2026年河南项城市正泰博文高级中学中考模拟预测化学试题

2026年河南省中招权威预测化学模拟试卷（五） 题号 四 总分 得分 注意事项：1，本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟 1 2请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上：答在试卷上的餐案无效。 相对原子质量：H11C-12N-14:0-16Na-23:Mg一24：A1-274S-32:C-35.5,C40, Zn-65 得分 评卷人 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1,我国无人机技术全球领先，无人机从制作到使用需要解决多项技术难题，其中与化学有关 的是 A设计无人机结构 B,研制高强度材料C研究动力传输分配D,编写操控系统软件 2,《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其记载的工艺中主要涉及化学变化 的是 A海水晒盐 B.沙里淘金 C.冶炼钢铁 D,雕版印刷 3.“绿水青山就是金山银山”，下列做法中不符合该理念的是 A垃圾分类回收，实现资源再利用 B,城市道路喷洒水降尘，净化空气 C.优化建筑设计，研制新型保温材料 D.讲究卫生，提倡使用一次性餐具 4,为了保持身体健康，每天摄入的营养要均衡。下列食品主要为人体提供蛋白质的是 点 A.小米粥 B.大馒头 C.拌黄瓜 D.卤鸡蛋 5.下列物品的主要制作材料为合成材料的是 A.尼龙绳 B.棉衬衣 C,蚕丝被 D,玻璃杯 6,我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站必须张贴的安全标识为 A D 7如图是探究分子运动的实验装置。下列有关说法中不正确的是 滴入酚酞溶 液的蒸馏水 A.烧杯A中液体变为红色 B.烧杯B中溶液的pH逐渐变大 C.烧杯C起参照对比的作用 D.该实验采用了控制变量的思想 8.如图是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作，其中正确的是 60 40 盐 30 A取粗盐 B.量取水 C.过滤 D蒸发 9.“化学使世界变得更加绚丽多彩。”生活处处有化学，下列说法中不正确的是 A.为使面包松软可口，烘焙时添加碳酸氢钠 B.青少年应尽量多补充人体必需的微量元素 C,蚂蚁叮人时释放蚁酸，可涂抹肥皂水止痒 D,火场逃生：湿毛巾捂口鼻，压低身体快撤离 化学试卷（五）第1页（共4页） 学模拟试卷（五） 10.下列根据实验目的设计的实验方案，合理的是 实验目的稀释浓硫酸 鉴别单毛和涤纶 除C(O,中的C()陈水中可溶作杂质 总分 实验方案向浓硫酸中加水并不断搅州 灼烧、闻气味 将气体点烟 将水煮佛 11.我国在火箭技术上的飞速进步离不开化学研究。火箭燃料联氨(N,,)是一种液体，联氨 在催化剂作用下，会迅速分解为三种气体，其反应的微观示意图如图所示，下列说法中正 考试时间50分钟。 7 确的是 题卡上，答在试卷上的答案无效。 A.反应后生成物的质量比为2：17：28 0 。氧原子 。氨原子 1-27:S-32;C1-35.5;Ca-40: B.反应前后，催化剂的质量和性质都不变 C,反应前后，氮元素共出现了2种化合价 催化剂表面 每小题1分，共14分)】 D.化学方程式为2N,H,售化2NH,↑+N,+H, 项技术难题，其中与化学有关 12.“海水晒盐”后的母液中含有MgCl2、KC1和MgSO,等物质，它们的溶解 MgCl, 度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A.硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大 配D.编写操控系统软件 Mgs0. B.若将三种物质的饱和溶液从t,℃升温到t2℃，溶液的溶质质量分数均 线的工艺中主要涉及化学变化 画南 变大（忽略水的蒸发） C,在t,℃和t2℃时，氯化钾和硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数均相等 D.雕版印刷 D,若将等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从t2℃降到t1℃，则析出晶体的质量相等 13,逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 降尘，净化空气 A.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 使用一次性餐具 B.单质由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物一定是单质 的人体提供蛋白质的是 C溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D.卤鸡蛋 D.有机物一定含碳元素，所以含碳元素的物质一定是有机物 14.火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石粉进行烟气脱硫。这个 D.玻璃杯 过程中会发生反应：2CaC0,十2S0,+0,高温2CaS0,+2C0。将400kg石灰石粉在脱 贴的安全标识为 硫体系中充分反应，最终固体质量变为508kg,则该石灰石粉中碳酸钙的质量分数为 A.85% B.80% C.75% D.70% 得分 评卷人 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题。 浓 滴入酚酞溶 (1)空气是一种宝贵的资源，其中含量最多的气体是 变大 液的蒸馏水 (2)家用净水器中的活性炭可除去水中的 思想 C 16.芯片是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，右图是硅原子的结构示 意图。 (1)硅元素位于元素周期表第 周期，图中x= (2)工业上用石英（主要为二氧化硅）和焦炭在高温条件下制取硅，则二氧化硅中硅元素的 化合价为 17.某大学科研团队研究表明，月壤中富含铁、钛等人工光合成中常用的催化剂成分，并且月 壤表面具有丰富的微孔和囊泡结构，能进一步提高月壤的催化性能。研究团队提出了利 D蒸发 用月壤实现地外人工光合成的可行策略与步骤（如图所示）。 不正确的是 氧气 呼出气体中分离的二氧化碳 甲醇 电 气体储存罐 PTC 解 月球基地 第1步》 (第2步) (第3步) 化学试卷（五）第2页（共4页） (1)第1步先将太阳能转化为电能，用于电解水，电解水的化学方程式为 (2)写出实验乙中发生反 (2)第3步用月壤做催化剂，在催化剂和光的作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇 (3)将甲，乙两支试管中的 (CHOH)和水，其反应的化学方程式为 月壤表面丰富的微 废液杯底部有白色沉淀， 孔和囊泡结构能进一步提高催化性能的原因是 、 18.《天工开物》中记载了造竹纸的过程：斩竹漂塘、煮楻足火，荡料人帘，透火培干等步骤。 得分 ()“煮楻足火”时，需要加人石灰浆和草木灰（主要成分为碳酸钾）一同蔡煮，除去竹子中 评卷人 的无用物质，其反应的化学方程式为 25我国化工专家侯德榜创 (2)“帘”是带筛网的捞纸工具，“荡料人帘”的操作与实验室中 的操作相似。 碱技术的发展。某化学 (3)“透火焙干”是将刚生产出来的湿纸张贴在火烤的墙上，使纸张快速变干。湿纸张能快 任务一：认识原理 速变干的原因：分子在不断运动， (从微观角度解释)。 “侯氏制碱法”主要经过 19.铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 现有铝粉、镁粉、锌粉的混 ①NaC+NH,+CO2+ 合物共10g,加入150g稀硫酸中，恰好完全反应。将溶液蒸干后得到38.8g固体物质，则 ②2 NaHCO,,加格Na,CG 该稀硫酸的溶质质量分数为 %。 任务二：制备原料 20.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的化合物，已知甲中金属元素质量分数为40%甲乙 (1)配制饱和NaC1溶液 且是难溶于水的固体，丙和丁均为氧化物，它们之间有如图所示的转化关系 ①20℃时，NaCI的溶解 (“一”表示能发生化学反应，“→”表示转化一步实现)。 丙了 配制成饱和溶液，该饱和 (1)乙的物质类别为 ②配制20℃时一定质量 (2)丁在生产或生活中的一项用途是 a,配制该饱和溶液的 (3)反应“甲→丙”的化学方程式为 b称量时若物码倒置 得分 评卷人 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）】 c,量取水时若仰视读 d溶解氯化钠固体时 21.(2分)请用所学化学知识回答下列问题。 盒盖 (2)获取气体： (1)某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示，写出该“自热火锅” 内盒 外盒 食品 制取氨气的反应原理为 产生热量的化学反应方程式。 生石灰 生的NH,气体用储气雾 发热包 任务三：制取NaHCO (2)铝比铁活泼，为什么铝制品却比较耐腐蚀？ 5mL饱和 22.(2分)某化学兴趣小组向一定量硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分 氯化钠溶涵 反应后过滤，得到滤液和滤渣。 (1)请写出一定会发生反应的化学方程式。 集满NH 的储气袋 (2)若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？ 图 (3)如图1所示，在201 23.(3分)利用如图装置制取气体并验证可燃物燃烧的条件。（已知白磷的着火点为40℃） 荡至储气袋完全变瘪后 (1)写出用装置A制取氧气的化学反应方程式。 观察到储气袋B内有白 ①析出的白色固体为N (2)对比装置B、C中的现象，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 什么？ ②NaHCO,的溶解度在 (3)若改用高锰酸钾制取氧气，则发生装置中需要用到的玻璃仪器有试管 带导 任务四：制取纯碱 管的单孔橡胶塞。 (4)加热NaHCO,固体 24,(3分)化学实验小组在进行有关酸、碱、盐的实验，并进一步探究反应后废液的成分。 的样品加热到质量不再 (1)实验甲中，能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了 加入稀盐酸 加入CaCL,溶液 于”)，则证明该样品中含 反应的现象是什么？ 商有酚酞的 NaOH溶液 Na,CO2溶液 任务五：产品应用 (5)纯碱在工农业生产中 废液杯 业上可用作氮肥，若某工 化学试卷（五）第3页（共4页） 化学方程式为 (2)写出实验乙中发生反应的化学方程式。 氧化碳与氢气反应生成甲醇 月壤表面丰富的微 ③)将甲、乙两支试管中的所有物质倒人同一个废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后， 废液杯底部有自色沉淀，上层溶液为红色。上层溶液中一定含有哪些溶质？（指示剂除外） 料入帘、透火焙干等步骤。 得分 评卷人 炭酸钾)一同蒸煮，除去竹子中 四、综合应用题（共10分） 25我国化工专家候德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱的制造做出了重大贡献，促进了世乳制 的操作相似。 碱技术的发展。某化学兴趣小组对”侯氏制碱法”进行项目式探究学习。 使纸张快速变干。湿纸张能快 任务一：认识原理 (从微观角度解释)。 “侯氏制碱法”主要经过以下两步反应产生纯碱 。 现有铝粉、镁粉、锌粉的混 DNaCI+NH,+CO,+H,O-NaHCO,+NH.CI 干后得到38.8g固体物质，则 ②2NaHC0,加热Na,CO,十H,O+CO,↑(NaHCO,在60℃以上分解速度加快)。 任务二：制备原料 素质量分数为40%甲一 (1)配制饱和NaCl溶液： 图所示的转化关系 ①20℃时，NaC1的溶解度为36g。该温度下，将 gNaCl固体完全溶解于50g水 的 配制成饱和溶液，该饱和溶液的溶质质量分数约为 %。(结果精确到0.1%) ● ②配制20℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，下列有关说法中正确的是 。 (填序号) a,配制该饱和溶液的步骤是称量固体、量取水、溶解 b.称量时若物码倒置，则称量的NaC1的实际质量是13g(5g以下使用游码) 10分】 ©.量取水时若仰视读数，会导致配制的溶液不是饱和溶液 ● d溶解氯化钠固体时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 盒盖 (2)获取气体： 内盒 食品 制取氨气的反应原理为：(NH,)2SO,+Ca(OH)2一CaSO,+2NH↑+ ,将产 ● 外盒 水 生石灰 发热包 生的NH气体用储气袋收集。另外再用相同规格的储气袋收集一袋CO2气体。 任务三：制取NaHCO 云 本溶解度g 5mL饱和 吸收NH后的 NH,CI 加入一定量的铁和锌，充分 氯化钠溶液 氯化钠溶液 50 NaCl 0 8 30 ● 集满NH 集满CO NaHCO 10 ● 的储气袋 的储气袋 020406080100温度/℃ 图1 图2 (3)如图1所示，在20℃时，用注射器抽取饱和食盐水，注入储气袋A中，关闭弹簧夹，振 I白磷的着火点为40℃) 荡至储气袋完全变瘪后将袋内液体吸出，注入储气袋B中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后 观察到储气袋B内有白色固体析出。图2是三种物质的溶解度曲线，请回答： ①析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是什么？ 20℃水 ②NaHCO3的溶解度在60℃以后无数据，可能的原因是什么？ 器有试管、 带导 任务四：制取纯碱 (4)加热NaHCO,固体分解即可制得纯碱。制得的纯碱中往往含有NaCl,取16.8g干燥 反应后废液的成分 的样品加热到质量不再减少，若剩余固体质量 10.6g(填“大于”“小于”或“等 加人Cad,溶液 于”)，则证明该样品中含有NaCl。 条 Na,CO,溶液 任务五：产品应用 ●●● (5)纯碱在工农业生产中的一项用途是 副产品NHCI在农 废液杯 业上可用作氮肥，若某工厂每天生产33.6吨NaHCO,同时得到NH,C1的质量为多少吨？ ●●●● 化学试卷（五）第4页（共4页）