精品解析：2026年甘肃定西市安定区城中考考前预测化学试题

2026年安定区城区联考三模 九年级化学试卷 满分50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1. “建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导绿色出行 B. 加高烟囱排放废气 C. 回收废旧电池 D. 垃圾分类投放 2. 运用分类法学习和研究化学物质，能够取得事半功倍的效果。下列物质属于单质的是 A. KOH B. C. D. 3. 下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是： A. 氢气 B. 太阳能 C. 天然气 D. 石油 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 5. 蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 一个丙氨酸分子中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 B. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 C. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 D. 转化观：一氧化碳可以把铁从它的氧化物中还原出来 7. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化 C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小 D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用 A. A B. B C. C D. D 8. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 反应生成的丙与丁的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 9. 物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过足量灼热的 B 比较铁和铜的金属活动性 分别加入溶液 C 除去溶液中的 加入足量铁粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（本题包括4个小题，共15分） 11. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于制化学仪器。图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为________；从元素分类角度来说，钨元素属于________元素。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是________（填字母）。 （3）图3中A~E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 （4）图3中D和E在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的________。 （5）制作白炽灯时，灯丝的材料使用钨的原因是________________（答一点即可）。 12. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是___________。属于___________（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。 （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 ①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和___________。 ②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与___________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 ①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________（填“大”或“小”）。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。 （1）由图中数据可知，A、B、C三种物质均属于________（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）50℃时，把100 g A加入180 g水中充分溶解，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。 （3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数关系是_______。 14. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 （2）操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。 （5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。 （6）从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分） 15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为_____(填字母)，该实验中使用的干燥剂为_______。 （2）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为_______，验证的方程式为_______。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是_______。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为_________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 （1）试管①中观察到的现象是___________。 （2）写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （3）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 （4）为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 （5）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 （6）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 四、计算题（本题共5分） 17. 贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安定区城区联考三模 九年级化学试卷 满分50分 答题时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1. “建设大美泰州，守护绿水青山”。下列做法不符合这一理念的是 A. 倡导绿色出行 B. 加高烟囱排放废气 C. 回收废旧电池 D. 垃圾分类投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导绿色出行（如步行、骑行、乘坐公共交通）可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，符合 “守护绿水青山” 的理念； B、加高烟囱排放废气并未减少污染物，只是扩散污染，不符合 “守护绿水青山” 的理念； C、回收废旧电池可避免电池中的重金属（如汞、镉）污染土壤和水体，符合 “守护绿水青山” 的理念； D、分类投放垃圾有助于资源回收利用、减少污染，符合 “守护绿水青山” 的理念。 故选：B。 2. 运用分类法学习和研究化学物质，能够取得事半功倍的效果。下列物质属于单质的是 A. KOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾是由K、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、二氧化硫是由S、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、硫酸是由H、S、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选D。 3. 下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是： A. 氢气 B. 太阳能 C. 天然气 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，又可以用水来制取，为可再生能源，但不是天然能源，选项错误； B、太阳能是取之不尽的天然能源，且不排放污染物，不会对环境造成污染，选项正确； C、天然气是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，选项错误； D、石油也是古代海洋生物遗体经若干年复杂的变化形成的，是化石能源，不可再生，选项错误，故选B。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 熄灭酒精灯 D. 取用稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 D、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 故选B。 5. 蛋白质是构成细胞的基本物质，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为，下列说法不正确的是 A. 丙氨酸属于氧化物 B. 一个丙氨酸分子中含有13个原子 C. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。丙氨酸的化学式为，含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，不符合氧化物的定义。因此，该说法不正确。 B、根据化学式，1个丙氨酸分子中含有13个原子，因此，该说法正确。 C、丙氨酸中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N):m(O)=(12×3):(1×7):(14×1):(16×2)=36:7:14:32，碳元素的占比最大，所以丙氨酸中碳元素的质量分数最大。因此，该说法正确。 D、丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比为(12×3):(16×2)=9:8。因此，该说法正确。 故选A。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识不正确的是 A. 微粒观：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的 B. 守恒观：1 g硫与1 g氧气充分反应，生成2 g二氧化硫 C. 分类观：烧碱和纯碱都属于碱 D. 转化观：一氧化碳可以把铁从它的氧化物中还原出来 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32:32:64=1:1:2，则1g硫与1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫，正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； D、一氧化碳具有还原性，高温下可将铁从其氧化物中还原出来，正确。 7. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与化学知识对应不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨具有导电性 B 将自来水煮沸后饮用 通过煮沸可将硬水软化 C 盛浓盐酸的细口瓶要密闭 浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量分数减小 D 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起消毒杀菌的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铅笔芯主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，因此可用于制作电极，该选项正确； B、硬水含有较多钙、镁离子（如碳酸氢钙、碳酸氢镁），煮沸时，这些物质分解生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁），从而降低水的硬度，实现软化，该选项正确； C、浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶液质量分数（浓度）降低，因此，密闭保存可防止挥发，该选项正确； D、明矾用于净水时，溶于水中形成的胶状物吸附水中悬浮杂质，使其沉降，起到净水作用，但明矾不具备消毒杀菌功能，该选项不正确。 故选D。 8. 2026年中国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 反应生成的丙与丁的质量比为 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为 D. 该反应中元素的化合价均发生了改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为。 【详解】A、该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，正确。 B、生成丙（）与丁（）的质量比为，不是，错误。 C、参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 D、反应前后氯元素化合价均为，没有发生改变，错误。 故选A。 9. 物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，故不符合题意； B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能一步实现，故符合题意； C、二氧化碳和水能反应生成碳酸，能一步实现，故不符合题意； D、在高温条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁和二氧化碳，能一步实现，故不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 通过足量灼热的 B 比较铁和铜的金属活动性 分别加入溶液 C 除去溶液中的 加入足量铁粉，过滤 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 分别灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、与灼热反应生成，能除去杂质，不符合题意； B、和均不能置换中的，无现象，无法比较金属活动性，符合题意； C、铁粉与反应生成和，过滤后得到纯净溶液，不符合题意； D、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶有塑料味，可鉴别，不符合题意。 故选：B。 二、填空与简答（本题包括4个小题，共15分） 11. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于制化学仪器。图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为________；从元素分类角度来说，钨元素属于________元素。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是________（填字母）。 （3）图3中A~E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 （4）图3中D和E在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的________。 （5）制作白炽灯时，灯丝的材料使用钨的原因是________________（答一点即可）。 【答案】（1） ①. 74 ②. 金属 （2）D （3）AB （4） 电子层数 （5） 钨的熔点高 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨元素的质子数为74； 钨带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 原子最外层电子数决定元素的化学性质，由钨原子结构示意图可知，钨原子最外层电子数为2；图3中B、C、D、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B原子最外层电子数为2，但只有1个电子层，达到相对稳定结构，与钨元素化学性质不相似；D原子有多个电子层且最外层电子数为2，与钨元素化学性质相似，故填：D； 【小问3详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有1个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故图3中A~E中具有相对稳定结构的粒子是AB； 【小问4详解】 图3中D和E在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的电子层数； 【小问5详解】 制作白炽灯时，灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高。 12. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素[]以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是___________。属于___________（填“钾”“磷”“氮”或“复合”）肥。 （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 ①机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和___________。 ②为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与___________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 ①机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更___________（填“大”或“小”）。 ②机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料中Li元素的化合价为+1，P元素的化合价为+5，则中Fe元素的化合价为___________。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 氮 （2） ①. 降低温度至可燃物着火点以下 ②. 氧气和水 （3） ①. 大 ②. +2 【解析】 【小问1详解】 小麦富含的主要营养物质是糖类（或淀粉）；尿素中只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。故应填写：糖类；氮； 【小问2详解】 机器人用水灭火的主要原理是隔绝空气和降低温度至可燃物的着火点以下；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面镀一层金属，能防止铁与氧气和水接触而生锈。故应填写：降低温度至可燃物着火点以下；氧气和水； 【小问3详解】 ①合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，所以与纯铝相比，铝合金的硬度更大；②在中，Li为+1价，P为+5价，O为−2价。设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，所以Fe元素的化合价为+2。故应填写：大；+2。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图。 （1）由图中数据可知，A、B、C三种物质均属于________（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。 （2）50℃时，把100 g A加入180 g水中充分溶解，形成的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；得到的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。 （3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数关系是_______。 【答案】（1） 易溶 （2） ①. 饱和 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解性以20℃时的溶解度为划分标准：溶解度>10g为易溶物质。由图可知20℃时三种物质的溶解度均≥20g，大于10g，因此都属于易溶物质。 【小问2详解】 50℃时A的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g A，计算可得180g水最多溶解90g A，加入100g A不能完全溶解，因此形成饱和溶液；溶解的溶质质量为90g，溶剂质量为180g，二者质量比为。 【小问3详解】 降温至20℃时，A、B溶解度随温度降低而减小，变为20℃的饱和溶液；C溶解度随温度降低而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数与50℃时C的饱和溶液质量分数相等。饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而升高，20℃时B的溶解度>A的溶解度（20g）>50℃时C的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数关系为。 14. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是___________。 （2）操作1的名称为___________，溶液A的溶质成分为___________(填化学式)。 （3）方案I“酸浸池”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为___________。 （5）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到___________，说明固体B已洗涤干净。 （6）从绿色环保角度分析，方案___________(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） （4） （5）没有白色沉淀产生或无明显现象 （6）I 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，反应物的接触面积越大，反应速率越快，反应越充分。将块状固体粉碎成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 操作1是将固体和液体分离的操作，在化学实验中，这种操作叫做过滤。 废黄铜是铜锌合金。加入过量稀硫酸溶解时，锌（Zn）能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（），而铜（Cu）不与稀硫酸反应。因为加入的稀硫酸是过量的，所以反应后溶液中除了生成的硫酸锌外，还有剩余的硫酸。因此，溶液A的溶质是和​。 【小问3详解】 方案I的流程是固体B（即未反应的铜）先通入氧气（）在焙烧炉中加热，铜与氧气反应生成氧化铜（）。然后生成的氧化铜进入酸浸池，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应方程式左边：Cu原子1个，H原子4个，S原子2个，O原子8个。反应方程式右边：中有Cu(1)，S(1)，O(4)；中有 S(1)，O(2)。目前右边已有Cu(1)， S(2)，O(6)。对比左右两边，右边还缺少 4个H原子和 2个O原子，这些原子分布在2X中。所以，每个X分子含有 2个H原子和 1个O原子，即X的化学式为。 【小问5详解】 固体B是铜，其表面可能附着有溶液A中的溶质（硫酸锌和硫酸）。要检验是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子（来自硫酸锌或硫酸）。题目中提到滴加氯化钡溶液。如果洗涤液中含有硫酸根离子，会与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀。因此，如果固体B已经洗涤干净，洗涤液中就不含硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后就不会产生沉淀。 【小问6详解】 方案I的​产物是硫酸铜和水，对环境无污染。方案II的产物中除了硫酸铜外，还有二氧化硫（）气体，因此从环保角度分析方案I更符合绿色化学的要求。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共15分） 15. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为_____(填字母)，该实验中使用的干燥剂为_______。 （2）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，_______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为_______，验证的方程式为_______。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是_______。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为_________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 【答案】（1） ①. AFE ②. 浓硫酸 （2） ①. ②. 生成黑色固体，放出大量的热 （3） ①. ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. 与氧气(或空气)接触 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，该实验需要收集干燥的氢气，可在F装置中盛装干燥剂干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：AFE； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，则该实验中使用的干燥剂是浓硫酸； 【小问2详解】 实验室利用装置B制取O2，B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：； 将CO2通入装置G中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛熄灭，故说明燃烧的条件之一是：与氧气（或空气）接触； 【小问4详解】 某气体能用装置D，即向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，且与空气中的物质不反应。故选AB。 16. 学习完盐的化学性质后，小亮对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②微溶于水，不视为沉淀。 ③是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】 （1）试管①中观察到的现象是___________。 （2）写出试管②中反应的化学方程式：___________。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】 （3）反应后的溶液中一定存在、，一定不存在___________(填离子符号)，可能存在、、中的一种或两种。 【实验探究】 （4）为进一步确定溶液中离子的存在情况，甲、乙两名同学分别取少许烧杯中无色滤液于试管中，设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 向滤液中加入过量的稀硫酸 有白色沉淀 含有___________ 乙同学 向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液 ___________ 含有氢氧根离子 【评价与反思】 （5）乙同学的方案无法证明的存在，理由是___________；为达到实验目的，在该实验的基础上只需把___________。 【拓展反思】 （6）从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量___________，充分反应后即可。 【答案】（1）有气泡产生 （2） （3） （4） ①. 钡离子##Ba2+ ②. 有白色沉淀产生，溶液变为红色 （5） ①. 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色 ②. 过量的碳酸钠溶液改成过量的硫酸钠溶液 （6）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 碱面主要成分为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到有气泡产生。 【小问2详解】 试管②中是碳酸钠和氢氧化钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 两支试管混合后有白色碳酸钡沉淀，碳酸钡能与氢离子反应，导致沉淀会溶解消失，因此溶液中一定不存在H+。 【小问4详解】 硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此加稀硫酸有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba2+；若溶液含有OH-，加入过量碳酸钠后，碳酸钠会和Ba2+生成碳酸钡白色沉淀，而OH-不与Ba2+反应，OH-能使酚酞溶液变红，因此现象为有白色沉淀产生，溶液变为红色。 【小问5详解】 碳酸钠溶液本身呈碱性，无论原溶液是否有OH-，加入碳酸钠后酚酞都会变红，因此干扰OH-的检验；只需要将碳酸钠换为能Ba2+反应产生沉淀且本身呈中性的试剂（如硫酸钠），即可排除干扰，检验OH−。 【小问6详解】 加入过量碳酸钠除去Ba2+后，滤液中还有过量碳酸钠和原有的氢氧化钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应都生成氯化钠，最终得到纯净的氯化钠溶液。 四、计算题（本题共5分） 17. 贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $