内蒙古鄂尔多斯市准格尔旗世纪中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年度准旗世纪中学高一下学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间为75分钟。 2.可能用到的相对分子质量：H1016Na23S32Cu641127 一、选择题：本题共15小题，每小愿3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无 机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石烯超轻海绵 D.彩色玻璃 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.SiO,的结构模型为： B.C1元素原子结构示意图为 C.氨气的电子式为HN诅 丑 D.乙烷的分子式为CH,CH 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.足量Cu与含2 mol H.S0的浓疏酸共热反应，生成S0,的体积为22.4L(标准状况) B.标准状况下，224LCL,溶于水所得氯水中含氯微粒总数为02N. C.2.0g0与D,0的混合物中所含中子数为N 第1页共10页 D.标准状况下，2.24LS0,含有的氧原子数为03N 4.下列说法正确的是 A.在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B.聚丙烯的结构简式可以表示为七Ca一C班一CH, C.乙醇分子中含有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D.判断淀粉水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(O),溶于氢腆酸：Fe(OH,+3f=Fe”+3H0 B.S0,通入足量NaC10溶液中：S0,+CI0+B20=S0+C+2Hr C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO;=AgNO↑H,0 D.用氨水吸收少量S0:2H·H0+S0,=2H+SOH0 6.甲烷的取代反应是有机化学实验中的典型代表。现有实验装置如图所示，打开分液 漏斗活塞，并将装置置于光亮处一段时间。下列说法正确的是 浓盐酸 甲烷 号高纸酸钾 A.可用nO,代替高锰酸钾进行实验 B.0.01 nolCH最多可消耗0.896L氯气 C.C1,与CH,反应生成的产物均为四面体 D.可观察到有黄绿色气体产生，后颜色变浅，内壁出现油状液体 7.离子液体是一类在室温下或接近室温下呈液态的特陈腐子化合物，兼具有熔点低， 热稳定性好，导电性佳等诸多特性。某种离子液体电解质的组成结构如图所示，X、Y、 Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z的原子 序数，Q为金属元素。下列说法正确的是 第2页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.Fe与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应可生成H, B.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>Y>X C.常温下Q单质与Z最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以发生化学反应 D.含氧酸的酸性：W一定强于Y 8.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中a、b代表，或HC1 中的一种，下列说法正确的是 Mg(OH)CH ① NH,CI(s) Mgo A.N,C1的电子式为H:NHcr L豆 B.Mg(OH)C1是催化剂 C.反应①的化学方程式为NE.C+MgO=NH,↑+Mg(OCI D.除去NaC1固体中的H,C1可加入少量Mg0并充分加热 9.下列实验不能达到目的的是 A B D 会 浓喷酸 HC创固体 石 液 用氯化氢气体 实验室氨气尾 验证浓H,SO,的脱水性、 实验室制氨气 和饱和食盐水 气吸收 作喷泉实验 强氧化性 第3页共10页 10.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。a试管中装有乙醇、乙酸、浓疏酸，b中加 入饱和碳酸钠溶液，下列关于该实验的叙述正确的是 A.向a试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入乙醇和乙酸： B.b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象 C.b中下层产生无色有香味的油状液体 D.b中的液体通过结晶可以得到乙酸乙酯 11.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下 列有关M的说法正确的是 OH A.分子中含有5种官能团 B.lmoM最多能与8mo瓜，发生加成反应 C.酿性条件下水解，所得产物互为同分异构体 D.能与溴单质发生加成反应 12.二氧化氮是一种带有刺激性气味的红棕色气体，它不仅会造成酸雨、光化学烟雾等 环境问题，还会对人体呼吸道有较强危害。以下是某同学关于气体的生成实验，下列实 验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 红热木炭 灼热碎玻璃 一红热木锐 一浓明酸 妆酸 写一浓硝酸 ① ② ③ A.红棕色气体能丧明②中木炭与浓硝酸发生了反应 绾4页：共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App B.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 C.将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明NO,支持燃烧 D.③的气体产物中检测出C0,由此并不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 13.实验室用H还原S诅C(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾 气处理装置略去)。 一稀疏酸 SiHCl 管式炉 一石英管 锌 W 下列说法正确的是 A.装置I也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 B.装置Ⅲ中盛装的是冰水 C.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 D.为鉴定装置V中制得的硅中是否含微量铁单质，需用到的试剂为盐酸、双氯水、 硫氰化钾溶液 14.证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验操作和现象所得到的实验结论正 确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 取少昼Fc(NO,),固体溶于蒸馏水，然后滴加少 说明Fe(NO,),固体变质 量稀疏酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶 B 乙醇具有氧化性 液变为绿色 将有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃 氨气与氯化氢反应生成固体 C 棒靠近，产生大量白烟 物质 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红 D 说明该溶液不含 色石蕊试纸靠近管口，试纸未变蓝 第5页共10页 15.从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料（含Au、 Ag和C加等)中回收金的工艺流程如下图， 含Au固体 王水 日AuCL溶液 N3O,粗金 溶金、分高 析金 电子废料 HNO, 酸溶 NaCl溶液 C”、Ag溶液 沉银 AgCl 已知：HAūCl,是一种强酸。下列叙述错误的是 A.工业制硝酸的基础是氨的催化氧化 B.“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性 C.“溶金”过程中发生反应的化学方程式为：Au+NO,+4HCl=HAuCL,+NO↑+2HO D.“析金”过程中发生反应的离子方程式为： 2HAuCL+3S0+3HO=2Au+3S02+8Cr+8H 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分)S0,和N0,会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 (1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 图1 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的p如下表所示。 测试时间 0 2 3 /h 雨水的H 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中p发生变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。 ②氮氯化合物（用NYO,表示）是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图 第6页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 2所示。当参与反应的N0与0，的物质的量之比为2：1时，该过程中总反应的化学方程 式为 C02、 催化剂 图2 (2)利用氨水可以将S0,和N0,吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 S0, NO N 氨水 HSO,溶液 铵盐溶液 NO,被吸收的离子方程式是 (3)NO和NO,的处理。可用aOH溶液吸收，主要反应为： N0+N02+20H=2NO2+HO 2N0,+20H=NO:+NO)+H0 下列措施能提高尾气中N0和NO,去除率的有 (填字母) A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 c.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 (4)NO的氧化吸收。用NaC10溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件 相同，NO转化为NO,的转化宰随MaCl0溶液初始pH的变化如题图所示。 100 90 70 60 6 8 10 p服 ①在疏酸酸化的NaC10溶液中，Cl0氧化NO生成CI和NO,,其离子方程式为 ②NaCl0溶液的初始H越小，NO转化率越高。其原因是 ③用疏酸酸化NaCl0而不用盐酸酸化的原因是 (用高子方程式表示) 第7页共10页 17.(13分)碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空 气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去）： 70HS0, 山批并要 单向阀示意田 单向 Cg0和 Na混合 NaOH溶液 溶液 部分实验步骤如下： 1.取50.0gCuS0,·5,0、40.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得 到黄色沉淀： Ⅱ.打开分液漏斗，将产生的S0,通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀： Ⅲ.将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品： V.测定产品中CuI的纯度。 回答下列问愿： (1)A中装有NaSO,仪器的名称为 (2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为 (3)步骤Ⅱ通入$0，的主要目的（用化学方程式表示） (4)单向阀C的作用是 (⑤)步骤Ⅲ中“系列操作”包括 (6)已知荧光强度比值与C”在一定浓度范围内的关系如图。取0.2 mg CuI粗产品，经 预处理，将其中C如元紫全部转化为Cu并定容至2L。取样1ml测得荧光强度比值为 10.7,则产品中CuI的纯度为 %(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为 %(保留一位小数)。 105 95 8.5 0 0102030.4050.6 c(Cu(I0 mol-L-) 第8页共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 18.(14分)随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化 工生产路线将是一条绿色的可持续发展路径。秸秆是一种具有多用途的可再生的生物资 源，秸秆主要成分是纤维素。工业上利用生物质合成有机高分子材料PE的一种路径如 下图所示。 秸杆一→纤维素一→葡萄糖一 微生物1→CH,CH,0H 反应① 乙醇 反应③ QH 微生物2 反应② 土豆→淀粉一→葡萄糖 CH,CEC0OH今CH-CHC00旺 乳酸 丙烯酸 PEA 反应④ CH-CHC0 OCHCH,← 丙烯酸乙酯 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 a.1mo1丙烯酸最多可与2molH,加成 b.乙醇与葡萄糖互为同系物 c.1mo1乳酸分子可与2mo1Na发生反应 d.丙烯酸乙酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应 (2)丙烯酸分子中所含官能团的名称为 (3)乙醇可以催化氧化为乙醛，写出反应的化学方程式 (4)写出反应③化学方程式为 (⑤)丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA,PEA的结构简式为 (6)丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有 种，其中含 有两个甲基的同分异构体的结构简式为 ①与NaHCO,溶液反应放出C0, ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19.(14分)废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的A如、Ag、Cū等金属。某化学 兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体 [Cu(N0,)26,0]。 第9页共10页 合Aπ固你 HNO,-NaCl EAnC溶液 Za渤 还原，分离 An 溶金、分离 废旧NO, 芯片 酸溶 滤液2 操X 硝瞰用晶体 谑液1 金属A Ag 已知：①浓硝酸不能单独将A如溶解。②HAuCI,=H+AuCT。 请回答下列问题： (1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为： (2)浓NO,、稀NO,均可作酸溶试剂，溶解等量的Cū消耗皿NO,的物质的量不同，写 出消耗皿O,物质的量多的反应的化学方程式 (3)金属A的名称是 (4)写出过量的锌粉还原HAC1,溶液生成金和Z“的离子方程式 (⑤)操作X包括了过滤、洗涤、晾干。 (6)上述过程产生的NO和NO,等会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mo1氨气恰好能将含N0和NO,共0.9mo1的混合气体完全转 化为N2,则混合气体中NO,的物质的量是 ②酸化的C(CIO),溶液吸收法：NO能被氧化成NO;。研究不同温度下经酸化处理的 Ca(ClO),溶液对N0脱除率的彩响，结果如图所示。在6080℃时，N0脱除率下降的原因 是 60 55 50 45 罗 40 5 25 0 50607080 温yC 第10页共10页 CS 扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 2025-2026学年度准旗世纪中学高一下学期期中考试 化学答案详解 1．D 【详解】A．碳化硅陶瓷是熔点和沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料，B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 2．B 【详解】A．二氧化硅结构中每个硅原子与四个氧原子形成共价键，构成一个正四面体结构，结构模型为：，A错误； B．氯（Cl）是17号元素，原子核内有17个质子，核外有17个电子，Cl元素原子结构示意图为：，B正确 C．氨气的电子式应为，C错误； D．乙烷的分子式应为C2H6，CH3CH3是其结构简式，D错误； 3．C 【详解】A．Cu与浓硫酸共热反应时，随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与Cu不反应，因此2mol 不能完全参与反应，生成标准状况下的体积小于22.4 L，A错误； B．标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，溶于水的反应为可逆反应，根据Cl原子守恒，溶液中Cl原子总物质的量为0.2 mol。溶液中含氯微粒包括未反应的、、、，根据Cl原子守恒，含氯微粒总数小于，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.0 g混合物总物质的量为0.1 mol，且每个分子均含10个中子，因此所含中子数为，C正确； D．标准状况下SO3为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 4．A 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A正确； B．丙烯加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基是侧链，正确结构简式为，B错误； C．乙醇中的羟基不能电离出，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C错误； D．淀粉水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破坏银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D错误； 5．D 【详解】A．氢碘酸（HI）具有还原性，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，该离子方程式忽略了氧化还原反应，正确的方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误； B．NaClO足量时，反应生成的会与过量结合为弱电解质HClO，正确离子方程式为：，B错误；C．稀硝酸与银反应的正确离子方程式为3Ag + 4H++ = 3Ag++ NO↑ + 2H2O，选项中原子不守恒（左侧O原子数为3，右侧为2），C错误； D．用氨水吸收少量SO2生成正盐：2NH3·H2O+SO2=++H2O，D正确； 6．D 【详解】A．与浓盐酸反应需要加热，不能代替，A错误； B．0.01molCH4最多可以与0.04molCl2发生取代反应，标况下的体积是0.896L，题目未指明标况，B错误； C．Cl2与CH4反应生成的产物有4种有机产物均是四面体结构，但同时会生成HCl，其不是四面体结构，C错误； D．浓盐酸和高锰酸钾反应生成黄绿色气体Cl2，随着反应的进行，c(Cl2)不断减小，瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，反应生成的CCl4、CH2Cl2、CHCl3呈液态，附着在瓶内壁上，所以有油状液滴形成，D正确； 7．C 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。由阴离子结构可知，中心原子Q为+3价金属元素，W为-1价非金属元素，因Q为短周期金属元素，故Q为Al，W为Cl。由阳离子结构及成键特点可知，X为H，Y为C，Z为N。验证：X(H, 1)、Y(C, 6)、Z(N, 7)，原子序数之和满足1+6=7；X、Y、Z、Q(Al, 13)、W(Cl, 17)原子序数依次增大，符合题意。 【详解】A．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，故A错误； B．同周期元素随核电荷数增加半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故应为，故B错误； C．常温下Al和浓硝酸发生钝化，也是化学反应，故C正确； D．Cl的含氧酸的酸性HClO弱于H2CO3，故D错误； 8．C 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Mg(OH)Cl先生成后消耗，为中间体，MgO先消耗后生成，为催化剂，B错误； C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确； D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误； 9．A 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A； B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B； C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C； D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选D； 10．B 【解析】A．乙醇的密度比浓硫酸小得多，应向a试管中先加入乙醇，再往乙醇中加入浓硫酸，A错误； B．蒸汽大量冷凝能使装置内压强明显减小、若b导管伸入液面下会产生倒吸现象，故b导管不能伸入液面下，防止产生倒吸现象，B正确； C．反应生成的乙酸乙酯通常呈液态、不易溶于水、在饱和碳酸钠溶液中溶解度小、密度比水小、有浓郁的香味，故b中上层产生无色有香味的油状液体，C错误； D．b中的液体为互不相溶的2层，上层为乙酸乙酯、下层为水层，故通过分液可以得到乙酸乙酯，D错误； 11．C 【详解】A．分子中包含醚键、羟基（酚羟基）、酯基、羧基四种官能团，A错误； B．1mol该物质中仅有所含的2mol苯环结构能与氢气发生加成反应，1mol苯环结构需要3mol氢气，所以该物质与氢气发生加成反应消耗氢气6mol，B错误； C．该物质酸性条件下水解：根据水解方程式可知水解产物的分子式均为：，所以两者为同分异构体，C正确； D．该有机物中不含碳碳双键等能与溴单质发生加成反应的官能团，D错误； 12．A 【详解】A．木炭能和浓硝酸发生氧化还原反应产生红棕色气体二氧化氮：，但浓硝酸受热后自身也能分解生成二氧化氮：，所以仅根据实验②中有红棕色气体，不能表明木炭与浓硝酸一定发生了反应，A错误； B．实验③中红热木炭悬于浓硝酸液面上方，没有直接接触浓硝酸液体，但仍产生红棕色气体（NO2），说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的HNO3蒸气分解或与木炭反应生成NO2；HNO3中为价，NO2中为价，化合价降低，所以NO2是还原产物，B正确； C．实验①中浓硝酸受热分解产生NO2和O2，化学方程式为：，NO2和O2体积比为，O2体积分数约，与空气中O2体积分数接近，此浓度的氧气不足以使带火星的木条复燃，木条复燃说明NO2支持燃烧，C正确； D．实验③中检测到CO2，CO2的产生可能是木炭与浓硝酸分解产生的O2反应，不一定是木炭与浓硝酸直接反应产生的，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D正确； 13．D 【详解】A．氨气易溶于水，无法用稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备，A错误； B．根据分析，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，B错误； C．实验时，应先通入氢气，以排出装置内空气，再发生还原制备高纯硅的反应，因此应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，后加热管式炉，C错误； D．检验是否含有铁单质，实验方案为：加入盐酸将铁转化为氯化亚铁，再加入双氧水氧化为氯化铁，然后用KSCN检验，若变红则证明硅中含微量铁单质，D正确； 14．C 【详解】A．酸性条件下会将氧化为，即使未变质也会出现溶液变红的现象，无法证明固体变质，A错误； B．乙醇与酸性重铬酸钾反应时，乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原（Cr从+6价变为+3价），说明乙醇具有还原性而非氧化性，B错误； C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，C正确； D．检验需要加入氢氧化钠溶液并加热，该实验中未加热，氨气可能溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，D错误； 15．D 【分析】电子废料含Au、和等。用硝酸溶解和，过滤，得含有硝酸铜、硝酸银的滤液和含有Au的固体；用王水溶解含有Au的固体，得HAuCl4溶液，加亚硫酸钠，HAuCl4被还原为Au；含有硝酸铜、硝酸银的滤液中加氯化钠生成氯化银沉淀。 【详解】A．氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故A正确； B．“酸溶”过程，硝酸和、反应生成硝酸银、硝酸铜和NO，体现了硝酸的酸性和强氧化性，故B正确； C．“溶金”反应的化学方程式为，故C正确； D．被亚硫酸钠还原为Au，反应离子方程式应为：，故D错误； 16．(1) (2) (3)BC (4) 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO- 【详解】（1）①硫酸型酸雨是由溶于水形成的显酸性引起的，则其放置过程中会被空气中的氧气氧化导致pH发生变化，方程式 表示为。 ②NO与发生氧化还原反应，当物质的量之比为2:1时，在该反应中，2mol NO作氧化剂，得到4mol电子生成N2；1mol O2作氧化剂，得到4mol电子；则作氧化剂的NO和O2共得到8mol电子。根据得失电子守恒，需要4mol CO作还原剂，共失去8mol电子生成4mol CO2。该过程中总反应的化学方程式为。 （2）被溶液吸收生成，离子方程式表示为。 （3）A．加快通入尾气的速率，会导致部分尾气来不及反应就被气流带走，不能提高尾气中NO和去除率，A不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可增大气体与溶液的接触面积，能提高尾气中NO和去除率，B符合题意； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液能使更多的尾气被吸收，吸收能力提高，提高尾气中NO和去除率，C符合题意； 故选BC。 （4）①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO-。 ③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是盐酸具有一定的还原性，容易被NaClO氧化产生有毒的氯气，离子方程式为。 17．(1)圆底烧瓶 (2) (3) (4)单向阀C可防止出现倒吸现象 (5)洗涤、干燥 (6) 95.5 47.7 【分析】和加水溶解后发生氧化还原反应，生成、和，在水中的溶解度较小，呈黄色。和70%的混合可产生气体，通入三颈烧瓶中，与反应生成的反应，使其转化为，黄色沉淀消失，只剩下白色沉淀。过量的气体可通入溶液中吸收，避免排出污染空气，而导管中的单向阀可起到防倒吸的作用。 【详解】（1）根据装置图，A中盛放固体的仪器为圆底烧瓶。 （2）氧化生成沉淀和单质，根据化合价升降配平即可得到该方程式。 （3）步骤I生成的是杂质，通入的目的是还原，使其转化为可溶于水的，除去，化学方程式为。 （4）单向阀只允许气体从左向右流动，可防止尾气吸收装置中溶液倒吸入三颈瓶B中。 （5）是不溶于水的沉淀，分离得到纯产品的系列操作依次为过滤分离出沉淀、洗涤除去表面可溶性杂质、干燥得到成品。 （6）读取图像信息可知，时，，即。 定容体积为，则总，摩尔质量为，则，粗品质量为，故纯度为。，过量，根据Cu元素守恒可知，理论生成，理论质量。实际得到纯质量为，故产率为。 18． (1)cd (2)碳碳双键、羧基 (3) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (4) (5) (6) 8 、 【详解】（1）a．丙烯酸中碳碳双键可以与氢气发生加成反应，则1mol丙烯酸最多可与1molH2加成，a错误； b．乙醇中含有羟基，葡萄糖除了羟基还含有醛基，因此两者结构不同，不是同系物，b错误； c．乳酸分子中羟基、羧基可以与Na反应，则1mol乳酸分子可与2molNa发生反应，c正确； d．丙烯酸乙酯中含有碳碳双键、酯基，可进行加成反应、氧化反应、取代反应，d正确； 答案选cd。 （2）根据丙烯酸分子结构可知，所含官能团的名称为碳碳双键、羧基。 （3）乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）反应③为丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯和水，化学方程式为。 （5）丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应得到PEA，其结构简式为。 （6）丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件：①与NaHCO3溶液反应放出CO2，说明含有羧基；②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合条件的同分异构体有、、、、、、、，共8种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为、 19．(1)将废旧芯片粉碎、适当增大硝酸的浓度（或充分搅拌或适当升高反应温度等） (2) (3)铜 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 0.6mol 受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【分析】该流程从废旧芯片中回收Au、Ag，并制备硝酸铜晶体，实现废弃资源再利用：首先用硝酸酸溶芯片，Si、Au不溶于硝酸成为含Au固体，Ag、Cu溶解生成离子进入滤液1；随后含Au固体经混合体系溶金得到，再加Zn粉还原得到Au单质；滤液1中加铜置换出Ag，分离后得到硝酸铜滤液，经结晶操作最终得到硝酸铜晶体。 【详解】（1）加快固液反应速率的常用方法有：增大固体接触面积（粉碎芯片）、升高反应温度、适当提高硝酸浓度、搅拌等，任写两种即可。 （2）溶解等量Cu时，1molCu与浓硝酸反应消耗，1molCu与稀硝酸反应消耗，因此消耗硝酸更多的是铜与浓硝酸的反应，对应方程式：； （3）分析可知金属A是铜 （4）根据氧化还原得失电子守恒配平：中Au为+3价，被还原为0价Au，每个Au得；Zn被氧化为，每个Zn失，同时是一元酸，与Zn反应生成，根据得失电子守恒配平得到离子方程式； （5）要从溶液中得到带结晶水的硝酸铜晶体，不能直接蒸发干燥，需要先蒸发浓缩提高浓度，再冷却结晶析出晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶。 （6）① 根据得失电子守恒计算：1 mol 中N从-3价变为0价，共失去3mol电子；设物质的量为，为，中N从+4价变为0价得，中N从+2价变为0价得，总得失电子相等：，解得； ② 酸化的溶液中会生成HClO，HClO受热易分解，温度升高后HClO浓度降低，氧化性减弱，因此NO脱除率下降。 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $