2026年河南项城市部分学校九年级中考模拟冲刺化学试卷

**基本信息** 以真实情境为载体，覆盖化学核心知识，梯度考查学生化学观念、科学思维及探究实践能力，如跨学科实践供氧器设计、碳达峰碳中和任务式探究等。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/14分|化学变化、材料、实验操作、化学史|结合传统工艺（烧制陶瓷）、科技前沿（稀土分离），基础与辨析并重| |填空题|5题/16分|化学用语、微观粒子、酸碱反应|通过微观示意图考查粒子性质，联系硅胶材料、复合肥料等实际应用| |简答题|4题/10分|分子性质、燃烧灭火、气体制取|以实验装置分析（C装置优点）、反应原理解释为主，突出科学探究| |综合应用题|1题/10分|碳达峰碳中和、CO₂捕捉|任务式设计融合方程式计算与环保意识，体现科学态度与责任|

2026年中考模拟冲刺化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题1分，14分） 1.中华民族的传统工艺为人类文明进步作出了巨大贡献。下列工艺涉及化学变化的是（     ） A.甲骨刻字 B.海水晒盐 C.烧制陶瓷 D.雕琢玉石 2.制作下列物品所用的主要材料中，属于合成材料的是(  ) A. 不锈钢勺 B. 塑料矿泉水瓶 C. 纯羊毛毛衣 D. 铜制导线 3.下列图示实验操作正确的是（　　） 4.稀土资源是一种不可再生资源。提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被称为“稀土之父”的中国化学家是（      ） A.侯德榜 B.闵恩泽 C.张青莲 D.徐光宪 5.化学学习小组开展跨学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解生成Na2CO3和H2O2，B是催化剂，反应放出热量。下列说法不正确的是（      ） A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓 B.乙中的水有降温的作用 C.供氧器中的固体B一定是二氧化锰 D.通过乙装置可以观察氧气产生的速率 6.如图为元素周期表中的一格信息，下列说法中不正确的是（　　） A．氖的相对原子质量为20.18 g B．氖原子的核内质子数为10 C．氖元素位于元素周期表中第二周期 D．氖气为稀有气体 7.化学知识在生产生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是（      ） A.明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降，可用于净水 B.升高温度会增大CO2的溶解度，可在高温下制汽水 C.镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.氢氧化钙溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤 8.高氯酸钾是一种火箭推进剂，其中氯元素的化合价为+7，则其化学式可能是下列的(　　) A．KCl B．KClO C．KClO2 D．KClO4 9.粮食是国之大者，也是民之大者。河南省的核心农作物是小麦，小麦返青期需要施用氮肥，下列属于氮肥的是(      ) A.CO(NH2)2 B.K2CO3 C.Ca3(PO4)2 D.KH2PO4 10.化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　） A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 11.为除去氯化钠中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，先将固体溶解，然后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法不正确的是(　　) A．依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3 C．所加试剂中的Na2CO3可用K2CO3代替 D．该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸 12.实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（      ） A.氯化钠固体不纯 B.用量筒量取水时俯视读数 C.溶解氯化钠的烧杯不干燥 D.配好的溶液装瓶时有少量溅出 13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．10 ℃时，15 g NaCl溶于50 g水中形成的是NaCl的不饱和溶液 B．20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有35 g KNO3 C．t ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定等于NaCl溶液的溶质质量分数 D．30 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温到20 ℃，析出的KNO3比NaCl多 14.用足量的一氧化碳还原氧化铜与氧化铁的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了9.6 g，则原固体混合物的质量可能为（　　） A．40 g B．32 g C．48 g D．56 g 二、填空题（每空1分，16分） 15.用正确的化学用语填空。 缺乏________元素易患甲状腺肿大；构成硫酸铜的阴离子________；硅胶手机外壳的主要成分是＋4价硅的氧化物________；农业上常做复合肥料的盐________。 16.如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列向題。 (1)A和F的化学性质相似的原因是__________________。 (2)图中一共涉及______种元素。 (3)图中D所代表的元素在元素周期表位于第______周期。 17.如图为硫酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化情况。 (1)加入甲溶液a mL时，溶液中溶质的化学式为_________。 (2)若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中反应后所得溶液的pH____7(填“>”“=”或“<”)。 18.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。 (1)请补全丁的分子模型示意图。 (2)请写出上述反应的化学方程式_________________。 (3)由该图可知，分子和原子的本质区别是______________________。 19.粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。 (1)为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、________、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。 (2)写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式________________________。 (3)用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20.沙漏是我国古代的一种计量时间的仪器，A、B、C、D、E五种物质形成如图所示的沙漏图案（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 B、C、D、E是不同类别的物质。A是一种温室气体，C可用来改良酸性土壤，C、D、E含有同种金属元素。E物质的一种用途为_____________；B的化学式为_____________；写出图中发生化合反应的化学方程式__________________________。 三、简答题（4题，10分） 21.（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。 (1)湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干的更快。 (2)用水壶烧水，水沸腾时能将壶盖顶开。 22.（2分）酒精灯是一种常见的加热仪器。 (1)请写出酒精完全燃烧的化学方程式。 (2)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①酒精灯需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需满足什么条件? ②使用完酒精灯，要用灯帽盖灭，利用了什么灭火原理? 23.（3分）如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出A装置制取O2的化学方程式。 （2）B和C装置均可制取CO2，C装置的主要优点是什么。 （3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质。 24.（3分）请根据图示实验回答下列问题。 (1)将左边注射器中的KOH溶液推入充有CO2的瓶中，用化学方程式解释瓶中气压减小的原因。 (2)再将右边注射器中的盐酸推入瓶中，瓶中气压增大，请解释原因。 四、综合应用题（10分） 25.我国提出力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国担当。同学们对二氧化碳非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：（2分）了解二氧化碳的发现史以及空气中二氧化碳含量增多的原因 （1）二氧化碳的发现：我国西晋时期张华所著《博物志》中记载”烧白石作白灰……”同时分解生成了CO2。白石主要成分为碳酸钙，该反应的方程式为____________。 （2）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，请你任写一条：__________。 任务二：认识二氧化碳的实验室制取 （3）（2分）实验室制取二氧化碳的试剂是大理石和稀盐酸，则应选用图中的发生装置是________（填“A”或“B”），反应的化学方程式为________________________________。 （4）（1分）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，则应将燃着的木条放到导管________（填“①”或“②”）端进行验满。 任务三：调查空气中二氧化碳含量减少的方法 （5）（1分）“海洋固碳”：同学们查阅资料，了解到利用庞大的水体，使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。写出海洋封存CO2会导致海水酸化的原因。 （6）（4分）“人工控碳”：同学们设计了一个简易的CO2捕捉器，如图所示。 ①（1分）“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是____________。 ②（3分）现用100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？ 答案 一、选择题 1.C 详解：化学变化指生成新物质的变化，又叫化学反应。甲骨刻字、海水晒盐、雕琢玉石过程中均无新物质生成，烧制陶瓷是通过高温将黏土变为陶瓷，有新物质生成，故选C。 2.B 详解：不锈钢属于金属材料，塑料属于合成材料，羊毛属于天然材料，铜属于金属材料，故选B。 3.A 详解：蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，A操作正确；该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，B操作错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，C操作错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，D操作错误。 4.D 详解：徐光宪提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献、被誉为“稀土之父”，故选D。 5.C 6.A 详解：氖的相对原子质量为20.18，其单位为“1”，常省略不写，A不正确；在原子中，原子序数=核内质子数，所以氖原子的核内质子数为10，B正确；在原子中，原子序数=核外电子数，则氖原子的核外电子数为10，其核外电子排布为2、8，即氖原子的核外电子层数是2，其位于元素周期表中第二周期，C正确; 氖气为稀有气体，D正确。 7.B 详解：明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使杂质较快沉降，可用于净水，A正确；气体溶解度随温度升高而减小，升高温度会减小CO2的溶解度，不能在高温下制汽水，B不正确；镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；氢氧化钙溶液呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，D正确。 8.D 详解：KCl中氯元素为-1价，KClO中氯元素为+1价，KClO2中氯元素为+3价，KClO4中氯元素为+7价，故选D。 9.A 详解：氮肥的主要营养元素是氮元素（N）。CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，A符合题意；K2CO3含有钾元素，属于钾肥，B不符合题意；Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，C不符合题意；KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，D不符合题意。 10.D 详解：铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝氧气和水，防止铁栏杆生锈，A正确；棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙是碱，能和酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，C正确；甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误。 11.C 详解：氯化钡溶液可以除去硫酸钠，氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡，所以依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，A正确；过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确；所加试剂中的Na2CO3不可用K2CO3代替，会引入新的杂质氯化钾，C不正确；该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，D正确。 12.B 详解：氯化钠固体不纯，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际值大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，B正确；溶解氯化钠的烧杯不干燥，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，C错误；配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。 13.A 详解：通过溶解度曲线可知，在10 ℃时，NaCl的溶解度大于30 g，即该温度下，50 g水中可溶解氯化钠的质量大于15 g，则10 ℃时，15 g NaCl溶于50 g水中形成的是NaCl的不饱和溶液，A正确；20 ℃时，KNO3的溶解度是30 g，此时100 g KNO3饱和溶液中含有的KNO3最多30 g，B错误；t ℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，由于没指明溶液的状态，无法比较KNO3和NaCl溶液的溶质质量分数，C错误；30 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液分别降温到20 ℃，因为没有指明溶液的质量，无法比较析出KNO3和NaCl的质量，D错误。 14.A 详解：解：设CuO的质量为m，CO与CuO反应后固体质量减少x CO+CuO   Cu+CO2            固体质量减少          80                 64                  80﹣64＝16          m                                               x ＝  x＝  设Fe2O3的质量为n，则CO与Fe2O3反应后固体质量减少为9.6 g﹣x Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2     固体质量减少  160                           112                160﹣112＝48   n                                                         9.6 g﹣x ＝  x＝  整理得2m+3n＝96 g，即2（m+n）+n＝96 g 若混合物质量为40 g，则m+n＝40 g，2×40 g+n＝96 g，n＝l6 g，m＝24 g，代入上述化学方程式计算，固体减少的质量＝4.8 g+4.8 g＝9.6 g，A符合题意；若混合物质量为32 g，则m+n＝32 g，2×32 g+n＝96 g，n＝32 g，m＝0 g，B不符合题意；若混合物质量为48 g，则m+n＝48 g，2×48 g+n＝96 g，n＝0 g，C不符合题意；若混合物质量为56 g，则m+n＝56 g，2×56 g+n＝96 g，n＝﹣16，D不符合题意。 二、填空题 15.碘     SO      SiO2      KNO3 16.(1)最外层电子数相同 (2)5(或五) (3)三(或3) 17.(1)Na2SO4、H2SO4 (2)< 详解：(1)加入甲溶液a mL时溶液pH＜7，说明H2SO4过量，溶质为反应产物Na2SO4和剩余H2SO4。(2)由 H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O     98            80 可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，由 HCl＋NaOH NaCl＋H2O 36.5      40 可知，73份质量的氯化氢与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应。若将b mL甲溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，反应后所得溶液的pH＜7。 18. (1) (2)3H2+CO2    CH3OH+H2O (3)在化学变化中分子可分，原子不可分 详解：(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。从微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，丁是水，其分子模型为一个氧原子（大黑球）和两个氢原子（小白球）相连，据此补全丁的分子模型示意图。(2)由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为3H2+CO2    CH3OH+H2O。(3)从该反应的微观示意图可以看出，在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合形成新的分子，所以分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 19. (1)Na2CO3 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)偏小 详解：(1)加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的BaCl2，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠。(2)中和反应是酸和碱的反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)若用量筒量取水时仰视读数，读数偏低，则实际量取水偏多，则配制的溶液的溶质质量分数偏小。 20.作补钙剂（合理即可）    HCl        CaO+H2O   Ca(OH)2 详解：A是一种温室气体，则A是二氧化碳，C可用来改良酸性土壤，则C是氢氧化钙。C、D、E含有同种金属元素，即钙元素，C可以一步转化为E，E可以一步转化为D，D可以一步转化为C，则D可以是氧化钙，E可以是碳酸钙。B可以转化为A，A和C及B和C可以互相反应，则B可以是盐酸。由分析可知，E物质是碳酸钙，碳酸钙的一种用途为作补钙剂；若B是盐酸，化学式为HCl；图中发生的化合反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。 三、简答题 21.（1）分子在不断地运动，温度越高分子运动越快。 （2）温度升高，水由液体变成气体，分子间间隔变大。 详解：（1）湿衣服晾干是因为分子在不断地运动，通过太阳下和阴凉处的对比，说明温度对分子的运动有影响，温度越高分子运动越快。（2）烧水时水变成水蒸气，分子间间隔变大，体积变大，因此壶盖被顶开。 22.(1)C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O (2)①温度达到可燃物的着火点。 ②隔绝氧气（或空气）。 详解：(1)酒精（乙醇）完全燃烧生成二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式。(2)①酒精灯需要用火柴引燃，说明可燃物燃烧需温度达到可燃物的着火点。②用灯帽盖灭酒精灯，是利用隔绝氧气（或空气）的灭火原理。 23.(1)2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3   2KCl＋3O2↑） (2)可以控制反应速率。 (3)密度比空气大，能够支持燃烧。 详解：(1)A装置为固体加热型发生装置，因此可以是加热高锰酸钾制取氧气或氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3   2KCl＋3O2↑。(2)C装置通过分液漏斗控制滴加液体的速率，进而控制反应速率。(3)采用D装置收集氧气，说明氧气密度比空气大，能够用带火星的木条进行检验，说明氧气能够支持燃烧。 24. (1)2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O (2)盐酸和碳酸钾反应产生了二氧化碳气体。 详解：(1)向充满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，即 2KOH＋CO2 K2CO3＋H2O，反应消耗了二氧化碳，因此使瓶中气压减小。(2)将盐酸推入瓶中，盐酸和碳酸钾反应生成了二氧化碳气体，因此瓶中气压增大。 四、综合应用题 25.（1）CaCO3  CaO+CO2↑ （2）化石能源的燃烧（或森林的乱砍滥伐等，合理即可） （3）A　CaCO3+2HCl   CaCl2+H2O+CO2↑ （4）② （5）CO2与水反应生成的碳酸显酸性。 （6）①增大反应物的接触面积，充分吸收CO2 ②解：设理论上能够吸收的二氧化碳的质量为x 80            44 100 g×8%   x x=4.4 g 答：理论上能够吸收的二氧化碳的质量为4.4 g。 详解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO3 CaO+CO2↑。（2）空气中二氧化碳含量增加的原因可能是大量使用煤、石油等化石能源或森林的乱砍滥伐，绿色植物的光合作用减少等。（3）实验室用大理石和稀盐酸反应，属于固体和液体常温下的反应，因此发生装置为A，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。（4）欲使用装置C用排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，因此应将燃着的木条放到导管②端进行验满。（5）CO2与水反应生成的碳酸显酸性，因此海洋封存CO2会导致海水酸化。（6）①由于NaOH可以和CO2反应，“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入是为增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳。②用100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，利用参加反应的氢氧化钠的质量100 g×8%=8 g，根据化学方程式计算出理论上能够吸收的二氧化碳的质量。 化学试卷 第1页（共2页） 化学试卷 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $