精品解析：吉林省长春市第十一高中2016-2017学年高二上学期期初考试化学试题解析

可能用到的相对原子质量 H:1 C：12 N: 14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na：23 Mg:24 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 Pb：207 第I卷 选择题(63分) 一、选择题（本题包括26小题，1—15每小题2分，16—26每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(　　) A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 【答案】D 【解析】 【考点定位】本题考查了电离平衡 【名师点晴】明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点。解答时注意从化学平衡的角度去分析和理解电离平衡，注意知识的灵活迁移应用。 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2O⇌HCOO－＋H3O＋　 B．CO2＋H2O⇌HCO＋H＋ C．CO＋OH－　 D．HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋＋H2O⇌HCO 【答案】C 【解析】 试题分析：A、属于醋酸的电离平衡，A错误；B、是CO2与水的化学平衡，B错误；C、是碳酸根的水解平衡，C正确；D、是HS－的电离平衡，D错误，答案选C。 考点：考查水解方程式判断 3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol/L MgSO4溶液　 　 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液　 　D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，A、0.05 mol MgSO4溶液，加入0.05 mol氢氧化钠后，生成氢氧化镁难溶物，减少0.025mol镁离子，增加了0.05mol钠离子，导电性变化不大；B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质醋酸钠，导电能力增强；D、氯化铵为强电解质，加入NaOH后是一种是氯化钠强电解质，另一种是氨水弱电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大。答案选C。 【考点定位】考查溶液的导电性变化。 4．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　) A．0.2 mol·L－1K2S 　 B．0.1 mol·L－1Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1NaCl 　 D．0.2 mol·L－1(NH4)2SO4 【答案】A 【解析】 试题分析：0.2mol·L-1K2S溶液，由于S2-+H2O=HS-+OH-，所以阴离子的总浓度大于0.2mol·L-1。0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。0.2mol·L-1氯化钠溶液，阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。0.2mol·L-1的硫酸铵溶液中阴离子的总浓度为0.2mol·L-1。答案选A。 考点：考查离子浓度大小比较 5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是(　　) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 【答案】D 【解析】 试题分析：由于除杂时不能引入新杂质，所以只能选择碳酸镁，答案选D。 考点：考查物质的除杂 6．25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　) A．a＝b B．a>b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c (A－)< c(Na＋) 【答案】C 【解析】 试题分析：由于不能确定酸的强弱，则不能确定生成的盐是否水解，由于溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，因此根据电荷守恒c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知c(A－)＝c(Na＋)，答案选C。 【考点定位】考查离子浓度大小比较 【名师点晴】酸碱中和恰好反应后溶液不一定显中性，必须首先考虑生成的盐是否水解，如果生成的盐不水解，溶液显中性；其次再比较离子浓度大小时要灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。 7．25 ℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10