精品解析：河北沧州市南皮县第一中学2025-2026学年高二下学期期中化学试卷

高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 2—甲基丁烷的结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 的电子式： 2. 下列有机物中，一氯代物有2种的是 ① ② ③ ④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 3. 下列有机物命名正确的是 A. 1，3－二甲基丁烷 B. 2－羟基丙烷 C. 2－乙基－1，3－丁二烯 D. 苯甲酸 4. 下列叙述不正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 天然气和沼气的主要成分是甲烷 C. 乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别 D. 将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 5. 下列说法中正确的是（ ）。 A. 芳香烃的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N） B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C. 苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 6. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 7. 有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示。下列有关的叙述正确的是 A. 能发生酯化反应，不能发生加聚反应 B. 既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物 C. 与足量钠反应能生成(标准状况) D. 苯环上的一氯代物有3种 8. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 9. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到： 下列关于化合物X和Y说法正确的是 A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B. 一定条件下，X可与发生缩聚反应 C. 1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol D. 用溶液无法检验Y中是否混有X 10. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　) A. ①②③ B. 只有① C. ①和② D. 只有③ 11. 下列化学用语正确的是 A. CH4或CCl4的比例模型 B. NaClO的电子式 C. 中子数为8的碳元素的一种核素 D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 12. 左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是 A. 羟基 B. 氨基 C. 酯基 D. 羧基 13. 下列关于实验室制取乙炔及其性质的说法正确的是 A. 乙炔在空气中点燃，伴有明亮的火焰和浓黑烟 B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 C. 实验室制取乙炔的反应为 D. 用溴水除去乙炔中的杂质 14. 欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案，甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却后，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙同学的实验评价正确的是 A. 甲同学的方案可行 B. 乙同学的方案可行 C. 甲、乙同学的方案都有局限性 D. 甲、乙两同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 环己酮主要用于制造尼龙和作溶剂，某化学小组在实验室中制备环己酮。 实验信息：酸性条件下，可以将环己醇氧化成环己酮，被还原生成，注意过量时环己酮会被氧化。环己醇、环己酮和环己烯的部分性质如表所示。 物质 摩尔质量 沸点 与水形成共沸物沸点 密度 溶解性 环己醇 能溶于水 环己酮 微溶于水 环己烯 不溶于水 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ、在圆底烧瓶中依次加入粒沸石、 、浓约 、环己醇，混合均匀。 步骤Ⅱ、将 约 溶于盛有 的烧杯中，搅拌使之充分溶解。 步骤Ⅲ、分次将步骤Ⅱ所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在 范围内。分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 步骤Ⅳ、向圆底烧瓶中加入 ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 步骤Ⅴ、 在馏分中加入食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 步骤Ⅵ、在分离出的有机层中分次加入适量，干燥后，蒸馏，获得产品 。 （1）本实验中______填“可以”或“不可以”用仪器代替仪器。所用圆底烧瓶的最佳规格为______填字母。 A．                  B．                  C．                D． （2）步骤Ⅲ中生成环己酮反应的化学方程式为______需控温在 范围内，若温度过低，导致的结果是______。 （3）步骤Ⅳ中将环己酮和水一起蒸馏出来时应控制温度为______。 （4）步骤Ⅴ中向馏分中加入食盐的目的为______。分离有机层时有机层应从分液漏斗______填“上口倒出”或“下口放出”。 （5）本实验中环己酮的产率约为______结果保留位有效数字。 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。 （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是_______。 （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_______。 （5）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.青蒿素分子不存在手性异构体 b.青蒿素能发生水解反应 c.青蒿素转化为双氢青蒿素属于还原反应 d.青蒿素与双氢青蒿素均具有较强氧化性 ②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因_______。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 试回答下列问题： （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。 （2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。 （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。 （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。 a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法 （5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。 18. 已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题: （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。 （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。 （3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。 （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。 （5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构示意图： B. 2—甲基丁烷的结构模型： C. 乙醇的核磁共振氢谱： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，则的结构示意图为： ，A正确； B．2—甲基丁烷的结构球棍模型为： ，B正确； C．已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H，则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，原图错误，C错误； D．已知NaCl是离子化合物，则的电子式为： ，D正确； 故答案为：C。 2. 下列有机物中，一氯代物有2种的是 ① ② ③ ④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】根据等效氢原子原则进行判断，①分子中有3种等效氢原子，其一氯代物有3种；②为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；③为对称结构，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种；④分子中有4种等效氢原子，其一氯代物有4种；所以一氯代物有2种的是②③，故答案为D。 3. 下列有机物命名正确的是 A. 1，3－二甲基丁烷 B. 2－羟基丙烷 C. 2－乙基－1，3－丁二烯 D. 苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．名称为2，3-二甲基丁烷，A错误； B．有机物为醇类，名称为2-丙醇，B错误； C．命名符合系统命名原则，C正确； D．该物质为苯酚和甲酸形成的酯，为甲酸苯甲酯，D错误； 故选C。 4. 下列叙述不正确的是 A. 石油裂解可以得到氯乙烯 B. 天然气和沼气的主要成分是甲烷 C. 乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别 D. 将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油裂解主要是得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烯烃，不能得到氯乙烯，A错误； B．天然气和沼气的主要成分是甲烷可作为燃料，B正确； C．乙烯和甲烷可用高锰酸钾酸性溶液鉴别，乙烯被氧化后高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．将乙炔通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应，乙炔中含有不饱和键，D正确； 故选A。 5. 下列说法中正确的是（ ）。 A. 芳香烃的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N） B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质 C. 苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物仅指分子中含有一个苯环，苯环侧链全部为烷基的烃类化合物；苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，但甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，这是由于苯环与侧链之间的影响所致。 【详解】A. 苯的同系物的分子通式是 CnH2n－6（n≥6，n∈N），芳香烃可能不止一个苯环，A错误； B. 苯的同系物是分子中仅含有一个苯环，侧链全部为烷基的烃类化合物，不是所有烃类物质，如乙烯基，B错误； C. 苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，甲苯与高锰酸钾反应产生苯甲酸，C错误； D. 苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应，D正确。 答案为D。 【点睛】本题易错点在A，芳香烃是分子中含有一个或多个苯环的烃类化合物，即只要含有苯环即为芳香烃，而苯的同系物只有一个苯环，结构通式为CnH2n－6（n≥6，n∈N）。 6. 金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 金合欢醇的同分异构体中不可能有芳香族化合物 B. 金合欢醇可发生加成反应、取代反应、氧化反应 C. 金合欢醇分子的分子式为 D. 1mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5mol氢气，与足量溶液反应生成1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．金合欢醇中含有3个碳碳双键，不饱和度为3，而苯环不饱和度为4，因此金合欢醇的同分异构体不可能有芳香族化合物，A正确； B．金合欢醇中含有碳碳双键，能发生加成、氧化反应，含有羟基，能发生取代反应，B正确； C．根据金合欢醇结构简式可知，金合欢醇分子式为C15H26O，C正确； D．金合欢醇中含有1个羟基，1mol金合欢醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，不含有羧基，不能与碳酸氢钠反应，D错误； 故答案选D。 7. 有机物是合成药物的中间体，的结构简式如图所示。下列有关的叙述正确的是 A. 能发生酯化反应，不能发生加聚反应 B. 既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物 C. 与足量钠反应能生成(标准状况) D. 苯环上的一氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生的观察与推理能力。 【详解】A．含碳碳双键，能发生加聚反应，A项错误； B．同系物的官能团种类和数目完全相同，且分子式相差若干个，与乙酸乙酯、乙烯都不互为同系物，B项错误； C．与足量钠反应能生成(标准状况)，C项错误； D．M苯环上有三种等效氢，故苯环上的一氯代物有3种，D正确； 故选D。 8. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A. 加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成 C. 加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D. 加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在溴乙烷中溴元素以Br原子形式存在，不是Br-，加入氯水不能发生置换反应产生Br2，因此不能观察到水层变为棕红色，A不符合题意； B．在溴乙烷中溴元素以Br原子形式存在，不是Br-，因此加入AgNO3溶液丙再加入稀硝酸，不能观察到有浅黄色沉淀生成，B不符合题意； C．在溴乙烷中溴元素以Br原子形式存在，向其中加入NaOH溶液共热，溴乙烷发生取代反应产生Br-，然后加入稀硝酸溶液消耗溶液中的NaOH，使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，Ag+与溶液中的Br-反应产生AgBr浅黄色沉淀，因此可以证明其中含有Br元素，C符合题意； D．向溴乙烷中加入NaOH溶液共热，溴乙烷发生取代反应产生Br-，由于溶液中可能含有过量的NaOH，OH-会与加入AgNO3溶液的Ag+变为AgOH沉淀，AgOH分解产生Ag2O，也会观察到有浅黄色沉淀产生，因而会影响Br元素的检验，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化得到： 下列关于化合物X和Y说法正确的是 A. X可以发生氧化、加成、取代、消去反应 B. 一定条件下，X可与发生缩聚反应 C. 1 molY与溶液反应时，最多能消耗2 mol D. 用溶液无法检验Y中是否混有X 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有酚羟基，可以发生氧化反应；含有苯环，可以发生加成反应和取代反应，不能发生消去反应，A错误； B．X中酚羟基的邻位碳原子上有氢原子，所以可与HCHO发生缩聚反应，B正确； C．Y中酯基、酰胺基都可以在NaOH溶液中水解，水解后生成2个羧基和一个酚羟基，都可以和NaOH反应，所以1molY与NaOH溶液反应时，最多能消耗3molNaOH，C错误； D．X中含有酚羟基可以和氯化铁溶液发生显色反应，Y中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，所以可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X，D错误； 故答案为B。 10. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是(　　) A. ①②③ B. 只有① C. ①和② D. 只有③ 【答案】C 【解析】 【详解】甲烷的燃烧产物是CO2和水，不会产生酸雨，①正确，③不正确。甲烷中的含碳量高于CO2中的含碳量，②正确。答案选C。 11. 下列化学用语正确的是 A. CH4或CCl4的比例模型 B. NaClO的电子式 C. 中子数为8的碳元素的一种核素 D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误； B. NaClO为离子化合物，电子式为： ，故B错误； C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确； D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误； 故选C。 【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。 12. 左旋多巴可用于改善运动迟缓，结构简式如下图所示，其中不含有的官能团是 A. 羟基 B. 氨基 C. 酯基 D. 羧基 【答案】C 【解析】 【分析】羟基的结构为-OH，氨基的结构为-NH2，酯基的结构为-COOC-，羧基的结构为-COOH。 【详解】根据左旋多巴的结构简式可知，左旋多巴中不含有酯基，故选：C。 13. 下列关于实验室制取乙炔及其性质的说法正确的是 A. 乙炔在空气中点燃，伴有明亮的火焰和浓黑烟 B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水 C. 实验室制取乙炔的反应为 D. 用溴水除去乙炔中的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔中含碳量高，则乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟，故A正确； B．与水反应剧烈，选饱和食盐水代替水使反应平稳，故B错误； C．反应生成乙炔和氢氧化钙，则实验室制取乙炔的反应为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故C错误； D．乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，故D错误； 故选：A。 14. 欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案，甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH溶液，加热煮沸，冷却后，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙同学的实验评价正确的是 A. 甲同学的方案可行 B. 乙同学的方案可行 C. 甲、乙同学的方案都有局限性 D. 甲、乙两同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 【答案】C 【解析】 【详解】甲同学利用卤代烃与氢氧化钠溶液在加热的条件下发生取代反应，生成卤化钠，反应时氢氧化钠过量，没有加入稀硝酸酸化，生成的沉淀不一定为卤化银；乙同学本意是利用卤代烃的消去反应，将卤代烃中的卤原子转换为卤素离子，再加硝酸银进行检验，但卤代烃的消去反应是有前提的，如CH3Br等就不能发生消去反应，则不会出现淡黄色沉淀。所以此法有局限性，两种方案均不合理。故选C。 【点睛】卤代烃的消去反应必须满足两点：一是至少有2个C原子；二是与卤素原子连接的C原子的相邻C原子上必须有H原子。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 环己酮主要用于制造尼龙和作溶剂，某化学小组在实验室中制备环己酮。 实验信息：酸性条件下，可以将环己醇氧化成环己酮，被还原生成，注意过量时环己酮会被氧化。环己醇、环己酮和环己烯的部分性质如表所示。 物质 摩尔质量 沸点 与水形成共沸物沸点 密度 溶解性 环己醇 能溶于水 环己酮 微溶于水 环己烯 不溶于水 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ、在圆底烧瓶中依次加入粒沸石、 、浓约 、环己醇，混合均匀。 步骤Ⅱ、将 约 溶于盛有 的烧杯中，搅拌使之充分溶解。 步骤Ⅲ、分次将步骤Ⅱ所得溶液加至圆底烧瓶中并不断振摇，反应全程控温在 范围内。分钟后停止加热，加入适量草酸固体，充分振摇使之溶解。 步骤Ⅳ、向圆底烧瓶中加入 ，改为蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸馏出来。 步骤Ⅴ、 在馏分中加入食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层。 步骤Ⅵ、在分离出的有机层中分次加入适量，干燥后，蒸馏，获得产品 。 （1）本实验中______填“可以”或“不可以”用仪器代替仪器。所用圆底烧瓶的最佳规格为______填字母。 A．                  B．                  C．                D． （2）步骤Ⅲ中生成环己酮反应的化学方程式为______需控温在 范围内，若温度过低，导致的结果是______。 （3）步骤Ⅳ中将环己酮和水一起蒸馏出来时应控制温度为______。 （4）步骤Ⅴ中向馏分中加入食盐的目的为______。分离有机层时有机层应从分液漏斗______填“上口倒出”或“下口放出”。 （5）本实验中环己酮的产率约为______结果保留位有效数字。 【答案】（1） ①. 不可以 ②. （2） ①. ②. 反应速率太慢或环己醇反应不完全 （3） （4） ①. 降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层 ②. 上口倒出 （5） 【解析】 【分析】圆底烧瓶浓H2SO4、环己醇混合，加入Na2Cr2O7控温在60-65℃，实验原理：3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O(Na2Cr2O7过量时环己酮会被氧化)，适量草酸固体，充分振摇使之溶解，蒸馏，将环己酮和水一起蒸馏出来，加入食盐，充分搅拌，将液体倾至分液漏斗，分离出有机层，加入适量MgSO4干燥后，蒸馏，获得产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器X的名称为(直形)冷凝管，由于冷凝管不是垂直的，因此不可以用仪器Y代替仪器X；加热圆底烧瓶时，圆底烧瓶中的液体体积占烧瓶容积的三分之一到三分之二之间为最佳。圆底烧瓶中加入液体的总体积为56mL+10mL+10mL+12mL+60mL=148mL，故圆底烧瓶的最佳规格为250mL，故选B； 【小问2详解】 根据分析可知，步骤III中生成环己酮反应的化学方程式为：3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Na2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O；需控温在60-65℃范围内，若温度过低，导致的结果是反应速率太慢或环己醇反应不完全； 【小问3详解】 环己酮与水形成共沸物的沸点为95℃，故控制温度为95℃； 【小问4详解】 向蒸馏得到环己酮和水的混合物中加入食盐的目的是降低环己酮在水中的溶解度，有利于液体分层；环己酮的密度比水小，故分离有机层时有机层应从分液漏斗上口倒出； 【小问5详解】 环己醇的物质的量为=0.096mol，根据反应方程式中各物质的化学计量数进行计算可知，环己醇是限量反应物，故理论上应生成环己酮0.096mol，质量为9.408g，则环己酮的产率为≈64.8%。 16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_______(填序号)。 （2）向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_______。 （3）操作Ⅲ的分离提纯方法名称是_______。 （4）某同学发现青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，依据此现象在其键线式上圈出对应的基团_______。 （5）科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.青蒿素分子不存在手性异构体 b.青蒿素能发生水解反应 c.青蒿素转化为双氢青蒿素属于还原反应 d.青蒿素与双氢青蒿素均具有较强氧化性 ②因为双氢青蒿素的水溶性更好，所与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从结构的角度推测主要原因_______。 【答案】（1）C （2）浸取青蒿素 （3）重结晶 （4） （5） ①. bcd ②. 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强 【解析】 【分析】黄花蒿干燥破碎后用乙醚浸泡，浸取青蒿素，操作I为过滤，得到的浸出液经过操作II蒸馏将乙醚和青蒿素粗品分离，青蒿素粗品经过操作III重结晶得到精品青蒿素。 【小问1详解】 由分析可知，不会用到的装置为灼烧装置，故选C； 【小问2详解】 由分析可知，用乙醚浸泡是为了浸取青蒿素； 【小问3详解】 由粗品得到纯品的操作为重结晶； 【小问4详解】 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，应为氧化性基团，如图中标出的位置： ； 【小问5详解】 a．青蒿素分子中存在多个手性碳原子，存在手性异构体，a错误； b．青蒿素中含酯基，能发生水解反应，b正确； c．青蒿素转化为双氢青蒿素使羰基变成了羟基，属于还原反应，c正确； d．青蒿素与双氢青蒿素中均含氧化性的基团，如（4）中圈出部分，均具有较强氧化性，d正确； 故选bcd。 双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，故双氢青蒿素具有更好的疗效。 17. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 试回答下列问题： （1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学方程式：___________________________________。有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________(填“正确”或“不正确”)。 （2）B装置有三种功能：①控制气流速率；②混匀混合气体；③________________。 （3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。 （4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填字母)。 a．分液法 b．蒸馏法 c．结晶法 （5）将1 mol CH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为________，生成HCl的总物质的量为________。 【答案】 ①. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ②. 正确 ③. 干燥气体 ④. 淀粉-KI ⑤. a ⑥. 3 mol ⑦. 3 mol 【解析】 【分析】在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，C中甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，尾气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以E装置是吸收氯化氢制得盐酸，球形干燥管能防倒吸； (1)C 装置中生成 CH3Cl的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，E 中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，可能是浓盐酸挥发出的氯化氢气体、或未反应的氯气与水反应生成的； (2)浓硫酸具有吸水性，控制气流速度等； (3)D装置中有未完全反应的Cl2，碘遇淀粉溶液变蓝色； (4)生成的有机物不溶于水，可以利用分液方法分离； (5)CH4与Cl2发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一半的氯在有机物中，根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，结合C守恒，计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。 【详解】(1)C装置中生成 CH3Cl的反应是甲烷和氯气光照发生取代反应生成，反应的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，可能是浓盐酸挥发出的氯化氢气体、或未反应的氯气与水反应生成的，他的看法正确； (2)浓硫酸具有吸水性，因为甲烷和氯气中含有水蒸气，所以浓硫酸干燥混合气体，还可以控制气流速度，能均匀混合气体等作用； (3)D装置中的棉花由白色变为蓝色，结合D装置中含有Cl2，说明棉花上可能预先滴有淀粉—KI溶液，Cl2氧化KI生成I2，碘遇淀粉溶液变蓝色； (4)氯代甲烷难溶于水，而HCl极易溶于水，可以采用分液方法分离提纯，故答案为a； (5)根据充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，可以设其物质的量分别是x、（x+0.1mol）、（x+0.2mol）、（x+0.3mol）；根据C守恒，x+（x+0.1mol）+（x+0.2mol）+（x+0.3mol）=1mol，解得x=0.1mol，n(CH3Cl)、n(CH2Cl2)、n(CHCl3)、n(CCl4)物质的量依次为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，生成HCl的物质的量共为3mol。 18. 已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5 ℃，密度为1.23 g·mL-1，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78.5 ℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题: （1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是_______________。 （2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。 （3）为了使反应在75 ℃左右进行，常用的方法是_______________________________。 （4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是______，装置B的作用是______。 （5）能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是______，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为_________________________；________________________________。 【答案】 ①. 将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气(其他合理加热方式也可) ②. 碎瓷片 ③. 防止暴沸 ④. 水浴加热 ⑤. 冷凝、回流 ⑥. 防止倒吸 ⑦. 装置C中溴水褪色 ⑧. CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O) ⑨. CH2=CHCl+Br2CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2) 【解析】 【详解】（1）由于装置比较多，可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热，并将导管末端插入水中，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气。 （2）为了防止暴沸，应向装置A中加入几片碎瓷片。 （3）为了便于控制温度，提供稳定热源，100℃及以下温度常选水浴加热的方法。 （4）长玻璃导管起到冷凝、回流的作用，目的是提高原料的利用率，减少1，2-二氯乙烷、乙醇等的挥发。产生的气体与装置C中溴水反应或溶于溴水使装置内压强减小，可能会发生倒吸现象，因此装置B的作用是防止倒吸； （5）CH2ClCH2Cl发生消去反应可能生成CH2=CHCl、CH≡CH或二者的混合物，它们均能与溴水反应并使其褪色，因此能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是装置C中溴水褪色。根据以上分析可知装置A、C中发生反应的化学方程式分别为CH2ClCH2Cl+NaOHCH2=CHCl↑+NaCl+H2O(或CH2ClCH2Cl+2NaOHCH≡CH↑+2NaCl+2H2O)、CH2=CHCl+Br2CH2BrCHClBr(或CH≡CH+Br2CHBr=CHBr、CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2)。 【点睛】本题主要考查了氯代烃的性质，侧重考查了氯代烃在氢氧化钠醇溶液中能发生消去反应、有机化学方程式的书写，熟悉反应物的结构和性质是解题的关键，实验设计时要注意安全防范措施，例如净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸，污染性的气体要进行尾气处理，有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $