8.3碳酸氢钠和碳酸钠教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第三节碳酸氢钠和碳酸钠教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，结合鲁教版教材内容，设定如下目标： 科学观念：认识碳酸氢钠、碳酸钠的组成、物理性质与化学性质，理解复分解反应的定义与反应实质，能规范书写相关化学方程式。 科学思维：通过对比碳酸氢钠与碳酸钠的性质差异，构建“结构-性质-用途”的关联逻辑；结合微观示意图，建立复分解反应的离子反应模型。 科学探究与实践：完成碳酸钠的系列实验探究，规范记录实验现象，基于现象推导物质性质，形成“实验现象-性质结论”的分析思路。 科学态度与责任：了解侯德榜的制碱成就，感受化学对工业发展的推动作用；认识碳酸氢钠、碳酸钠在生产生活中的应用，体会化学的实用价值。 二、教学重难点 教学重点：碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质；复分解反应的概念与反应实质。 教学难点：复分解反应的微观实质；碳酸钠与相关物质反应的化学方程式书写。 三、教学过程 （一）导入新课 从海水晒盐的化工价值切入，提出问题：食盐除作为调味品外，还可作为原料制备哪些重要化工产品？引出本节课的核心物质——碳酸氢钠（小苏打）与碳酸钠（纯碱/苏打），明确二者的工业制备来源。 （二）新知探究 1.碳酸氢钠（NaHCO₃） （1）组成与物理性质：碳酸氢钠是由Na⁺和HCO₃⁻（碳酸氢根离子）构成的盐，通常为白色粉末状晶体，可溶于水。 （2）化学性质： 受热易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ （3）用途： 食品工业：与固体酸制成发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，消除酸味并使食品疏松； 灭火器中作为二氧化碳发生剂； 饮料制造的常用原料； 医疗上用于治疗胃酸过多。 2.碳酸钠（Na₂CO₃） （1）科学史拓展： 介绍侯德榜的联合制碱法（侯氏制碱法），打破西方国家技术垄断，推动世界制碱技术发展，渗透爱国主义教育。 （2）实验探究8-2：认识碳酸钠 完善实验表格如下： 实验序号 实验现象 结论与解释 1 碳酸钠固体易溶于水，形成无色溶液；滴入酚酞试液后，溶液变为红色 碳酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性 2 滴加稀盐酸/稀硫酸时，均产生大量气泡；生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 碳酸钠能与盐酸、硫酸反应，生成二氧化碳气体，反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 3 滴加碳酸钠溶液后，澄清石灰水中出现白色沉淀 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓ （3）碳酸钠的性质与用途： 物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性； 工业用途：广泛应用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维制造、玻璃生产、冶金、造纸、纺织印染及洗涤剂生产等领域。 3.复分解反应 （1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，称为复分解反应。 （2）反应实质：酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 （3）微观模型解析：以碳酸钠与盐酸反应为例，Na₂CO₃解离出Na⁺和CO₃²⁻，HCl解离出H⁺和Cl⁻；CO₃²⁻与H⁺结合生成不稳定的H₂CO₃，H₂CO₃分解为H₂O和CO₂，Na⁺与Cl⁻仍留在溶液中形成NaCl。 （三）课堂小结 结合“长话短说”内容，梳理本节课核心要点： 碳酸氢钠和碳酸钠都能与酸发生化学反应，在生产和生活中都具有重要的用途； 酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的过程，实质上是它们解离出的离子相互结合的过程。 四、板书设计 1.碳酸氢钠（小苏打，NaHCO₃） 组成：Na⁺+HCO₃⁻ 性质： 受热分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 与酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 用途：食品发酵、灭火器、医疗等 2.碳酸钠（纯碱/苏打，Na₂CO₃） 侯德榜与侯氏制碱法 性质：易溶于水，水溶液呈碱性；与酸、氢氧化钙反应 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓ 用途：玻璃、造纸、洗涤剂等工业 3.复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 实质：离子结合生成沉淀、气体或水 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $