精品解析：2025年河南省驻马店市汝南县中考二模化学试题

2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学（摸底二） 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是 A. 秣稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 2. 在攀登珠穆朗玛峰活动中，运动员需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 能支持燃烧 B. 密度比空气大 C. 无色无味 D. 能供给呼吸 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 碳酸钠 B. 水 C. 金刚石 D. 氧气 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 5. 黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸能发生反应生成乙酸乙酯 （C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 6. 化学就在我们身边，下列做法不合理的是 A. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用浓硫酸作食品干燥剂 D. 用稀盐酸去除铁制品表面铁锈 7. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氮气、五氧化二磷、冰水混合物、氧化铜 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、碳酸氢铵、磷酸钙 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳、臭氧 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维、合金 8. 下图所示的有关化学实验操作正确的是 A 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 读取液体的体积 D. 测溶液的pH 9. 刚装修的房屋或新买的家具会释放甲醛，空气中甲醛含量过高会严重损害人体健康。如图是甲醛燃烧的微观示意图，有关说法错误的是 A. 参加反应的甲醛与氧气的质量比为15：16 B. 该反应只涉及一种有机物 C. 反应物和生成物中都有单质，故该反应为置换反应 D. 该反应前后原子和分子总数都不变 10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是中和反应 B. m点所示溶液中的溶质只有HCl C. n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D. 图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 11. 铝是地壳中含量最多的金属，除了能与酸、盐溶液反应外，铝还可以与NaOH溶液发生反应： ，请判断X的化学式 A. NaAlO2 B. Al（OH）3 C. Al2O3 D. NaOH 12. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A. 造纸厂的废水处理达标后再排放 B. 根据农作物的种类，虫害的特点，施用合适的农药，避免农药滥用 C. 将废旧电池及时就地深埋，防止污染地表土壤 D. 使用清洁能源、植树造林以保护空气 13. 图中椭圆相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，描述错误的是 A. 能够燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊 B. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 D. 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变无色 14. NaHCO3，受热分解，其反应的化学方程式为。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%。取100g该固体混合物，充分加热后得到碳酸钠固体，则原固体混合物减少的质量是 A. 18g B. 44g C. 47g D. 50g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空。 空气中体积分数约为21%的气体是__________；某金属元素是人体骨骼和牙齿的重要成分，也是人体中含量最多的金属元素，该金属元素是_________。 16. 同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、_________、量取、溶解，量取水的体积为_________mL （水的密度为）。将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 17. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为___________。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是__________。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）写出M点的含义：___________。 （2）t2℃时向50g水中加入15g固体乙充分搅拌，所得溶液质量___________（填“大于”“小于”或“等于”）65g。 （3）t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃后，溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 19. 相同质量的 Mg、Zn、Fe三种金属，其原子个数由多到少的顺序是___________；向等量的 Mg、Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸至金属完全溶解，生成氢气的质量最多的是___________。 20. A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。则A转化为B的化学方程式为___________，保持C的化学性质的最小粒子是___________（填名称）。 （2）若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，请你设计一个实验鉴别B和C：___________。（写出所用试剂或方法即可） 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度分析并解释下列现象。 （1）载重汽车的轮胎可以充进大量空气，使胎内压强为标准大气压强的7-10倍。 （2）纯净物和混合物的不同之处。 22. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是 如图为探究燃烧条件的实验示意图，试管内热水除了提供热量外，还具有的作用是___________；打开弹簧夹，通入氧气，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，此现象得出燃烧需要满足的条件是___________。 23. 如图是实验室加热高锰酸钾制取和收集氧气的装置。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）用A和B装置制取氧气，收集满后要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是___________。 （3）采用C装置收集氧气，氧气应该从___________（填“a”或“b”）口进。 24. 某兴趣小组在学校实验室进行粗盐的提纯实验。粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有等可溶性杂质。同学们先将粗盐溶解过滤除掉泥沙，得到滤液后，依次进行如下操作。 实验操作 实验现象 ①向上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ②向上述①的滤液中滴加足量的BaCl2溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ③向上述②的滤液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ④将③中的滤液置于蒸发皿中蒸发结晶 得到白色固体 （1）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。 （2）步骤③实验目的是什么? （3）有的同学说步骤④有错误，请写出理由。 四、综合应用题 （共10分） 25. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在，是化学研究的主要内容。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是________（填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）下列措施不能实现“碳减排”的是 （填序号）。 A. 加高烟囱排放工业废气 B. 更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C. 植树造林，增加植被面积 D. 废弃物分类投放并回收利用 （3）用木炭还原氧化铜的实验如图，请回答有关问题： ①加热一段时间后，试管a中的现象为___________，反应的化学方程式为___________。 ②除木炭外，还有哪些物质可以还原氧化铜：___________。（请写一种物质的化学式） （4）某化学小组选用以下部分装置制取干燥、纯净的CO2 ①为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：_______接_______，_______接_______，_______接_______（用小写字母填写）。 ②制取二氧化碳，与A装置相比采用B装置有什么优点？___________。 （5）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不反应），反应完全后生成二氧化碳的质量为2.2g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学（摸底二） 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 以下是《礼记》记载的中国秦代古法酿酒。其中涉及化学变化的是 A. 秣稻必齐——备好优质粮食 B. 水泉必香——选择优良水质 C. 陶器必良——挑选精良容器 D. 火齐必得——适宜温度下发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、秣稻必齐﹣﹣备好优质粮食是收集原料，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、水泉必香﹣﹣选择优良水质是选择水的过程，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、陶器必良﹣﹣挑选精良容器是选择容器，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、火齐必得﹣﹣适宜温度下发酵，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 在攀登珠穆朗玛峰活动中，运动员需要携带氧气瓶，这是因为氧气 A. 能支持燃烧 B. 密度比空气大 C. 无色无味 D. 能供给呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】在攀登珠穆朗玛峰活动中，运动员需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸； 故选D。 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 碳酸钠 B. 水 C. 金刚石 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意； B、水是由水分子构成的，不符合题意； C、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意； D、氧气是由氧分子构成的，不符合题意； 故选C。 4. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，假设铁元素化合价为a，根据化合价原则有：（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6。故本题选C。 【点睛】书写化学式时要注意金属元素写在左边，非金属元素写在右边，同时注意：在化合物中，元素正负化合价代数和为零，将化学式中元素符号右下角标写正确。 5. 黄酒中的乙醇与食醋中的乙酸能发生反应生成乙酸乙酯 （C4H8O2），使烹饪出的菜品别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88g D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乙酸乙酯（C4​H8​O2​）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A 错误； B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子构成，一个乙酸乙酯分子由 4 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子构成，B 错误； C、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g” ，乙酸乙酯的相对分子质量为，C 错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，D 正确。 故选D。 6. 化学就在我们身边，下列做法不合理的是 A. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 B. 用小苏打治疗胃酸过多 C. 用浓硫酸作食品干燥剂 D. 用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气达到灭火的目的，故正确； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则可用小苏打治疗胃酸过多，故正确； C、浓硫酸具有强腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，故错误； D、稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，则可用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，故正确； 故选C。 7. 分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A. 纯净物：氮气、五氧化二磷、冰水混合物、氧化铜 B. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、碳酸氢铵、磷酸钙 C. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳、臭氧 D. 合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维、合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气、五氧化二磷、冰水混合物（水）、氧化铜都是由水一种物质组成的，属于纯净物，故正确； B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥；碳酸氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸钙含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故错误； C、二氧化氮、二氧化硫、臭氧属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故错误； D、塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料，合金属于金属材料，不属于合成材料，故错误； 故选A。 8. 下图所示的有关化学实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 读取液体的体积 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 9. 刚装修的房屋或新买的家具会释放甲醛，空气中甲醛含量过高会严重损害人体健康。如图是甲醛燃烧的微观示意图，有关说法错误的是 A. 参加反应甲醛与氧气的质量比为15：16 B. 该反应只涉及一种有机物 C. 反应物和生成物中都有单质，故该反应为置换反应 D. 该反应前后原子和分子总数都不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的两种物质的质量比为30:32=15:16，故选项说法正确； B、由方程式可知，该反应中反应物是甲醛和氢气，生成物是二氧化碳和水，甲醛属于有机物，该反应只涉及一种有机物，故选项说法正确； C、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故选项说法错误； D、由方程式可知，该反应每2个分子变化成了2个分子，反应前后分子和原子总数不变，故选项说法正确。 故选：C。 10. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型是中和反应 B. m点所示溶液中的溶质只有HCl C. n点表示的溶液中的微粒只有 Na⁺和Cl⁻ D. 图中对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，但中和反应不属于四种基本反应类型，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应，故A错误； B、m点所示溶液pH＜7，盐酸过量，m点所示溶液中的溶质有NaCl、HCl，故B错误； C、n点所示溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中为氯化钠溶液，n点表示的溶液中的微粒有 Na⁺、Cl⁻、H2O，故C错误； D、观察溶液pH变化可知，初始溶液的pH＜7，显酸性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由小于7逐渐增大到大于7，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确； 故选D。 11. 铝是地壳中含量最多的金属，除了能与酸、盐溶液反应外，铝还可以与NaOH溶液发生反应： ，请判断X的化学式 A. NaAlO2 B. Al（OH）3 C. Al2O3 D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】在反应2Al+2NaOH+2H2O=2X+3H2↑中，反应前：Al原子有2个，Na原子有2个，O原子有4个（2NaOH中的2个O加上2H2O中的2个O），H原子有6个（2NaOH中的2个H加上2H2O中的4个H）；反应后：有6个H原子，化学反应前后原子的种类和数目不变。那么2X中应含有2个铝原子、2个钠原子和4个氧原子，则1个X中含有1个铝原子、1个钠原子和2个氧原子，所以X的化学式为NaAlO2。 故选A。 12. “绿水青山就是金山银山”，保护环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 A. 造纸厂的废水处理达标后再排放 B. 根据农作物的种类，虫害的特点，施用合适的农药，避免农药滥用 C. 将废旧电池及时就地深埋，防止污染地表土壤 D. 使用清洁能源、植树造林以保护空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、造纸厂的废水处理达标后再排放，可以减少污染，有利于环境保护，选项做法正确； B、根据农作物的种类，虫害的特点，施用合适的农药，避免农药滥用，有利于减少污染，保护环境，选项做法正确； C、将废旧电池及时就地深埋，会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，选项做法错误； D、使用清洁能源、植树造林以保护空气，有利于环境保护，选项做法正确； 故选C。 13. 图中椭圆相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，描述错误的是 A. 能够燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊 B. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 D. 有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、A表示硫在氧气中能够燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，故错误； B、B表示铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故正确； C、C表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，故正确； D、D表示硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，故正确； 故选A。 14. NaHCO3，受热分解，其反应的化学方程式为。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%。取100g该固体混合物，充分加热后得到碳酸钠固体，则原固体混合物减少的质量是 A. 18g B. 44g C. 47g D. 50g 【答案】C 【解析】 【详解】混合物中钠元素的质量为100g×23% =23g。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故充分加热后所得固体为碳酸钠。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，故反应后固体中钠元素的质量为23g，固体的质量即 Na2CO3的质量为，则固体减少的质量为100g-53g=47g； 故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空。 空气中体积分数约为21%的气体是__________；某金属元素是人体骨骼和牙齿的重要成分，也是人体中含量最多的金属元素，该金属元素是_________。 【答案】 ①. O2 ②. Ca 【解析】 【详解】空气中氮气约占体积分数 78%，氧气约占 21%，所以体积分数约为 21% 气体是氧气，氧气的化学式为O2； 钙元素是人体骨骼和牙齿的重要成分，在人体中，钙是含量最多的金属元素，钙元素的元素符号为Ca。 16. 同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、_________、量取、溶解，量取水的体积为_________mL （水的密度为）。将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，会使所配溶液的溶质质量分数___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 ①. 称量 ②. 42 ③. 不变 【解析】 【详解】用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解。计算后，需用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，所以此处填 “称量” ； 首先计算配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量：，那么所需水的质量为。已知水的密度为1g/cm3，根据​（V是体积，m是质量，ρ是密度），可得水的体积为； 溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溅出的溶液和剩余溶液中溶质质量分数是一样的，所以不会使所配溶液的溶质质量分数发生改变。 17. 土壤的酸碱度会影响农作物的生长。 植物 茶树 油菜 西瓜 甘草 最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5 （1）某地土壤的pH为8，该土壤呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （2）农业上常用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰的化学式为___________。 （3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是__________。 【答案】（1）碱性 （2）Ca(OH)2 （3）甘草 【解析】 【小问1详解】 某地土壤的pH为8＞7，该土壤呈碱性； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2； 【小问3详解】 某地土壤的pH为8，从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是甘草，因为甘草最适宜的pH范围为7.2~8.5。 18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 （1）写出M点的含义：___________。 （2）t2℃时向50g水中加入15g固体乙充分搅拌，所得溶液质量___________（填“大于”“小于”或“等于”）65g。 （3）t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃后，溶质质量分数由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）t1℃时，甲和丙的溶解度相等 （2）小于 （3）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 M点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等； 【小问2详解】 t2℃时乙的溶解度为25g，向50g水中加入15g固体乙只能溶解12.5g固体乙，所得溶液质量为：12.5g+50g=62.5g，小于65g； 【小问3详解】 t1℃时，乙物质溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲析出溶质最多，乙次之，乙溶解度随温度降低变化不大或略有减小，但若t1℃时溶解度仍高于甲的饱和状态，则溶质质量分数最大，丙没有溶质析出，质量分数最小，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙。 19. 相同质量的 Mg、Zn、Fe三种金属，其原子个数由多到少的顺序是___________；向等量的 Mg、Zn、Fe中分别加入足量的稀硫酸至金属完全溶解，生成氢气的质量最多的是___________。 【答案】 ①. Mg＞Fe＞Zn ②. Mg 【解析】 【详解】原子的相对原子质量与其实际质量成正比。Mg（相对原子质量约为24）、Zn（相对原子质量约为65）、Fe（相对原子质量约为56），相对原子质量越小，相同质量的情况下，原子个数越多。所以相同质量的这三种金属，原子个数由多到少的顺序是Mg＞Fe＞Zn ； Mg、Zn、Fe与稀硫酸反应时，化学方程式分别是、、，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，可知金属等质量的情况下，生成氢气的质量最多的是Mg。 20. A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系 （“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。则A转化为B的化学方程式为___________，保持C的化学性质的最小粒子是___________（填名称）。 （2）若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，请你设计一个实验鉴别B和C：___________。（写出所用试剂或方法即可） 【答案】（1） ①. ②. 氧分子 （2）将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素。若A、B是组成元素完全相同的两种液体，C是气体单质。A能转化为B和C，B和C能相互转化，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气。 A转化为B为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； C是氧气，氧气是由氧分子构成的，则保持C的化学性质的最小粒子是氧分子； 【小问2详解】 A、B、C是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素。若A是一种黑色固体单质，B、C是组成元素完全相同的两种气体，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则A为碳，B、C为一氧化碳和二氧化碳中的一种，设计一个实验鉴别B和C，根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，可将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，变浑浊则为二氧化碳，反之则为一氧化碳。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子角度分析并解释下列现象。 （1）载重汽车的轮胎可以充进大量空气，使胎内压强为标准大气压强的7-10倍。 （2）纯净物和混合物的不同之处。 【答案】（1）分子间有间隔，在一定条件下，空气中的分子之间的间隔可以被压缩 （2）纯净物是由同种分子构成的物质，混合物是由不同种分子构成的物质 【解析】 【小问1详解】 分子间有间隔，在一定条件下，空气中的分子之间的间隔可以被压缩。载重汽车轮胎充进大量空气时，在外界压力作用下，空气中的分子之间的间隔变小，更多的分子能够被容纳在轮胎内，从而使胎内压强增大到标准大气压强的 7-10 倍。 【小问2详解】 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。从分子角度分析，纯净物是由同种分子构成的物质，混合物是由不同种分子构成的物质。 22. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是 如图为探究燃烧条件的实验示意图，试管内热水除了提供热量外，还具有的作用是___________；打开弹簧夹，通入氧气，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，此现象得出燃烧需要满足的条件是___________。 【答案】 ①. 隔绝氧气 ②. 温度达到可燃物着火点 【解析】 【详解】试管内热水除了提供热量外，还具有的作用是使水中的白磷和红磷隔绝氧气； 打开弹簧夹，通入氧气，左侧试管中的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；右侧试管中的白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，由此可得燃烧需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点。 23. 如图是实验室加热高锰酸钾制取和收集氧气的装置。 （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）用A和B装置制取氧气，收集满后要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的目的是___________。 （3）采用C装置收集氧气，氧气应该从___________（填“a”或“b”）口进。 【答案】（1） （2）防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 （3）a 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾（KMnO4​）在加热（Δ）条件下发生分解反应，生成锰酸钾（K2​MnO4​）、二氧化锰（MnO2​）和氧气（O2），化学方程式为。 【小问2详解】 实验结束时，如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水在外界大气压作用下会倒吸入试管。由于试管温度较高，遇冷会骤冷，容易导致试管炸裂，所以要先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。 小问3详解】 氧气的密度比空气大，采用 C 装置（向上排空气法）收集氧气时，氧气应从长导管 a 口进入，这样氧气会在集气瓶底部聚集，将空气从短导管 b 口排出。 24. 某兴趣小组在学校的实验室进行粗盐的提纯实验。粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有等可溶性杂质。同学们先将粗盐溶解过滤除掉泥沙，得到滤液后，依次进行如下操作。 实验操作 实验现象 ①向上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ②向上述①的滤液中滴加足量的BaCl2溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ③向上述②的滤液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 ④将③中的滤液置于蒸发皿中蒸发结晶 得到白色固体 （1）请写出步骤②中发生反应的化学方程式。 （2）步骤③的实验目的是什么? （3）有的同学说步骤④有错误，请写出理由。 【答案】（1） （2）除去滤液中的CaCl2和过量的BaCl2 （3）步骤③后的滤液中还含有NaOH和Na2CO3杂质，没有先除去这两种杂质就蒸发结晶，会导致得到的氯化钠固体不纯 【解析】 【小问1详解】 步骤②中，向滤液中加入BaCl2溶液，粗盐中的可溶性杂质Na2SO4会与之发生反应生成难溶于水的BaSO4白色沉淀，同时生成NaCl，化学方程式为。 【小问2详解】 Na2CO3中的能与CaCl2中的结合生成CaCO3沉淀，除去CaCl2；同时，由于步骤②中加入的是足量的BaCl2，会有BaCl2剩余，能与结合生成BaCO3沉淀，从而除去过量的BaCl2。 【小问3详解】 在步骤①中加入了足量NaOH溶液，步骤③中加入了足量Na2CO3溶液，它们在除去相应杂质离子后，会在滤液中剩余。如果直接蒸发结晶，NaOH和Na2CO3会混入氯化钠固体中，使产品不纯。正确操作应先向滤液中加入适量稀盐酸，除去NaOH和Na2CO3，再进行蒸发结晶。 四、综合应用题 （共10分） 25. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在，是化学研究的主要内容。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是________（填“C”“CO”或“CO2”）。 （2）下列措施不能实现“碳减排”的是 （填序号）。 A. 加高烟囱排放工业废气 B. 更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C. 植树造林，增加植被面积 D. 废弃物分类投放并回收利用 （3）用木炭还原氧化铜的实验如图，请回答有关问题： ①加热一段时间后，试管a中的现象为___________，反应的化学方程式为___________。 ②除木炭外，还有哪些物质可以还原氧化铜：___________。（请写一种物质的化学式） （4）某化学小组选用以下部分装置制取干燥、纯净的CO2 ①为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：_______接_______，_______接_______，_______接_______（用小写字母填写）。 ②制取二氧化碳，与A装置相比采用B装置有什么优点？___________。 （5）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不反应），反应完全后生成二氧化碳的质量为2.2g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? 【答案】（1）CO2 （2）A （3） ①. 黑色固体变为红色 ②. ③. H2##CO （4） ①. a##b ②. h ③. i ④. e ⑤. d ⑥. c ⑦. 可以控制反应的速率 （5）设参加反应碳酸钙的质量为x， x=5g， 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，化学式为：CO2； 【小问2详解】 A、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故符合题意； B、推广垃圾分类处理，加强资源回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染，有利于环境保护，能实现“碳减排”，故不符合题意； C、植树造林，增加植被面积，能保护空气、改善空气质量，能实现“碳减排”，故不符合题意； D、废弃物分类投放并回收利用，可以减少污染，减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 ①在高温条件下，碳能与氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜粉是红色固体，所以，加热一段时间后，试管a中的现象为：黑色固体变为红色，反应的化学方程式为：； ②H2或CO都具有还原性，都可以还原氧化铜； 【小问4详解】 ①二氧化碳不和饱和碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体和饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳中混有少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液除去；浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，为了得到纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为a或b接h，i接e，d接c； ②与A装置相比，B装置的优点是：能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$