2026届高三下学期高考化学考向核心卷·湖南专版

2026届高考考向核心卷

化学（湖南专版）

分值：100分 时间：75分钟

注意事项

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1、Li-7、C-12、N-14、O-16、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Ti-48、Fe-56、Cu-64、Br-80

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题是“海上生明月，九天揽星河”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是(   )

A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料

B.外壳的铝合金——金属材料

C.外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料

D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料

2.如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体a，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液b。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列描述与实验事实不符的是(   )

选项	a	b	现象
A		（含酚酞溶液）	红色喷泉
B		NaOH溶液	无色喷泉
C	HCl	溶液	白色喷泉
D	NO	NaOH溶液	无色喷泉

3.过二硫酸钾（）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100 ℃下能发生分解反应（未配平），设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   )

A.1 mol 中存在个非极性共价键

B.100 mL 0.5 溶液中离子总数为0.2

C.标准状况下，22.4 L 含有的原子数大于4

D.上述反应，每生成1 mol ，转移2个电子

4.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别，四种溶液，该试剂是(   )

A.溶液 B.溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸

5.下列关于物质性质或应用的解释错误的是(   )

选项	性质或应用	解释
A	Na的卤化物熔点高于Si的卤化物	前者熔化克服的是离子键，后者熔化克服的是比离子键弱的分子间作用力
B	铜氨溶液中加入无水乙醇产生蓝色晶体	乙醇的极性小于
C	用15-冠-5识别分离溶液中	半径与该冠醚的空腔周长相当
D	在中溶解度大于在水中溶解度	的极性微弱，更接近非极性分子的性质

6.我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(   )

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液

D.中提供电子对与形成配位键

7.是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。下列说法错误的是(   )

A.Li的第一电离能为

B.Li的配位数为8

C.晶格能为

D.晶胞参数为，则的密度为

8.泡沫灭火器灭火的原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.4.4 g 中含有的π键数目为0.2

B.0.1 mol 中含有的中子数为0.3

C.每生成0.1 mol ，转移的电子数为0.3

D.1 L 0.01 的溶液中含有的数目为0.01

9.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明电池中涉及多硫化物的转化反应，如图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入的碳纳米管，右侧为Li），涉及从分子到固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色；②的水溶性较差。下列说法错误的是(   )

A.图示电池总反应为

B.是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体

C.充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色

D.选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出

10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是(   )

A.X分子中所有碳原子一定共平面

B.1 mol Y与足量溴水反应消耗3 mol

C.Z可以与银氨溶液反应

D.X、Y、Z均能与溶液反应生成

11.是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用HgO与制备，装置如图所示。已知的沸点为3.8 ℃，的沸点为-34.6 ℃.下列说法正确的是(   )

A.装置④⑤不能使用橡胶管连接

B.和水的反应为氧化还原反应

C.装置③中盛装的是饱和食盐水

D.装置⑤中液氨用于吸收

12.工业上以某种矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列对该工艺流程的判断正确的是(   )

A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物

B.反应Ⅱ中，也可换成稀硫酸、稀盐酸

C.反应Ⅱ的离子方程式为

D.工业上还可采用Fe还原的方法制Al，成本更低

13.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系

②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合

[注：起始，不同pH下由图1得到]。

下列说法不正确的是(   )

A.由图1，，

B.初始状态、，无沉淀生成

C.初始状态、，平衡后溶液中存在

D.初始状态、，发生反应：

14.被称为“绿色氧化剂”。一种用制备的原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A.HCl和是中间产物

B.反应Ⅰ涉及非极性键的断裂和极性键的形成

C.整个过程总反应的原子利用率是100%

D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热

二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15.（15分）氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁可用作补铁剂等。已知：

物质	甘氨酸	柠檬酸	氨基甲酸铵	甘氨酸亚铁
物理性质	易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	白色固体	易溶于水，难溶于乙醇
化学性质	两性化合物	酸性、强还原性	易分解，易水解

实验室制备方法如下：

Ⅰ.制备氨基甲酸铵

反应的化学方程式为。制备装置如图甲，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵微小晶体悬浮在四氯化碳中（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。