四川南充市阆中中学校2025-2026学年春季学期高一期中学习质量检测 化学试题

阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学参考答案 一、选择题（每小3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B A B D D B D C C B C D 16．答案（每空2分，共14分） （1）①④ （2）吸收 90 （3）D （4） （5） 6.72 L 17．答案（每空2分，共12分） （1） （2） （3）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰实验 （4）尾气吸收，防止其污染空气且防止倒吸 （5） （6）BD 18．答案（除标注外，其余每空2分，共17分） Ⅰ．（1）第三周期IVA族（1分） （2） Ⅱ．（1）升温、搅拌或适当增大酸的浓度3NiS+8HNO3=3NiSO4+8NO+4H2O， SiO2 （2），防止过氧化氢受热分解 （3）蒸发浓缩，冷却至结晶 （4） 19．答案（每空2分，共12分） （1）①AC ②0.075mol/（L. min） ③50% ④BCD （2）AB 学科网（北京）股份有限公司 $ 阆中中学校2026年春高2025级期中学习质量检测 化学试题 （时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分） 1．人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是（ ） A．机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 B．机器人采用的芯片成分为高纯硅，硅在自然界中主要以单质形式存在 C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D．散热涂层采用的石墨烯与金刚石互为同素异形体 2．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮 B．液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂 C．有毒，故不能用作食品添加剂。 D．“钡餐”是医疗上作消化系统射线检查的内服药剂，其主要成分是 3．下列化学用语中，表示不正确的是（ ） A．的结构式： B．的电子式： C．二氧化硅的分子式： D．和的离子结构示意图均为 4．下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是（ ） A．瓜子包装袋抽真空 B．冰箱冷藏鲜牛奶 C．糕点包装内放置除氧剂 D．保鲜膜包裹水果 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 7．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，中含有分子数为 B．与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为 C．足量与含的浓硫酸共热反应，生成（标准状况）的体积为22.4 L D．和，含有的电子数均为 8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．保存溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是： B．通入足量稀氨水中： C．向溶液中滴入足量稀硫酸： D．将过量的铁粉加入稀硝酸中： 9．对下列有关装置的说法正确的是（ ） A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应 10．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．用于验证反应是否有生成 B．制取并收集少量 C．验证碳酸的酸性大于硅酸 D．除去中的 11．下图是某粗盐（含、、等杂质离子）的提纯过程。下列说法不正确的是（ ） A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C．“滤渣”为、和的混合物 D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 12．氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．和与氧气反应均只生成一种氧化物 B．反应：中，m（氧化产物）∶m（还原产物）=2∶1 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液常温下都可用铁或铝制容器盛装 13．某温度下，在密闭容器中投入一定量的、发生反应，时生成的物质的量为0.8 mol（过程如图）。 下列说法不正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．内用表示的化学反应速率为 C．内平均反应速率大于内平均反应速率 D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的9/13 14．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B．理论上每消耗，外电路中转移个电子 C．一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D．电极b的电极反应式为 15．将一定量的Fe、FeO和Fe2O3固体混合物投入到的HNO3溶液中，固体完全溶解，并生成标准状况下的NO气体2.24 L。然后往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。则原固体混合物中铁元素的质量为（ ） A． B． C． D． 二、非选择题（共55分） 16．（14分）化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列变化中，属于吸热反应的是_____（填序号） ①灼热的木炭与的反应 ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 ⑤冰融化成液态水 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。根据下图能量变化情况，若反应生成1 mol NO气体，则_________（填“吸收”或“放出”）________kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A质量减少 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为_________。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：银锌纽扣电池，放电时的总反应为，写出放电时正极的电极反应式__________。 （5）若用氢气作为燃料电池的原料，在KOH介质中，负极的电极反应式为__________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为__________L。 17．（12分）某研究性学习小组对二氧化硫的制备、性质以及含量测定进行探究。 Ⅰ．制备二氧化硫：用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。 （1）制备气体最合适的发生装置是__________（填写字母）。 （2）反应的化学方程式为__________。 Ⅱ．探究的性质 在下图装置中先后三次加入相同浓度、相同体积、不同条件下的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、打开开关，通入流速一致。三次实验现象如下表： ① ② ③ 已煮沸的溶液 未煮沸的溶液 己煮沸的溶液 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 三次实验分别得到如下图： （3）A装置中覆盖食用油的目的是_______________。 （4）B装置的作用_____________________________。 （5）pH-t图中，曲线②出现骤降可能的原因是与溶液中溶解的_____（填化学式）发生了氧化还原反应。 （6）大量排放造成酸雨等环境问题，双碱法脱硫是治理硫酸型酸雨的一种方法，循环反应过程如图所示。下列说法错误的是_______________。 A．双碱法优势是吸收效果好，价格低廉，成本低 B．过程Ⅱ中，可氧化 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 18．（17分）Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如 （1）硅元素在周期表中的位置__________ （2）电弧炉中反应的化学方程式为__________ Ⅱ．镍（Ni）是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣（主要有、等杂质）制备，其流程如下： （1）加快“酸浸”速率的措施有_________________________（任写两条）配平“酸浸”过程中反应的化学方程式______________________________，滤渣1的主要成分为____________________（填化学式） （2）“氧化”步骤反应的离子方程式_______，该步骤温度不宜过高，原因是_____。 （3）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于 30.8～53.8℃ 53.8～280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 “操作”获得稳定的晶体的方法为：__________、过滤、洗涤。 （4）现将晶体在下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点对应物质的化学式____________________。 19．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 （1）利用催化技术可将汽车尾气中的和进行处理，其原理为，在恒容密闭容器中充人和发生反应，回答下列问题： ①为了提高反应速率，下列措施可行的是__________。 A．升高温度 B．保持体积不变充人氦气 C．改用高效催化剂 D．及时分离出 ②若时，测得，则用表示的该反应速率为__________ ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为__________ ④下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是__________。（填字母） A．混合气体的密度不再变化 B．恒温下，体系总压强不再变化 C． D．断裂键同时形成键（即二氧化碳中的化学键） （2）在恒温条件下一定量的锌粒与足量的硫酸溶反应，测得随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是__________（填标号，下同），曲线丙改变的反应条件可能是__________ A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量固体 C．将硫酸溶液换成足量硫酸溶液 D．将硫酸溶液换成浓硫酸 学科网（北京）股份有限公司 $