精品解析：山西省怀仁县第一中学2017届高三上学期期中考试化学试题解析

可能用到的相对原子量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共24小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3- B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 D. NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2 【答案】A 【解析】 考点：考查酸性比较、金刚石的性质、浓硫酸的性质以及NO2溶于水的判断 2．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. c(I-)＝0.1mol.L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、Fe2+ D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】 试题分析：A. c(I-)＝0.1mol.L-1的溶液中ClO-被碘离子还原，不能大量共存，A错误；B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO3-不能大量共存，B错误；C．与Al反应能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，显碱性亚铁离子不能大量共存，显酸性NO3-、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c（OH-）=1×10--10mol.L-1的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性，也可能显碱性，不论是酸性还是碱性，四种离子均可以大量共存，D正确，答案选D。 【考点定位】考查离子共存正误判断 【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 3．相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是 A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c= C．质量分数w= D．溶液密度 = 【答案】D 【解析】 试题分析：A、VL标况下的该气体的物质的量为：n=V/22.4mol，mg：m（溶质）=（1-ω）：ω，所以m（溶质）= mω/（1-ω）g，所以V/22.4mol×Mg/mol= mω/（1-ω）g，解得：M=22.4mω/（1-ω）V，A错误；B、VL气体的物质的量为的物质的量为 ，故氨气的质量为 ，溶液的质量为 ，溶液的体积为 ，故溶液的物质的量浓度c= mol/L，B错误；C、VL气体的物质的量为的物质的量为 ，故氨气的质量为 ，溶液的质量为 ，故质量分数 考点：考查物质的量浓度的计算 4．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B. 用浓盐酸配制1 : 1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH=1的盐酸配制100mL、pH =2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【答案】C 【解析】 试题分析：A、不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，A错误；B、若用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，通常使用量筒和烧杯即可，不需要使用容量瓶，B错误；C、NH4Fe（SO4）2溶液中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，C正确；D、pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，D错误；答案选C。 【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液 5．下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） A. 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA C.标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子[来源:学科网] D.0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移电子的数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 试题分析：