2026年中招预测化学模拟试卷 (2)

**基本信息** 以“碳中和”“废金属利用”“天宫空间站”等真实情境为载体，覆盖物质变化、实验操作、化学计算等核心知识，梯度设计合理，适配中考化学模拟训练需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/14|化学变化判断（第1题）、实验操作规范（第3题）、金属活动性应用（第5题）|结合侯德榜制碱法（第2题）等化学史，考查科学态度与责任| |填空题|4/16|CO₂转化（第15题）、废铜制硫酸铜（第16题）、溶解度曲线应用（第18题）|融入《梦溪笔谈》制铜工艺（第17题），体现文化传承与科学探究| |简答题|4/10|微观粒子解释（第19题）、生活现象化学原理（第20题）、实验现象分析（第21题）|联系厨房除水垢（第20题），强化化学与生活联系| |综合应用题|1/10|气体制取装置选择（第23题）、化学方程式计算（第23题(5)）|整合实验操作与定量计算，培养科学思维与实践能力|

2026年中招预测化学模拟试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Zn-65； 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分) 1．新鲜柑橘可制成罐头保存，下列制作流程中，涉及化学变化的是 A．柑橘采摘 B．清水除污 C．剥皮分瓣 D．高温杀菌 2．发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是 A．徐寿 B．徐光宪 C．闵恩泽 D．侯德榜 3．在探究酸的化学性质实验中，同学们有如下一些操作，其中正确的是 A．加入氧化铜粉末 B．倒入稀硫酸 C．微热加速反应 D．滴入氢氧化钠溶液 4．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．氮气的化学性质不活泼——可作保护气 B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度 C．一氧化碳具有还原性——作燃料 D．金刚石硬度大——制铅笔芯 5．现有由镁、铜两种金属组成的混合物10g，将其放入足量稀盐酸中，充分反应后共收集到0.3g氢气。下列表示该混合物中镁、铜原子个数比的选项，正确的是 A．MgCu B．Mg2Cu3 C．Mg3Cu2 D．MgCu2 6．化学反应可分为四大基本反应类型。下列有关化学方程式的分类错误的是 A． 置换反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 化合反应 7．《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”。下列说法正确的是 A．春季酸味水果多含有果酸，可使酚酞溶液变红 B．夏季苦味蔬菜中富含维生素，能为人体提供能量 C．秋季辛味食材干辣椒发霉后，不能食用 D．冬季食用的氯化钠，属于碱性物质 8．艾草燃烧时，散发出浓郁的香气。我们能闻到香味的原因是 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔 9．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸或pH计测定溶液的pH。以下相关说法正确的是 A．用pH试纸测得某食醋的pH约为3，说明食醋显碱性 B．将pH试纸直接投入待测液中，显色后，取出后马上与标准比色卡比较 C．向装有氢氧化钠溶液的烧杯中，不断地加入稀盐酸并搅拌，烧杯中溶液的pH逐渐变小 D．用pH计测得某地某天的雨水的pH约为5.7，显酸性，故该雨水一定是酸雨 10．如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应的生成物有两种 C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中，甲、乙两种物质的分子个数比为2∶2 11．下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是 A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放 B．工业用水重复使用，节约水资源 C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变 D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机 12．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO，下列关于CO的说法不正确的是 A．CO用来炼铁是利用了它的还原性 B．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 C．CO具有可燃性，可作气体燃料 D．香烟的烟气中含有的CO会危害人体健康 13．剥开柑橘能闻到清香气味，是因为柑橘皮中含有芳樟醇(化学式为)。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A．芳樟醇属于氧化物 B．芳樟醇中含有氧元素 C．芳樟醇中碳、氢、氧元素的质量比为 D．芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 14．硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值， Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子核外有两个电子层 B．一个硅原子的质量为28.1g C．Si是地壳中含量最多的金属元素 D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共16分） 15．“碳中和”背景下，二氧化碳的高效转化成为化学家关注的焦点。 (1)某物质燃烧生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素，依据是 ___________ 。 (2)请写出小山同学用足量澄清石灰水吸收的化学方程式：___________ 。 16．废金属是宝贵的资源。 (1)用废铜生产硫酸铜的过程中，观察到实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为_____________。 (2)柯柯查阅资料知道： 他利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍，由此判断 Zn、Ni两种金属中，金属活动性较强的是___________。 (3)我国科学家利用废弃金属资源，合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物)，将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4、CO和H2O，实现CO2的捕集和应用。该反应的化学方程式为____________________。 17．《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法：“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制铜工艺流程如下图。 (1)步骤①中的操作名称是_______。 (2)方案一是现代火法冶金的雏形，其中发生了较为复杂的反应，其中一步为硫酸铜（CuSO4)在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式________，该反应中硫元素的化合价________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 (3)方案二为现代湿法冶金的基本原理，其中加铁化为铜过程中发生反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是_________反应。 18．食盐是不可或缺的物质，但钠摄入过多对人体健康不利，所以低钠盐是健康饮食的选择。查阅资料：低钠盐主要成分是。还含有25%左右，的咸味比淡，含量过高会产生苦涩口感。相同质量分数下，溶液的导电性比溶液弱。右图为氯化钠与氯化钾的溶解度曲线。 (1)40℃时，将加入到水中，充分搅拌后得到的是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留至0.1%)。 (2)用低钠盐炒菜时，需适当增加用量，但不会导致钠摄入过多，原因是______。 (3)区分低钠盐和普通盐的方法________。 (4)某低钠盐中的的含量过高，为了降低的含量，进行如下操作：溶解、______，趁热过滤。该操作中趁热过滤的目的是_________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 19．请从微观粒子的角度解释下列问题： (1)一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，它们的化学性质却不同。 (2)稀盐酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变红。 20．请用所学化学知识解释下列生活中的现象。 (1)发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）与面粉、水混合制作发面食品，使馒头、面包等发面食品松软可口，说明碳酸氢钠在其中的作用是什么。 (2)家里的热水壶用久了，内壁常附着一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等），请写出厨房中能用来除去水垢的物质名称。（写一种） 21．初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： (1)图A实验中，玻璃棒的作用是_____________。 (2)图B实验中观察到的现象是______________，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用是________________。 22．“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。航天员在空间站生活需要水和氧气，如图为天宫空间站中水、气部分循环系统简图。 (1)循环系统中，反应①的基本反应类型是_______反应。 (2)科学家也可以将氧气压缩入氧气罐，从地球运送到空间站。请从微观角度分析，氧气能被压缩的原因是________。 (3)反应②的化学方程式为，则X的化学式为______。 四、综合应用题（共10分） 23．根据实验装置图，回答问题： (1)图中仪器a的名称________________。 (2)实验室用A装置制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是_______________，要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置__________________(填字母)收集氧气。细铁丝在氧气中燃烧时，发生反应的化学方程式为__________________。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式________________。若选择C装置作为该气体发生装置的优点是______________。 (4)若用装置D收集氢气，氢气应从______________(填字母)端通入。 (5)碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：用该方法制备90gTiC至少需要C的质量是多少?(写出计算过程) 《2026年中招预测化学模拟试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A A C A C A C A 题号 11 12 13 14 答案 D B B D 1．D 【详解】A.柑橘采摘仅改变柑橘的位置，无新物质生成，属于物理变化。 B.清水除污仅冲去柑橘表面杂质，无新物质生成，属于物理变化。 C. 剥皮分瓣仅改变柑橘的形状，无新物质生成，属于物理变化。 D.高温杀菌使细菌蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化。 2．D 【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、传播基础化学知识，不符合题意。 B. 徐光宪是我国稀土化学研究奠基人，被称为“中国稀土之父”，不符合题意。 C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制相关技术研究，不符合题意。 D. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），为我国纯碱、氮肥工业发展作出巨大贡献，符合题意。 3．A 【详解】A、取用粉末状固体药品时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部再直立试管，操作正确。 B、倾倒稀硫酸时瓶塞正放在桌面上，会污染试剂，操作错误。 C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 D、滴加液体时胶头滴管伸入试管内并接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 4．A 【详解】A、氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，因此可作焊接、食品防腐等场景的保护气，对应关系正确。 B、活性炭的吸附性只能除去水中的色素、异味等杂质，无法吸附导致水硬度升高的可溶性钙、镁离子，不能降低水的硬度，对应错误。 C、一氧化碳作燃料利用的是其可燃性，还原性对应的用途是冶炼金属，性质与用途不匹配，对应错误。 D、金刚石硬度大可用于切割玻璃，制铅笔芯的材料是质软、呈灰黑色的石墨，对应错误。 5．C 【详解】铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，仅镁能和稀盐酸反应生成氢气。 解：设该混合物中镁的质量为x   x=3.6g 则该混合物中铜的质量为：10g-3.6g=6.4g，则该混合物中Mg、Cu元素的原子个数比为：，则其化学式为：。 6．A 【详解】A、，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，错误； B、，一种物质生成多种物质的反应叫做分解反应，特征“一变多”，该反应属于分解反应，正确； C、，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应属于复分解反应，正确； D、，多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应，特征“多变一”，该反应属于化合反应，正确。 7．C 【详解】A、果酸呈酸性，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，错误。 B、维生素不能为人体提供能量，糖类、油脂、蛋白质是人体的供能物质，错误。 C、发霉的食材含有对人体有害的毒素，不能食用，正确。 D、氯化钠属于盐，其水溶液呈中性，不属于碱性物质，错误。 8．A 【详解】艾草中含有特殊香味的分子在不断运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此能闻到香味，闻到香味与分子的质量、体积很小，分子之间有间隔无关。 9．C 【详解】A、常温下pH<7的溶液显酸性，食醋pH=3<7，属于酸性溶液，A错误。 B、将试纸直接投入待测液会污染待测试剂，正确操作是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的试纸上，显色后再与标准比色卡对比，B错误。 C、氢氧化钠溶液显碱性（），加入稀盐酸发生中和反应，溶液中浓度逐渐降低，碱性不断减弱，酸过量时溶液显酸性，因此溶液逐渐变小，C正确。 D、酸雨的定义是的降水，该雨水，不属于酸雨，D错误。 10．A 【详解】A、由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，正确。 B、生成物只有一种，剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，错误。 D、由图可知，甲中2个二氧化硫分子参与反应，乙中1个氧气分子参与反应，因此参与反应的甲、乙分子个数比为，错误。 11．D 【详解】A、乘坐地铁代替燃油车出行，可减少、氮氧化物等有害尾气排放，利于环境保护，符合可持续发展理念。 B、正确。 C、天然气相比煤燃烧更充分，污染物排放量更少，家用燃料向清洁方向转变符合可持续发展理念。 D、石油属于不可再生的化石能源，燃烧会产生污染物，发展以石油为主的能源结构既不能缓解化石能源枯竭的危机，也不利于环境保护，违背可持续发展理念。 12．B 【详解】A.工业炼铁时，CO能将铁元素从其氧化物中还原为铁单质，利用了CO的还原性，说法正确。 B.CO难溶于水，煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止CO中毒，说法错误。 C.CO具有可燃性，燃烧时释放大量热量，可作气体燃料，说法正确。 D.CO易与人体血红蛋白结合，使其失去携氧能力导致人体缺氧，香烟烟气中的CO会危害人体健康，说法正确。 13．B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、芳樟醇相对分子质量为，15.4g芳樟醇中氧元素质量为，正确。 C、是原子个数比，碳、氢、氧元素质量比为，错误。 D、芳樟醇由芳樟醇分子构成，1个芳樟醇分子由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，错误。 14．D 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数、原子核外电子数），下方数字为相对原子质量，据此分析： A、Mg原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，共3个电子层。 B、28.1是硅的相对原子质量，单位为“1”，不是单个硅原子的实际质量。 C、Si属于非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝。 D、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同。 15．(1)化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律) (2) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变。生成物二氧化碳含有碳、氧元素，反应物中的氧气可以提供氧元素，因此碳元素一定来自燃烧的该物质。 （2）澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，和二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式见答案。 16．(1) (2)Zn (3) 【详解】（1）废铜生产硫酸铜时，铜先被氧化为黑色氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，化学方程式为。 （2）置换反应规律为活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，本题中Zn可以置换出中的Ni，因此Zn活动性更强。 （3）略。 17．(1)蒸发结晶 (2) 降低 (3) 置换 【详解】（1）操作①是硫酸铜溶液通过蒸发得到硫酸铜结晶，其操作名称是蒸发结晶； （2）硫酸铜（CuSO4)在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，根据反应前后元素种类不变，则该气体单质为氧气，反应的方程式为：； 硫酸铜中铜元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，同理可知，二氧化硫中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，故硫元素化合价降低； （3）方案二为现代湿法冶金的基本原理，其中加铁化为铜过程中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：； 该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 18．(1) 饱和 28.6% (2) 低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质量的低钠盐含钠元素更少 (3) 取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导电性弱的是低钠盐，强的是普通盐 (4) 蒸发浓缩（或蒸发结晶） 防止温度降低导致KCl结晶析出，混入氯化钠晶体中 【详解】（1）由溶解度曲线可知，40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，加入50g KCl有固体剩余，所得为饱和溶液；此时溶液中溶质的质量分数为：； （2）低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质量的低钠盐含钠元素更少，因此即使适当增加用量，钠元素的总摄入量也不会过高； （3）题干明确相同质量分数下KCl溶液导电性弱于NaCl溶液，低钠盐含KCl，因此其溶液导电性更弱，可通过导电性区分，方法是取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导电性弱的是低钠盐，强的是普通盐； （4）NaCl溶解度受温度影响小，KCl溶解度随温度升高明显增大，蒸发浓缩（或蒸发结晶）溶剂时NaCl先结晶析出，该操作中趁热过滤的目的是防止温度降低导致KCl结晶析出，混入氯化钠晶体中。 19．(1)分子构成不同 (2)溶液中都含有氢离子 【详解】（1）一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，而一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，二者的分子构成不同，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，所以它们的化学性质却不同。 （2）酸具有相似化学性质的微观本质是：酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，使紫色石蕊变红是氢离子的性质，因此两种酸都有相同的现象。 20．(1)和面时，碳酸氢钠与有机酸遇水发生反应，产生二氧化碳气体，可使面食内部形成许多小孔，使馒头、面包等变得松软可口（合理即可） (2)食醋（合理即可） 【详解】（1）见答案。 （2）水垢的主要成分是碳酸盐、难溶性碱，都可以和酸发生反应生成可溶物；厨房中常见的酸性物质是食醋，其中的醋酸可以和水垢反应，从而除去水垢。 21．(1)引流 (2) 铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧 提供热量、隔绝氧气 【详解】（1）图A是过滤操作，玻璃棒的作用是引导液体平稳流入漏斗，避免液体直接倾倒冲破滤纸或溅出漏斗外。 （2）白磷着火点约40℃，红磷着火点约240℃，热水温度高于40℃、低于240℃，铜片上白磷同时满足接触氧气、温度达着火点的条件所以燃烧，红磷温度未达着火点所以不燃烧，该对比可证明燃烧需要温度达到着火点； 热水既为铜片上的可燃物提供热量，又能让水下白磷隔绝氧气，可辅助验证燃烧需要氧气的条件。 22．(1) 分解 (2) 分子间存在间隔，气体分子间间隔较大，受压时分子间间隔减小 (3) 【详解】（1）反应①为水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应。 （2）氧气由氧分子构成，气体分子间存在间隔，且气体的分子间隔较大，容易被压缩，因此氧气能被压缩存入氧气罐。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个C原子、2个O原子、8个H原子，生成物中2个已经提供了4个H原子、2个O原子，因此X中含1个C原子、4个H原子，化学式为。 23．(1)长颈漏斗 (2) 防止加热时粉末状物质进入导管 E (3) 可以控制反应的发生和停止 (4)c (5)设需要碳的质量为x， x=54g， 答：至少需要碳的质量为54g。 【详解】（1）略； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，实验室用A装置制取氧气，试管口放一团棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在集气瓶底部放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用排水法收集氧气，方便在集气瓶底部预留少量水，故收集装置应选E； 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； （3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （4）若用装置D收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从c端通入； （5）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $