8.3碳酸氢钠和碳酸钠教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第三节碳酸氢钠和碳酸钠教案

一、教学目标

依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，结合鲁教版教材内容，设定如下目标：

科学观念：认识碳酸氢钠、碳酸钠的组成、物理性质与化学性质，理解复分解反应的定义与反应实质，能规范书写相关化学方程式。

科学思维：通过对比碳酸氢钠与碳酸钠的性质差异，构建“结构-性质-用途”的关联逻辑；结合微观示意图，建立复分解反应的离子反应模型。

科学探究与实践：完成碳酸钠的系列实验探究，规范记录实验现象，基于现象推导物质性质，形成“实验现象-性质结论”的分析思路。

科学态度与责任：了解侯德榜的制碱成就，感受化学对工业发展的推动作用；认识碳酸氢钠、碳酸钠在生产生活中的应用，体会化学的实用价值。

二、教学重难点

教学重点：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质；复分解反应的概念与反应实质。

教学难点：复分解反应的微观实质；碳酸钠与相关物质反应的化学方程式书写。

三、教学过程

（一）导入新课

从海水晒盐的化工价值切入，提出问题：食盐除作为调味品外，还可作为原料制备哪些重要化工产品？引出本节课的核心物质——碳酸氢钠（小苏打）与碳酸钠（纯碱/苏打），明确二者的工业制备来源。

（二）新知探究

1.碳酸氢钠（NaHCO₃）

（1）组成与物理性质：碳酸氢钠是由Na⁺和HCO₃⁻（碳酸氢根离子）构成的盐，通常为白色粉末状晶体，可溶于水。

（2）化学性质：

受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）用途：

食品工业：与固体酸制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，消除酸味并使食品疏松；

灭火器中作为二氧化碳发生剂；

饮料制造的常用原料；

医疗上用于治疗胃酸过多。

2.碳酸钠（Na₂CO₃）

（1）科学史拓展：

介绍侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法），打破西方国家技术垄断，推动世界制碱技术发展，渗透爱国主义教育。