2026年河南驻马店市汝南县部分学校联考中考二模化学试题

2026年河南中考 化学 区满分50分 区考试时间50分钟 相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23A1:27S:32K:39Ca:40Cu:64Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有，个选项符合题意） 1.®新情境河南地域特色)河南“信阳毛尖”是我国十大名茶之一，信阳毛尖茶制作技艺入选国家级非物 质文化遗产代表性项目名录，其制作工艺中主要涉及化学变化的是 () A.鲜叶采摘 B.鲜叶摊晾 C.茶叶炒制 D.茶叶存储 2.®新清境河南地域特色】河南是美食大省。下列河南美食中主要营养物质不是蛋白质的是 A.登封炒刀削面 B.滑县道口烧鸡 C.红烧黄河鲤鱼 C.新乡红焖羊肉 3.徐光宪是我国著名化学家，下列属于徐光宪的主要贡献的是 () A.发现元素周期律 B.研发稀土分离技术 C.发明联合制碱法 D.测定相对原子质量 4.物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 ( A.CuSO B.H,O C.K D.NH 5.推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念不相符的是 A.污水分类处理 B.大量使用一次性筷子 C.资源回收利用 D.农业生产使用喷灌 6.®新考法创新形式考查实验仪器创新化学兴趣小组的同学利用生活物品替代实验仪器顺利完成了实 验，下面对应关系连线不正确的是 7-t/ 7- 导管 筷子 药匙勺子 漏斗（带滤纸） 漏勺 酒精灯 燃气灶 A 8 C D 7.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是 A.人面鱼纹彩陶盆 B.彩绘雁鱼青铜缸灯 C.飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维 8.铅蓄电池是最常用的二次电池之一，广泛用于汽车启动电源、电动自行车、应急电源等。其放电时的反应 为Pb+Pb02+2H2S04一2X+2H20,则X的化学式为 ( A.H,PbO B.PbS C.PbSO D.PbO 9.®新考向跨学科实践活动)家用燃料经历了“柴草→煤炭→煤气→天然气”的变迁。下列说法不正确 的是 () A.煤炭和天然气都是化石能源，应节约使用 B.块状煤炭制成蜂窝煤后燃烧更加充分 C.家用天然气燃烧时火焰呈黄色，应调小进风口 D.今后应推广和利用太阳能、风能、地热能等新能源 10.化学与生活息息相关，来源于生活又服务于生活。下列说法正确的是 () A.生活中常用铝制器皿，因为铝的金属活动性弱 B.工人进行金属焊接时需要用氮气作保护气 C.钙元素是人体所需的常量元素，缺钙会引起贫血 D.冷敷袋中制冷剂主要通过溶解吸热而降温，其主要成分是氯化钠 11.®新趋势学科间融合实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液用来做浮力相关实验，如图 所示，下列说法不正确的是 ( 木块 6%NaCl 溶液 A.需称量的氯化钠固体的质量为3g B.量取水时俯视读数将导致溶液的溶质质量分数偏大 C.图中木块浮在水中处于平衡状态，所受浮力与重力相等 D.若向烧杯中加人一定量10%的氯化钠溶液，木块排开水的体积会增加 12.近日，中科院公布了一种新的甲烷蒸汽重整反应，对甲烷的利用提出了新的见解。反应的微观示意图如 图所示，D物质为一种单质。下列说法正确的是 () ·○观C ○碳原子 Rh催化剂 S02 ⑦氧原子 B财 D ·氢原子 A.D物质的化学式为O2 B.催化剂在化学反应前后性质一定不变 C.参加反应的A与B的分子个数比为1：1 D.等质量的甲烷参与上述反应或充分燃烧，得到的二氧化碳质量相同 13.将NaCO3溶液逐滴加人盐酸和CaCL2(CaCl2溶液呈中性)的混合溶液中，用pH传感器测得溶液的pH 随时间的变化曲线如图所示。则CD段的图像应是 (） 时间s D C D B C D 14.将20.8g氧化铜和铜的混合物与足量氧气混合加热，充分反应后再与1.8g碳粉混合高温加热，恰好完 全反应，得到纯净的铜粉19.2g,则参加反应的氧气的质量为 () A.6.4g B.3.2g C.2.8g D.1.6g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.合理使用化肥能够提高作物产量，生活中常用的肥料KNO3属于」 (填“氯肥”“磷肥”“钾肥”或 “复合肥”)，KNO,的物质类别为 (填“酸”“碱”或“盐”)。 16.®新情境结合生产生活)经过查阅资料，部分农作物适宜生长的土壤pH如下表所示。兴趣小组测得 某地土壤pH为4.5。 农作物 萝卜 小麦 柑橘 适宜pH范围 7.0~7.5 6.5~7.5 5.5~6.5 (1)根据资料，该地 (填“适合”或“不适合”)种植小麦，该土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变为 色。 (2)经查，该地有工厂排放含硫酸的废水，导致土壤酸性增强，某同学提出用熟石灰改良该地土壤，对应 的化学方程式为 17.下图是某同学自制净水器的内部构造示意图。净水器中石英砂的作用是 活性炭具有 ,可以除去色素和异味；离子交换树脂可以除去水中的镁离子等杂质离子，镁 离子的符号为 ③ 11111 进水 ①石英砂 活 离树 出水 脂 紫外灯 炭 交 1I14 18.®新情境传统文化《天工开物》中记载的“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”描述 了一种传统的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度数据： 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 (1)“晒”“煎炼”指的是蒸发结晶，氯化钠结晶不采用降温结晶的原因是 。结晶后得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)现有20℃时1000g质量分数为9%的氯化钠溶液，若想得到氯化钠晶体，蒸发溶剂的质量要大于 g。 19.钾、钙、钠等活动性较强的金属会与水反应生成对应的碱和氢气，如2K+2H0一2K0H+H2↑、Ca+ 2H20=Ca(0H)2+H2↑，请写出钠与水反应的化学方程式： 现有4.6g混合物（包含钾、钙、钠三种金属中的两种）与足量的水反应得到氢气0.2g,则该混合物中一 定不含有的金属是 20.波尔多液是生活中常用的杀菌消毒试剂，配制波尔多液的过程中涉及的主要物质的转化关 系如图所示(“一”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略 去)。A、B、C属于不同类别的物质，A是一种碱，C可以作干燥剂，A、C中含有相同的金属元 素，B中金属元素的质量分数为40%且溶液为蓝色，D是相对分子质量最小的氧化物。B的 化学式为 ;C与D反应的化学方程式为 ;A→D所属的反应类型为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.（2分)锂是动力电池、储能电池等产品的核心材料。2025年7月，我国探获一座储量为4.9亿吨的超大 型锂矿。请用化学知识回答或解释下列问题。 (1)锂元素与其他元素的本质区别是什么？ (2)锂原子化学性质不稳定。 22.（2分)森林防火，人人有责。 (1)扔烟头会导致森林起火，从燃烧的条件看，烟头起的作用是什么？ (2)森林起火时会砍伐树木建立隔离带，请写出对应的灭火原理。 23.(3分)电解水的简易装置如图所示。 (1)请写出该实验中发生反应的化学方程式。 A管 (2)实验结束后，A管与B管中气体的质量比为 (3)实验结束后，打开活塞，将燃着的木条置于B管口，观察到的现象是什么？ 24.(3分)垃圾的分类与回收是城市治理与资源保护的重要手段。某兴趣小组计划利用废旧电器零部件 (主要含有铝、铜、银)回收金属银，设计回收流程如图所示： 废旧电器零部件 过量稀疏酸厂溶液1 步骤1 一→溶液2 过量AgNO,溶液 Cu、Ag 步骤2 -Ag (1)写出溶液1中溶质的成分。 (2)步骤2中加入AgNO3溶液的作用是什么？ (3)写出步骤1、步骤2中使溶液质量减小的反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分】 25.实现碳达峰碳中和是中国担当大国责任、推动构建人类命运共同体的主动作为。兴趣小组同学以二氧 化碳为主题，开启了项目式学习之旅。 【任务一：认识碳循环】 图1是自然界碳循环的示意图。 大气中的二氧化碳 呼 呼 火山喷发 化石燃料 作 吸作 合 吸 收 放 燃烧 用 工业排放 微生物的 动物 海水 分解作用 摄食 动物 植物 动植物的遗骸◆ 天然气、地下 的煤和石油 图1 (1)动植物的呼吸作用是产生二氧化碳的主要途径之一，呼吸作用属于 （填“缓慢”或“剧 烈”)氧化。 (2)自然界能减少大气中C02含量的途径是 (填字母)。 A.火山喷发 B.森林着火 C.光合作用 D.水体溶解 【任务二：制取二氧化碳】 在科学研究和生产生活中，有时也需要制取二氧化碳。图2是实验室制取二氧化碳可能用到的装置。 家面下 图2 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若想制取干 燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为A→ 【任务三：二氧化碳的捕集】 (4)二氧化碳封存是降低二氧化碳含量的一种有效措施。可将二氧化碳长期储存在开采过的油气井、 煤层中，如图3所示，图中封存二氧化碳的方法从微观角度解释是 将二氧化碳气体 压入地下 高C0,浓度气体 八八八冈 NaOH溶液喷雾 捕捉器 里液悉三氧花被里 ↓ 222里22巴■=ee=e222E=e巴8 低C0,浓度气体 图3 图4 (5)图4是一种二氧化碳捕捉器，可以有效降低空气中二氧化碳的含量。小组同学想通过化学方法检 测捕捉器内溶液是否发挥作用，请你帮他们设计实验方案。 (6)若图4捕捉器中有100kg质量分数为16%的氢氧化钠溶液，理论上可以吸收二氧化碳的质量为 多少？ @选择题答案速查 B(√)勺子形状跟药匙相似且也能取用试剂，可以代替药匙。 C(√)漏勺能分离固体和液体，可以代替漏斗。 12345 67 10111213 D(√)燃气灶也能加热，可以代替酒精灯。 D D D 7D陶瓷属于无机非金属材料，青铜和铝锂合金属于金属 1C茶叶炒制过程中涉及燃烧，会生成新物质，属于化学 材料（合金），合成纤维属于合成材料。 变化。 嘟名师敲重点 2A刀削面是面食，富含的营养物质是糖类。烧鸡、鲤鱼、 知识拓展44 羊肉中均富含蛋白质。 材料的分类 3B门捷列夫发现了元素周期律，徐光宪和他的团队研发 剂 纯金属 一铜、铁等 了稀土分离技术，侯德榜发明了联合制碱法，张青莲测定了 无机村料 全展材 合金 生铁、钢等 部分元素的相对原子质量。 无机非金属材料一 水泥、玻璃、陶瓷等 (子名师一点通 天然纤维 天然高分 棉花、羊毛1动植物 考情速递4 子材料 蚕丝等 生长 根据2022年版《义务教育化学课程标准》的要求，要加 村 高分子 天然橡胶 大弘扬中国科学家对世界科学进步的贡献和影响。中者试 料 村料 塑料 题中，也会加大对中国科学家的认知和考查。同学们在平 合成高分子材料 合成纤维一涤纶、人工 时的学习中应加深记忆，了解科学家作出的伟大贡献，树立 (合成材料) 腈纶、丙纶等 合成 民族自豪感和学科自信。 合成橡胶 复合村料：玻璃钢、碳纤维复合材料、芳纶复合材料等 4C金属单质是由原子直接构成的，K是金属单质。 界名师敲重点 8C 归纳总结 物质的微观构成 器名师教解题 原子：金属单质（如Fe、Cu、Au等）、常见的固态非金属单质 本题属于根据质量守恒定律的简单计算，难度较小。解答此 (如C、Si等)、稀有气体（如He、Ar等）。 类题目一般需要经历如下步骤： 离子：常见的盐和碱（如NaCl、CuSO4、NaOH等，NH,·H2O ①找到不含未知物质的一侧（如本题的反应物一侧），数出各 除外)等。 元素原子的数目； 分子：除上述由原子和离子构成的物质之外，都是由分子构 ②找到含未知物质的一侧，数出除未知物质外的所有元素原 成的，如除稀有气体外的气体(02、N2、H2、C02等)、常见的 子的个数； 酸(H2S04、HCl、HNO3等)、H2O2、H20、有机物等。 ③想据反应前后原子个数差求得未知物质化学式中的原子 个数（此处应该注意未知物质的化学式前是否带有化学计 5B 量数，如果带有化学计量数，应将得到的原子个数除以化 6AA(×)筷子不熊能导气，所以不熊代替导管（家用吸”可 学计量数，得到未知物质的化学式)。 以导气，可以代替导管)。 结合本题，根据化学反应前后各原子的种类、数目不变， 界名师讲方法 可得： 规律总结444 酸碱盐之间的优先反应原则 元素 Pb 0 H 酸碱盐之间的反应繁多且复杂，一般认为其存在优先反应原则： 反应前原子个数 2 10 2 ①H·与OH~优先反应。如将NaOH溶液加入CuSO,和 H,S0,的混合溶液中，优先发生NaOH与H2SO4的反应，再 反应后原子 发生NaOH与CuSO,的反应。现象为反应进行一段时间后 个数（除X外） 0 2 再产生沉淀。 据上述表格可知，2X中应含有2个P%、2个S、8个0，故X (优先反应的原因：以“将NaOH溶液加入CuS0。和H2S0, 的化学式为PbSO,。 的混合溶液中”为例，若先发生NaOH与CuS0,的反应，后 9CA(V)化石能源包括煤、石油、天然气等，都是不可再生 发生NaOH和H2S0,的反应，则生成的Cu(OH)2就会与 能源，应节约使用。 H2S0,反应生成CuS04和H20,沉淀就消失了，这样不符合 B(V)蜂窝煤与空气的接触面积此块状煤炭大，同等条件 “有沉淀生成”这个客观规律，故通常认为此类题目中反应 下燃烧更加充分（燃料充分燃烧的条件才两个：①才先足的 有先后顺序) 氧气：②与氧气有足奶大的接触而积)。 ②H·与C0优先反应。如将NaC0,溶液加入盐酸和 C(X)家用天然气燃烧时火焰呈黄色，说明燃烧不充分，应 CaCL2的混合溶液中，优先发生Na,CO,和盐酸的反应，再发 增加氧气的量，调大进风口。 生Na2C0与CaCl2的反应。现象为先产生气体再产生 D(V)化石能源储量有限，全球正面临能源转型，应加快开 沉淀。 发和利用新能源。 特别提醒： 0BA(X)铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧 1.当溶液中间时出现0H与C0~时，两者存在竞争关系， 化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝耐腐蚀 H*与OH依旧优先反应。如将盐酸加入NaOH和NaCO, (躬耐腐处并不是因为铝的金属活动性弱）。 的混合溶液中，优先发生盐酸和NaOH的反应，再发生盐酸 B(V)氮气的化学性质不活泼，进行金属焊接时可用作保 和Na2C03的反应。 护气。 C(X)钙元素是人体所需的常量元素，缺钙易患佝偻病，导 H 致生长发育不良（幼儿及青少年），或会导致骨质疏松和骨 优先 折（老年人），不会引起贫血（缺铁会引起缺铁性贫血）。 Na*OH-CO D(X)氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，无法作制冷剂 竞争关系 （硝酸钦溶于水吸热，可以作制冷剂)。 0加入HCI的质量 11DA(V)需要称量的氯化钠固体的质量为50g×6%=3g。 2.将稀疏酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，硫酸中的 B(V)量取水时俯视读数，会使量取的水量偏小，从而使溶 H*与Na0H中的OH结合，S0与Ba2+结合产生BaS0, 液的溶质质量分数偏大。 沉淀，两者存在平行关系（两组离子分别反立)，互不干 C(V)木块浮在水中处于平衡状态（二力平衡），则木块所 扰，所以不存在反应的先后顺序。 受的浮力与重力相等。 14B D(×)若向烧杯中加人10%的氯化钠溶液，烧杯中溶液的 溶质质量分数变大，密度变大，木块排开水的体积减小。 篷名师墩解题 12DA(×)根据质量守恒定律，反应后D物质中应含有氢 本题的基本关系图如下图所示。 元素，又因为D是一种单质，则D为H2。 Cu +0 B(×)催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质 +C CuO Cuo △ 高温 可能改变。 h催化剂、S02 20.8g m C(×)该反应的化学方程式为CH+2H,0 根据质量守恒定律结合图示可知，参加反应的氧气的质量即 C02+4H2。参加反应的A与B的分子个数比为1：2。 第一步反应后氧化铜的质量m与原固体混合物的质量之差。 D(V)甲烷完全燃烧的化学方程式为CH,+202 点燃 根据题意，参加反应的碳的质量为1.8g,根据化学方程式 C02+2H20,对比两个化学方程式，可知若甲烷质量相同， C+2Cu0高逼20u+C0,↑，可计算出第一步反应后氧化铜的质 甲烷蒸汽重整反应与甲烷充分燃烧后得到的二氧化碳质量 量为24名，所以参加反应的氧气的质量为24g-20.8g=3,2g。 相同。 13D ”名师讲方法 关键点拨· 澤名师教解题 多个反应连续进行时，可以根据化学方程式建立关系， 将Na,CO,溶液逐滴加人盐酸和CaCL2的混合溶液中： 只器要关注始态和终态或者相关物质之间的定性和定量关 (1)Na,C0,首先与盐酸反应：Na,C0,+2HCl一2NaCl+ 系，不需要对其余中间量进行分析。比如本题不需要考虑 H20+C02↑，盐酸被消耗，溶液的pH不断增大，对应图像中 第一步反应中参加反应的铜的质量。 的AB段。恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl、CaCL2,溶 15复合肥盐 液呈中性，对应图像中的B点。 (2)盐酸完全反应后.Na,C0,与CaCL2开始反应：CaCl,+ 【解题思路】含有N、P、K三种营养元素中两种或三种的 Na2C0,一CaC03↓+2NaCl,反应后溶液中的溶质为 化肥称作复合肥。 NaCl,溶液始终呈中性，对应图像中的BC段。 16(1)不适合红(2)H2S0,+Ca(0H)2一CaS0,+2H,0 (3)若随后再向溶液中加人NaCO,溶液，由于Na2C0,溶液 17过滤（合理即可）吸附性Mg2· 显碱性，溶液pH逐渐增大（随着Na2CO,溶液的增加，溶液 18(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大（合理即可）饱和 pH逐浙增大，但不能突然变大)，故选D。 (2)660 【解题思路】(1)结晶后得到的母液一定是氯化钠的饱和 溶液。(2)若溶液恰好达到饱和，则溶液中溶质质量不变， A→D即Ca(OH)2→H0,可以通过中和反应实现，中和反 为1000g×9%=90g。20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质 应属于复分解反应。 36名 量分数为10g+36g×100%,设恰好饱和时需要蒸发水的 21(1)质子数不同。(1分) (2)锂原子的最外层电子数为1，小于4，容易失去电子。(1分) 36g 质量为x,则有(1000g-*）×100g+36g ×100%=90g, 【解题思路】(2)原子的化学性质与该原子的最外层电子 数密切相关。 解得x=660g。 22(1)使温度达到可燃物的着火点。(1分) 翠名师讲方法 (2)清除可燃物。(1分) 规律总结44· 溶液浓缩问题的解题思路 2图(1)2H,0通电2H,↑+0,1(1分) 溶液的浓缩是指增大溶液的溶质质量分数，通常有增 (2)1:8(1分) 加溶质、蒸发溶剂、与浓溶液混合三种方法。 (3)燃着的木条燃烧更旺。(1分) 【增加溶质】 【解题思路】(2)电解水的实验中正极产生的是氧气，负极 计算依据：增加溶质后，新溶液中溶质质量等于原溶液中溶 产生的是氢气，氢气与氧气的质量比为1：8。(3)B管中气 质质量与增加的溶质质量之和。 体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 计算方法：用A表示原溶液质量，仙，表示原溶液的溶质质 24(1)硫酸铝、硫酸[或Al2(S0)3、H,S0,]。（1分) 量分数，B表示加入的溶质质量，w2表示加入溶质后新溶液 (2)除去金属铜（或提纯金属银，合理即可）。(1分) 的溶质质量分数，则有A×0,+B=(A+B)×w2。 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag(1) 【蒸发溶剂】 【解题思路】流程分析如下： 计算依据：溶剂蒸发前后溶质质量不变。 2A1+3H,SO =l,S0+3H2↑ 计算方法：用A表示原溶液的质量，w表示原溶液的溶质 A,S02、H,S0, Cu(NO2 质量分数，B表示蒸发的溶剂质量，仙2表示蒸发溶剂后新溶 Al、Cu、Ag AgNO, ·溶液1 废旧电器过量稀硫酸 过量AgNO +溶液2 液的溶质质量分数，则有A×0,=(A-B)×w20 零部件 步骤1 【加浓溶液】 Cu、Ag 溶液 计算依据：混合后溶液的总质量等于两溶液质量之和；混合 步骤2 后溶液的溶质质量等于两溶液溶质质量之和。 Cu+2AgNO,-Cu(NO)2+2Ag 计算方法：用A表示原溶液质量，，表示原溶液的溶质质 (1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因为稀硫酸过量， 量分数，B表示浓溶液质量，w2表示浓溶液的溶质质量分 所以溶液1中的溶质为硫酸铝和硫酸。(2)加入硝酸银溶 数，ω表示混合后溶液的溶质质量分数，则有A×仙1+B× 液后铜被消耗，固体中只剩下银，故其作用是除去金属铜。 02=(A+B)×w30 (3)步骤1中发生反应的化学方程式为21+3H2S04 192Na+2H,0=2NaOH+H2↑Na(或钠) AL,(S04)3+3H2↑，参加反应的碗酸的质量小于生成的硫 【解题思路】钾、钙、钠三种金属与水反应的化学方程式分 酸铝的质量，溶液质量增加；步骤2中发生反应的化学方程 别为2K+2H,0=2K0H+H2↑、Ca+2H20一 式为Cu+2AgNO,一Cu(NO3)2+2Ag,参加反应的硝酸 Ca(OH)2+H2↑、2Na+2H,0一2Na0H+H2↑。若产生 银的质量太于生成的硝酸铜的质量，溶液质量减小。 0.2g氢气，需要钾的质量为7.8g,需要钙的质量为4.0g, 25(1)缓慢(1分)(2)CD(1分) 需要钠的质量为4.6g,根据题意混合物中只有两种金属， (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑(1分)B(1 则该金属混合物一定由钾和钙组成。若混合物组成为钠与 分)C(1分) 钾，则需要金属的质量大于4.6g(金属质量大于4.6名，小 (4)压强增大，分子间隔变小(1分) 于7.8g);若混合物组成为钠与钙，则需要金属质量小于 (5)取捕捉器内溶液加入足量盐酸，如果观察到有气泡生 4.6g(金属质量大于4.0g,小于4.6g),若金属混合物质量 成，则说明捕捉器内溶液已发挥作用（合理即可）。(1分) 为4.6g,则组成中一定不含金属钠。 (6)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。 20 CuSO Ca0+H,0=Ca(OH)22 复分解反应 2Na0H+C02=Na2C03+H20(1分) 器名师教审题 80 44 100kg×16% 配制波尔多液的过程中涉及的主要物质的转化关系如 2=100kg×16%(1分) 8 (放尔多液的削备试剂是氨氧化钙与硫酸钢) 4 图所示。 x=8.8kg(1分) B中金属元素的质量分数为40%且溶液为蓝色→B为 答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为8.8kg。 CuSO20 【解题思路】(2)火山喷发和森林着火都涉及含碳物质的 A、B、C属于不同类别的物质，A是一种碱，C可以作干燥剂， 燃烧，含碳物质燃烧会产生大量二氧化碳。(3)浓硫酸具 A、C中含有相同的金属元素→C为Ca0、A为Ca(OH)2。 有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；二氧化碳的 D是相对分子质量最小的氧化物→D为H20。 密度比空气大，应用向上排空气法收集。所以制取干燥的 各物质的转化关系如下： 二氧化碳，仪器连接顺序为A一→B→C。(5)捕捉器内溶液 是否发挥作用取决于其是否吸收二氧化碳，若氢氧化钠溶 CuSO 液吸收了二氧化碳，则溶液中会有Na2C0,则检测溶液中 配制波尔多液 是否存在Na2CO,即可知道捕捉器中溶液是否发挥作用 Ca(OH). （此意可转化为同学们熟悉的检险鱼氧化钠是否变质的 问题)。 Ca0+H,0—Ca(OH)2 -Cn(OH)2 学名师碎碎念在新中考背景下，氢氧化钠是否变质不 再以直接的问答型题目出现，考查形式会更加灵活，问法更 CaO 加多样。