2026年贵州省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷一

2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．“无由持一碗,寄与爱茶人”。茶文化在中国源远流长,储存不同品种的茶叶需要选择不同材质的茶叶罐。下列茶叶罐主要由有机材料制成的是 A.和田碧玉雕诗文如意耳茶叶罐 B.纯铜浮雕双龙戏珠茶叶罐 C.粉彩灵芝花卉陶瓷茶叶罐 D.紫檀瓜棱型茶叶罐 2．利用反应SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl可监测SO2含量是否达到排放标准。下列化学用语正确的是 A.BaCl2的电子式:Ba2+]2- B.SO2的VSEPR模型: C.HCl中的共价键类型:s-p σ键 D.S2-的结构示意图: 3．2024年巴黎奥运会圆满落幕。下列奥运相关项目所涉及的化学知识错误的是 选项 项目 化学知识 A 巴黎奥运会火炬传递:火炬使用生物丙烷作燃料,以减少碳排放 丙烷完全燃烧的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O B 撑竿跳:运动员使用的撑竿是以叶蜡石、石英砂、石灰石等七种矿石为原料制成的 石灰石的主要成分为CaCO3 C 网球:运动员使用的球拍使用了碳纤维材料 碳纤维是一种单质 D 马拉松:运动员会因高强度运动而导致乳酸()堆积,产生酸痛感 能发生氧化、取代等反应,不能发生消去反应 4．告达庭是白首乌中的甾体类物质,可以使细胞周期停滞,诱导细胞凋亡,具有抗肿瘤的作用,其结构简式如右图。下列关于告达庭的说法错误的是 A.分子中所有的碳原子可能共平面 B.1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.能发生水解、氧化、加成等反应 5．下列装置能达到相应实验目的的是 6．有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成,其有机合成路线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (PMMA) A.0.1 L 18 mol·L-1H2SO4溶液中氢离子数目为3.6NA B.甲基丙烯酸转化为1 mol甲基丙烯酸甲酯时有NA个水分子生成 C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中σ键数目为5NA D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移的电子数目为6NA 7．以Na2SO4为原料制备Na2S,理论上可通过下列两个反应: 反应Ⅰ.Na2SO4(s)Na2S(s)+2O2(g),反应Ⅱ.Na2SO4(s)+4C(s)Na2S(s)+4CO(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.22.4 L 14CO中含有的中子数为16NA B.反应Ⅰ中,每分解14.2 g Na2SO4产生O2的分子数为0.1NA C.由反应Ⅰ、Ⅱ分别制备0.2 mol Na2S,转移的电子数均为0.8NA D.1 L 0.10 mol·L-1 Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA 8．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大,基态Y原子价层电子的s能级与p能级的电子数之比为2∶3,R元素的一种氧化物常用作葡萄酒的抗氧化剂。由这四种元素组成的一种光学晶体结构如图。下列叙述不正确的是 A.简单氢化物的沸点:Z>Y>R B.简单离子半径:Z>Y C.元素的电负性:Z>Y>X D.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物 9．水煤气制乙烯的反应原理为2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH。在压强为0.5 MPa的条件下,2 mol CO和4 mol H2反应,测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A.该反应的ΔH<0 B.X为C2H4的变化曲线,Y为H2O(g)的变化曲线 C.压强为1 MPa时,虚线可能为H2的体积分数变化曲线 D.Z点H2的转化率约为66.7% 10．按如图所示装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装有漂白粉的试管中,待实验结束后向反应装置中加入浓氨水,与多余的氯气反应。下列说法不正确的是 A.试管A中产生黄绿色气体,体现HCl的氧化性 B.b处无现象,c处先变红后褪色,说明干燥的Cl2无漂白性 C.d处溶液红色褪去,可能原因是酚酞被氧化 D.浓氨水吸收多余的氯气,体现了Cl2的氧化性 11．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。右图是一种可充电钠离子电池的工作示意图,已知该电池的电解质溶液是Na2SO4溶液,化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 A.放电过程中,Na+通过阳离子交换膜向N极区移动 B.充电时,M极接电源正极 C.电池工作时,N极的电极反应为Na2NiFe(CN)6+e-NaNiFe(CN)6+Na+ D.若N极质量变化了23 g,则电路中转移的电子数为0.2NA 12．某炼锌废渣中含有Zn、Cu和ZnO、PbO、CuO、FeO、CoO、MnO及不溶性杂质。室温下,一种从该废渣中提取钴的流程如图。下列说法正确的是 已知:①离子浓度小于10-5 mol·L-1,即认为该离子沉淀完全;②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38。 A.浸渣中除不溶性杂质外,只含有Cu B.“沉锰”步骤中,每生成1 mol MnO2,产生4 mol H+ C.“沉淀”步骤中,Fe3+未沉淀完全 D.“沉钴”步骤反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 13．高锰酸钾是高中化学的常用试剂,在实验、化工、医药、水处理等很多方面都有重要应用。实验室用如图所示装置模拟高锰酸钾的制备。下列说法正确的是 A.m为电源负极 B.该装置中离子交换膜是阴离子交换膜 C.M区Pt电极的电极反应:Mn+e-Mn D.当电路中通过a mol电子时,阴极室电解质溶液增加2a mol离子 14．室温下,H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示;向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液,所得溶液中-lgc(Ba2+)与lg的关系如图2所示。下列说法错误的是 A.pH<8.3时,H2CO3以第一步电离为主 B.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C.d点溶液中存在:c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HC)+c(Cl-) D.d→e点过程中,一直增大 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)高锰酸钾是一种紫黑色晶体,易溶于水,微溶于乙醇等有机溶剂,是一种常用的强氧化剂,常以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料经液相氧化法来合成。某化学学习小组用该方法合成高锰酸钾并测定其纯度。 Ⅰ.液相氧化法制高锰酸钾 (1)基态Mn原子的价层电子排布式为　　　　。  (2)“氧化”时,要将KOH溶液加热到200 ℃以上再吹入富氧空气,反应中会先生成亚锰酸钾(K3MnO4),再进一步氧化生成锰酸钾。写出“氧化”过程中生成亚锰酸钾的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)“电解”时采用了铁电极和石墨电极,则铁电极与电源的　　　　极相连,生成的气体X是　　　　　　　(填化学式)。  (4)“离心分离”后得到的KMnO4固体要经洗涤、烘干才能得到KMnO4成品。烘干操作中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　　。  Ⅱ.高锰酸钾成品纯度的测定 某化学学习小组进行了如下实验测定成品中高锰酸钾的纯度(杂质不参与反应):步骤ⅰ.配制100 mL 0.100 0 mol·L-1标准氢氧化钠溶液;步骤ⅱ.取草酸溶液10.00 mL,用0.100 0 mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定,结果消耗氢氧化钠溶液30.00 mL;步骤ⅲ.取1.0 g高锰酸钾成品溶于水,滴入几滴稀硫酸酸化,用标定的草酸溶液进行滴定,到达滴定终点时消耗草酸溶液100.00 mL。 (5)步骤ⅰ配制100 mL溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还有　　　　　　　　　　　　。  (6)步骤ⅱ中应选择　　　　　　　　　作指示剂。  (7)成品中高锰酸钾的纯度为　　　　　　　。  16．(14分)六氟锑酸钠(NaSbF6)可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含Sb2O3、Sb2S3和少量Sb2O5、Fe3O4、CuO等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下: 已知:①Sb2O3的性质与Al2O3类似;②Sb2S3可溶于Na2S溶液;③NaSbO3·3H2O晶体不溶于冷水,在热水中易发生水解。 回答下列问题: (1)基态Sb原子的价电子排布式为　　　　　　　　。  (2)经“转化”得到NaSbO3·3H2O,再用氢氟酸进行“氟化”得到NaSbF6溶液,经“系列操作”得到NaSbF6晶体,“系列操作”包括　　　　、　　　　、过滤、洗涤、干燥。  (3)“转化”时适当加热可提高反应速率,若只加H2O2溶液,将导致　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)“氟化”反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　,此过程不选用玻璃仪器的原因是　　　　　　　　　　　　。  (5)“除杂”时,当溶液中出现蓝色沉淀时,立即停止加入CuSO4溶液,测得溶液的pH=12,则溶液中残留的c(S2-)=　　　　。{结果保留两位有效数字,已知Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1×10-20}  (6)锑可用于制备超亮光电极材料CsxKySbz,其晶胞结构如图所示,晶体A的化学式为　　　　,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为　　　　。  17．(15分)随着人们环保意识的日益增强,甲烷转化脱硫技术在环保领域的应用前景越来越广阔。 已知:Ⅰ.2SO2(g)+CH4(g)2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)　ΔH1 =-316.7 kJ·mol-1 Ⅱ.CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH2=+247.3 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)SO2(g)+CO(g)+H2(g)S(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=　　　　　　　　,该反应的正、逆反应活化能分别为Ea正、Ea逆,则Ea正　　　　(填“>”“<”或“=”)Ea逆。  (2)在某恒容、绝热的密闭容器中,充入CH4和CO2发生反应Ⅱ,下列描述可表示该反应达到平衡状态的有　　　　(填字母)。  A.CH4的体积分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.该反应的平衡常数不变 D.v正(CH4)=v逆(CO) (3)向恒容密闭容器中充入一定量的SO2和CH4,只发生反应Ⅰ。在不同催化剂条件下,SO2在单位时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。 工业生产过程中应选择的最佳催化剂是　　　　;若选择催化剂Cat.2,SO2在单位时间内的转化率随温度升高先增大后减小,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)一定条件下,在压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比1∶1∶7充入CH4、SO2、N2发生反应Ⅰ和Ⅱ。测得SO2的平衡转化率为90%,CH4的平衡转化率为50%,则达到平衡时,SO2的分压p=　　　　kPa,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp(Ⅱ)=　　　　kPa2(用平衡分压计算)。  18．(15分)有机物A是一种重要的化工原料,在常温下为无色透明液体,也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物A为原料合成高分子化合物PC塑料和化合物F的路线如下: 已知:①有机物A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰; ②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)。 回答下列问题: (1)A的结构简式为　　　　。  (2)B分子中所有原子能否在同一平面内?　　　　(填“能”或“否”)。  (3)已知C+DE的反应类型为加成反应,则D的化学名称为　　　　。  (4)F分子内含有六元环,F中官能团的名称是　　　　。  (5)H和I合成PC的反应类型为　　　　。  (6)A和苯酚反应还可能生成分子式为C9H12O2的M,则同时满足以下条件的M的同分异构体有　　　　种。  ①1 mol该物质能消耗2 mol NaOH　②苯环上有3个取代基 (7)以有机物A和苯甲醇为原料,设计一条合成的路线,其他试剂任选。 【参考答案】 1． D　 【解题分析】和田玉的主要成分为硅酸盐,A项不符合题意;铜属于金属材料,B项不符合题意;陶瓷的主要成分为硅酸盐,C项不符合题意;紫檀的主要成分为纤维素,属于有机高分子材料,D项符合题意。 2． C　 【解题分析】BaCl2的电子式为]-Ba2+]-,A项错误;SO2的中心原子S上的孤电子对数为×(6-2×2)=1,价层电子对数为3,VSEPR模型名称为平面三角形,B项错误;S2-的结构示意图为,D项错误。 3． D　 【解题分析】能发生消去反应,D项错误。 4． A　 【解题分析】告达庭分子中含有饱和碳原子,所有的碳原子不可能共平面,A项错误;1 mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1∶4,B项正确;告达庭分子中含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,C项正确;告达庭能发生水解、氧化、加成等反应,D项正确。 5． D　 【解题分析】氨气极易和稀硫酸反应,容易发生倒吸,A项不能达到实验目的;铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮不能使用排空气法收集,B项不能达到实验目的;氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是反应前后气体体积不变的反应,压强不能影响该平衡,C项不能达到实验目的;向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,加热至出现红褐色,停止加热,得到氢氧化铁胶体,D项能达到实验目的。 6． B　 【解题分析】18 mol·L-1的H2SO4溶液中,H2SO4未完全电离,氢离子数目小于3.6NA,A项错误;生成1 mol甲基丙烯酸甲酯时,生成1 mol酯基,脱去1 mol水,B项正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含1 mol甲醇,1 mol甲醇中σ键数目为5NA,但甲醇水溶液中还含有水,C项错误;标准状况下甲醇为液体,D项错误。 7． D　 【解题分析】未标明气体所处状况,无法计算,A项不正确;14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol,根据反应Ⅰ的化学方程式,可知产生O2的物质的量为0.2 mol,B项不正确;反应Ⅰ、Ⅱ制备Na2S都以Na2SO4为反应物,硫的化合价都是从+6降至-2,每生成1 mol Na2S失去8 mol电子,C项不正确;Na2S溶液中,S2-会发生水解,所以1 L 0.10 mol·L-1Na2S溶液中阴离子数目大于0.1NA,D项正确。 8． B　 【解题分析】依题意知,X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、R为S元素。水分子、氨分子均能形成分子间氢键,硫化氢分子不能形成分子间氢键,水分子形成的氢键数目多于氨分子,分子间作用力大于氨分子,沸点高于氨分子,则简单氢化物的沸点大小关系为Z>Y>R,A项正确;简单离子半径大小关系为N3->O2-,B项不正确;电负性大小关系为O>N>H,C项正确;氢、氮、氧三种元素可以形成离子化合物硝酸铵,D项正确。 9． D　 【解题分析】随温度的升高,氢气的体积分数减小,说明平衡正向移动,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,反应的ΔH>0,A项错误;升高温度平衡正向移动,C2H4和H2O(g)的体积分数均增大,H2O(g)的体积分数是C2H4的2倍,X为H2O(g)的变化曲线,Y为C2H4的变化曲线,B项错误;该反应是气体体积减小的反应,增大压强,平衡正向移动,故压强为1 MPa时,相同温度下H2的体积分数更小,C项错误; 　　　　　　2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) 起始量/mol　 2　　　　4　　　　 　0　　　　　0 变化量/mol　 2a　　　4a　 　　　　a　　 　　2a 平衡量/mol 2-2a　　4-4a　　　 　a　 　　　2a 4-4a=2a,a≈0.667,所以H2的转化率约为66.7%,D项正确。 10． A　 【解题分析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2,加入稀盐酸,试管A中产生黄绿色气体Cl2,发生的反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,HCl体现了酸性和还原性,A项不正确;干燥的蓝色石蕊试纸无现象,湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,说明干燥的Cl2无漂白性,B项正确;含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去,原因可能是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性,使酚酞褪色,也可能是反应生成的HCl、HClO中和了氢氧化钠,C项正确;浓氨水吸收多余的氯气,发生氧化还原反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,体现了Cl2的氧化性,D项正确。 11． B　 【解题分析】分析Ti、Fe元素化合价可知,Ti化合价降低,得电子,故M极为正极,其电极反应为NaTi2(PO4)3+e-+Na+Na2Ti2(PO4)3,N极上Fe化合价升高,N极为负极,其电极反应为Na2NiFe(CN)6-e-NaNiFe(CN)6+Na+。根据电极反应可知M极上消耗Na+,N极上生成Na+,Na+通过阳离子交换膜向M极区移动,A项不正确;电池充电时“正接正、负接负”,即充电时M极接电源正极,B项正确;N极上Fe化合价升高,N极为负极,其电极反应为Na2NiFe(CN)6-e-NaNiFe(CN)6+Na+,C项不正确;若N极质量变化了23 g,则电路中转移的电子数为0.1NA,D项不正确。 12． B　 【解题分析】炼锌废渣经稀硫酸“酸浸”时,Cu不溶解,PbO转化为PbSO4沉淀,Zn及其他+2价金属氧化物均转化为相应的+2价阳离子进入溶液,因此浸渣中除了不溶性杂质外还有Cu和PbSO4,A项错误;“沉锰”步骤中,发生的反应为S2+Mn2++2H2OMnO2↓+4H++2S,因此,生成1 mol MnO2,产生H+的物质的量为4 mol,B项正确;“沉锰”步骤中,S2同时将Fe2+氧化为Fe3+,“沉淀”步骤中用NaOH溶液调pH=4,此时溶液中c(OH-)=1×10-10 mol·L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38,可算出此时c(Fe3+)== mol·L-1=1×10-8 mol·L-1<1×10-5 mol·L-1,即Fe3+已沉淀完全,C项错误;“沉钴”步骤反应的离子方程式为2Co2++5ClO-+5H2O2Co(OH)3↓+Cl-+4HClO,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,D项错误。 13． D　 【解题分析】n为电源负极,A项错误;N区中水放电生成OH-,得到了浓KOH溶液,K+从M区移到N区,所以离子交换膜为阳离子交换膜,B项错误;M区Pt电极的电极反应为Mn-e-Mn,C项错误;阴极的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,当电路中通过a mol电子时,生成a mol OH-,同时有a mol K+通过离子交换膜从阳极室移到阴极室,故增加2a mol离子,D项正确。 14． D　 【解题分析】H2CO3的电离方程式为H2CO3HC+H+　Ka1、HCC+H+ Ka2,两式相加可得H2CO3C+2H+　K=Ka1·Ka2,由b点c(H2CO3)=c(C)可得H2CO3的电离平衡常数K=c2(H+)=10-16.6,由c点c(HC)=c(C)可得HC的电离平衡常数Ka2=10-10.2,则H2CO3的Ka1===10-6.4,数量级为10-7,A、B两项均正确;d点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(Cl-)+c(OH-),由图2可知,d点溶液中lg=0,即c(HC)=c(C),则c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c(HC)+c(Cl-)+c(OH-),由图1可知,对应溶液的pH=10.2,即c(OH-)>c(H+),则c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HC)+c(Cl-),C项正确;==·Ka1,d→e点过程中lg增大,即增大,减小、Ka1不变,则·Ka1减小,即一直减小,D项错误。 15． (1)3d54s2(1分) (2)4MnO2+12KOH+O24K3MnO4+6H2O(2分) (3)负(1分);H2(2分) (4)高锰酸钾受热易分解(2分) (5)100 mL容量瓶、胶头滴管(2分) (6)酚酞试液(2分) (7)94.8%(2分) 【解题分析】(3)根据题意,“电解”时将Mn氧化成Mn,在阳极发生该反应,故阳极不能使用活性铁电极,即铁电极与电源的负极相连,阴极上H2O放电生成H2。 (6)步骤ⅱ为强碱滴定弱酸溶液过程,应选用酚酞试液作指示剂。 (7)草酸与NaOH溶液发生的反应为H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O,结合题中数据得草酸溶液浓度为=0.150 0 mol·L-1;草酸与高锰酸钾发生的反应为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,样品中高锰酸钾的纯度为×100%=94.8%。 16． (1)5s25p3(2分) (2)蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分) (3)“转化”生成的NaSbO3在热水中发生水解(2分) (4)NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O(2分);玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃(1分) (5)3.0×10-20 mol·L-1(2分) (6)Cs2KSb(1分);8(2分) 【解题分析】向锑矿中加入NaOH浓溶液和Na2S2O3溶液进行碱浸、还原,Sb2O3、Sb2S3直接与碱反应,Sb2O5被硫代硫酸钠还原,Sb2O5中Sb元素转化为NaSbO2,Sb2S3中S元素转化为Na2S,CuO和Fe3O4不反应,通过过滤除去;向含NaSbO2、Na2S的溶液中加入硫酸铜溶液,S2-转化为CuS,过量的氢氧根离子转化为氢氧化铜,向NaSbO2溶液中加入过氧化氢溶液和NaOH浓溶液,可得到NaSbO3·3H2O,再用HF溶液进行“氟化”得到NaSbF6溶液。 (3)NaSbO3不溶于冷水,在热水中易发生水解,需加入NaOH溶液抑制其水解。 (4)“氟化”中NaSbO3·3H2O和氢氟酸反应生成NaSbF6,化学方程式为NaSbO3·3H2O+6HFNaSbF6+6H2O。玻璃中的SiO2会与HF反应而腐蚀玻璃,所以此过程不能选择玻璃仪器。 (5)当溶液的pH=12时,溶液中c(Cu2+)== mol·L-1=2.1×10-16 mol·L-1,则残留的c(S2-)== mol·L-1=3.0×10-20 mol·L-1。 (6)根据均摊法,一个晶体A中Cs有2个,K有1个,Sb有8×=1个,晶体A的化学式为Cs2KSb。由题图可知,晶体B中与Cs距离最近的Sb的个数为8。 17． (1)-282.0 kJ·mol-1(2分);<(2分) (2)AC(2分) (3)Cat.3(2分);温度升高,催化剂Cat.2的活性增强,反应速率加快,SO2在单位时间内的转化率增大,770 ℃后,催化剂Cat.2失活,反应速率减慢,SO2单位时间内的转化率减小(3分) (4)1(2分);0.05(或 )(2分) 【解题分析】(3)由图像可知,催化剂Cat.3活性最高的温度低于其他催化剂,且SO2的转化率最高,所以催化剂Cat.3是最佳催化剂。 (4)采用特殊值法,根据三段式进行计算: 2SO2(g)+CH4(g)2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) 起始量/mol 　　　　 　1　　　　1　　　　　0　　　0　　　 　0 反应量/mol 　　　　　0.9　　　0.45　　 　0.9　 　0.9　　 　0.45 平衡量/mol 　　　　　0.1　　　　　　　 　0.9　 　0.9　 　　0.45 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始量/mol 　　　　　　　　　　　 　1　　 　　0　 　　　0 反应量/mol 　　　　　　　0.05　 　0.05　　　　0.1　　　0.1 平衡量/mol 　　　　0.45-0.05 1-0.45-0.05　 0.1　　　0.1 n% 　　　　　　　　　　　　　 　　　　 Kp(Ⅱ)==0.05 kPa2。 18． (1)(2分) (2)能(2分) (3)乙酸乙酯(2分) (4)酯基、羟基(2分) (5)缩聚反应(2分) (6)12(2分) (7)(3分) 【解题分析】根据合成路线和已知信息,A为丙酮(),B为甲醛,D为乙酸乙酯,F为,G为苯酚()。 (5)H和I发生反应合成PC的化学方程式是+nCH3OCOOCH3,该反应为缩聚反应。 (6)A(丙酮,C3H6O)和苯酚(C6H6O)反应生成分子式为C9H12O2的M,则M为加成产物,除苯环外,其取代基为饱和结构;1 mol该物质能消耗2 mol NaOH,则该物质含有2个酚羟基;苯环上有3个取代基,则除了2个酚羟基外,苯环还连接1个丙基;其中,3个取代基的排列方式有6种,丙基的结构有2种,同时符合条件的M的同分异构体有12种。 (7)苯甲醇被氧化得到苯甲醛,2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应得到,然后在浓硫酸和加热条件下发生消去反应得到,再与氢气发生加成反应得到。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $