山东新泰市第一中学北校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

化学答案 1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C 9．C 10．B 11．C 12．BC 13．AD 14．B 15．B 16．【答案】每空一分，漏写不得分 （1）⑤ ③⑦⑨ （2）②⑨ （3） （4）（2分） （5）①② 17．【答案】（1）第2周期ⅦA族 （2） （2分） （3）（2分） （4）AB（2分，选一个且正确得一分） （5）稀硝酸（或稀） 在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 酸性 E中未完全褪色，而F中出现白色沉淀 18．答案：（1）、（2分） 增大溶液浓度或者矿石粉碎、适当升温，合理即可 （2）（2分） （3）（2分） （4）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （5）氨水 （2分） 19．答案：（1）负 Li>Al>Na（2分） （2）正 （2分） （3）（2分） （4） （2分） 11.2（2分） 20．【答案】（1）放出 （2）> = = 或 （3） 催化剂 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高一下学期期中考试化学试题 2026年04月 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Na：23 Al：27 Br：80 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。 1．化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ） A．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏的是弱相互作用 B．高纯硅可以制造芯片和太阳能电池，而二氧化硅可用于制光导纤维 C．“天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 2．下列化学用语或图示表示错误的是（ ） A．二氧化碳的分子结构模型： B．过氧化氢分子的电子式： C．用电子式表示氯化镁的形成过程： D．的电离方程式： 3．应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是（ ） ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶（）是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 ⑥氢硒酸（）还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A．用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰 B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C．用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物 D．用图④所示装置分离和固体 5．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，和与其同主族的短周期元素可组成常见气体。下列说法不正确的是（ ） A．原子半径： B．X、Y、Z三种元素可组成盐 C．、均可与水发生反应 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 6．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：，若内由降到，则下列说法正确的是（ ） A．内用表示的平均反应速率为 B．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 C．反应进行到时C表示的速率为 D．由降到所需的反应时间小于 7．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．（a）图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C．由（c）图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D．由（d）图可知，到放出的热量为： 8．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） ①反应在的密闭容器中进行，后，减少了，则末的化学反应速率为 ②恒压下充入，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 9．具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是（ ） A．放电时，锌板为正极 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动 D．放电时，每消耗，外电路转移电子数约为 10．下列实验操作所得现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂 液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度较大 B 将银与铜和硝酸银稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 相同温度下，两支试管各盛4 mL0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2 mL0.1 mol/L草酸溶液和2 mL0.2 mol/L草酸溶液。（已知：） 加入0.2 mol/L草酸溶液的试管中溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将10 mL的KI溶液与10mL溶液混合 充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红 该反应为可逆反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．空气吹出法是工业上可用于从天然海水中提取溴的方法，其工艺流程如图。已知海水中含量约为。下列说法错误的是（ ） A．实验室存放液溴的试剂瓶中加水“液封”，与该流程中“吹出”都是因为液溴易挥发 B．“吸收”发生的离子方程式为 C．“系列操作”为萃取分液 D．若提取海水中的溴，理论上需要（STP）氯气 12．科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。其中W、X、Z分别位于不同周期，是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C．最简单氢化物的沸点： D．1 molZW与水发生反应生成，转移电子 13．某工厂以铍矿石（主要成分是、、等）为原料，生产无水的工艺流程如下：（已知与Al的性质相似）。下列说法正确的是（ ） A．滤渣1可用作颜料 B．滤渣2的成分是 C．沉铍操作中可用足量代替氨水 D．制备的化学方程式为： 14．为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ） A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率：①>②，则一定说明比对分解催化效果好 C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 15．在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 停止后再与接触Fe、Cu表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中出现红棕色气体，说明和稀硝酸反应的产物是 B．Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D．装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明与接触后被浓硝酸氧化 非选择题：本题共5小题，共60分 16．Ⅰ．下列9种物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨； （1）只含离子键的物质是__________（填序号），是共价化合物的是__________（填序号） （2）溶于水既有共价键断裂，又有共价键形成的是__________（填序号） （3）写出②的电子式__________；写出⑨的电子式__________。 （4）向①中滴加⑧的溶液，反应的化学方程式为__________氧化剂为__________。 Ⅱ．有下列微粒或物质：①、、；②石墨、金刚石；③、；④、、。 （5）互为同位素的是__________；互为同素异形体的是__________。 17．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。10种短周期主族元素a～j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 （1）元素e在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素c的简单气态氢化物甲的电子式是__________，实验室制备甲的化学方程式是__________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性，由小到大的顺序是__________（用离子符号表示）。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是__________（填序号）。 A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j B．简单阴离子的还原性：i强于j C．简单氢化物的沸点：i高于j D．含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①A中应加入__________，B中为固体，可观察到B中生成气体。 ②有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，你认为如何改进？方法是：__________。 ③甲同学设计以下实验来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 （1）已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸>硅酸。试管E中应盛放的试剂是__________（填试剂名称）。 （2）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________。 18．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有、、、等）来制备绿矾（）和氧化铝，其工艺流程如图： （1）滤渣1的成分是__________，为了提高第一步矿石的碱溶速率，可采取的措施是__________（写一点即可）。__________ （2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是__________。 （3）写出由滤液1生成滤液2的主要离子方程式__________。 （4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有__________。 （5）过程3需要加入的试剂A是__________（填试剂名称），写出此过程的离子方程式__________。 19．人们应用原电池原理制作了多种电池，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，以满足不同的需要。 （1）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。 Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，放电时金属锂作__________极。 比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，可用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。 （2）以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 镁片是原电池的__________极；请写出铝片上发生的电极反应式为__________。 （3）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，常见的有酸式和碱式两种，碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为__________。 （4）可作为燃料使用，使用和组合设计的燃料电池的结构如图所示，电池总反应为，质子（）交换膜左右两侧的溶液均为等浓度的稀硫酸。 ①物质a为__________（填化学式）；电极d上发生的电极反应式为__________； ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗在标准状况下的体积为__________L。 20．Ⅰ．（1）键能是指在常温常压下，将1 mol气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下发生的反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 1076 607 803 946 若有生成，该反应__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。 （2）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。 ①点a的正反应速率__________点b的正反应速率（填：“>”或“=”或“<”）； 点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e__________点d（填：“>”或“=”或“<”）。 ②x和y的关系是x__________y（填：“>”或“=”或“<”）；反应达时，__________。 Ⅱ．（3）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为。 反应分两步进行：第1步：__________；第2步： ①第1步的离子方程式是__________，对于总反应，的作用是__________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ（溶液浓度均为）。 序号 试剂、用量（mL）和浓度（） 溶液 溶液 溶液 KI溶液（含淀粉） 实验Ⅰ 5 0.1 4 1 8 0.01 3 0.1 0 实验Ⅱ 5 0.1 2 1 x 0.01 y 0.1 z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是、实验Ⅱ是。实验Ⅱ中，__________；利用实验Ⅱ的数据，计算反应的化学反应速率__________。 学科网（北京）股份有限公司 $■ 新泰一中北校高一下学期期中考试 化学答题卡 考号： 班级： 姓名： 准考证 [o][o][o][o][o][o][o][o][o] 粘贴条码处 [1] [11 [1] 11[1][1]1] [1] [2] [2][2][2][2][2][2][2][2] 注意事项： [3][3][3][3][3][3][3][3][3] [4] [4[4][4[4[4][4[4 [4 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [5] [5[5][5[5][5[5][5][5] 2、选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮 [6][6][6][6][6][6][6][6] [6] 轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [7] [7][7][7] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框， [8] [8][8][8][8][8][8[8][8 超出黑色边框的答案无效。 [9][9][9][9][9][9][9][9][9] 4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 选择题(1-10题单选每题2分，11-15题有一个或两个正确答案全部选对4分，选对但不全2分，有选错的0分。 共40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C]【D] 2【A][B][C][D] 7【AJ[B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[AJ[B][C][D] 16.(除标注外，每空1分，共10分) (1) (2) (3) (4) (2分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17. (除标注外，每空1分，共12分) (1) (2)」 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)① ② ③ 18. (除标注外，每空1分，共12分) (1) (2分) (2) （2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.（共13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) L(2分) 20.(共13分) (1) KJ（2分) (2)① ② (2分) (3)① (2分) ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 安徽七天教育科技有限公司