2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷六

2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试模拟卷六 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列描述错误的是 A.我国古代人民打磨磁石制指南针,磁石的主要成分为Fe3O4 B.活字印刷的泥活字是由硅酸盐材料制成的 C.唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水,经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸,过程中涉及氧化还原反应 D.《本草纲目》中记载:火药……乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者。这是利用了KNO3的氧化性 2．下列化学用语或表述正确的是 A.NH3分子的VSEPR模型: B.用电子式表示HCl的形成过程: C.卤族元素电负性的变化趋势: D.用电子云轮廓图表示p-p π键的形成: 3．化学品在生产、生活中有重要应用。下列说法错误的是 A.聚乙炔可用作绝缘材料 B.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 C.亚硝酸钠用作一些肉制品的防腐剂和护色剂 D.抗坏血酸常用作水果罐头中的抗氧化剂 4．红松内酯为一种血小板活化因子受体结合拮抗剂,其结构简式如图。下列关于红松内酯的说法错误的是 A.不属于芳香族化合物 B.1 mol红松内酯能消耗4 mol NaOH C.分子中含有4个手性碳原子 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．设NA为阿伏加德罗常数的值,制备FePO4的反应为2FeSO4+NaClO+2H3PO4+4NaOH2FePO4↓+NaCl+5H2O+2Na2SO4。下列说法正确的是 A.0 ℃、101 kPa下,33.6 L H2O的电子数为1.5NA B.58.5 g NaCl固体中含有的分子数目为NA C.0.1 mol NaClO参与反应,转移的电子数为0.2NA D.常温下,1 L pH为5的H3PO4溶液中,由水电离出的H+数目为10-5NA 6．由下列实验事实得出的结论或达到的目的不正确的是 选项 实验事实 结论或目的 A 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出 乙醇极性比水小,降低了 [Cu(NH3)4]SO4的溶解度 B 向1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加适量KOH溶液,溶液变黄 溶液碱性增强,c(Cr)增大 C 室温下,将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解,有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3) D 将锌片与铁片用导线相连,插入酸化的3% NaCl溶液中,一段时间后向铁电极区滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀 铁不一定被腐蚀 7．下列过程中的化学(离子)方程式表示错误的是 A.漂粉精与空气中的CO2和水蒸气反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO B.将石膏加热至150 ℃生成熟石膏:CaSO4·2H2OCaSO4·H2O+H2O C.用酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO2:5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+ D.现代石油化工通过一步反应制备环氧乙烷:+O2 8．含Cr的配合物在化工行业中有重要作用,一种含Cr的配合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.该配合物中铬离子的核外电子排布式为[Ar]3d5 B.该配合物中C原子均为sp杂化 C.该配合物中Cr的配位数为4 D.Cl的VSEPR模型与空间结构相同 9．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸 有臭鸡蛋气味的气体产生 非金属性:Cl>S B 向两份等浓度、等体积的H2O2溶液中分别加入2滴0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和3滴0.1 mol·L-1的CuCl2溶液 前者产生气泡较快 催化效率:Fe3+>Cu2+ C 向NaHCO3溶液中加入等体积、等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力: [Al(OH)4]->C D 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 长时间加热可破坏Fe(OH)3胶体的稳定性 10．氯苯是工业废水中的常见污染物,利用电化学法可将其降解处理,原理如图所示。下列说法正确的是 A.a极为阴极 B.一段时间后,阴极区溶液pH增大 C.a极的电极反应之一为-26e-+10H2O6CO2↑+26H+ D.当生成标准状况下13.44 L CO2时,b极上至少生成29.12 L气体A 11．某LiFePO4电池的切面结构示意图如图所示,放电时的反应为LixC6+Li1-xFePO46C+LiFePO4。下列说法错误的是 A.该电池工作时,Li+向正极移动 B.聚合物隔膜为阳离子交换膜 C.放电时,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.若初始两电极质量相等,放电转移2NA个电子,则两电极的质量差为14 g 12．向20 mL浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,已知25 ℃时,反应2Cr+H2OCr2+2OH-　K=50;Ksp[Ag2CrO4(砖红色)]=1.2×10-12,Ksp[Ag2Cr2O7(深红色)]=1.8×10-7,Ksp[AgCl(白色)]=1.8×10-10。下列说法错误的是 A.25 ℃时,Ksp(AgOH)=2.0×10-8 B.滴加AgNO3溶液过程中先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀 C.用AgNO3标准溶液测定溶液中的c(Cl-)时,可用K2CrO4溶液作指示剂 D.当Cr沉淀完全(离子浓度小于10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Cl-)的数量级为10-6 13．一种以LiAlCl4离子液体为电解质溶液的Al-Li1-xFePO4二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时,负极的电极反应为Al+7AlC-3e-4Al2C B.充电时,铝电极接电源的负极 C.充电时,阳极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4 D.放电时,电子由Al电极经导线流向Li1-xFePO4电极 14．常温下,向H2X溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2X)、pc(HX-)、pc(X2-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A.常温下,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6 B.曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2- C.c点时,溶液中c(Na+)>c(HX-)+2c(X2-) D.水的电离程度:c>b>a 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)被誉为“万能溶剂”的二甲基亚砜()为无色黏稠液体,沸点为189 ℃,可燃,带有苦味,有吸湿性,沸点温度下少量分解。 实验室制备二甲基亚砜的过程如下: ①在多孔γ-氧化铝粉末作用下以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚(CH3SCH3)。 ②利用如图所示装置,先用浓硫酸使亚硝酸钠分解生成NO2和NO,再使二甲基硫醚与NO2在60~80 ℃下进行气液相氧化反应生成粗二甲基亚砜。 回答下列问题: (1)以甲醇和硫化氢为原料制备二甲基硫醚的过程中,γ-氧化铝所起的作用是　　　　　　　　　。  (2)仪器a的名称为　　　　。装置A中所发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。  (3)装置C加热的最佳方式为　　　　　　　　　。  (4)二甲基硫醚与NO2反应生成1 mol二甲基亚砜时,转移的电子数目为　　　NA。  (5)b处常接一个装有碱石灰的球形干燥管,其作用是　　　　。  (6)粗二甲基亚砜精制的方法是　　　　。  16．(14分)利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F,含Fe2O3、FeO等杂质)制CeO2的工艺流程如下: 已知:①滤渣1的主要成分是Ce(BF4)3,滤渣2的主要成分是KBF4; ②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1)时的pH如下表: 金属阳离子 Fe3+ Ce3+ 开始沉淀时的pH 1.3 7.7 完全沉淀时的pH 3.1 9.2 回答下列问题: (1)Fe在元素周期表的位置是　　　　　　　　,基态Fe2+和Fe3+的未成对电子数之比为　　　　。  (2)焙烧的过程中采用逆流焙烧,优点是　　　　　　　　　　　　,CeCO3F发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (3)调节滤液1的pH范围为　　　　。  (4)向滤液2中加入NH4HCO3,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。  (5)在空气中煅烧Ce2(C2O4)3也能制备CeO2,若生成CO2与CO的物质的量之比为2∶1,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  17．(15分)异丁烯(i-C4H8)是重要的化工原料,是合成橡胶的重要单体之一,常用正丁烯异构化、异丁烷(i-C4H10)催化脱氢制备。 Ⅰ.正丁烯异构化能量变化如图 (1)正丁烯和异丁烯中更稳定的是　　　　,为获得更多的异丁烯,异构化反应应在　　　　(填“高温”或“低温”)下进行。  (2)正丁烯异构化(三种产物,考虑立体异构)反应机理如下,请补充基元反应ⅲ和基元反应ⅴ。 ⅰ:+H+。 ⅱ:+H+。 ⅲ:　　　　　　　　　　　　　。  ⅳ:。 ⅴ:　　　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.异丁烷(i-C4H10)催化脱氢反应a可表示为i-C4H10(g)i-C4H8(g)+H2(g) ΔH1 副反应b可表示为i-C4H10(g)CH2CHCH3(g)+CH4(g)　ΔH2 相关化学键的键能如下表所示: 化学键 CC C—C C—H H—H 键能/(kJ·mol-1) 615 347.7 413.4 436 (3)根据键能估算ΔH1=　　　　kJ·mol-1。  (4)不同温度下,在恒压的密闭容器中充入1 mol异丁烷和1.9 mol Ar,平衡时测得相关数据如图所示。(收率=×100%) ①图中,异丁烯收率最高时的反应温度为　　　　,此时异丁烯收率=　　　　。  ②600 ℃、压强为p条件下,反应达到平衡时,异丁烷的分压为　　　　,反应a的平衡常数Kp=　　　　　　　　　　　　(Kp为用分压代替浓度计算出的平衡常数,列出计算式即可)。  18．(15分)度洛西汀对抑郁、焦虑、躯体不适均有缓解的作用。该药物为H的盐酸盐,H的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略): 回答下列问题: (1)FH的反应类型为　　　　,H中含氧官能团的名称为　　　　。  (2)噻吩分子中含有,具有芳香性。该分子中S原子的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　。  (3)C的结构简式为　　　　。  (4)EF的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (5)上述流程说明,与CH3NH2反应时,E的活性应高于D,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)G的同分异构体中,符合下列条件的结构简式为　　　　　　(任写2种)。  ①仅含一个环状结构,且为苯环 ②核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2 (7)依据以上流程信息,结合所学知识,设计以噻吩为主要原料合成2-乙烯基噻吩的主要路线。噻吩衍生物命名时,以S开始编号;其他试剂任选。 【参考答案】 1． C　 【解题分析】Fe3O4具有磁性,可用磁石制指南针,A项正确;活字印刷的泥活字的材料为胶泥,主要成分为硅酸盐,B项正确;竹料拌入石灰水,经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸,该过程中元素化合价没有发生改变,C项错误;火药发生化学反应时,KNO3中氮元素的化合价降低,被还原,KNO3体现氧化性,D项正确。 2． D　 【解题分析】NH3分子的VSEPR模型为,A项错误;HCl是共价化合物,用电子式表示的HCl的形成过程为H×+·,B项错误;卤族元素从上往下电负性逐渐减小,F的电负性最大,C项错误。 3． A　 【解题分析】聚乙炔可用于制备导电高分子材料,不可作绝缘材料,A项错误;S2-和Pb2+反应生成PbS沉淀,硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂,B项正确;亚硝酸钠能够抑制微生物的生长,延长肉制品的保质期,并改善肉制品的色泽,在国家规定范围内,可用作一些肉制品的防腐剂和护色剂,C项正确;抗坏血酸具有还原性,常用作水果罐头中的抗氧化剂,D项正确。 4． B　 【解题分析】红松内酯分子中没有苯环,不属于芳香族化合物,A项正确;1 mol红松内酯能消耗2 mol NaOH,B项错误;红松内酯分子中含有4个手性碳原子,C项正确;能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． C　 【解题分析】标准状况下,H2O不是气体,A项错误;NaCl是离子晶体,不含分子,B项错误;0.1 mol NaClO参与反应,转移的电子数为0.2NA,C项正确;常温下,1 L pH为5的H3PO4溶液中,由水电离出的H+数目为10-9NA,D项错误。 6． C　 【解题分析】向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入无水乙醇,并用玻璃棒摩擦试管壁,有深蓝色晶体析出,是由于乙醇极性比水小,降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度,A项正确;重铬酸钾溶液中存在平衡Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+,滴加KOH溶液消耗H+,平衡正向移动,溶液由橙色变为黄色,B项正确;将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中,当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时,生成BaCO3沉淀,过滤后所得的固体与HCl反应生成二氧化碳气体,不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),C项不正确;铁氰化钾可以氧化铁单质,将其转化为亚铁离子,所以出现蓝色沉淀无法证明铁被腐蚀,D项正确。 7． B　 【解题分析】熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O,因此将石膏加热至150 ℃生成熟石膏的化学方程式为2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2O,B项错误。 8． D　 【解题分析】该配合物中Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3,A项错误;该配合物中有两种配体,分别为SCN-、H2NCH2CH2NH2,故C原子有两种杂化方式,分别为sp杂化和sp3杂化,B项错误;该配合物中Cr的配位数为6,C项错误;Cl中孤电子对数==0,故Cl的VSEPR模型与空间结构相同,D项正确。 9． A　 【解题分析】依据实验现象可得出HCl的酸性比H2S的强,但得不出非金属性Cl>S的结论,A项错误;实验操作中控制了Cl-浓度相同,Fe3+浓度小且反应速率快,说明了Fe3+的催化效率更高,B项正确;反应的离子方程式为HC+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+C+H2O,C项正确;长时间加热会破坏氢氧化铁胶体的稳定性,D项正确。 10． C　 【解题分析】该电解池中H+得电子转化为氢气,说明b极为阴极,a极为阳极,A项错误;阴极区发生反应的H+数目与从质子交换膜进入阴极区的H+数目相同,故阴极区溶液pH保持不变,B项错误;a极的电极反应有-2e-+2H2O+Cl-+3H+、-26e-+10H2O6CO2↑+26H+,C项正确;标准状况下,13.44 L CO2的物质的量为0.6 mol,则转移电子的物质的量至少为2.6 mol+0.2 mol=2.8 mol,生成的氢气的物质的量至少应为1.4 mol,即31.36 L(标准状况),D项错误。 11． D　 【解题分析】该电池工作时为原电池,负极的电极反应为LixC6-xe-xLi++6C,Li1-xFePO4得到电子,发生还原反应,正极的电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,Li+脱离石墨,经聚合物隔膜嵌入正极,A、B、C三项均正确;根据得失电子守恒可知,转移2NA个电子时,负极上减少2 mol Li,正极上增加2 mol Li+,两电极的质量差为2 mol×7 g·mol-1×2=28 g,D项错误。 12． D　 【解题分析】K====50,则Ksp(AgOH)==2×10-8,A项正确;忽略Cr的水解,混合溶液中c(Cl-)=c(Cr)=0.01 mol·L-1,生成AgCl时,c(Ag+)==1.8×10-8 mol·L-1,生成Ag2CrO4时,c(Ag+)==×10-5 mol·L-1>1.8×10-8 mol·L-1,因此先产生白色沉淀,后产生砖红色沉淀,B项正确;Ag2CrO4为砖红色沉淀,且比AgCl更难沉淀,故可用K2CrO4溶液作指示剂,C项正确;当Cr沉淀完全时,溶液中c2(Ag+)==1.2×10-7 ,此时溶液中c(Cl-)== mol·L-1≈5.2×10-7 mol·L-1,D项错误。 13． C　 【解题分析】放电时铝为负极,电极反应为Al+7AlC-3e-4Al2C,Li1-xFePO4为正极,电极反应为Li1-xFePO4+xe-+xLi+LiFePO4,A项正确;充电时,铝电极接电源的负极,B项正确;充电时,阳极的电极反应为LiFePO4-xe-Li1-xFePO4+xLi+,C项错误;放电时,电子由Al电极经导线流向Li1-xFePO4电极,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着NaOH溶液的加入,c(H2X)逐渐减小,c(HX-)先增大后减小,c(X2-)后面逐渐增大,故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表HX-、H2X、X2-。a点时,溶液中c(H2X)=c(HX-),Ka1(H2X)=10-1.3,c点时,溶液中c(X2-)=c(HX-),Ka2(H2X)=10-4.3,Ka1(H2X)·Ka2(H2X)=10-5.6,A、B两项均正确;c点时,溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-),C项错误;a点时溶液的溶质为H2X和NaHX,b点时溶液的溶质主要为NaHX,c点时溶液的溶质为NaHX和Na2X,水的电离程度c>b>a,D项正确。 15． (1)催化(2分) (2)恒压分(滴)液漏斗(2分);2NaNO2+H2SO4(浓)NO2↑+NO↑+H2O+Na2SO4(2分) (3)水浴加热(2分) (4)2(2分) (5)吸收NO2、NO等有毒气体,防止空气中的H2O进入装置C中(2分) (6)减压蒸馏(2分) 【解题分析】实验装置中,A为NO2的发生装置,B为净化装置(如干燥),C为制备二甲基亚砜的装置,b处外接尾气处理装置。 (5)尾气中的氮氧化物有毒,故应用碱性物质吸收;二甲基亚砜有吸湿性,故应在制备装置前后均设置吸水装置。 (6)二甲基亚砜受热会分解,故进行蒸馏时应选用减压蒸馏法。 16． (1)第四周期第Ⅷ族(2分);4∶5(2分) (2)增大接触面积,使反应更充分(2分);4CeCO3F+O23CeO2+CeF4+4CO2(2分) (3)3.1≤pH<7.7(2分) (4)2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3H2O+3CO2↑(2分) (5)Ce2(C2O4)3+O22CeO2+4CO2+2CO(2分) 17． (1)异丁烯(1分);低温(1分) (2)+H+(2分);+H+(2分) (3)+123.5(2分) (4)①600 ℃(1分);28%(2分) ②0.2p(2分);(2分) 【解题分析】(1)能量越低越稳定,故异丁烯更稳定;异构化反应生成异丁烯是放热反应,低温有助于异丁烯的生成。 (2)分析正丁烯异构化反应机理,可生成顺-2-丁烯和反-2-丁烯,故基元反应ⅲ为+H+,基元反应ⅴ为+H+。 (3)依据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,ΔH1=(413.4×10+347.7×3-413.4×8-347.7×2-615-436) kJ·mol-1=+123.5 kJ·mol-1。 (4)①异丁烯的收率=异丁烷的转化率×异丁烯的选择性,600 ℃时异丁烯的收率最高,此时异丁烯的收率=35%×80%=28%。 ②依据图中数据,600 ℃反应达到平衡时,i-C4H10为0.65 mol、i-C4H8为0.28 mol、H2为0.28 mol、CH2CHCH3为0.07 mol、CH4为0.07 mol、Ar为1.9 mol,故异丁烷的分压为×p=0.2p;平衡常数Kp=。 18． (1)取代反应(1分);醚键(1分) (2)sp2(2分) (3)(2分) (4)(2分) (5)I原子半径较大,C—I键的键能较小,易断裂(或I的电子云体积较大,易变形,使得C—I键较易断裂,或其他合理答案)(2分) (6)、、、(任写2种)(2分) (7)(答案合理即可)(3分) 【解题分析】噻吩具有芳香性,类似苯。AB发生取代反应,BC发生还原反应,则C的结构简式为,CD发生手性异构重整反应,DEFH均发生取代反应。 (2)“噻吩分子中含有,具有芳香性”,说明分子中S原子的1个孤电子对参与形成大π键,则其价层电子对数为2+1=3,杂化轨道类型为sp2;另一思路为噻吩分子中含有,根据“形成大π键,成键原子必共面”的特点,可知噻吩为平面分子,分子中S原子的杂化轨道类型为sp2。 (6)G的同分异构体中,“核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶2”,说明该有机物具有对称性;“仅含一个环状结构,且为苯环”,再根据不饱和度不变,可写出下列结构:、、、。 (7)噻吩衍生物命名时,以S开始编号,则2-乙烯基噻吩的结构简式为,碳碳双键可由醇羟基或卤原子引入,结合题干流程第一、二步即可得出答案。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $