2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试化学模拟卷五

2026年贵州省普通高中学业水平选择性考试模拟卷五 化学 本试卷共100分　考试时间75分钟。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1．在第33届夏季奥林匹克运动会上,中国体育代表团共收获40枚金牌、27枚银牌、24枚铜牌。本届奥运会的金牌重529克,其中金6克,铁18克,剩余的为银;银牌和铜牌则是分别用银和铜制作而成的。下列说法正确的是 A.本届奥运会金牌中金的质量分数高于银的质量分数 B.基态Cu原子只有一个未成对电子 C.上述三种奖牌均可完全溶于足量的稀硝酸中 D.金牌掺银是为了形成合金 2．下列化学用语表述错误的是 A.BF3分子的VSEPR模型: B.中子数为78的碘-131的核素符号I C.用电子式表示Na2O2的形成过程: D.合成橡胶中顺丁橡胶的结构简式: 3．CuBr是一种白色晶体,潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4。用下列装置进行实验,其中能达到实验目的的是 4．国内某大学一课题组已成功研究出以CO2为主要原料生产高分子材料的技术,其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A.甲的同分异构体中含醛基的有2种 B.乙中所有碳原子均采用sp3杂化 C.甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D.丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 5．物质的性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A SO2具有氧化性 用来漂白纸浆、丝、毛等 B 明矾易溶于水 用作净水剂 C 砷化镓导电能力特殊 用作半导体材料 D Na2O2具有强氧化性 用作供氧剂 6．NO的存在可促进SO2被氧化为SO3,相关反应为①2NO+O22NO2,②2NO2+2SO22NO+2SO3。另外有研究表明二氧化硫还可以用乙二醇(HOCH2CH2OH)直接吸收。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L乙二醇中氧原子数为0.2NA B.0.1 mol SO2溶于足量的水中,所得溶液中含硫粒子总数小于0.1NA C.反应②中3.2 g SO2参与反应时,转移的电子数为0.2NA D.0.1 mol SO3中含有的价电子总数为2.4NA 7．下列过程对应的离子方程式正确的是 A.将少量CO2通入苯酚钠溶液中:2+CO2+H2O2+C B.过量的铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++2NFe2++2NO2↑+2H2O C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2H++2OH-+SBaSO4↓+2H2O D.将Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+ 8．化合物YX4X2WZ4可用作木材、纸张、织物的防火剂,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,其中Y、Z位于同周期相邻主族,Y、W位于同主族,Y的价电子排布式为nsnnpn+1,含Q的一种硫酸盐是农药波尔多液的重要成分。下列说法正确的是 A.第一电离能:Z>Y B.最简单氢化物的沸点:W>Z>Y C.W原子核外电子有5种空间运动状态 D.X、Y、Z形成的化合物可能是离子晶体 9．《科学》杂志上发表的文章中有关含18个碳原子的纯碳环的一种合成方法如图所示。下列说法不正确的是 C24O6C20O2C18 A.C18中可能存在大π键 B.C18与金刚石互为同素异形体 C.C20O2和C18都是非极性分子 D.C24O6和C20O2的C原子杂化类型相同 10．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化作用下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法正确的是 A.C2H6、CH3CHO中C原子的杂化方式均为sp3 B.Fe+能减小乙烷被氧化成乙醛反应的ΔH C.根据图示机理,可推测X、Y分别为H2O、C2H5OH D.每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量小于2 mol 11．某化学兴趣小组分别进行如下3组实验研究CuSO4与KSCN的反应,实验记录如下: 实验 序号 试剂 现象 ① 1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液迅速变绿,未见白色沉淀生成,静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴0.125 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液变红,未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴0.25 mol·L-1 FeSO4溶液,再加入1滴1 mol·L-1 KSCN溶液 溶液变红,同时迅速生成白色沉淀,振荡后红色消失 已知:水溶液中,CuSCN为白色沉淀,[Cu(SCN)4]2-呈黄色;(SCN)2被称为“拟卤素”。下列说法错误的是 A.①中溶液迅速变绿的原因是生成了黄色的[Cu(SCN)4]2- B.由①②可推知,结合SCN-的能力:Fe3+<Cu2+ C.①③中生成白色沉淀的反应为Cu2++[Cu(SCN)4]2-2CuSCN↓+(SCN)2 D.由①③可推知,Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN 12．从废锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2)中回收Li、Co等金属的部分路线如图。下列说法正确的是 A.“溶解”过程中,加入Na2S2O3溶液的目的是氧化钴元素 B.“沉钴”所得滤渣X主要为CoSO4 C.“沉锂”过程中,加入的试剂Y可能为Na2CO3 D.“沉锂”过滤所得滤液显酸性 13．一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°,z方向垂直于x、y方向),结构如图甲所示;晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用NA表示,2a≠c,下列说法错误的是 A.电负性:C>Si B.三个该晶胞可堆成一个六棱柱 C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有4个 D.晶胞的密度为×1021 g·cm-3 14．某温度下,将含Cl-的溶液逐滴加入含Hg2+的溶液中,发生一系列可逆反应生成HgCl+、HgCl2、HgC、HgC。滴加过程中,五种含汞微粒分布分数δ(某含汞微粒的物质的量与所有含汞微粒的物质的量之和的比值)与lgc(Cl-)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅲ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化 B.反应HgCl+Hg2++Cl-的平衡常数K=10-6.48 C.M点溶液中,c(HgCl2)∶c(Hg2+)=100.3 D.当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgCl2+Cl-HgC 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15．(14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)可以用在重氮化反应中,是白色片状、多孔或粒状晶体,遇水分解为硫酸、硝酸和NO,溶于浓硫酸而不分解。制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3SO3+HNO2,SO3+HNO2NOSO4H。 实验室用如图所示装置(部分夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸,并测定产品纯度。 回答下列问题: (1)仪器X的名称为　　　　。  (2)按照气流从左到右的方向,上述仪器的连接顺序为a→　　　　　　　　(填仪器接口的字母,部分仪器可以重复使用)→f。  (3)B装置中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　。  (4)开始时反应缓慢,但某时刻反应速率明显加快,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)测定亚硝酰硫酸的纯度。 步骤Ⅰ:准确称取20.00 g产品,在特定条件下配制成250 mL溶液。 步骤Ⅱ:取25.00 mLⅠ中溶液于250 mL烧瓶中,加入60.00 mL未知浓度的KMnO4溶液(过量)和10.00 mL 25%H2SO4溶液,摇匀。 步骤Ⅲ:向Ⅱ反应后的溶液中加0.250 0 mol·L-1Na2C2O4标准溶液进行滴定,消耗Na2C2O4溶液20.00 mL。 步骤Ⅳ:把Ⅱ中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验),重复上述步骤,消耗Na2C2O4溶液的体积为60.00 mL。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　(产物中有硝酸)。  ②滴定终点时的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。亚硝酰硫酸的纯度为　　　　(结果精确到0.1%)。  16．(15分)铼(Re)元素在元素周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)为原料制备单质Re的工艺流程如下: 已知:①R3N+H++ReR3N—HReO4; ②Re2O7是酸性氧化物,HReO4的性质与HClO4的性质相似;高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水,易溶于热水。 回答下列问题: (1)Na、Mg、P、S元素的第一电离能大小关系为　　　　,NH4ReO4晶体的晶体类型为　　　　。  (2)已知“热解”时发生的主要反应为高铼酸铵晶体与O2共热反应生成N2、Re2O7,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。  (3)“除磷”后,高铼酸铵溶液经“一系列操作”可得到NH4ReO4晶体,“一系列操作”包括　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)Re2O7与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。  (5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,滤渣2的成分是　　　　。  (6)用氢气“还原”NH4ReO4制取金属铼(包括“热解”和“还原”两步),写出两步的总反应的化学方程式:　　　　　　　。  (7)Re有多种金属氧化物,其中ReO3晶胞如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为a pm。该晶体的密度为　　　　(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。  17．(14分)丙烯腈()是一种无色有刺激性气味的有机液体,作为一种重要的化工原料,在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题: Ⅰ.以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下: 反应1　(g)(g)+H2O(g)　ΔH1 反应2　(g)+NH3(g)(g)+H2O(g)+CH3CH2OH(g)　ΔH2 (1)根据下表数据计算ΔH1=　　　　。  化学键 C—O C—C C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 351 348 615 413 463 745 Ⅱ.工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈,以丙烯、氨气和氧气为原料,在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下: 反应1　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)(g)+3H2O(g)　ΔH1=-515 kJ·mol-1 反应2　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g)　ΔH2=-353 kJ·mol-1 (2)首先需合成原料氨气,在反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0中,v正=k正c(N2)·c3(H2),v逆=k逆c2(NH3),k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为　　　　(填“L1”或“L2”),T0 ℃时,=　　　　。  (3)反应1在　　　　(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行;恒温恒容条件下,若容器内只发生反应1,下列能表明反应已经达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  A.容器内混合气体的密度不再变化 B.断裂1 mol N—H的同时断裂3 mol O—H C.容器内压强不再变化 D.3v正(NH3)=2v逆(O2) (4)在温度为T1 ℃和压强为28 MPa条件下,向恒压密闭容器中充入1 mol 、1 mol NH3和4.8 mol O2发生上述两个反应,容器内H2O(g)、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。反应2的压强平衡常数Kp=　　　　(Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。  Ⅲ.利用电解法由丙烯腈制备己二腈[NC(CH2)4CN]的装置示意图如图3所示。 (5)通电过程中,石墨电极2上的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)转化为NC(CH2)4CN过程中,C原子的杂化轨道类型是否发生变化?　　　　(填“是”或“否”)。  18．(15分)3,4-乙烯二氧噻吩是合成导电聚合物PEDT的重要单体,广泛应用于现代电子工业。3,4-乙烯二氧噻吩的一种合成路线如下: AD 回答下列问题: (1)A的结构简式为　　　　　　。  (2)E中含氧官能团的名称为　　　　　。ClCH2CH2Cl的名称为　　　　　。  (3)反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)反应Ⅳ的第一步反应的反应类型为　　　　　　　　。  (5)含有2个羧基的(COOCH2CH3)2的同分异构体有　　　　种。  (6)利用以上合成路线中的相关信息,设计一种以乙烯为原料合成的路线,其他试剂任选。 【参考答案】 1． B　 【解题分析】由题干可知,银的质量分数最高,A项错误;基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1,其未成对电子数为1,B项正确;金牌不可完全溶于足量稀硝酸中,C项错误;表面镀金,并没有形成合金,金牌掺银是为了降低成本,D项错误。 2． A　 【解题分析】BF3分子的VSEPR模型为,A项错误;中子数为78的碘-131的质子数为131-78=53,其核素符号为I,B项正确;Na2O2的形成过程为,C项正确;顺丁橡胶的结构简式为,D项正确。 3． B　 【解题分析】浓硫酸与铜只有在加热时才反应,故不能用此装置制取SO2,不能达到实验目的,A项不符合题意;根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知,选项装置可制取CuBr,B项符合题意;二氧化硫的密度比空气大,应用向上排空气法收集SO2,不能达到实验目的,C项不符合题意;CuBr潮湿时受热易分解,通过选项装置干燥CuBr时CuBr会分解,无法达到实验目的,D项不符合题意。 4． D　 【解题分析】甲的同分异构体中含醛基的只有丙醛,A项错误;乙中碳氧双键的碳原子为sp2杂化,其余饱和碳原子均为sp3杂化,B项错误;甲、乙分子中均只含有1个手性碳原子,C项错误;由丙的结构简式可知,丙在酸性条件下的水解产物为碳酸和二元醇,其中碳酸分解为二氧化碳和水,D项正确。 5． C　 【解题分析】SO2用来漂白纸浆、丝、毛等与SO2的氧化性无关,A项不正确;明矾溶于水,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,故明矾可用作净水剂,B项不正确;Na2O2与水、二氧化碳反应均生成氧气,可用作供氧剂,与其氧化性无关,D项不正确。 6． D　 【解题分析】标准状况下,乙二醇为液体,A项错误;0.1 mol SO2溶于足量水后,所得溶液中含硫粒子总数等于0.1NA,B项错误;一个SO2转化为SO3失去两个电子,3.2 g SO2(0.05 mol)参与反应时,转移的电子数为0.1NA,C项错误;SO3中的价电子总数为6×1+6×3=2.4,0.1 mol SO3中含有的价电子总数为2.4NA,D项正确。 7． C　 【解题分析】将少量CO2通入苯酚钠溶液中,应生成NaHCO3,A项错误;过量的铁粉与稀硝酸反应生成NO,B项错误;Cl2先氧化I-,后氧化Fe2+,D项错误。 8． D　 【解题分析】由题意可知,X为H,Y为N,Z为O,W为P,Q为Cu。第一电离能大小关系为O<N,A项错误;PH3、NH3、H2O都是分子晶体,由于NH3和H2O含有氢键,沸点都比PH3高,即PH3的沸点最低,H2O的沸点高于NH3,B项错误;P原子的电子填充了9个轨道,因此其核外电子有9种空间运动状态,C项错误;NH4NO3是离子晶体,D项正确。 9． C　 【解题分析】C18中18个碳原子共平面,存在多个相互平行的p轨道,p轨道重叠可形成大π键,因此C18中可能存在大π键,A项正确;C18与金刚石均是由碳元素形成的两种性质不同的单质,二者互为同素异形体,B项正确;由题干图示结构可知,C20O2分子的正电荷和负电荷中心不重合,C20O2为极性分子,C18的正电荷和负电荷中心重合,C18为非极性分子,C项不正确;C24O6、C20O2中连接双键的碳原子采用sp2杂化,连接三键的碳原子采用sp杂化,二者的C原子均采用sp2、sp两种方式杂化,种类相同,D项正确。 10． C　 【解题分析】CH3CHO中碳原子存在sp2杂化,A项错误;催化剂不影响反应的ΔH,B项错误;由题干反应历程图可知反应[(C2H5)Fe(OH)]+[(C2H4)Fe]++X、[(C2H5)Fe(OH)]+Fe++Y,根据原子守恒可知,X、Y分别为H2O、C2H5OH,C项正确;由题干反应历程图可知,若无副反应,则每生成1 mol CH3CHO,消耗N2O的物质的量为2 mol,但过程中存在副反应,故消耗N2O的物质的量大于2 mol,D项错误。 11． B　 【解题分析】向CuSO4溶液中滴加1滴KSCN溶液,生成黄色的[Cu(SCN)4]2-,黄色与蓝色(水合铜离子)混合呈绿色,A项正确;由①②可推知,Fe3+结合SCN-的能力大于Cu2+,B项错误;①③中生成白色沉淀的反应为Cu2++[Cu(SCN)4]2-2CuSCN↓+(SCN)2,C项正确;由①③可推知,Fe2+促进了Cu2+转化为CuSCN,D项正确。 12． C　 【解题分析】“溶解”过程中,加入Na2S2O3溶液的目的是还原钴元素,使之生成CoSO4,A项错误;“沉钴”过程中加入的试剂为NaOH溶液,滤渣X主要为Co(OH)2,B项错误;“沉锂”生成碳酸锂,加入的试剂Y应为可溶性碳酸盐,可能为Na2CO3,C项正确;“沉锂”过程中加入的碳酸盐过量,所得滤液显碱性,D项错误。 13． C　 【解题分析】一般来说,同主族元素从上到下,元素的电负性越来越小,A项正确;该晶胞为六方晶系,三个晶胞可堆成一个六棱柱,B项正确;晶胞中与1个Si紧邻的Si有6个,C项错误;1个晶胞中Ti原子的个数为6,Si原子的个数为2,C原子的个数为4,则晶胞的密度为×1021 g·cm-3,D项正确。 14． C　 【解题分析】随着氯离子浓度的增大,Hg2+浓度降低,曲线Ⅰ表示Hg2+的分布分数随Cl-浓度的变化,同理分析,曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示HgCl+、HgC、HgC的分布分数随Cl-浓度的变化。根据分析可知,曲线Ⅳ表示HgC的分布分数随Cl-浓度的变化,A项错误;由图可知,溶液中HgCl+与Hg2+浓度相等时,Cl-浓度为10-6.78 mol·L-1,则反应的平衡常数K==c(Cl-)=10-6.78,B项错误;由图可知,M点溶液中,HgCl2与HgCl+浓度相等,Cl-浓度为10-6.48 mol·L-1,=====100.3,C项正确;由图可知,当c(Cl-)=1 mol·L-1时,继续滴加少量含Cl-的溶液,主要发生的反应为HgC+Cl-HgC,D项错误。 15． (1)三颈烧瓶(1分) (2)d→e→c→b→d→e(2分) (3)溶解亚硝酰硫酸并防止其分解(2分) (4)生成的NOSO4H对该反应有催化作用,使反应速率加快(2分) (5)①2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4(2分) ②溶液由浅紫色变为无色,且半分钟内颜色不恢复(2分);63.5%(3分) 【解题分析】(2)本实验制备亚硝酰硫酸的原理是SO2+HNO3SO3+HNO2,SO3+HNO2NOSO4H。A装置用于制备二氧化硫,因为亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和NO,故需要除去二氧化硫中的水蒸气,即通过C装置,然后将SO2通入B装置中发生反应,为防止水蒸气进入B中,可利用C装置,因为二氧化硫对环境有污染,所以需要进行尾气处理,故用装置除去多余的二氧化硫。 (4)开始时反应缓慢,某时刻反应速率明显加快,这个现象与酸性高锰酸钾溶液和草酸反应类似,Mn2+作高锰酸钾与草酸反应的催化剂,因此引起该反应速率明显加快的原因可能是NOSO4H为该反应的催化剂。 (5)①根据信息可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。②用草酸钠标准溶液滴定高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液,溶液由浅紫色变为无色,且半分钟或30 s内不恢复。把Ⅱ中亚硝酰硫酸换为蒸馏水,重复上述操作步骤,消耗草酸钠的体积为60 mL,根据得失电子守恒,有60.00 mL×10-3 L·mL-1×0.250 0 mol·L-1×2×(4-3)=60.00 mL×10-3 L·mL-1×c(KMnO4)×(7-2),解得c(KMnO4)=0.1 mol·L-1,NOSO4H、草酸钠作还原剂,高锰酸钾作氧化剂,因此根据得失电子守恒,有20.00 mL×10-3 L·mL-1×0.250 0 mol·L-1×2×(4-3)+n(NOSO4H)×(5-3)=60.00 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1×(7-2),解得n(NOSO4H)=0.01 mol,则250 mL溶液中含有NOSO4H的物质的量为0.1 mol,故20.00 g产品中亚硝酰硫酸的纯度为×100%=63.5%。 16． (1)Na<Mg<S<P(2分);离子晶体(1分) (2)3∶4(2分) (3)加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶、过滤(2分) (4)Re2O7+H2O2Re+2H+(2分) (5)Al(OH)3、H2SiO3(2分) (6)2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O(2分) (7)×1030(2分) 【解题分析】钼精矿(主要成分为MoS2、ReS2,还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在“浸出”时,MoS2、ReS2生成Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4,FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别生成Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4,过滤,滤渣1为Fe2O3;向滤液1中加入硫酸“调pH”,可以除去Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,同时为后续“萃取”提供氢离子,滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3;向滤液2中加入R3N进行“萃取”得到R3N—HReO4,分液后,向有机相1中加入NH3·H2O进行“反萃取”得到NH4ReO4,分液后,NH4ReO4在水相2中;“除磷”时,硫酸镁与Na3PO4反应生成Mg3(PO4)2沉淀,再经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到NH4ReO4纯品;NH4ReO4经“热解”后得到Re2O7,并进一步被氢气还原为Re。 (2)“热解”时发生的主要反应为4NH4ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7,氮元素的化合价升高,NH4ReO4作还原剂,氧元素的化合价降低,O2作氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4。 (5)水相1中的阴离子主要是S和Mo,则滤渣2的成分是Al(OH)3、H2SiO3。 (6)铵盐热稳定性较差,一般分解为氧化物、氨气和水,氢气“还原”金属氧化物得到Re,总反应为2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O。 (7)根据晶胞结构以及物质组成的化学式可知,1个晶胞含1个ReO3,晶体密度ρ= g·cm-3=×1030 g·cm-3。 17． (1)+34 kJ·mol-1(2分) (2)L2(2分);1(1分) (3)任意温度(1分);CD(2分) (4)Ⅰ(1分);0.175(1分) (5)+2e-+2H+NC(CH2)4CN(2分) (6)是(2分) 【解题分析】(1)ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745) kJ·mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2) kJ·mol-1=+34 kJ·mol-1。 (2)该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,逆反应的平衡常数增大,则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系。平衡时v正=v逆,即k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3),==K正,T0 ℃时,K逆=K正,又因K逆·K正=1,可得K逆=K正=1。 (3)反应1的ΔH1<0,ΔS>0,属于熵增的放热反应,在任意温度下都能自发进行。若容器内只发生反应1 C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g),反应物和生成物均为气体,混合气体质量不变,体积不变,则混合气体的密度是个定值,密度不变不能表明已达到平衡状态,A项不符合题意;当有1 mol N—H断裂的同时有2 mol O—H断裂,才能表明反应已达到平衡状态,B项不符合题意。 (4)图中三种物质中,是反应物、和H2O(g)均是生成物,则表示、、H2O(g)的曲线分别是Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。设平衡时生成、的物质的量分别为a mol、b mol,列三段式如下: 　　　　C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)+3H2O(g) 起始/mol　　1　　　　1　　　4.8　　　　　　0　　　　　　0 变化/mol　　a　　　　a　　　1.5a　　　　　a　　　　　　3a 平衡/mol　1-a　　　1-a　4.8-1.5a　 　　a　　　　　　3a 　　　　　C3H6(g)+O2(g)+H2O(g) 起始/mol 　1-a　　4.8-1.5a　　　　　0　　　　　　3a 变化/mol　　b　　　　b　　　　　　　　b　　　　　　b 平衡/mol　1-a-b　4.8-1.5a-b　　 　b　　　　　3a+b 由图可知,H2O(g)的物质的量为1.4 mol,和的物质的量相等,则①3a+b=1.4,②1-a-b=a,联立①②,解得a=0.4、b=0.2,总的物质的量为7 mol。平衡时,丙烯、氧气、丙烯醛和水蒸气的平衡分压分别为×28 MPa=1.6 MPa、×28 MPa=16 MPa、×28 MPa=0.8 MPa、×28 MPa=5.6 MPa,反应2的压强平衡常数Kp==0.175。 18． (1)(2分) (2)醚键、羧基(2分);1,2-二氯乙烷(2分) (3)(2分) (4)取代反应(2分) (5)9(2分) (6)(3分) 【解题分析】根据B的结构简式和AB的反应条件可知,反应Ⅰ为酯化反应,A中的羧基转化为酯基,A的结构简式为;根据C、E的结构简式和CD的反应条件可知,反应Ⅲ为取代反应,C中的羟基转化成醚键,D的结构简式为。 (5)由(COOCH2CH3)2的结构简式可知,其同分异构体的分子式为C6H10O4(不饱和度为2),含有2个羧基(不饱和度为2),剩余4个饱和碳原子,则存在的结构有4+2+3=9种。 (6)对比与乙烯的结构可知,链状结构变为六元环。由反应Ⅲ可知,可通过ClCH2CH2Cl与HOCH2CH2OH发生取代反应得到,ClCH2CH2Cl由乙烯与Cl2发生加成反应得到,HOCH2CH2OH可通过ClCH2CH2Cl发生取代反应得到。 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $