精品解析：湖南省浏阳市第一中学2016-2017学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题解析

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 第Ⅰ卷（选择题，满分48分） 一、单项选择题（每小题3分，共48分） 1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是( 　 ) A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放 B．寻找新能源，减少化石燃料的使用 C．退耕还林，改善生态环境　　　　D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 【答案】A 【解析】 试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成， B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，D正确，答案选A。 考点：考查大气污染的有关分析 2．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合 C．铝热反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 【答案】D 【解析】 【考点定位】考查反应热判断 【名师点晴】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。 3．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( 　 ) A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ 【答案】C 【解析】 试题分析：由于是可逆反应，转化率达不到100%，所以2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量＜196.64kJ，答案选C。 考点：考查反应热计算 4．下列描述中正确的是 ( 　 ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 【答案】B 【解析】 考点：考查化学反应中的能量变化、影响反应速率的因素、盖斯定律等 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的　　 D．该化学反应的过程是放热的 【答案】B 【解析】 试题分析：A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多，但是不是所有的分子间的碰撞都能发生化学反应。只有那些分子能量高的按照一定去向发生的碰撞才能发生化学反应。A错误。B.升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子数增多，由于分子总数没有变化，所有活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多。因此化学反应速率加快。B正确。C.无论是放热反应还是吸热反应，当升高温度时，反应物分子的能量都增加，使一部分分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。C错误D．根据C中分析可知D错误，答案选B。 【考点定位】考查温度使化学反应速率加快的原因的知识 【名师点晴】外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳： 。 6．对已达化学平衡的下列反应: 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响[来源:学科网ZXXK] A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 试题分析：正反应是体积减小的可逆反应，降低压强，正逆反应速率均降低，平衡向逆反应方向进行。答案选C。 考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响 7．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是(　　) A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-