 分解 （4）盐酸-过氧化氢体系、温度为80℃ 受热易分解 （5）防止金属锈蚀（答案不唯一，合理即可） （6）防控酸液泄漏（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）直接从题干“锂离子电池凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势”提取信息即可。 （2）从图1工艺流程可看出拆解前需先放电； 略。 （3）根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平化学方程式，化学方程式为：； 该反应符合分解反应“一变多”的特征。 （4）观察图2曲线，最高点对应条件为80℃的盐酸-过氧化氢体系，浸出率最高；温度高于80℃后浸出率下降，是因为过氧化氢受热分解，浓度降低，因此推出其受热易分解的性质。 （5）结合课本中保护金属资源的常见途径作答即可。 （6）从题干最后“需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题”直接提取信息。 17．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 （1）如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 （2）图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 （3）二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 （4）小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 （5）如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 （6）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 （7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 （8）化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 【答案】（1）0.1 （2）Ⅰ中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星木条复燃(其他合理答案均可) （3）过氧化氢的质量 （4）向上抽动铂丝离开液面(或打开弹簧夹等合理答案均可) （5）多 （6）催化剂能降低化学反应的活化能 （7）B （8）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，最后所得固体为催化剂二氧化锰，催化剂在化学反应前后质量不变，初始加入二氧化锰的质量为0.1g，因此反应后称量得到的固体质量仍为0.1g； （2）对比加二氧化锰前后的反应现象，Ⅰ中未加二氧化锰，过氧化氢分解速率慢，产生氧气少，木条不复燃；加入二氧化锰后反应速率加快，产生氧气多，则Ⅲ中木条复燃，从而可证明二氧化锰能加快分解速率； （3）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，生成氧气的质量由反应物过氧化氢的质量决定； （4）瓶内压强过大是因为反应速率太快产生气体过多，将铂丝抽离液面可停止催化，减少气体生成，减少压强，也可打开弹簧夹释放气体，达到降低瓶内压强的目的； （5）催化效果越差，反应速率越慢，氧气浓度达到最高值所需的时间就越长，因此活性炭作催化剂用时更多。 （6）根据题干信息，活化能越低反应速率越快，催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率； （7）A、题干明确说明部分反应有多种催化剂，如过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰、氧化铜等均可作催化剂，错误； B、正确； C、催化剂只改变化学反应速率，不决定反应是否发生，比如过氧化氢不加催化剂也能分解，错误； D、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； （8）略。 18．（7分）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 【答案】（1） 引流 （2） 氢氧化钡溶解度随温度升高而增大，热溶液能提供足量Ba2+，使碳酸根、硫酸根杂质离子完全沉淀 （3） 碳酸钾和氢氧化钾 （4） 碳酸钡和硫酸钡 （5） 取少量滤渣b于试管中，加入过量稀盐酸（或稀硝酸），观察到有气泡产生且沉淀部分溶解；将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可证明滤渣成分为碳酸钡和硫酸钡 【解析】（1）过滤操作中玻璃棒用于引导液体流入漏斗，避免液体洒出或冲破滤纸。 （2）由资料2可知氢氧化钡溶解度随温度升高明显增大，热溶液可溶解更多氢氧化钡，保证杂质离子充分反应，提升除杂效果。 （3）步骤B中，原料中的碳酸钾和硫酸钾与氢氧化钡反应会生成KOH；步骤C中，加入的碳酸钾与过量的氢氧化钡反应也会生成KOH。因此，步骤D中加入稀盐酸是为了除去过量的K₂CO₃和生成的KOH。 （4）滤液a中的碳酸钾、硫酸钾均可与氢氧化钡反应，分别生成难溶的碳酸钡、硫酸钡沉淀，构成滤渣b。 （5）碳酸钡可溶于强酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，硫酸钡不溶于强酸，依据不同现象即可检验两种成分。 19．（9分）请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和___________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是___________。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，选用装置C相对B的优点是___________，发生的反应化学方程式为___________。 （4）将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究CO2是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收CO2，CO2浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收CO2发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收CO2相似，写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 ②曲线___________（填“a”或“b”）表示水吸收CO2的过程。 【答案】（1）酒精灯 （2）E 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O a 【解析】（1）由图A可知，仪器①是酒精灯。 （2）氧气不易溶于水且不与水反应，排水法（装置E）收集的气体比排空气法更纯净； 略。 （3）装置C为启普发生器的简易装置，关闭活塞时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞时，压强减小，液体流下，固体与液体接触，反应继续，优点是可以控制反应的发生和停止； 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）①石灰水（氢氧化钙溶液）吸收二氧化碳时发生的反应是，氢氧化钠与二氧化碳反应的原理与之相似，则生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②二氧化碳能溶于水，但溶解量较小，吸收效果差，浓度下降幅度小，对应曲线a；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收效果好，浓度下降幅度大，对应曲线b。 20．（9分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为_______。 （3）实验2中，①②③的目的是_______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 _______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：_______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_______。 【答案】（1）紫色 （2）HCl+NaOH=NaCl+H2O （3）探究盐酸的溶质质量分数为5%时，NaOH溶液的溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响 （4）呈现出的颜色最多、保持时间最长 （5）向试管中加入6mL溶质质量分数为5%的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡 （6）二氧化碳 【解析】（1）pH=7的无色溶液显中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液颜色变为紫色； （2）盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，直接写出配平后的化学方程式即可。 （3）①②③实验中，盐酸的溶质质量分数固定不变，只有NaOH溶液的溶质质量分数是变量，因此实验目的是探究NaOH溶质质量分数对“彩虹管”效果的影响，利用了控制变量法。 （4）题干明确说明“彩虹管呈现的颜色越多、保持时间越长，效果越好”，对比实验结果，实验③颜色最多，静置20分钟无明显变化，保持时间最长，因此效果最佳。 （5）实验3需要和实验2③做对照，遵循控制变量原则，除NaOH溶液外，其他操作、试剂用量和浓度都要和实验2③保持一致，因此补全操作如上。 （6）试管中原有盐酸，加入的碳酸钠会和盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此该气体是二氧化碳。 21．（10分）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 【答案】（1）放出 80 （2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4质量为x。 稀硫酸溶质质量分数=×100%=19.6% 答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。 （3）400 【解析】（1）用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量；恰好完全反应时，溶液为7，由图可知，所加NaOH溶液的质量为80g。 （2）见答案。 （3）设需要水的质量为m，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：，解得：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Fe-56 第Ⅰ卷 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气及其成分的说法中，错误的是 A．氧气约占空气体积的21% B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 C．氮气化学性质不活泼，常用作保护气 D．二氧化碳是空气污染物之一，含量增多会导致温室效应 2．【新技术·无土栽培】“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 3．下列物质的用途，与其物理性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用氮气作食品保护气 C．用金刚石划玻璃 D．用氢气作高能燃料 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用石灰浆刷墙 氢氧化钙能与氧气反应 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸收热量 C 在天然气灶上方安报警器 检测天然气是否泄漏 D 用锅盖盖灭锅中油火 将可燃物与氧气隔绝 5．【新器材·实验装置创新】如图所示为某同学自制的电解水实验装置。下列说法正确的是 A．负极产生的气体能使带火星的木条复燃 B．若负极一侧注射器内气体体积为2mL，则正极一侧约为4mL C．该实验证明水由氢气和氧气组成 D．电极使用不锈钢是利用了金属的导电性 6．【新情境·传统工艺】我国采用明矾净水的文字记载见于明代著作《天工开物》，而在浙江发现的明代净水池模拟图（如图所示），则向我们展示了古代的水处理净化工程。下列关于该净水池表述正确的是 A．小砂石能除去所有不溶性杂质 B．木炭包能除去水中色素和异味 C．丙池中得到的水为纯净物 D．该装置可对水进行杀菌消毒 7．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象描述正确的是 A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．铁与稀盐酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．铜和稀硫酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色 8．兴趣小组仿照拉瓦锡实验的原理，探究空气中氧气含量的装置及实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤①药匙取出的红磷要保持干燥、足量 B．步骤②点燃红磷，红磷燃烧冒出大量白烟，放出热量 C．步骤③待装置冷却白烟消失后，取下瓶盖，水倒流入玻璃瓶中 D．从燃烧的条件分析，玻璃瓶中的红磷熄灭的原因是温度降低到可燃物着火点以下 9．如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A．转化①在常温下可发生 B．转化②中生成的CaO可作食品干燥剂 C．转化③可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度： D．转化④高温下发生，反应为 10．推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 11．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法 D．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，则三种物质溶质的质量分数由大到小顺序为：乙>甲>丙 12．实验是科学探索的重要手段。下列说法正确的是 A．该实验不能说明CO2可以与NaOH反应 B．该实验说明铁生锈需要O2和H2O C．该实验可以观察到b中溶液变红 D．无需实验③即可验证活动性Fe>Cu>Ag 13．小高同学为了验证金属的活动性强弱，向打磨过的等质量的金属X和Y（X和Y是生活中常见的金属）上滴加不同的溶液（如图1所示），在①②③④处金属X和Y的质量随时间的变化如图2所示，下列说法错误的是 A．金属X可能是锌 B．金属Y可能是镁 C．金属的活动性强弱为：X>Fe>Y>Ag D．金属Y若是铜，则④处观察到的现象有溶液由无色变为蓝色 14．【新情境·传统文化传承】《采铜炼铜记》记载“……用炭八九千斤(约4800 kg)，不过得铜五六百斤(约320 kg)”，兴趣小组利用如图装置模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧后冷却。下列说法正确的是 A．实验产生的废气中一定只含二氧化碳 B．记载中消耗氧化铜的质量约为400 kg C．向反应后的物质中加入稀盐酸，无明显现象 D．实验中木炭的作用只有燃烧提供热量 15．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．硝酸铵溶于水时溶液温度的变化 B．加水稀释浓盐酸 C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 第Ⅱ卷 二、非选择题（本大题共6小题，共55分） 16．【新能源·原电池开发利用】（10分）阅读下面材料。 锂离子电池（LIBs）凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。 当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。 研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。 依据文章内容回答下列问题： （1）锂离子电池的优点___________（答一点）。 （2）图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行___________，“粉碎”的目的是___________。 （3）结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴和水，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填“分解”或“复分解”）反应。 （4）结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是___________。在后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质___________。 （5）除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有___________。 （6）湿法回收工艺在高效回收金属时，还需注意的问题有___________（答一点）。 17．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 催化剂在化学反应中能加快反应速率、而自身的质量和化学性质在反应前后均不变。常用反应快慢比较不同催化剂的催化效果，反应越快，催化效果越好。某些化学反应并非只有唯一的催化剂，且不同的催化剂对同一反应的催化效果也不同。某小组同学设计如下三个实验进行有关催化剂对化学反应速率影响的探究，不同催化剂的催化效果的探究(如图1图2和图3所示)。 催化剂的作用是降低化学反应发生所需要的活化能。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快。催化剂在使用过程中受种种因素的影响，会急剧地或缓慢地失去活性，称为催化剂中毒。 （1）如图1实验Ⅳ称得的固体质量为______g。 （2）图1中证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解速率的实验现象是_______。 （3）二氧化锰催化过氧化氢制氧气时，若恰好完全反应，与生成氧气的质量有关的量是______。 （4）小组同学设计如图2所示装置制取氧气，铂丝做催化剂。若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是_____(写出一条即可)。 （5）如图3，对比活性炭和二氧化锰对过氧化氢的催化效果。分别称取相同质量的催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将过氧化氢溶液快速注入，测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，若发现活性炭比二氧化锰的催化效果差，则用活性炭作催化剂用时比二氧化锰______(选填“多”“少”或“相同”)。 （6）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______。 （7）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 （8）化学实验和实际生产中有其他加快化学反应速率的方法，如工业炼铁时把铁矿石加工成粉末，其目的是______。 18．（7分）氯化钾在工业、医疗领域应用广泛。工业上常以苦卤为原料制取氯化钾，某化学兴趣小组以草木灰（主要含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾及不溶性杂质）为原料，在实验室模拟该工艺流程，制取高纯度氯化钾晶体。 任务一：参照工业中利用苦卤生产氯化钾的工艺流程，设计实验方案并通过实验制取氯化钾。 【查阅资料】 资料1：氯化钾溶液呈中性。 资料2：氢氧化钡在不同温度时的溶解度如下表。 温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 溶解度 2.48 g 3.89 g 5.6 g 8.2 g 13.1 g 20.9 g 28.7 g 101.4 g 【实验设计与实施】 兴趣小组设计了如图所示的实验方案，展开了实验探究。 【交流与评价】 （1）实验中，过滤需要用到的玻璃棒的作用是________。 （2）步骤B中，加入热的氢氧化钡溶液的原因是________。 （3）步骤D中，加入稀盐酸除去的物质为________。 依照科学的方案，经过严谨认真的实验操作，兴趣小组在老师的指导下最终获得了高纯度的氯化钾晶体。 任务二：对步骤B滤渣成分的探究 兴趣小组在制取氯化钾的过程中，发现在步骤B的过滤操作中产生了较多的滤渣。 （4）实验步骤B，滤渣成分的物质组成为________。 （5）兴趣小组经过讨论，在老师的指导下对步骤B的滤渣的成分物质进行检验。请你设计实验方案：________。 以草木灰为原料制备氯化钾，让同学们体会到化学在资源利用、化工生产中的重要价值。 19．（9分）请结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和___________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是___________。 （3）实验室可用装置B或C制CO2，选用装置C相对B的优点是___________，发生的反应化学方程式为___________。 （4）将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究CO2是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收CO2，CO2浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收CO2发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收CO2相似，写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式___________。 ②曲线___________（填“a”或“b”）表示水吸收CO2的过程。 20．（9分）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。 已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。 【进行实验】 实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。 pH ≤3 4～5 6～8 9～11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。 实验 盐酸中溶质的质量分数/% NaOH溶液中溶质的质量分数/% 溶液颜色 ① 5 5 红色 ② 5 10 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 ③ 5 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化 ④ 10 5 自上而下为无色、红色 ⑤ 10 10 红色 ⑥ 10 15 自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色 【解释与结论】 （1）向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为_______。 （2）盐酸与NaOH反应的化学方程式为_______。 （3）实验2中，①②③的目的是_______。 （4）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是_______。 【进一步探究】 查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。 实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a，进行如下实验并记录。 操作 现象 _______，再逐滴滴入约3mL溶液a 立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化 【解释与结论】 （5）补全实验3的操作：_______。 （6）实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是_______。 21．（10分）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： （1）化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应______(选填“放出”或“吸收”)热量；恰好完全反应时，所加NaOH溶液的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，要把100g浓硫酸稀释成上述浓度的稀硫酸，需要水的质量是______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $