2026年中考化学专题复习：质量守恒在计算题中的应用课件

2026年中考化学专题复习 质量守恒在计算题中的应用 有关守恒的计算： 根据质量守恒定律在进行计算时，可以抓住反应前后原子个数未改变、元素质量（或有些原子团质量）未改变，总质量未改变。还可抓住某具体物质或某溶液电荷守恒进行计算。 1、元素质量未变 (1)（无锡中考）元素钴（Co）有多种化合价，将9.3g Co(OH)2在空气中加热至 290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（　　） A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4 m(Co)＝9.3g× 59 93 ＝5.9g m(O)＝8.3g－5.9g＝2.4g 则氧化物中Co、O原子个数比＝ 5.9 59 ∶ 2.4 16 ＝2∶3 该氧化物的化学式是：Co2O3 C m(Fe)＝0.72g× 56 144 ＝0.28g m(O)＝0.4g－0.28g＝0.12g 则氧化物中Fe、O原子个数比＝ ∶ 0.28 56 0.12 16 ＝2∶3 该氧化物的化学式是：Fe2O3 (2)将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧， 500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学 式为（　　） A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 C (3)取24.8g过氧化银(Ag2O2)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2， 固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法正确的 是 （ ） A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑ (3)m(Ag)＝24.8g× 216 248 ＝21.6g m(O)＝24.8g－21.6g＝3.2g 1.6gO2 A.银元素质量分数增大 B.银元素与氧元素质量比＝21.6∶(3.2－1.6)＝27∶2 1.6gO2 C.产生氧气质量＝3.2g－1.6g＝1.6g D (4)在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体20g通过足量的 灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的 质量是( ) A.20克 B.26.8克 C.60克 D.80克 CO CO2 CuO CO2 石灰水 CaCO3 碳元素质量不变 m(CaCO3) × 12 100 ＝20g×(1－64%) m(CaCO3) ＝60g C (5)某同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后停止实验(氯酸 钾未完全分解)，测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分 数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，则剩余物质中氧元素的质量分数为( ) A. 4% B. 14.5% C. 25.5% D. 50% 剩余物质是KClO3、KCl、MnO2的混合物，其中K、Cl的原子个数比是1∶1， 则K、Cl的质量比是39∶35.5 K的质量分数是39%，则Cl的质量分数是35.5% O的质量分数是1－39%－35.5%－11%＝14.5% B 2、原子团质量未变 (1)现有镁、铝、锌、铁四种金属的混合物100克，与足量的稀硫酸完全反应后， 将反应后所得溶液加热蒸干，得到292克固体(不含结晶水)，则此金属混合物与 足量稀硫酸反应产生的氢气的质量是 克。 Mg Al Zn Fe 100g H2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 292g SO42－ ～ 2H＋ ～ H2 96 2 192g SO42－的质量＝ 292g－100g＝192g 4g 4 (2)有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成，取该 金属样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1g氢气和无色溶液， 且没有固体剩余。下列说法正确的是( ) A.该样品中一定含有Mg B.无色溶液中的溶质质量为6.1g C.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D.该样品中最多由3种金属组成 没有Fe 没有Ag 生成0.1g氢气需要1.2gMg或3.25gZn或0.9gAl 金属粉末的组成情况是：①Mg ②Zn、Al ③Zn、Al、Mg 可能只有Mg 4.9% 1.2g+4.9g－0.1g＝6g D H2SO4 ～ H2 98 2 0.1g 4.9g 3、物质的总质量未变 (1)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成CO2、 水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断正确的是(     ) A. 表中m的值为13.5 B. 无法判断X中是否含有碳元素 C. 该反应属于分解反应 D. 若该质量的苯完全燃烧会多消耗 2.4克氧气 物质 苯 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 根据质量守恒定律，m＝3.9g+9.6g-6.6g-2.7g＝4.2g，A错误 苯中m(C) ＝3.9g× 72 78 ＝3.6g 生成CO2中m(C) ＝6.6g× 12 44 ＝1.8g 则X中含有碳元素，B错误 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2 O 156 480 3.9g 12g 多消耗氧气质量＝12g－9.6g ＝2.4g D正确 该反应的反应物是苯和氧气两种， 不是分解反应，C错误 D (2)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。 下列说法不正确的是 A. 反应后X的质量为2.1克 B. X中一定含有碳元素和氧元素 C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两种元素的质量比是6：1 纯净物 乙醇(C2H5OH) 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 根据质量守恒定律，待测质量＝4.4g+2.4g-2.2g-2.7g＝2.1g，A正确 B 乙醇中m(C) ＝4.6g× 24 46 ＝2.4g 生成CO2中m(C) ＝2.2g× 12 44 ＝0.6g 则X中含有1.8g碳元素 乙醇中m(H) ＝4.6g× 6 46 ＝0.6g 生成水中m(H) ＝2.7g× 1 9 ＝0.3g 则X中含有0.3g氢元素，C正确 反应物中氧元素质量＝4.6g-2.4g-0.6g+2.4g＝4g 生成CO2和水中氧元素质量＝2.2g-0.6g+2.7g-0.3g＝4g 则X中不含氧元素，且两种元素质量比＝1.8∶0.3＝6∶1，B错误，D正确 纯净物 乙醇(C2H5OH) 氧气 CO2 水 X 反应前质量/g 4.6 2.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 B 1 2 3 4 5 6 H2SO4----MgSO4----Mg (元素) 98 24 150g×9.8% 3.6g m(OH-)=5.3g-3.6g=1.7g m(Mg(OH)2)=1.7g÷ =2.9g 34 58 m(单质Mg)=5.3g-2.9g =2.4g 2.4g单质Mg与稀硫酸反应生成0.2gH2 反应后溶液质量=5.3g+150g-0.2g =155.1g 练习 1. 现有5.3gMg和Mg(OH)2的混合物，与150g溶质质量分数为9.8％的稀硫 酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　B　） A. 155.3g B. 155.1g C. 155g D. 153.3g 2. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。 取5g MgO和CuO粉末的混合物，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得 到100g硫元素质量分数为3.2％的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶 体(不含结晶水)。原混合物中Mg、Cu两种元素的质量分数之和为 A. 32% B. 60% C. 68% D. 80% C m(S)=100g×3.2%=3.2g m(H2SO4)=3.2g÷ =9.8g 32 98 m(H)=9.8g× =0.2g 2 98 m(H2O)=0.2g÷ =1.8g 1 9 m(O)=1.8g-0.2g=1.6g m(Mg、Cu)=5g-1.6g=3.4g 3. 已知CaO＋2HCl CaCl2＋H2O，现有mgCaCO3煅烧一段时间，称得剩余固体 的质量为15.6g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得 到22.2g CaCl2。下列说法错误的是（　C　） A. m＝20 B. 实验中共产生8.8g CO2 C. 剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为25∶7 D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等 m× =22.2g× 40 100 40 111 CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 20g 8.8g CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 44 4.4g 10g 5.6g 25 ː 14 C 4. 含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物14g与100g 24.5％的硫酸溶液 恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉81.8g水，得到不含结晶水的固体， 则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为（　) A. 80％ B. 60％ C. 40％ D. 20％ D 1 2 3 4 5 6 H2SO4̰-------MgSO4 98 120 100g×24.5% 生成CO2质量=14g+100g-81.8g-30g =2.2g 30g MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84 44 2.2g 4.2g 混合物中镁元素质量=30g× =6g MgCO3中镁元素质量=4.2g× =1.2g 24 120 24 84 质量分数=1.2g÷6g×100%=20% 5. 将mg碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体质量是15.6g，且剩余 固体中钙元素和碳元素的质量比是20:3.下列有关说法正确的是 A.m的数值是21.2 B.剩余固体中钙元素的质量分数是40% C.加热过程中产生CO2质量是8.8g D.剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25:14 CaCO3中钙元素与碳元素的质量比是40:12=20:6 加热后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是20:3 由于加热前后固体中钙元素质量不变，则反应的碳酸钙质量是0.5mg， 剩余碳酸钙质量也是0.5mg CaCO3 CaO + CO2↑ 100 56 44 0.5mg 0.28mg 0.5mg + 0.28mg=15.6g m=20 10g 5.6g 4.4g 剩余固体中钙元素质量=20gCaCO3中的钙元素质量=8g 剩余固体中钙元素质量分数=51.3% 剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比=10g:5.6g D 6. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量 的稀硫酸，恰好完全反应，得到含 硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶液蒸发后得晶体(不含结晶水)14g。则在原 固体混合物中铁元素的质量分数为（ ） A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8% S---SO42- -----H2SO4------H2O------O 32 96 16 3.2g 9.6g 1.6g 混合物中Fe的质量=14g-9.6g=4.4g 混合物中Fe的质量分数= 4.4g 4.4g+1.6g ×100% =73.3% C $