吉林农安县实验中学等校2025-2026学年下学期期中考试高一化学模拟试卷

吉林地区2025-2026学年度下学期期中考试模拟试卷 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章和第六章、选择性必修1第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的主要成分不属于无机非金属材料的是（ ） A．不锈钢钥匙扣 B．金刚砂磨片 C．陶瓷笔架 D．硅太阳能电池 2．化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是（ ） A．和的化合反应是放热反应 B．火力发电过程中，化学能直接转化为电能 C．锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 3．下列事例与化学反应速率无关的是（ ） A．将燃煤制成蜂窝状 B．将药品放在冰箱里冷藏 C．向门窗合页里注润滑油 D．食品包装中放置除氧剂 4．同学们用如图所示的装置测定盐酸与溶液反应放出的热量。下列说法错误的是（ ） A．仪器X的名称为玻璃搅拌器 B．向盐酸中加入溶液时应一次性迅速加入 C．采用过量溶液的目的是保证盐酸完全被中和 D．实验时忘记盖硬纸板，会导致反应放出热量的测定值偏大 5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．化学与科技密切相关。下列说法错误的是（ ） A．生产光导纤维的，是一种酸性氧化物 B．乙醇-空气燃料电池清洁、高效，乙醇属于电解质 C．具有实用价值的储氢合金，其金属氢化物既容易形成，加热又容易分解 D．考古工作者利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究 7．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的化学知识的表述错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁罐储存浓硫酸 常温下铁与浓硫酸不发生反应 B 用液氨作制冷剂 易液化，液氨汽化时吸热 C 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 玻璃中的能与HF发生反应 D 向含硫燃煤中加入生石灰以脱硫减排 8．乙醇（）和二甲醚（）的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热/（） -1366 -1455 下列说法正确的是（ ） A．比稳定 B．反应的 C．在常温常压时完全燃烧放出的热量为 D．表示燃烧热的热化学方程式为 9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铁与过量稀硝酸反应： B．与少量氨水反应： C．向水溶液中滴入新制氯水： D．向溶液中滴入稀硫酸： 10．铁片与溶液反应生成，下列措施可以加快反应速率，但减少的最终生成量的是（ ） A．将上述溶液换成溶液 B．用导线将铁片与石墨棒连接，一起插入溶液中 C．向溶液中滴入溶液 D．向溶液中加入少量 11．同学们探究铜与硝酸的反应，按照如图所示流程进行实验。下列说法错误的是（ ） A．进行上述实验应标注“”图标 B．实验①中，HNO3表现出酸性和强还原性 C．实验①中，可观察到试管上部产生红棕色气体 D．实验②中，滴入稀硫酸后，铜片溶解 12．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是（ ） A．为氮气时，氧化物2与反应生成酸和氧化物1 B．为硫时，氧化物1和氧化物2都能使品红溶液褪色 C．为钠时，氧化物1可以与水反应生成 D．为碳时，盐的热稳定性： 13．下列实验操作以及对应的装置（部分夹持装置已省略）能达到实验目的的是（ ） A．实验室制备并收集 B．探究Fe与Cu的金属活动性的强弱 C．探究催化剂对化学反应速率的影响 D．干燥 14．镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金中吸收结合的氢。下列说法错误的是（ ） A．放电时，电子由电极经导线向电极移动 B．放电时，电极发生反应 C．放电时，电极上发生氧化反应 D．放电时，向电极附近迁移 15．向恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的和，发生反应，末测得的物质的量浓度为，、的物质的量随反应时间的变化如图所示。已知：反应开始时气体总压强为，达到化学平衡状态时气体总压强为。下列说法正确的是（ ） A．， B．内， C． D．内，的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）研究化学反应中的能量转化，可以帮助我们更深刻地认识化学反应。请回答下列问题： Ⅰ．科学家在实验室合成的分子结构如图所示。已知：断裂吸收能量，断裂吸收能量。 （1）写出完全转化为的热化学方程式：__________。 （2）已知： 。反应的__________ Ⅱ．探索海底世界时常使用无人潜水器，其配备的一种化学电源的工作原理如图所示。 （3）该电源工作时，Mg电极作__________（填“负”或“正”）极，发生的电极反应为__________。 （4）设为阿伏加德罗常数的值，当外电路中转移的电子数为时，理论上消耗的质量为__________g。 Ⅲ．同学们设计了如表所示对比实验，探究原电池的构成条件。 实验组号 实验1 实验2 实验3 实验装置 实验现象 锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 ▲ 锌片和铜片表面均无明显现象，外电路的电流表指针几乎不偏转 （5）根据所学知识，补全实验2缺失的实验现象__________。 （6）将实验3中的溶液换成__________（填标号），可以观察到外电路的电流表指针有明显的偏转。 A．溶液 B．NaCl溶液 C．无水乙醇 D．溶液 17．（14分）同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置已省略）探究的性质。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________；写出铜与浓硫酸在加热时反应的化学方程式__________。 （2）实验开始后可观察到装置乙中的品红溶液逐渐褪色，该现象体现了的__________（填标号，下同）；装置戊中的溶液变浑浊，该现象体现了的__________。 A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质 （3）实验结束后取装置乙中少量液体并加热，可观察到的实验现象是__________。 （4）写出装置丁中和酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：__________。 （5）同学们查阅资料得知：和在水溶液中不能发生反应。但是在实验过程中，同学们观察到装置丙中生成了少量白色沉淀；经检测，该白色沉淀不溶于稀盐酸。 ①该白色沉淀的化学式为__________；装置丙中产生该白色沉淀的原因可能是__________。 ②请采取简单的改进措施，使实验时装置丙中不再产生白色沉淀：__________（任写一条）。 18．（14分）某工厂设计了一种将制硝酸和制纯碱的工艺相结合的方案，其工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）合成氨的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （2）写出催化氧化步骤中发生反应的化学方程式：__________。 （3）为了将恰好完全转化为，理论上和的体积（标准状况）比为__________。 （4）反应2中向饱和食盐水中先通入，再通入气体，按这种顺序通入气体的原因是__________。 （5）请设计实验方案检验固体M中是否含有铵盐：__________。 （6）在一定条件下，甲醇（）可以将转化为，并生成气体，该过程被称为反硝化过程。 ①写出甲醇与反应生成的化学方程式：__________。 ②体积为的某废水中的浓度为，将该废水中的完全转化为，理论上需要加入甲醇的质量为__________g（已知废水中的其他物质不与甲醇反应）。 19．（14分）一种制备高纯的原理：800°C时，与反应，生成以及两种酸性氧化物。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示这种制备高纯的原理__________。 （2）实际生产中，的转化率与气体流量之间的关系如图1所示。当气体流量从升至时，转化率降低，其可能原因是__________。 （3）某同学为了探究与的反应，设计了如表格所示的实验方案，并根据实验结果绘制了残留固体质量与反应时间的关系曲线，如图2所示。 序号 温度 所用容器 添加试剂 Ⅰ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 （块状）和 Ⅱ 800℃ 5 L恒温恒容密闭容器 （粉末状）和 ①曲线对应的是实验__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该实验中内，__________。 ②曲线对应的实验中反应达到化学平衡状态时，密闭容器中混合气体的密度为__________。（忽略固体在容器中所占的体积） ③当实验Ⅰ中反应达到化学平衡状态时，升高温度，该反应的正反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率__________。 ④下列叙述能说明与的反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的总压强不再变化 B．相同时间内消耗的物质的量与生成的物质的量相等 C．的体积分数不再变化 D．生成的两种酸性氧化物的浓度之比不再变化 学科网（北京）股份有限公司 $