精品解析：新疆五家渠高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

新疆维吾尔自治区生产建设兵团第六师五家渠高级中学 2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题(15题每题2分共30分) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数为0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价价，故1mol铁反应后转移mol的电子，即NA，故A错误； B. 标准状况下，2.24 L NO的物质的量为=0.1mol，1.12 L O2的物质的量为=0.05mol，NO与O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO与0.05molLO2反应生成0.1mol的NO2，NO2又会发生反应2NO2N2O4，故最终的分子数会少于0.1NA，故B错误； C. 题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误； D. 标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体总物质的量为=0.2mol，H2、CO燃烧方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为0.1mol，即分子数为0.1NA，故D正确； 故答案为：D。 2. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，故A错误； B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确； C．Fe2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确； D．FeCl2易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B. 2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，物质的量为，的物质的量为，混合后恰好反应生成二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在，所以含有的气体的分子总数应小于，故A错误； B．H218O和D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者所含的中子数均为10，2gH218O和D2O混合物的物质的量为0.1mol，所含中子数为，故B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，所以将铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目小于，故C错误； D．氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，氯气溶于水发生反应，转移的电子数目小于，故D错误； 答案选B。 4. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。故选B。 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，类推错误，故A错误； B．碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，类推错误，故B错误； C．难溶性的碱受热分解，生成对应的氧化物和水，所以氢氧化铝、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，类推正确，故C正确； D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，类推错误，故D错误； 故选：C。 6. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确的是 A. ①②③④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】①加入氯化铁与氢氧化钾反应生成的氯化钾新的杂质，故错误； ②加入过量铁粉将铜离子置换除去，同时不引入新的杂质，故正确； ③先通过氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气，该过程中既没有消耗氢气也没有引入新的杂质，故正确； ④碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水，所以可以通过溶解、过滤、蒸发得到纯净的碳酸钠，故正确； 综上所述答案为C。 【点睛】除杂要把握两个原则：一是加入的试剂只能与杂质反应；二是不能引入新的杂质。 7. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】硅、磷、硫、氯都属于第三周期的非金属元素，同周期自左而右，非金属性增强，故非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，化学性质越活泼，故Cl元素最活泼，故选D。 8. 下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是 A. 检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素 B. 用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐： C. 用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏： D. 在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐 【答案】A 【解析】 【分析】A.火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂将其还原成氯离子进行检验； B.醋酸为弱电解质，在离子反应方程式中应写化学式； C.铜离子和氨水中氨气生成配位键； D.应加入稀硫酸，其作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯． 【详解】火柴头含有氯酸钾，检验氯元素，先配制成溶液，氯元素以的形式存在，加入还原剂亚硝酸根离子，将氯酸根离子还原成氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，反应为，证明燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素，A正确； B.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，所以离子反应方程式中应写化学式，离子反应为：，B错误； C.用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：反应，C错误； D.亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，制备摩尔盐即硫酸亚铁铵，就是在溶液中加入少量稀溶液，再加入饱和溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得，过程中稀硫酸的作用是为了抑制、的水解，防止产物不纯，D错误。 故选A。 9. 反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是 A. HClO 的电子式： B. 原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示Cl- C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 水分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO 的电子式：，故A错误； B．Cl-和Cl-核内中子数不同，核外电子排布相同，离子结构示意图均为，故B正确； C．HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，故C错误； D．氧原子半径大于氢原子，水分子的结构模型为：，故D错误； 故选：B。 10. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确； B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误； C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误； D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误； 答案选A。 11. 铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，溴化铷是离子化合物，则电子层结构相同的铷离子的离子半径小于溴离子，故选B。 12. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变，①正确； ②氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确； ③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不变红，③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误； ⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误； ⑥酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥正确； 综上所述答案为A。 13. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，选项A错误； B．硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，选项B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，选项C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，选项D错误； 答案选C。 14. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 【答案】D 【解析】 【分析】118号元素是第七周期的0族元素，则115号元素的原子核最外层电子数是5，则Mc位于第七周期第ⅤA族，据此分析解答。 【详解】A．质子数等于核外电子数，所以Mc原子核外有115个电子，故A正确； B．Mc与N的最外层电子数都是5，都位于第ⅤA族，故B正确； C．同主族从上往下金属性增强，所以Mc 在同主族元素中金属性最强，故C正确； D．中子数为173的Mc的质量数＝115+173＝288，该核素正确的符号为，故D错误； 答案选D。 【点睛】本题的易错点和难点为B，关键是根据原子序数推断出元素在周期表中的位置，一般需要记住7种0族元素的原子序数和16个族在元素周期表中的排列规律。 15. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】c(Na＋)为5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，则c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用电解质溶液中存在电荷守恒规律，可得出下列等量关系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入数据，可得出c(SO42-)=6 mol/L； 故选B。 二、填空题(共20分) 16. 对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________ （2）铝片与硫酸铜溶液_____________ （3）稀盐酸与碳酸钠溶液_____________ （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________ 【答案】（1）Ba2++=BaSO4↓ （2）2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu （3）2H++=CO2↑+H2O （4）不反应，没有沉淀、气体或弱电解质生成 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓； 【小问2详解】 铝片与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； 【小问3详解】 稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++=CO2↑+H2O； 【小问4详解】 硝酸钠溶液与氯化钾溶液不反应，因为没有沉淀、气体或弱电解质生成。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。 A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃 （2）已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。 （3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。 （4）已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验： Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。 ③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 13.44 （3） （4） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净 ③. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 A．铜丝为单质，不属于电解质，A项错误； B．烧碱是氢氧化钠，为化合物，在水中完全电离为离子，属于电解质，B项正确； C．盐酸为混合物，不属于电解质，C项错误； D．为化合物，溶解部分在水中完全电离为离子，属于电解质，D项正确； E．水玻璃为混合物，不属于电解质，E项错误； 答案选BD； 【小问2详解】 与浓盐酸反应制备，同时生成氯化钾、氯化铬和水，反应的离子方程式为：；该反应每转移6mol时，产生3mol，若转移1.2mol时，则产生0.6mol体积为=13.44L，故答案为：；13.44L； 【小问3详解】 硅酸盐的氧化物表示法，先活泼金属氧化物，再不活泼金属氧化物，然后非金属氧化物，最后是水，则南阳玉()表示为氧化物的形式是，故答案为：； 【小问4详解】 ①与盐酸发生，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，故答案为：； ②步骤Ⅱ中主要洗涤氯离子，则为了证明沉淀已经洗净操作方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象，则洗净； ③bg固体是，根据铁元素守恒得：铁元素的质量，则该铁矿石中铁元素的质量分数为==，故答案为：。 三、综合题(共50分) 18. 实验室需配制的溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； （2）请计算(写出必要的计算步骤)： ①配制该溶液时需要用天平称取固体多少g_______？ ②将的溶液与的溶液反应，得到固体，则消耗溶液多少_______？ 【答案】（1）量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管 （2） ①. 20.0 ②. 150mL或350mL 【解析】 【小问1详解】 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的实验仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故配制该溶液时所需的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 ①配制该溶液时需要用天平称取固体的质量为：m=cVM==20.0g，故答案为：20.0； ②将的溶液与的溶液反应，得到固体，当NaOH不足时，根据反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，则n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=3×=0.15mol，则消耗溶液的体积为：=0.15L=150mL，当NaOH过量时，根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则n(NaOH)=3n(AlCl3)+0.1L×1mol/L-=3×0.1L×1mol/L+0.1L×1mol/L-=0.35mol，则消耗溶液的体积为：=0.35L=350mL，故答案为：150mL或350mL。 19. 某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①CuSO4·5H2O晶体；②16%的CuSO4溶液(ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。 （3）若取用②来配制，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。 a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤b.容量瓶中有少量水 c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时仰视刻度线 （4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。 （5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。 【答案】 ①. 100mL容量瓶、胶头滴管 ②. 5.0 ③. 8.7 ④. cd ⑤. 取反应后的上层清液于一洁净试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则沉淀完全（或取反应后的上层清液于一洁净试管中，滴加稀H2SO4，若有沉淀产生则原所取溶液中的沉淀完全） ⑥. ， ⑦. CuO ⑧. 反应放出的热使分解生成了CuO 【解析】 【分析】(1)配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，应选择100mL容量瓶，依据溶液配制过程和实验操作分析回答； (2)配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，应选择100mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据c=计算浓硫酸铜的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸铜体积； (3)分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此进行判断； (4)依据硫酸根离子能够与钡离子反应生成硫酸钡沉淀解答； (5)钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 【详解】：(1)配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，应选择100mL容量瓶，配制溶液需要用到的玻璃仪器是量筒量体积，烧杯溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解，沿玻璃棒引流转移溶液到100ml容量瓶中，最后用教头滴管定容，所以还需的玻璃仪器是胶头滴管、100 mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、100 mL容量瓶； (2)配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，应选择100mL容量瓶，需要五水硫酸铜质量为：0.1L×0.2mol/L×250g/mol=5.0g；16%的CuSO4溶液 (ρ=2.3 g/mL)物质的量浓度为：=2.3mol/L，设需要浓硫酸铜溶液体积为V，则依据稀释规律得：2.3mol/L×V=100mL×0.2mol/L，解得V=8.7mL；故答案为：5.0； 8.7； (3)a．量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤，操作正确，无影响，故a不选； b．容量瓶中有少量水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故b不选； c．定容摇匀时，液面下降又加水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故c选； d．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选； 故选：cd； (4)证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全，使用操作为：取反应后的上层清液于一洁净试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则SO42－沉淀完全。(或取反应后的上层清液于一洁净试管中，滴加稀H2SO4，若有沉淀产生则原所取溶液中的SO42－沉淀完全。) 故答案为：取反应后的上层清液于一洁净试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则SO42－沉淀完全。(或取反应后的上层清液于一洁净试管中，滴加稀H2SO4，若有沉淀产生则原所取溶液中的SO42－沉淀完全。)； (5)钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应放出大量的热，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，方程式：2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。 20. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系： （1）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______； （2）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______； （3）若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 最广泛应用的金属为铁，因此A为铁，B为氧化铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，则反应⑤为氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为：。 【小问2详解】 B是淡黄色固体且为氧化物，则B为Na2O2，A为Na，D为Na2CO3，而②③的反应物中均有同一种液态氢化物，则液态氢化物为H2O，C为NaOH，反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问3详解】 D物质具有两性，则D为Al(OH)3，若反应②③在盐酸中完成，则C为AlCl3，反应②③在NaOH溶液中完成，则C为NaAlO2，反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：。 21. 硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______。 a.容量瓶b.烧杯c.烧瓶d.玻璃棒 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。 a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b.确定下一步还原所需铁的量 c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d.确保铁的氧化物酸溶完全 用NaClO3氧化时反应方程式：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化，反应方程式：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O （3）已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______，弊是_______。 聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂_______。 a.NaOHb.FeSO4c.BaCl2d.NaClO3 （5）需要测定_______和_______的质量(填写化合物的化学式)。 （6）选出测定过程中所需的基本操作_______(按操作先后顺序列出)。 a.萃取、分液b.过滤、洗涤c.蒸发、结晶d.冷却、称量e.烘干或灼烧 【答案】（1）bd （2）bc （3） ①. 原料成本较低 ②. 产生气体对大气有污染 （4）ac （5） ①. Fe2O3 ②. BaSO4 （6）bed 【解析】 【分析】I中稀硫酸溶解铁的氧化物，III中加入铁还原Fe3+，IV中加入氧化剂氧化Fe2+，最终水解、聚合得到聚合硫酸铁。 【小问1详解】 配制一定量质量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选bd； 【小问2详解】 因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，故答案为bc； 【小问3详解】 从环保和成本方面考虑，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染； 【小问4详解】 因SO与Fe3+都采用沉淀法加以测定，测定硫酸根离子需要氯化钡，测定铁离子需要氢氧化钠，故答案为ac； 【小问5详解】 根据测定BaSO4的质量来测定SO的物质的量，根据氧化铁的质量结合元素守恒计算铁离子的物质的量，所以需要测定物质质量的物质为Fe2O3、BaSO4； 【小问6详解】 测定聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量的原理：先后加入氯化钡、氢氧化钠并过滤，得到的沉淀先过滤后洗涤，然后进行烘干或灼烧，冷却，最后称量得到的固体的量即可，所以顺序是：bed。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆维吾尔自治区生产建设兵团第六师五家渠高级中学 2022-2023学年高一上学期期末考试 化学试题 总分100分 考试时间100分钟 一、选择题(15题每题2分共30分) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后气体分子总数0.1NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 2. 下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是 A. 补血剂中含有+3价铁元素 B. 铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 C Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料 D. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA B. 2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D. 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA 4. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒 A. Cl2 B. HClO C. HCl D. H2O 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 6. 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示 物质 杂质 除去杂质的方法 ① 溶液 加入适量溶液并过滤 ② 溶液 加入过量铁粉并过滤 ③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ 溶解、过滤、蒸发 其中正确是 A. ①②③④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 7. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 氯 8. 下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是 A. 检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素 B. 用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐： C. 用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏： D. 在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐 9. 反应Cl2+H2O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是 A. HClO 的电子式： B. 原子结构示意图 可表示Cl-，也可表示Cl- C. 用电子式表示HCl的形成过程： D. 水分子结构模型： 10. 下列有关溴、碘的说法中正确的是 A. 溴和碘只能从海水中提取 B. 单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色 C. 在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色 D. 存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封 11. 铷(37Rb)原子和溴(35Br)原子相对大小如图所示。若这两种元素形成化合物RbBr，则下列图示比较接近真实比例的是 A. B. C. D. 12. 下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②⑥ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ②④⑥ 13. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 14. 2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的 A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc与N元素属于同一主族 C. Mc在同主族元素中金属性最强 D. 中子数为173的Mc核素符号是 15. 某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子（不考虑水电离出的H＋和OH－），其物质的量浓度之比为c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）为5 mol/L，则c（SO42-）为（ ）。 A. 5 mol/L B. 6mol/L C. 7mol/L D. 8mol/L 二、填空题(共20分) 16. 对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。 （1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液_____________ （2）铝片与硫酸铜溶液_____________ （3）稀盐酸与碳酸钠溶液_____________ （4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液_____________ 17. 按要求回答下列问题： （1）下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。 A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D． E．水玻璃 （2）已知实验室可选用与浓盐酸反应制备，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol ，则标况下产生的体积为___________L。 （3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉()表示为氧化物的形式是___________。 （4）已知某磁铁矿中含和的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验： Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 ②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。 ③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。 三、综合题(共50分) 18. 实验室需配制的溶液，回答下列问题： （1）配制该溶液时所需玻璃仪器是___________； （2）请计算(写出必要的计算步骤)： ①配制该溶液时需要用天平称取固体多少g_______？ ②将的溶液与的溶液反应，得到固体，则消耗溶液多少_______？ 19. 某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①CuSO4·5H2O晶体；②16%的CuSO4溶液(ρ＝2.3 g/mL)。回答下列问题： （1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________。 （2）若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_______g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。 （3）若取用②来配制，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____（填编号）。 a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤b.容量瓶中有少量水 c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时仰视刻度线 （4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？________。 （5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是________(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是________。 20. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图所示转化关系： （1）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子方程式：_______； （2）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为_______，反应②的化学反应方程式为_______； （3）若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为_______；反应②③在溶液中完成，则C的化学式为_______，反应②的离子方程式为_______。 21. 硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_______。 a.容量瓶b.烧杯c.烧瓶d.玻璃棒 （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______。 a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比b.确定下一步还原所需铁的量 c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量d.确保铁的氧化物酸溶完全 用NaClO3氧化时反应方程式：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O 若改用HNO3氧化，反应方程式：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O （3）已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是_______，弊是_______。 聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3：2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂_______。 a.NaOHb.FeSO4c.BaCl2d.NaClO3 （5）需要测定_______和_______的质量(填写化合物的化学式)。 （6）选出测定过程中所需的基本操作_______(按操作先后顺序列出)。 a.萃取、分液b.过滤、洗涤c.蒸发、结晶d.冷却、称量e.烘干或灼烧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $