山西长治市第二中学校等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 1,A【解析】超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用形成的分子聚集体，冠醚是单独的 一个分子结构，不是超分子，A项错误；冠醚中氧原子提供孤电子对，K提供空轨道，两者通过配位键形成超 分子，B项正确；冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，即冠醚与K结合后将 MnO,带人烯烃中，MO,与烯烃充分接触而迅速反应，C项正确；冠醚可与K结合形成超分子，该物质在 苯中溶解度较大，因此冠醚可增加KI在苯中的溶解度，D项正确。 2.B【解析】水分子是共价化合物，则表示水形成过程的电子式为：H·+·O.+·H→H:O:H,A项错误； 氟气分子中含有pp键，形成，键的轨道重叠示意图为：C○+CX○> ○，B项 正确；氧元素的电负性大于氢元素，则水分子中氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，所以水合钠离子中氧原子 靠近钠离子，示意图为： 0,水合氯离子中氢原子靠近氯离子，示意图为： ),C项错 误；邻羟基苯甲醛分子中的羟基和醛基能形成分子内氢键，示意图为： ,D项错误。 3.A【解析】选项命名的结构为(CH)2C一CHCH,该物质存在，编号时甲基和双键的最小位次均为2，符合 烯烃命名的核心规则，A项正确；选项命名的结构为CHCH一C(CH)2CH2CH3,3号碳形成5个共价键， 违反碳的四价规则，该物质不存在，B项错误：选项命名的结构为CHCH(CH3)CH2CH2CH(CHCH3) CH,烷烃命名需选最长碳链为主链，该命名中5号碳连有乙基，原主链选择错误，最长碳链为7个碳，正确 命名为2,5-二甲基庚烷，C项错误；选项命名的结构为CH=C(CH:)CH2CH3,2号碳形成5个共价键，违反 碳的四价规则，该物质不存在，D项错误。 4.C【解析】电子云轮廓图是电子在核外空间出现概率较大的区域，电子并没有固定的运动轨迹，A项错误； 在K能层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B项错误；N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具 有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态的电子，C项 正确；电子云是用小黑点疏密来表示电子出现的概率密度大小，小黑点不表示电子，D项错误。 5.D【解析】由图1可知质荷比最大的即为物质甲的相对分子质量，故物质甲的相对分子质量为90，A项错 误；由图2红外光谱图可知，物质甲中含有一OH,C一O及C一C,可知结构中可能存在羧基，B项错误；由图 3可知物质甲的结构中只有一种化学环境的氢原子，结构高度对称，综合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，乙 二酸中碳原子的平均化合价为十3价，发生反应时化合价可升高，故乙二酸中碳元素有还原性，C项错误；综 合图1、2、3可知物质甲为乙二酸，结构简式为HOOCCOOH,结构中含两个羧基可以和乙二醇发生酯化反应 生成乙二酸乙二酯，分子式为C4HO,D项正确。 6.B【解析】CO为极性分子，N2为非极性分子，分子极性CO>N2,陈述I正确；二者相对分子质量相等，极性 【高二化学参考答案第1页（共5页）】 SX 分子范德华力大于非极性分子，故范德华力CO>N2,陈述Ⅱ错误，A项错误；H2O中O的孤电子对数为2， HO中O的孤电子对数为1，两者均为sp3杂化，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此 键角HO>HO,陈述I和Ⅱ均正确且有因果关系，B项正确；电负性F>CI,陈述I正确，F的吸电子能力 大于C1,使CF:COOH中O一H键极性更强，更易电离出H+,故酸性CF COOH>CCL COOH,陈述Ⅱ错误， C项错误；C原子半径小于Si,故键长C一C<C一Si,键能C一C>C一Si,陈述I正确；金刚石和碳化硅均为共 价晶体，键能越大熔点越高，故熔点金刚石>碳化硅，陈述Ⅱ错误，D项错误。 7.A【解析】苯和甲苯都能与H2加成，反映的是苯环的固有性质，甲基未改变加成反应的共性，不能说明基 团间相互影响，选A项；甲苯的硝化反应温度低于苯，说明甲基活化苯环，使其更易反应，属于基团间相互影 响，不选B项；甲苯中的甲基被酸性KMO,氧化，而苯和甲烷不能，说明苯环活化甲基，属于基团间相互影 响，不选C项；乙醇与钠反应比水慢，说明乙基削弱羟基的活性，属于基团间相互影响，不选D项。 8.D【解析】S0,分子中S原子价层电子对数为2+6一？X2=3,采取sp杂化方式，A项正确：S0,分子中S 2 原子价层电子对数为3+6一？X3-3,孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，B项正确，工业上用98,3% 2 浓H2SO,吸收SO,可避免生成酸雾并提高吸收效率，C项正确；SO中S原子价层电子对数为4十 6+22×4=4,孤电子对数为0，采取sp杂化，键角约为109.5；S0,中S原子采取sp杂化，键角为120， 2 故SO中的键角小于SO:中的键角，D项错误。 9.C【解析】柠檬烯是含非苯环的环烃，属于脂环烃，A项正确；柠檬烯含有碳碳双键，可发生聚合反应，B项 正确；柠檬烯不是共轭二烯烃，与氯气能发生1,2加成，不能发生1,4-加成，C项错误；柠檬烯中含有单键碳、 双键碳，所含碳原子采取sp2或sp3杂化，D项正确。 10.C【解析】X原子序数最小且与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中 核电荷数最大，W为Na元素；Q元素的核素可用于年代的测定，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子 成键，原子序数大于Q,乙为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子， Y为O元素。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C(Y>Z>Q),A项正确；基 态N原子的价电子排布式为2s22p,为半满结构，更稳定，更难失电子，因此第一电离能：N>O,B项正确； 题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于H,无法比较，C项错 误；∠XZQ即∠H一N一C,中心N原子sp杂化，N含有1个孤电子对，受孤对电子排斥，键角小于109 28',∠YQY即∠O-C-O,中心C原子为sp杂化，键角约120°，因此∠H-N一C<∠O-C-O,D项 正确。 11.D【解析】碳化钙与水的反应速率快，不方便控制，实验时用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率，获得 平稳的乙炔气流，A项正确：乙炔中碳的质量分数大，燃烧时产生明亮火焰，并伴有浓黑烟，B项正确：导致 d、e两处溶液褪色的反应类型不同，d处是乙炔与溴发生加成反应，e处是乙炔被酸性KMO4溶液氧化，C 项正确：制备的乙炔中含有杂质硫化氢，制取纯净乙炔应除去杂质硫化氢，硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫 化铜沉淀和硫酸，故可以用于吸收硫化氢，但由于乙炔也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰 酸钾溶液替换CuSO1溶液，D项错误。 12.B【解析】(-CH的一溴代物有环上的4种和甲基上1种，共有5种，A项错误；分子式为CH,属于 烯烃的结构共有（不考虑顺反异构）CH2一CHCH2CH2CH、CH CH-CHCH2 CH、 CH2-CHCH(CH3)2、CH2一C(CH)CH2CH、CHCH一C(CH)2,共计5种，B项正确；烃的分子式为 CH1。,该烃含苯环的结构，为苯的同系物，为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间，对三种，故4种同分异构体，C 项错误：分子式为C3HC12的有机物可以看作CH8中的两个氢原子被两个氯取代，碳链上的3个碳中，两 个氯取代一个碳上的氢，有两种，即CH一CH2一CHC12(取代另一端甲基上的氢原子是一样的)、 CH一CC12一CH3;分别取代两个碳上的氢，有两种，即CHC1一CH一CH2C1(两个边上的)， CH2C1一CHC1一CH(一中间一边上)，共有四种，D项错误。 【高二化学参考答案第2页（共5页）】 SX 13.C【解析】NaOH是强碱，抑制水的电离，CH,COONa中CH COO水解促进水的电离，pH相等时两溶液 中水的电离程度不同，A项错误；题中比值为醋酸根水解常数K的倒数，即：(CH COOF)·c(OH一 c(CH:COO) 太，水解为吸热反应，升温K增大，故该比值减小，B项错误：溶液呈中性时c(H)=(OH),结合电荷守 恒c(NH时)十c(H)=c(C)+c(OH),可得cN)=c(CI),故NI)-1,C项正确：浓度均为0.1 c(C1) mol·L1的Naz CO3、NaHCO3混合溶液中，CO水解程度大于HCO,且HCO水解程度大于其电离程 度，故c(CO)<c(HCO),但根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)],题中 物料守恒式错误，D项错误。 l4.D【解析】b电极反应涉及Fe3+Fe2+,则a电极反应涉及Fe2+Fe,a电极的电极反应式为Fe一2e Fe2+,失电子发生氧化反应，a电极为负极，b电极的电极反应式为Fe3++e一Fe+,得电子发生还原反 应，b电极为正极。图中Fe2+和Fe3+;Fe+只在两极内循环，没有跨膜移动，故隔膜应为阴离子交换膜，A 项不符合题意；由分析可知，放电时b电极为正极，B项不符合题意；充电时，阳极反应式为F+一e Fe3+,阴极反应式为Fe++2e一Fe,两侧溶液中Fe2+浓度均减小，C项不符合题意；由分析可知，正极每 减少1 mol Fe3+,生成1 mol Fe+,转移1mol电子，负极反应消耗0.5 mol Fe,生成0.5 mol Fe2+,Fe+总量 增加1.5mol,D项符合题意。 15.(15分，除标注外每空2分) (1)个个 W1分) 3d 4s (2)①+3价(1分)N、C1 ②21NA ③2(1分) (3)①6(0.69,0.69,1) ②TiO2 160×1030 NAab 【解析】(1)基态钛原子的价电子排布式为3d4s2。 (2)①NH3和C1均为配体，N的电负性大于H,故N和CI提供孤电子对；NH不带电荷，CI带一个单位负 电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为十3价。②NH3和C1与T1+形成的配位键为。键，一个 NH分子中含有3个。键，所以1mol[Ti(NH)C1]Cl2含o键为3×5十6=21mol,即含有o键的数日为 21NA。③配合物内界比较稳定，不电离，故1mol[Ti(NH)sC1]Cl2只能电离产生2molC1,加人足量 AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀。 (3)①以体心的Ti为研究对象，Ti原子周围紧邻6个O原子且距离相等，故Ti的配位数位6；微粒2分数 坐标为(0.31,0.31,0)，微粒3与微粒2关于体心对称，对应坐标分量之和为1，故微粒3分数坐标为(1 0.31,1-0.31.1-0)=(0.69,0.69,1)。②晶胞中Ti原子位于顶点和体心，数目为8×令+1=2.0原子位 于面心和晶胞内，数目为4×号+2=4，T和0个数比为2：4=1：2，故化学式为T0,:1个品胞含有2个 T0,单元，品胞质量为2兴”-0g,品胞体积为aXaXbpm=6X10”m,则密度p=9 NA 160 160×1030 Na·a2bX10o=Na6g·cm3。 16.(14分，除标注外每空2分) (1)③④⑤⑥ (2)蒸馏烧瓶(1分)仪器y(1分) (3)①C2HO 【高二化学参考答案第3页（共5页）】 SX ②C4HO2 (4)羟基、酮羰基 OH (5)C 【解析】(1)①、②的分子式分别为CH2、C4H。;③、④、⑤、⑥分子式都是C6H4,结构不同，互为同分异构 体，即互为同分异构体的是③④⑤⑥。 (2)根据图示，仪器a的名称是蒸馏烧瓶，蒸馏装置中应该选用直形冷凝管，所以应选用右侧的仪器y。 (3)有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则氧的质量分数为1一54.5%-9.1%= 36.4%。①m(C):nH:m(0)=54.5%:91%:364%≈2：4：1，所以M的实验式为C,H,0。@已 12 1 16 知M的密度是同温同压下CO2密度的2倍，则M的相对分子质量为88，则M的分子式为C4HO2。 (4)根据M的核磁共振氢谱图可知，在M分子中有4种不同化学环境的氢原子，个数比为1：3：1：3，再 根据M的红外光谱图可知，M中有O一H键和C一O键，结合M的分子式可知，M的结构简式为 CH CHOHCOCH,官能团为羟基和酮羰基。 (5)戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷失去一个氢原子形成的戊基有3种，异戊烷失 去一个氢原子形成的戊基有4种，新戊烷分子中只有一种氢原子，形成的戊基有1种，所以戊基有8种结 构，则分子式为CH1C1的同分异构体共有8种，故选C项。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)乙苯 (2)FeBr3(或Fe)CsH,Br(1分) AICls (3)》 +CH:CH,Br 85→HBr+ CH2CH (4)Br CH2 CH:+Br2 光照HBr十Br( CHBrCH, 取代反应(1分) (5)11 :Br 【解析】(1)由B结构简式可知，CH,CH,的名称为乙苯。 (2)溴化铁或铁做催化剂条件下。 CHCH与溴发生取代反应生成Br CHCH催化剂a为溴 化铁；E的结构简式为Br CH=CH2,分子式为C8H,Br。 (3)A转化为B的反应为氯化铝做催化剂条件下《与溴乙烷共热发生取代反应生成CH,CH和溴 化氢，反应的化学方程式为《 +CH.CH2 Br- 5C+HBr+CH.CH.. A1C13 (4)光照条件下Br CH2CH与溴发生侧链上的取代反应生成D,已知D分子中含有甲基，则D为 Br CHBrCH,反应的化学方程式为Br/ CH,CH,十Br,光照HBr+Br CHBrCH2。 (5)D为Br一CHBrCH,M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，M的结构可以为 Br Br Br CH2Br CHBrCH CH2CH:Br (两种)、 (邻间对共3种位置)、 (邻间对共3种位 CHBrCH3 CH2Br 【高二化学参考答案第4页（共5页）】 SX CH 置 (邻间对共3种位置)，共11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结构简式为 CH(Br)2 BrCH2- CH2Br。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)<(1分)任意温度(1分) (2)AC (3)否(1分) 反应达到平衡状态时生成(NO2)=20生成(N2),A点二者生成速率相等，故没有达到平衡状态 (合理即可) (4)减小 (5)> 6器 (或恶) 【解析】(1)由阿伦尼乌斯公式可知，升高相同温度，活化能越大，速率常数k增大越多，由图1可知，升温对 O2生成速率的影响大于对N2生成速率的影响，说明逆反应活化能大于正反应，则正反应放热，△H<0; 该反应△S>0,△H一T△S0时反应可自发进行，故该反应任意温度下均可自发进行。 (2)容器容积恒定，反应前后气体分子数不一致，故反应未达平衡时压强一直改变，A项正确；c(NO2): c(N2):c(CO2)=2:1:2可能是反应过程的某一时刻，不能证明反应一定达到平衡，B项错误；反应有固 体参与，反应未平衡时气体质量一直变化，容器容积不变，故密度不变能证明反应达到平衡状态，C项正确： C是固体，其浓度是定值，D项错误；△H是热力学常数，与反应是否平衡无关，E项错误。 (3)反应达到平衡状态时生成(NO,)=2生成(N2),A点二者生成速率相等，故A点反应未达到平衡状态。 (4)图1中C点体系为平衡状态，恒温恒容下，向平衡体系中充入一定量的NO2,反应物浓度增大，化学平衡 正向移动，但与原平衡相比，等效于加压，O2的平衡转化率减小。 (5)由图2可知，F点NO2转化率最大，所以F点反应达到平衡；容器容积减小，气体压强增大，该反应是气 体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小，则G点反应未达到平衡、E点反 应达到平衡；由图可知，G点压强小于E点，则G点的逆小于E点的正。 (6)E点NO2的转化率为40%，E点各物质物质的量n(NO2)=1mol-1mol×40%=0.6mol,n(N2)= 0.2mol,n(CO2)=0.4mol,ne(E)=0.6mol+0.2mol+0.4mol=1.2mol,F点NO2的转化率为80%，F 点各物质物质的量n(NO2)=1mol-1mol×80%=0.2mol,n(N2)=0.4mol,n(CO2)=0.8mol,n急(F)= n(E) 1.2 mol 0.2mol+0.4mol十0.8mol=1.4mol,同温下由bV=RT得CE= V, V 6V2 (F)n(F)1.4 mol 7V V (7)由分析可知，E点和F点反应达到平衡，T℃、体积为V2时，平衡浓度：c(NO2)= 0.2 V. mol 'L,c(N2 ) 0.4 V. olL.c(C0,)=8molL,平衡常数K=c(N)·c产(CO,) 32 (NO2) () 5V, mol·L1:同理可 4 得，体积为V时K=45mol·L1。 【高二化学参考答案第5页（共5页）】 SX 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是 槃 A．冠醚属于超分子 B．通过配位键与冠醚相结合 C．冠醚与结合后将带入烯烃中，与烯烃充分接触而迅速反应 D．冠醚可增加在苯中的溶解度 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．用电子式表示水的形成过程： B．中共价键形成的轨道重叠示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3．下列有机物实际存在且命名正确的是 A．2-甲基-2-丁烯 B．3,3-二甲基-2-戊烯 C．2-甲基-5-乙基己烷 D．2-甲基1-丁炔 4．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 A．电子绕核运动，其轨道为球面，而电子在哑铃形曲面上运动 B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 5．物质甲（）的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图分别如图1、2、3所示。下列关于物质甲的说法正确的是 A．甲的相对分子质量为89 B．甲中含有醛基 C．甲中的碳元素没有还原性 D．甲与乙二醇反应可生成酯（） 6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 分子极性： 范德华力： B 键角： 上孤电子对数： C 电负性： 酸性： D 键能： 熔点：金刚石<碳化硅 7．有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．苯和甲苯都能与发生加成反应 B．苯在时发生硝化反应，而甲苯在时发生硝化反应 C．甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能 D．水和乙醇都能与钠反应，乙醇的反应速率比水慢 8．下列有关、、、的说法错误的是 A．分子中采取杂化方式 B．分子空间构型为平面三角形 C．工业上用浓吸收 D．中的键角大于中的键角 9．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A．属于脂环烃 B．可发生聚合反应 C．与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成 D．所含碳原子采取或杂化 10．由原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物如图所示，和同主族，Q、Z、Y同周期，Q元素的一种核素可用于年代的测定。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．氢化物的沸点： D．键角： 11．乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是 A．a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B．纯净乙炔点燃时可观察到明亮火焰，并伴有浓黑烟 C．导致d、e两处溶液褪色的反应类型不同 D．c处溶液可用酸性高锰酸钾溶液替换 12．下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断正确的是 A．的一溴代物有4种 B．属于烯烃共有5种 C．含苯环的同分异构体有3种 D．分子式为的有机物共有5种 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．室温下，pH相等的溶液与溶液，水的电离程度相同 B．将溶液从升温至，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．浓度均为的、混合溶液中：，且 14．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．放电时，b极为正极 C．充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 D．理论上，每减少，总量相应增加 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）钛的地壳丰度为，在元素相对丰度中占第10位，其用途十分广泛，回答下列问题（设为阿伏加德罗常数的值）。 （1）基态钛原子的价电子排布图为_______________。 （2）Ti可以形成配合物。 ①中心原子的化合价为__________，提供孤电子对的原子是__________。 ②1 mol该配合物中含有键的数目为__________。 ③含1 mol 的水溶液中加入足量溶液，可产生__________白色沉淀。 （3）钛白粉是一种常见的染料，其主要成分是钛的一种氧化物，晶胞结构如图甲所示，微粒1和2的分数坐标分别为和，图乙为晶胞沿轴方向的投影图。 ①Ti原子的配位数为__________；微粒3的坐标分数为__________。 ②该氧化物的化学式为__________；该晶体的密度为__________。 16．（14分）Ⅰ．按要求回答下列问题： ①；②；③； ④；⑤；⑥。 （1）其中，属于同分异构体的是__________。（填相应的序号） Ⅱ．有机物（只含三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （2）如图1所示，仪器a的名称是__________，图中虚线框内应选用右侧的__________（填“仪器x”或“仪器y”）。 步骤二：确定的实验式和分子式。 （3）利用元素分析仪测得有机物中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为__________。 ②已知的密度是同温同压下密度的2倍，则的分子式为__________。 步骤三：确定的结构简式。 （4）用核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为__________，M的结构简式为__________（填键线式）。 （5）分子式为的同分异构体共有__________（不考虑立体异构）。 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 17．（14分）对溴苯乙烯（E）是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：的分子式为，且分子中含甲基。回答下列问题： （1）B的名称为__________。 （2）催化剂a的化学式是__________；的分子式为__________。 （3）A转化为B的化学方程式是_______________________。 （4）写出C→D反应的化学方程式：______________________，其反应类型为__________。 （5）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为__________。 18．（15分）用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为 。在密闭容器中和足量发生上述反应，反应相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；时，反应相同时间测得的转化率随容器体积的变化如图2所示，回答下列问题。 （1）由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度（）下，反应速率常数（）与活化能（）的关系为：（为常数），则该反应的__________0（填“”或“<”），该反应在__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下可自发进行。 （2）若该反应在恒温恒容密闭容器中发生，下列情况能表明反应一定达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．容器内压强保持不变 B． C．容器内密度保持不变 D．C的浓度不再发生变化 E．不再发生变化 （3）图1中A点__________（填“是”或“否”）达到平衡状态，原因是____________________。 （4）在恒温恒容条件下，向图1中点体系再充入一定量的，则的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）图2中E点逆反应速率__________（填“>”“<”或“=”）G点正反应速率。 （6）图2中E点和F点的压强比为__________（用含“”“”的表达式表示）。 （7）时，该反应的平衡常数__________（用含“”“”或“”的表达式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $