2026年山东省初中学业水平考试化学模拟试题(2)-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参考答案及解析 化学模拟试题（一） 设生产1.6kgCH,0H理论上要消耗C02的质量 为x。 答案速查 C02+3H2 一定条件 =CH,OH+H,O 123456789101112131415 B 44 32 A D DB D A D C D CBB ADA 1.6kg 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 44 x=2.2 kg 35分。 321.6kg 详解详析 由反应①可知，水分解为氢气和氧气，氧气不再参 8.C 与反应，因此转化过程中H,0需补充 在t3℃时，KN0,的溶解度为80g,则100g水最多 将甲醇(CH,OH)在足量的氧气中燃烧，产物是 D A 可以溶解80gKN03,即50g水最多可以溶解40g C02和H,0 KNO3,得到90g溶液 12.B 在t2℃时，KNO和NH,C1的溶解度相等，其饱和 铜丝、银丝均不能与稀硫酸反应，不能比较铜和银 溶液的溶质质量分数相等，若要比较溶质的质量！ A 不能 的金属活动性强弱 需知道饱和溶液的质量关系 羊毛纤维灼烧有烧毛发的焦糊味，涤纶灼烧有烧 将t,℃时KNO,和NH,Cl的饱和溶液降温至t2℃， B 能 塑料的气味，可以区分 两者的溶解度均减小，析出晶体后形成，℃时各 C 自的饱和溶液，2℃时KNO3和NH,C1的溶解度相 氢气、甲烷燃烧均能生成水，干燥烧杯内壁均出现 不能 等，因此所得溶液的溶质质量分数相同 水雾，不能鉴别 D 两个实验中溶剂和溶质种类都不同，有两个变量 不能 因为KNO,的溶解度受温度变化的影响较大，可以 D 用降温结晶的方法来提纯 13.A 9.D 铁接触到氯化铵溶液时，氧气浓度减小幅度最大！ 高温下生铁中的铁会与氧气反应，所以“铁末”中 所以铁接触到氯化铵溶液更容易生锈 A 可能含有铁的氧化物 由图可知，氟化钠溶液中氧气浓度减小得比NaOH B 酷酸(CH,COOH)含三种元素，不属于氧化物 溶液中快，即对铁腐蚀速率的影响CI>0H “铁末浸醋”时，铁会与醋酸发生反应生成氢气等 可选用石蕊溶液或pH试纸检验氯化铵溶液是否 C 新物质，发生了化学变化，不只是物理变化 呈酸性 随着反应进行，装置内氧气不断被消耗，氧气浓度 0 “墨”的主要成分是炭黑，经久不褪色，说明常温下 碳的化学性质不活泼 逐渐降低，反应物浓度减小，反应速率变慢，所以 曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是氧气浓度 10.C 大时容易生锈 由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件 下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为 14.D A C0,+4H2= 一定条件 CH,+2H,0,不属于置换反应 先挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧，再挤压 左滴管，白磷逐渐熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不 根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比 B 支持燃烧 为44：8=11：2 先挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷 由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁都是由分子构 C 不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，则 成的 说明燃烧需温度达到可燃物的着火点 0 保持C02化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 Mn 11.B 挤压右滴管，可发生反应2H02兰 22H20+ 02↑，挤压左滴管，可发生反应：CaC03+2HCl 由化学方程式2H,0逼电2H,↑+0，↑可知，反应 CaCl2+H2O+CO2 ①中，电解水生成的H2和02的分子个数比为2： D 1,不是质量比 该实验尾气中存在P20,直接排放会污染空气 参考答案及解析第1页（共12页） 15.A 发出HCl气体，若用盐酸与Na,S0,反应制S0,,HCl杂质千扰 “酸雨形成”的探究；②t1~t2时，发生的反应是二氧化硫与水 配平化学方程式：Cu,(OH),(C0,),△Cu0+ 反应生成亚硫酸：③通入0，后亚硫酸与0，反应生成硫酸，通 入O2后(t3时刻)，溶液pH进一步减小，pH越小，酸性越强， A 之，0+：0：↑，报据氧原子反应前后数日不交， 说明硫酸的酸性比亚硫酸强。 20.(10分)(1)取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸(1 所以y+3z=x+】+2z,得到2x=y+22 分)固体全部溶解(1分)(2)A1(OH)3+3HCI一A1Cl,+ 3H20(3)①A1(0H)3②NaHC0,(4)同意，实验过程中 装置A增加的质量为1.8g,所以生成水的质量为 气球会膨胀，导致装置和气球内总体积变大，测得的压强数据 1.8g;装置B增加的质量为4.4g,所以生成二氧 偏小 化碳的质量为4.4g,所以生成氧化铜的质量为 【解析】(1)取少量固体药物于试管中，加入足量稀盐酸， 22.2g-1.8g-4.4g=16g NaHCO,与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验现象 cu(0H,(c0,).△00+2H,0+z0,t 是没有气泡产生，说明抗酸药的有效成分不是NaHCO3;MgO 难溶于水且不与NaOH溶液反应，A1(OH)3与NaOH溶液反 B 80x9y 应生成可溶于水的Na[A1(OH)4],所以当看到固体全部溶解 44z 时，说明抗酸药的有效成分是A1(OH)3。(3)结合图2，相同 16g1.8g4.4g 时间内，Al(OH),对应的曲线pH上升幅度比NaHCO,小，说 80x9y44z 明A1(OH),与盐酸反应使pH升高的速度慢，即见效慢；结合 16g1.8g4.4g 图3，NaHC0,与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置内压强迅 解得x:y:z=2:2:1,Cu.（0H),(C03): 速增大，会加重胃胀气患者不适，所以不建议胃胀气患者服用 为Cu2(0H)2C03 含NaHCO,的抗酸药。 生成水的质量为1.8g,生成二氧化碳的质量为 21.(20分)(1)①2ZnS+30,高温22a0+2S0,②增大反应物的 4.4g,所以生成氧化铜的质量为22.2g-1.8g- 接触面积，使反应更快更充分Za0+C90-1100℃Zn+ 4.4g=16g C0↑③沸点(2)①S02+2Na0H=Na,S0,+H,0②氢 氧化钠（或Na0H)③148(3）①Zn+2HCl—ZnCL2+H2↑ 如果没有C装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也 ②3.25③37%的浓盐酸具有强烈的挥发性，造成制取的氢 0 会被B装置吸收，造成B装置的测定结果偏大，则 气中混有氯化氢气体 y:z的比值偏小 【解析】(1)①沸腾炉中，锌精矿与氧气反应生成氧化锌和二 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 氧化硫：②还原炉中，焦炭进入还原炉前需粉碎处理，这样做 的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分：③冷凝 16.(7分)(1)NaHC0,(1分)(2)维生素(1分)(3)C6H206 器中，未发生化学反应，分离粗锌与一氧化碳，其原理是利用 酵母2C,H,0H+2C0,↑催化(1分)(4)间隔(1分)过 两者的沸点不同：(2)①由图可知，过程I是二氧化硫和氢氧 滤(1分) 化钠反应生成亚硫酸钠和水：②从图中可以看出，过程I中氢 17.(8分)(1)+4(2)6：7(3)H,0(4)强度高（或耐腐蚀， 氧化钠参与反应，过程Ⅱ中又生成了氢氧化钠，所以该过程中 合理即可) 能循环的物质是Na0H:③设吸收128gS0,时，需要氢氧化钙 18.(7分)(1)HCl和BaCl, 的质量为y, (2)解：设250g废液中含有H,S04的质量为x。 2Ca(0H)2+2S02+02=2CaS04+2H20 H2S0,+BaCL2=BaS04↓+2HCl…2分 148 128 98 233 y 128g 23.3g 148 y 98 23323.3g …1分 128128gy=148g。 化学模拟试题（二） x=9.8g…1分 该废液中H,S0,的质量分数为2：88x100%=3.92%。 答案速查 250g 1234567891011 121314 15 …1分 答：该废液中H,$04的质量分数是3.92%。 DCCAB CC ABADCDBB 19.(13分)(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑b(1分) 评分标准：1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共 (2)可以控制反应的发生和停止氢气难溶于水且不与水反 35分. 详解详析 应(3)①盐酸有挥发性，会使制得的S0,中混有HC1气体 8.A ②S02+H20=H2S03③H2S04 【解析】(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 2℃时，NH,C1的溶解度为50g,则50g水最多溶 氧气的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故用装置 解25gNH,Cl,2℃时，将30gNH,Cl固体放入 + D收集，02应从b端通入。(2)装置C中打开弹簧夹，锌与稀 50g水中，得到溶液的质量为75g 硫酸接触，反应开始，当关闭弹簧夹，装置中气压增大，将硫酸 将t,℃时NaCl和NH4Cl的饱和溶液降温到t1℃， 压回长颈漏斗中，锌与硫酸分离，反应停止，故装置C相对于 B的优，点是可以控制反应的发生和停止，氢气难溶于水且不 B 仍为饱和溶液，且NaCl和NH,Cl的溶解度相等， 与水反应，故可用排水法收集。(3)①盐酸具有挥发性，会挥 所得两溶液的溶质质量分数相等 参考答案及解析 第2页（共12页） NH,CI的溶解度随温度的降低明显减小，所以当 NaOH能与稀硫酸反应且放出热量，左边的温度 NHCl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方 D 升高，右边不能反应，温度没有明显变化，现象不 法提纯NH,CI 同，可以鉴别 向试管外盛水的烧杯中加入NH,NO,固体， 13.D NH,NO,固体溶于水吸热，试管内液体温度降低， 铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中 不合理 NH,C的溶解度减小，有固体析出，所以试管中的 固体颜色由红色变为黑色 NH,CI固体会逐渐增多 由图2可知，反应结束后，氧气的体积分数为 9.B 6.15%,由于空气中还含有C02、H20、稀有气 B 不合理 体等，所以氨气的体积分数一定小于1 鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性铜离子， 6.15%,即小于93.85% A 铜离子属于重金属离子，能使蛋白质变性，会对人 体组织造成伤害 反应在密闭容器中进行，拐点C至终点D,锥 不合理 形瓶内物质的总质量不变 醋酸中含氢离子，鸡屎矾中含氢氧根离子，实质是 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 图2是氧气含量随时间变化的曲线，由图像可 D 知，氧气的含量逐渐减少，说明氧气参与了化 合理 鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，溶液中含铜离子、硫 学反应 酸根离子，则“涂铁皆作铜色”涉及的反应为铁与 14.B 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应 A 通过挤压鼓气球可帮助S0,尽可能多地排出 Cu2(0H)2C0,含有金属离子和碳酸根离子，属于 盐类物质 随着反应的进行，产生的二氧化硫与脱脂棉团中 B 的水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，可使紫色石 10.A 蕊溶液由紫色变为红色 甲(S02)、丙(S0)都是氧化物；乙(02)只由一种 A C 可通过上下移动铜丝来控制反应的发生和停止 元素组成，是单质 铜和浓硫酸反应会产生二氧化硫，可用氢氧化钠 B 该反应的化学方程式为2S0,+0,一定条件2S0, D 吸收二氧化硫，防止污染空气 则x、y的数值均为2 15.B C 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则 参加反应的甲、乙物质的质量比为(64×2)：(32× 生成的气体所含元素只能为铁、氢、氧，观察到C D 处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，说明铁与 1)=4:1 水蒸气反应产生的气体是氢气 11.D 装置A中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，结 由图可知，反应③中Li0H分解生成锂、氧气和水， 合资料可知e,0,能被磁铁吸引，Fe0不能被磁铁 A 反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中 吸引；加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体，且有 Li可以循环利用，不需要补充金属Li 黑色固体残留，所以剩余固体含有Fe和Fe,O4 反应②的化学方程式为Li3N+3H,0=3L0H+ 设26.0g剩余固体中Fe的质量为x。 NH↑，参加反应的H,0与生成NH的分子个数 V Fe+CuSO-FeSO,+Cu 固体增加量 比为3：1 56 64 64-56=8 锂(L)的金属活动性与镁相似。Li与稀硫酸反应 26.4g-26.0g=0.4g 的化学方程式为2Li+H2S04=Li2S0,+H2↑ 80.4gx=2.8g;剩余固体中FPe,0,的质量为 56x 根据氨元素质量守恒可知，生成17gNH至少需 26.0g-2.8g=23.2g;Fe,04中Fe元素的质量为 0 要N,的质量为178*7 4 + 100%=14g 56×3 23.2g×56×3+16x4×100%=16.8g:反应前铁单质 12.C 的质量为2.8g+16.8g=19.6g 红墨水在热水中的扩散速率比在冷水中的扩散 若③中的干燥是在空气中加热烘干，残留的铜会 A 能 速率快 与氧气反应生成氧化铜，导致固体质量偏大，那么 D 计算出的F与硫酸铜反应增加的质量偏大，从而 向右边的试管中加入MnO2,快速产生气泡，左边 B 能 算出的26.0g剩余固体中单质铁的质量偏大，质 的试管中没有加MnO2,无明显现象 量分数也偏大 该实验中铜片上的白磷与热水中的红磷，变量是 评分标准：除标记外，每空2分。共65分。 氧气，着火点，而温度相同，变量不唯一，不能探 不能 16.(7分)(1)合成(1分)(2)复合肥(1分)(3)NaC1(1分) 究可燃物的燃烧需要达到着火点 (4)蛋白质(1分)分子不断运动(1分)(5)Mg(0H)2+ 2HCI=MgCl2 +2H2O 参考答案及解析 第3页（共12页） 17.(8分)(1)太阳能(1分)(2)A(3)①02物理(1分) 【解析】(3)①“酸浸槽”中加入过量稀硫酸的目的是使Li,C02 ②燃烧效率高（或易制取等，合理即可） 全部转化为Li,S04;②在反应器中充分搅拌，能让溶液接触更 18.(8分)(1)161.40.6 充分，从而加快反应速率，使反应进行得更完全：“反应器”中 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 观察到有大量气泡产生，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ …2分 钠、二氧化碳和水；③Li,C0,中碳酸根离子的化合价是-2，根 65 2 据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，锂元素的化 x 0.6g 合价为+1，A正确；沉锂池过滤所得的滤液为Li,C0,的饱和 65 溶液，B错误：洗涤槽中应使用热水，原因是防止过多的碳酸 … 20.6g x=19.5g… 1分 锂溶于水，C错误：硫酸锂溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸锂 铜的质量分数为52g-19.5x100%=62.5%>60%。…1分 沉淀和硫酸钠溶液，此工艺可获得副产品NaSO4,D正确。 52g (4)①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是燃烧的产物 答：该样品中铜的含量合格。 为水，对环境无污染：②由流程图可知，反应Ⅱ的反应物为硫 【解析】(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质 酸，生成物为氧气和二氧化硫，根据质量守恒定律可知，化学 量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸 反应前后元素种类不变，由于硫酸中含有氢元素、硫元素和氧 的质量为20g时，生成的氢气的质量为20g+102g-121.8g= 元素，所以生成物中应还有一种含氢元素的物质，故反应Ⅱ的 0.2g,加入稀盐酸的质量为40g时，生成的氢气的质量为 生成物至少有三种：③由流程图可知，反应Ⅲ为碘化氢在500℃ 102g+40g-141.6g=0.4g,由此可见，每加入20g稀盐酸生 条件下分解生成氢气和碘：④电解水产生氧气与氢气的体积 成氢气的质量为0.2g,m=141.6g+20g-0.2g=161.4g。加 比约为1：2，热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源 入稀盐酸的质量为80g时，生成的氢气的质量为102g+80g 的高效、无污染制氢方法，因此若反应过程中各物质均能充分 181.4g=0.6g,所以生成氢气的总质量为0.6g0 利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为1：2。 19.(12分)(1)2KMn0.△K,Mn0,+Mn0,+0,↑b(1分) 化学模拟试题（三） (2)可以控制反应的发生和停止G(1分)F(1分) (3)玻璃管内的干燥纸花始终未变色，塑料瓶内的下方纸花 答案速查 先变红色，上方纸花后变红色(4)①C02+2Na0H 23456789101112131415 Na,C03+H,0②HCl(或H,S04)(1分) 【解析】(1)氧气的密度比空气的大，用E装置收集时，从a 进，所以带火星的木条应放在b口验满。(2)B带着多孔隔板 评分标准：1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共 和弹簧夹，可以控制反应的发生和停止。氢气中混有氯化氢 35分。 和水蒸气，氯化氢气体能与NaOH溶液反应，而氢气不与 详解详析 NaOH溶液反应，可用NaOH溶液除去氯化氢：再用浓硫酸干 8.D 燥氢气。而NaHCO,虽然能除去HCl但会引入C02。则想要 20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,50g水中最多 得到纯净的氢气，应先除杂后千燥，故连接仪器的顺序是B→ 能溶解18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化 G→F→C。(3)玻璃管内的千燥纸花始终未变色，塑料瓶内的 钠，充分搅拌后得到氯化钠的饱和溶液 下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。(4)①bC段压强减 小，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内 B 50℃时，KNO,的溶解度大于NaCl 气体减少，压强减小：②，时再将注射器N中的溶液快速推 t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将 入，压强增大，说明加入的溶液是酸。 C t℃时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的 1 20.(12分)(1)AB2H0,= ,NM02H,0+0,↑(2)检查装置气 水，再恢复到t℃，析出晶体的质量相等 密性NaCI溶液能加快铁粉锈蚀部分(3)使用食品脱氧 20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶 剂测定的方法较好，从反应条件看，无需加热，更安全，操作更 液升温到50℃，两者的饱和溶液均变为不饱和溶 简单（或从测量数据的准确性看，反应完全后，剩余氧气的体 0 液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化 + 积分数仅为1.7%，远小于红磷燃烧法的8.6%，测量结果更准 钠的溶解度大于硝酸钾，则饱和溶液的溶质质量 确。或从环保角度看，生成物不污染环境，更加环保) 分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液 【解析】(1)几分钟后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表 11.D 面有红棕色固体出现，干燥铁丝不生锈，潮湿铁丝生锈，根据 AB处的实验现象对比，可得出铁生锈与水有关。(2)需要密 空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积 A 闭容器的实验，连接好仪器后需要进行的操作是检查装置的 的21% 气密性：根据图2信息，BC段是利用注射器加入2mL饱和 反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖」 NaCl溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明NaCl溶液 B 乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反 能加快铁粉锈蚀；？时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产 应是有机物转化为有机物 生了大量氢气，推知三颈烧瓶内还有铁单质，说明铁粉为部分 腐蚀。 该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反 21.（18分)(1)不可再生(1分)(2)CH+20,点燃c0,+2H,0 应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为6C02+6H20 C 一定条件 (3)①使Li,C0,全部转化为Li,S04②增大反应物的接触面 C6H206+602,该反应中，参加反应的二 积，使反应更快更充分Na,C03+H2S04一Na2S0,+C02↑+ 氧化碳与水的质量比为(44×6)：(18×6)=22：9 H20③BC(1分)(4)①燃烧的产物为水，对环境无污染 该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄 ②3（或三）32H500℃H,↑+l,④1：2 D 糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径 参考答案及解析 第4页（共12页）参照秘密级管理★启用前 二○二六年山东省初中学业水平考试 化学模拟试题（二）答题卡 姓名 座号 贴条形码区 由监考员负责粘贴 准考证 号 1答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人姓名、准考证号、座号填写 在相应位置，并在本答题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填 请在各 注 考生禁填 写一个阿拉伯数字，要求字体工整、笔迹清晰。填写样例：可□234⑤678回 意 缺考标记口 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 ■ 事 缺考考生由监考员贴 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在题号所指示的答 条形码，并用2B铅笔 项 题区域内作答。 填涂上面的缺考标记。 的 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带。 答 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 区域 选择题（须用2B铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 1 CAT LB]LCI LD 6 LA][BI LCI LD 11 CAT B]LC]D 答 ■ 2 [AT [B]LC]D 7 CAT [BI CCI LD 12 CAT IBI IC][D 超 3 LAT BT IC LD 8 CA]LBI CC CD 13 CA B]CC]D] 4 LAT B LCI D 9[A阳BCDI 出 14 CAT [B]LC]CD 5 CAT LB]LC]LD 10 CAT LB]LC]LD 15 LAT LB]LC]LD] 的 答 非选择题（须用0.5毫米黑色签字笔书写） 无 二、 16.(1) (2) (3) (4) (5) 17.(1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 化学模拟试题（二）答题卡第1页共3页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 18.(1) (2) 二、 19.(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2) (3) (4)① ② 二、 20.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ 化学模拟试题（二）答题卡第2页共3页 考生 考生务必将姓名、座号用0.5毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写 必填 姓名 座号 框只能填写一个阿拉伯数字。填写样例：若座号02，则填写为可② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 二、 21.(1) (2) (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ③ (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（二）答题卡第3页共3页 口 ■ ■ 空白区域 请勿答案参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 二○二六年山东省初中学生学业水平考试 化学模拟试题（二) 赳 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将 答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16S一32Fe一56Cu一64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 临 1.齐鲁烟火气，安全伴我行。下列山东日常生活场景中正确的是 酃 A.冬季用天然气壁挂炉取暖时，为保暖紧闭门窗 B.家中电器短路起火时，立即用青岛产的矿泉水浇灭 C.烟台苹果储存不当表皮霉变，削去霉斑后继续食用 ☒ D.为延长威海海鲜的保质期，用食品级保鲜膜密封冷藏 都 細 2.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 南 A.古诗“磁石引铁，于金不连”中“磁石”主要成分是三氧化二铁 的 B.铝制品比铁制品耐腐蚀性强，说明铁比铝活泼 C.生活中，人们常用食醋除去水壶中的水垢 D.汽车加油站、纺织厂严禁烟火能防止产生火灾的原因是严禁烟火能使可燃物与氧气隔绝 3.2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在我国顺利召开。水和溶液在工农业生产和科学 研究中有广泛的应用。下列说法正确的是 A.自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 豁 B.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成的 C.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 D.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 4.化学学科核心素养是学生必备的品格和关键能力。下列有关化学核心素养的认识不正确的是 A.化学观念：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B.科学思维：化合物由不同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定不是化合物 C.科学探究与实践：证明无明显现象的反应能够发生，既可以证明有新物质生成，也可以证明反 应物减少或消失 D.科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 化学模拟试题（二）第1页（共8页） 5.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图实验操作中正确的是 试管架 12.25g固体 燃着的 木条 A.C02验满 B.放置试管 C.加热固体试剂 D.称量固体 6.九三阅兵式上的隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀 土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A.x=9 B.钆元素位于元素周期表的第六周期 C.钆原子原子核内中子数为64 64 Gd 钆 D.钆原子失去2个电子后形成Gd2+ 157.2 7.“桂子月中落，天香云外飘”，桂花香气中含有多种易挥发的物质，其 中橙花醇的化学式为CoH10。下列关于橙花醇的说法错误的是 A.橙花醇中氧元素的质量分数最小 B.橙花醇属于有机物 C.橙花醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成的 D.橙花醇具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水 8.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐(NCl)为 主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH,Cl)。NaCl和NH,CI的溶解度 曲线如图1所示。下列叙述不正确的是 () 个溶解度/g NHCI 50 一NaCl 0t412温度/℃ 图1 图2 A.t2℃时，将30gNH4Cl固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为80g B.将t2℃时NaCl和NH,Cl的饱和溶液降温到t,℃，两溶液的溶质质量分数相等 C.当NH,CI中混有少量NaCI时，可采用降温结晶的方法提纯NH,Cl D.试管中盛有NH,C1的饱和溶液（如图2），且有少量固体存在。向试管外盛水的烧杯中加入 NH4NO3固体，试管中的NH,Cl固体会逐渐增多 9.《本草经集注》中记载：“其黄黑者名鸡屎矾[Cu2(0H)2C03或Cu2(0H)2S04],不人药用，惟堪 镀作，以合熟铜（铜单质）。投苦酒（醋酸）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列说法错 误的是 () A.“不入药用”是因鸡屎矾可与胃酸反应，产生有毒的可溶性C+ B.鸡屎矾“投苦酒（醋酸）中”，实质是H与S0子反应 C.“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应 D.Cu,(0H),C03属于盐类物质 化学模拟试题（二）第2页（共8页） 10.如图表示某个化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质）。据图分 析判断，下列说法不正确的是 () x儿+00一定条件 。氧原子 ●硫原子 甲 丙 A.物质甲、乙、丙均为氧化物 B.图示中x、y的数值均为2 C.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 D.参加反应的甲、乙物质的质量比为4：1 11.氨气(NH,)是重要的化工原料，历史上与合成氨(NH,)有关的研究 N2① 曾三次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H,0合成NH,的过程如 Li 图所示。已知锂(L)的金属活动性与镁相似。下列说法不正确的是 LiaN H2O () 0+H,0个通电 ③ ② LiOH A.整个过程中不需要补充金属Li NH B.反应②中参加反应的H0与生成NH3的分子个数比为3：1 C.Li和H2S04反应的化学方程式为2Li+H2S04=Li,S04+H2↑ D.按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 12.设计对比实验是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是 MnO2 白磷 上温度计。 5 mL 稀 水 10% 硫 深 10 mL H202 热水 酸 NaOH KCI 冷水 溶液 红磷密 溶液 溶液 A D A.探究温度对物质扩散速率的影响 B.探究过氧化氢分解过程中二氧化锰的作用 C.探究可燃物的燃烧需要达到着火点 D.鉴别氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 13.在验证质量守恒定律的实验中，某小组同学加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器 测定氧气含量的变化（氧气含量随时间变化的曲线如图2所示）。下列说法合理的是() 起点A(0,20.99) 25 采集信息 拐点C 气球 灯 20 形成图像 15 解 终点D(203,6.15) 10 氧气 铜粉 5 传感器 0 100 200300时间/s 图1 图2 A.图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B.由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% C.拐点C至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84% D.根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧气参与反应 化学模拟试题（二）第3页（共8页） 14.化学小组设计如图实验探究铜和浓硫酸反应及生成的二氧化硫气弹簧夹 可上下移动 体的部分性质。已知：①Cu+2H,S0,(浓)△Cus0,+S0,↑+2H,0,鼓气球 的粗铜丝 脱脂棉团 ②脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液。关于该实验说法错误的是() -零 导管也 螺旋状 A.鼓气球的作用是为了尽可能多地排出S02气体 浓硫酸 铜丝氢氧化 B.随着反应的进行，脱脂棉团由紫色变为蓝色 钠溶液曹 C.该装置可以控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 D.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫 15.古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组 对铁与水蒸气的反应中所得产物展开探究。 查阅资料：①铁的氧化物不与硫酸铜溶液反应；②常见铁的氧化物有关信息如表： 湿棉花铁粉 铁的氧化物 FeO Fe203 Fe3Oa 颜色、状态 黑色粉末红棕色粉末黑色粉末 能否被磁铁吸引 否 否 能 无水氯化钙 实验内容如下： ①取一定量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实 验，观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。 ②甲同学发现装置A中剩余固体仍为黑色，能全部被磁铁吸引。准确称取26.0g装置A中剩 余固体，加入过量硫酸铜溶液，出现红色固体且有黑色固体残留。 ③乙同学取②中实验后的剩余物过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为26.4g。 下列关于该实验的说法不正确的是 A.“烧杯内壁有水雾”的现象，可说明铁与水蒸气反应产生的气体是氢气 B.根据甲同学实验，可得出装置A中剩余固体含有Fe0和Fe,0, C.装置A中反应前铁单质的质量为19.6g D.若③中的干燥是在空气中加热烘干，则计算出26.0g剩余固体中单质铁的质量分数将偏大 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.（7分)化学与生产、生活密切相关。 (1)常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 (2)小明发现家里购买的肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵(NH,HPO4)”的字样。该肥料属于 (填“氨肥”“磷肥”或“复合肥”)。 (3)自来水厂常用二氧化氯（化学式为CI02)作消毒剂，亚氯酸钠（化学式为NaCI02)和氯气在 定条件下反应可制得二氧化氯，化学方程式为2NaCl02+Cl2=2Cl02+2X,其中X的化学式 为 (4)“桃花流水鳜鱼肥”，鱼肉中所含主要营养物质是 。烤鱼的香气在空气中扩散是 (从微观角度解释)的结果。 (5)胃液中的胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，超出正常范围，就 会感到胃疼。服用含有氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为 化学模拟试题（二）第4页（共8页） 17.(8分)“筑梦天宫，接续奋斗”。2025年11月1日，我国神舟二十一号载人飞船成功对接“天 宫”空间站。 (1)“天宫”空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图所示。该系统可以处理航天员呼出 的二氧化碳和排泄的尿液，转化成人类生命所必需的氧气和水。 :C02 太阳 0,呼吸4H2 CH 20, 2H20 补充水 电解 生命保障系统 “天宫”空间站氧气的主要来源是电解水，这一化学反应消耗电能。根据上图推测，“天宫”空 间站主要的电能来源是 (2)了解航天产品的材料选择 某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料 的是 (填字母)。 三种合金材料的熔点表 标号 A & C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374~1420 477~638 430~600 (3)了解航天产品的能源选择 推进剂是决定火箭动力的关键因素，下表是常见的三种液体火箭推进剂的特点。 液体推进剂种类 特点 液氧煤油 成本低、比冲较低、易积碳、结焦等 液氧液氢 成本高、比冲非常高、绿色环保、不易储存等 液氧甲烷 成本低、比冲较高、积碳不结焦、绿色环保、燃烧效率高、易制取等 ①以上三种液体推进剂中 (填化学式)作助燃剂，煤油、液氢、甲烷作燃料。液氧的沸 点为-183℃，液氮的沸点为-196℃，工业上从液态空气中分离出液氧的方法属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②液氧甲烷是理想的液体推进剂之一，其优点是 。(写一条即可) 18.(8分)黄铜（铜锌合金）具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用于生产机器零件和仪表。其中黄 铜样品中铜的含量达到60%~90%为合格产品。“圆梦”化学小组的同学欲测定某黄铜样品中 铜的质量分数（其他元素忽略不计）。先将52g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再将80g稀 盐酸分四次加入锥形瓶中，反应过程中测得滴加稀盐酸的质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩 余物质总质量的数据如下表所示（该黄铜中杂质不溶于水，也不与酸反应）。 稀盐酸 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 52g样品 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 锥形瓶及瓶内剩余物质的总质量/g 121.8 141.6 m 181.4 化学模拟试题（二） 第5页（共8页） (1)m的值为 :产生氢气的总质量是 (2)通过计算说明该样品中铜的含量是否合格（写出计算过程）。 19.(12分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据下列实验装置回答问题： 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 隔 板 饱和 浓 氢氧 碳酸 硫 化钠 氢钠 酸 溶液 影溶液 H 实验一 (1)实验一：写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ;若选E作 收集装置，验满时带火星的木条应放在 (填“a”或“b”)口。 (2)在实验一中，实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，选择B装置作为发生装置的优点是 想要得到纯净干燥的氢气，则连接仪器的顺序是B→ >Co (3)把制取的纯净的二氧化碳通入实验二的装置中，观察到的现象是 细铁丝 ↑压强kPa 压强传感器 6 干燥紫色 石蕊纸花 塑料瓶 M 南 湿润紫色 石蕊纸花 玻璃管 CO 0t 2时间/s 实验二 实验三 (4)实验三中，t1时小组同学将注射器M中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，t2时再将注射 器N中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因： ②注射器N中可能盛有 (填化学式)溶液。 化学模拟试题（二）第6页（共8页） 20.(12分)金属资源在生产生活中应用十分广泛。某校化学社团同学在老师指导下探究食品脱 氧剂使用过程中发生的反应。 【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、氯化钠、活性炭等，脱氧原理是铁的生锈。 ②铁锈的主要成分是Fe203·nH,0。 【任务一】探究铁生锈的条件 因通常情况下铁生锈所需时间较长，实验小组设计了如下图所示的改进实验。 -H202溶液 A:干燥细铁丝 ● ∥ 碱石灰 B:潮湿细铁丝 (具有吸水性) C:暴露在空气 -Mn02 中的潮湿细铁丝 甲 丙 丁 (1)几分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面有红棕色固体出现，C处铁丝依然光亮， 根据 (填字母)处的实验现象，可得出铁生锈与水有关。写出甲中发生反应的化学方 程式： 【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度 (2)科技小组设计了图1探究装置，按图1连接好实验仪器后，首先要进行的操作是 。将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘 制出压强随时间变化的曲线如图2所示。t,时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，t,时刻 将一支装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上并加入稀盐酸。根据图2信息对比AB段和BC段说明 ,3时刻压强突然变大，说明铁粉腐蚀的程度属于 (填“部分” 或“全部”)腐蚀。 25g7.3% 稀盐酸 数据采集器 个压强kPa D 压强 电脑 B 传感器 NaCI溶液 -1000mL三颈烧瓶 0t1 t2 t3 t4 时间/s 图1 图2 【任务三】探究铁生锈的应用 【进行实验】小组同学分别用教科书中的方法（如图3）和使用食品脱氧剂（如图4，在集气瓶内 壁用水均匀涂抹脱氧剂)测定了空气中氧气的体积分数，发现两种方法得到的测量结果有较大 差异，为了找到原因，小组同学连接传感器，再次利用数字化手段进行实验，测得氧气的体积分 数随时间变化的曲线如图5所示。 化学模拟试题（二）第7页（共8页） 氧气 氧气 体积 图3实验方法 体积 图4实验方法 分数20 分数20 1% 15 1%15 10 10 8. 5 红磷 0204060801001201 0 10203040 时间/s 时间/min 图3 图4 图5 【分析讨论】(3)请你从反应条件、环保、测量数据的准确性等角度选择两种测定方法中较好的 一种，并说明选择的理由 (写出一种选择理由即可)。 21.(18分)我国新能源汽车蓬勃发展，汽车能源变迁历经一百四十多年。 (1)燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的，其原理是利用了石油中各组分的沸点不同，石油是 (填“可再生”或“不可再生”)资源。 (2)燃气汽车：汽车改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是甲烷，甲烷充 分燃烧的化学方程式为 (3)电动汽车：碳酸锂(Li,CO3)是制备电动汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工 艺流程： 过量稀硫酸 过量饱和Na2C03溶液 锂辉石→ Li2S04溶液 稀硫酸 滤渣 ,☑→Li2C03 酸浸槽 反应器沉锂池 洗涤槽 资料：I.锂辉矿的主要成分为Li,C03,含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li,C03(化学性质与Na,C03类似)为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水 中大。 ①“酸浸槽”中加入过量稀硫酸的目的是 ②反应器中充分搅拌的目的是 “反应器”中观察到有大量气泡产生， 该反应的化学方程式为 ③下列分析错误的是 (填字母)。 A.i,C03中锂元素的化合价为+1价 B.“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的不饱和溶液 C.洗涤槽中洗涤碳酸锂时应使用冷水 D.此工艺可获得副产品Na,SO (4)氢能源汽车：氢能源汽车是清洁能源汽车的一个 H20 研究方向，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分0，反应D S02 反应) (反应Ⅲ)→H2 解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方 H2S04 HI 法，其反应过程如图所示。 ①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是 ②反应Ⅱ的生成物至少有 种。 ③反应Ⅲ在500℃条件下进行，写出该反应的化学方程式： ④若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为 化学模拟试题（二）第8页（共8页）