新疆2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学（问卷）试题

2025-2026学年第一学期期末考试高一化学（问卷） 时间：90分钟 总分100分 命题人;马晓艳 一、单选题 1．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 2．下列实验操作规范的是 A．液体倾倒 B．溶液过滤 C．试管加热 D．溶液转移 A．A B．B C．C D．D 3．在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Cu2+ 、K+、Cl-、 B．Ag+、Na+、、Cl- C．Zn2+、Al3+、、Cl- D．Ba2+、、Cl-、 4．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO 5．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 6．在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3 7．下列反应不属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．溶液中数目为 C．反应①中23gNa完全反应消耗的体积为22.4L D．反应②中完全反应转移电子数目为 9．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 A．HCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．Na2O2 10．下列对实验装置图的分析中错误的是 A．用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体 B．用乙图装置制备 C．丙图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强 D．用丁图装置制取氯气 11．下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 12．2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．与属于同位素 C．中有294个中子 D．、、表示三种核素 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2O的电子式： B．NaHCO3在水中的电离方程式： C．HCl的结构式：H=Cl D．Cl-的结构示意图： 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 15．下列物质中含氢原子最少的是 A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3) C．3.01×1023个硫化氢分子 D．3.42g蔗糖(C12H22O11) 16．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是 A．酸性： B．简单气态氢化物稳定性： C．氧化性： D．碱性： 二、填空题 17．填空。 (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生 反应，说明亚硝酸钠具有 性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有 性。 (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为 。 18．在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如图所示： (1)连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C： D接__； ___接__；__接F。 (2)写出气体发生装置中进行的化学方程式： 。 (3)若装置中用8.7g MnO2与足量的浓盐酸完全反应，生成的氯气在标况下的体积是 L。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 。反应的离子方程式为 。 19．配制的溶液用于洗涤器物。 (1)配制时，应用托盘天平称取的质量为 。某操作步骤如下图所示。 该操作应放在如下图所示的 (填序号)操作之间。 (2)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．称量固体的时间不宜过长 B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移 C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的溶液浓度偏高 D．容量瓶可存放配好的溶液 20．下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素(其中X、 Y分别表示某种化学元素) ，按要求作答。 周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族 2 N O F X 3 Na Y Al Si S Cl (1)X、Y两种元素符号分别是 和 。 (2)Mg的原子序数为 。 (3)氧元素位于第2周期 族。 (4)表中失电子能力最强的原子是 。 (5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是 。 (6)F与N相比，原子半径较小的是 。 (7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是 。 (8)NH3中N的化合价为 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 考试命题双向细目表 学科： 化学 年级： 高一 预估难度系数： 0.8 考试范围： 化学第一册 考试时长：__90____分钟 全卷总分：__100___分 一、试卷整体结构规划 题型 题量 分值 预估难度 主要考查功能 选择 16 48 0.8 考查学生基础知识的 掌握情况 填空 4 52 0.65 考查学生对氧化还原的，对元素周期表应用，物质的量浓度配制的计算及误差分析，实验室制氯气的相关知识 二、双向细目表主体 题号 考察知识点 题型 分值 识记 理解 应用 实验与探究 1 分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用 选择 3 √ 2 常用仪器及使用方法 √ 3 离子反应的发生条件、限定条件下的离子共存 √ 4 电离方程式 √ 5 离子方程式的正误判断 √ 6 氧化还原反应有关计算 √ 7 氧化还原反应定义、本质及特征 √ 8 氧化还原反应与NA相关推算、过氧化钠与水的反应、电子转移计算 √ 9 氯气与金属单质的反应、钠与氧气等非金属的反应、铁与非金属单质反应 √ 10 次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 √ 11 】元素周期表结构 √ 12 元素、核素、同位素 √ 13 原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、电子式、电离方程式 √ 14 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 √ 15 物质的量的相互转化关系、根据N=m·NA/M的相关推算 √ 16 同周期元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律、同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用 √ 17 氧化还原反应在生活、生产中的应用 √ 18 氯气实验方案评价 √ 19 一定物质的量浓度溶液的配制 √ 20 元素周期表提供的元素信息、“位构性”关系理解及应用 √ 学科网（北京）股份有限公司 $可吧 成绩报告查询： 1.扫描二维码下载APP 2.应用商店搜索【好分数】下载安装 2025-2026学年第一学期期末考试高一化学答卷 准考证号 姓名： 学校： ■ [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [1] 11 ] [1] [1] [ ■ 班级： [2 [2] [ [2] [2] [2] [2] [2] [ 3] 3] [3] [3] [3] [3] 座号： 4 41 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [41 [5] [5] [5] [5] [5] ■ [6 [6 [6 [6 [6] [6] [6] [6] E5 3E [ 7 8] 97 [9] [9 [9] [9] .选择题(48分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] I6[A]B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]I2[A][B][C][D] 3LA][B][C][D] 8 [A][B]Cc][D]13 CA][B][cl [D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D]I4[A]B][c][D] 5[A][B][cJ[D]I0[A][B][C][D]I5[A][B][c][D] ■■ ■■ ■■■■■■■■ 二填空题(12分) 17(1) (2) 三填空题(10分) 18(1) (2) (3) (4) 四填空题(6分) 19(1) (2) 五填空题(24分) 20(1) (2) (3) (4) (S) (6) (7) (8) (9) 可▣ 口口■ ID:3963331 第1页共1页 《2025-2026学年第一学期期末考试高一化学（问卷）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D D A B A B A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D D D D C 1．C 【知识点】分散系概念及组成、胶体的定义及分类、胶体的性质和应用 【详解】A．纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A错误； B．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相比不会发生改变，B错误； C．将纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系是一种分散质粒子在1~100 nm之间的分散系即胶体，故能产生丁达尔效应，C正确； D．与胶体中的胶粒(微粒直径在之间)能透过滤纸一样，纳米碳酸钙粒子也能透过滤纸，D错误； 故答案选C。 2．A 【知识点】常用仪器及使用方法 【详解】A．倾倒液体试剂瓶标签朝向手心，倾斜试管倾倒，A正确； B．过滤缺少用玻璃棒引流，B错误； C．加热时，试管内液体不能超过三分之一，C错误； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，缺少玻璃棒引流，D错误； 故答案为A。 3．C 【知识点】离子反应的发生条件、限定条件下的离子共存 【详解】A．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A不符合题意； B．Ag+与Cl−会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Zn2+、Al3+、、Cl−之间不反应，在溶液中均为无色，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4．D 【知识点】电离方程式 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 5．D 【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断 【详解】A．硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．丝伸入到溶液中，方程式为：，B错误； C．碳酸钙是不溶物，不能拆开，方程式为：，C错误； D．溶液中滴加溶液，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，D正确； 故选D。 6．A 【知识点】氧化还原反应有关计算 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 7．B 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 8．A 【知识点】22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、过氧化钠与水的反应、电子转移计算 【详解】A．OH-的电子数为10，1mol OH⁻含10NA个电子，A正确； B．未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．未指明是否为标准状态，无法确定氧气体积，C错误； D．反应②中1mol Na2O2歧化反应转移1mol电子，转移电子数目为NA，D错误； 故答案为A。 9．B 【知识点】氯气与金属单质的反应、钠与氧气等非金属的反应、铁与非金属单质反应 【详解】A．氢气与氯气在光照或点燃条件下直接化合生成HCl，A不符合题意； B．氯气具有强氧化性，与铁直接反应生成FeCl3而非FeCl2，FeCl2无法由单质直接化合得到，B符合题意； C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，可直接化合得到，C不符合题意； D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，可直接化合得到，D不符合题意； 故选B。 10．A 【知识点】次氯酸及其性质和用途、氯气的实验室制法、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂、氢氧化亚铁的制备 【详解】A．利用甲图装置加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，A错误； B．先用胶头滴管滴入稀硫酸，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，利用氢气将装置中的空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，再用插入液面以下的长胶头滴管加入溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用乙图装置能制备Fe(OH)2，B正确； C．氯气和水反应生成和，见光易分解生成和，则充分光照后，完全分解，量筒中得到盐酸，液体酸性增强，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，则能用丁图装置制取氯气，D正确； 故选A。 11．B 【知识点】元素周期表结构 【详解】A．元素周期表共有7个主族、7个副族、1个VIII族（占三列）和1个0族，总计16个族，A错误； B．短周期指元素数目较少的第1、2、3周期（分别含2、8、8种元素），B正确； C．最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦（He）属于0族，C错误； D．同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第4周期的ⅡA族（Ca，原子序数20）与ⅢA族（Ga，原子序数31）相差11，D错误； 故选B。 12．D 【知识点】元素、核素、同位素 【详解】A．和是质子数相同的同一种原子，属于同位素，A错误； B．与质子数不相同，因此两者不互为同位素，B错误； C．其中子个数为：，C错误； D．、、三种微粒均不属于同一种元素，表示三种不同元素的三种核素，D正确； 故选D。 13．D 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、电子式、电离方程式 【详解】 A．H2O中只存在共价键，电子式为，A错误； B．NaHCO3在水中的电离方程式为，B错误； C．HCl中H与Cl只有一对共用电子对，结构式为H-Cl，C错误； D．Cl-的核外电子数为18，它的结构示意图为，D正确； 故选D。 14．D 【知识点】单线桥、双线桥分析氧化还原反应 【详解】 A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意；D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 15．D 【知识点】物质的量的相互转化关系、根据N=m·NA/M的相关推算 【分析】比较氢原子多少，需要比较各个选项中所给物质的氢原子的物质的量大小，即物质的量与氢原子数的乘积，及此分析解题。 【详解】A．1.6g甲烷(CH4)的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，0.1mol×4=0.4mol，A错误； B．0.5mol氨气(NH3)，0.5mol×3=1.5mol ，B错误； C．3.01×1023个硫化氢分子为0.5mol，0.5mol×2=1mol，C错误； D．3.42g蔗糖(C12H22O11)为0.01mol，0.01mol×22=0.22mol，D正确； 答案选D。 16．C 【知识点】同周期元素性质递变规律、同主族元素性质递变规律、同周期元素性质递变规律理解及应用、同主族元素性质递变规律理解及应用 【详解】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性，HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性F>O，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定性HF>H2O>H2S，故B错误； C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其单质的氧化性也减弱，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正确； D．金属性K>Na>Mg，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D错误； 故本题选C。 17．(1) 氧化 氧化 还原 (2) CeO2 NH4F 1：8 【知识点】氧化还原反应在生活、生产中的应用 【详解】（1）亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有氧化性，是氧化剂，Fe2+被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性，故答案为：氧化；氧化；还原； （2）反应中Ce的化合价由+4降低到+3价，因此CeO2为氧化剂；NH4F中氮元素部分由-3价升高到0价，为还原剂；当有18 mol NH4F发生反应，被氧化生成N2的氮原子为2 mol，未被氧化的氮原子为16 mol，因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8，故答案为：CeO2；NH4F；1∶8。 18．(1)D接A；B接H；G接F (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)2.24 (4) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【知识点】氯气的实验室制法、实验方案评价 【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。 【详解】（1）实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，连接上述装置的正确顺序(填各接口处的字母)：E接C；D接A；B接H；G接F; （2）制取氯气装置中进行的反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）8.7g MnO2物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸完全反应，生成氯气物质的量为0.1mol，其在标况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L； （4）碘离子被氯气氧化为碘单质，则会看到湿润的淀粉-KI试纸变蓝；反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 19 (1) 10.0g ④⑤ (2)CD 【知识点】胶体的定义及分类、铁的氧化物、铁与水蒸气的反应、一定物质的量浓度溶液的配制 （4）配制的NaOH溶液应选用500mL容量瓶，即实际配制500mL的NaOH溶液，则应用托盘天平称取的质量为：m(NaOH)=0.5L××40g/mol=10.0g；图中操作为加蒸馏水定容，则之前为移液、洗涤后轻轻摇动容量瓶的操作④，之后为胶头滴管定容至刻度线的操作⑤，所以该操作应放在④⑤操作之间； （5）A．因NaOH易潮解，若称量NaOH固体的时间过长，会造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，所以称量NaOH固体的时间不宜过长，A正确； B．NaOH固体溶解放出热量，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，B正确； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的溶液浓度偏低，C错误； D．容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于保存或长期存放NaOH溶液，D错误； 故选CD。 20．(1) Ne Mg (2)12 (3)VIA (4)Na (5)Si (6)F (7)S单质 (8) -3 碱性 (9) HClO 【知识点】元素周期表提供的元素信息、“位构性”关系理解及应用 【详解】（1）由元素周期表的结构可知，。 （2）镁原子含有12个质子，Mg的原子序数为12。 （3）根据氧元素在周期表中位置可知，氧元素位于第二周期VIA族。 （4）素金属性越强，原子失电子能力越强，因此失电子能力最强的原子是钠原子。 （5）Si原子最外层电子数为4。 （6）同周期元素原子，随着原子序数的逐渐增加，原子半径逐渐小，所以F和N相比，原子半径较小的是F。 （7）同一主族中，从下往上，元素非金属性逐渐减弱，所以O与S相比，O非金属性更强，所以更难与氢气化合的是硫单质。 （8）中氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，氮元素化合价为价，氨气溶于水后形成氨水，发生电离：，其水溶液呈碱性。 （9）氯气与水反应的生成物中具有漂白作用的是HClO，次氯酸具有强氧化性，可以使有色布条，品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体，具有漂白作用；该反应方程式为。 （10）A.同一周期中，从左到右，随着原子序的递增，单质的氧化性增强，因此氧化性，故A符合题意； B.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递元素的金属性递减，因此金属性，故B不符合题意； C.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强，因此酸性，故C不符合题意； D.同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性降低，因此碱性，故D不符合题意； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $