精品解析：云南昭通市正道中学等校2026年高二下学期期中化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1，选择性必修2，选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Co-59 Sm-150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．猛虎袭牛铜枕 B．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶 C．草编手提包 D．南明永历“敕命之宝”玉玺 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜枕的主要材质是铜合金，属于金属材料，不是天然有机高分子，A不符合题意； B．紫陶属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．草的主要成分是纤维素，纤维素属于天然存在的有机高分子化合物，C符合题意； D．玉玺的主要材质是玉石，属于无机矿物质，是无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 云南美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 过桥米线中的淀粉是纯净物 B. 大理砂锅鱼味道鲜美，选用的洱海鲜活鲤鱼鱼肉中富含蛋白质 C. 制作沾益辣子鸡需要使用植物油，植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D. 鲜花饼的制作原料有面粉、蔗糖、玫瑰花等，其中蔗糖属于二糖 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉的化学式为，其中聚合度的取值不固定，不同淀粉分子的相对分子质量存在差异，因此淀粉属于混合物，不是纯净物，A错误； B．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，因此鲜活鲤鱼鱼肉中富含蛋白质，B正确； C．植物油常温下为液态，含有较多不饱和脂肪酸甘油酯，C正确； D．蔗糖水解可得到1分子葡萄糖和1分子果糖，属于二糖，D正确； 故选A。 3. 硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O，在漂白工业中用作脱氯剂。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18Cl B. 基态氧原子的最外层电子轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型：V形 D. 基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A错误； B．基态氧原子原子序数为8，核外电子排布为，其最外层电子轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，B正确； C．中心O原子价层电子对数，因此模型为四面体形，V形是的分子空间构型，不是模型，C错误； D．基态钠原子核外电子排布为，最高能级为，轨道的形状为球形，轨道才是哑铃形，D错误； 故选B。 4. 下列化学基本研究方法错误的是 A. 分析有机物的红外光谱，可以获得有机物的分子式 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 科学家可以通过X射线衍射获得有机物的分子结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．红外光谱的作用是测定有机物中的官能团和化学键类型，无法获得有机物的分子式，获得分子式需要借助质谱仪、元素分析仪等手段，A错误； B．同位素示踪法可以标记反应物中的特定原子，追踪原子的去向，因此可用于研究酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”的反应机理，B正确； C．核磁共振氢谱可以获得有机物中不同化学环境氢原子的种类和数目比例，可用于推断有机物结构，C正确； D．X射线衍射技术可以测定晶体的结构，从而获得有机物的分子结构，D正确； 故选A。 5. 下列有机化合物的类别及所含官能团有误的是 选项 A B C D 有机化合物 类别 酚 氨基酸 酮 醚 官能团 -OH -COOH和-NH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羟基()，羟基直接连接在苯环上，属于酚类，分类和官能团均正确，A正确； B．该有机物的官能团为氨基()和羧基()，属于氨基酸，分类和官能团均正确，B正确； C．该有机物的官能团为醛基()，属于醛类，分类和官能团均错误，C错误； D．该有机物的官能团为醚键()，属于醚类，分类和官能团均正确，D正确； 故答案选C。 6. 0.1 mol M与0.2 mol H2发生加成反应后，所得产物为，则M的结构简式不可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．六元环上有2个碳碳双键，0.1 mol该物质与0.2 mol H2发生加成反应后，可得到目标产物，A正确； B．五元环上有1个碳碳双键，六元环上有1个碳碳双键，共 2 个碳碳双键，0.1 mol该物质与0.2 mol H2发生加成反应后，可得到目标产物，B正确； C．六元环上有1个碳碳三键，0.1 mol该物质与0.2 mol H2发生加成反应后，可得到目标产物，C正确； D．分子中共含4个碳碳双键，0.1 mol该物质与0.4 mol H2发生加成反应后，可得到目标产物，D错误； 故答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为 C. 2.2 g由CO2和N2O组成的混合物中含有的原子数共为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．T（氚）的质子数为1，中子数为2，普通氧原子中子数为8，1个分子含有的中子数为，因此中含有的中子数为，A正确； B．1个分子中含11个σ键（7个C-H σ键，3个N-C σ键，1个C=O中σ键），则0.1 mol中含σ键数目为，B错误； C．​和的摩尔质量均为，且每个分子都含3个原子，2.2 g混合物的物质的量为，含有的原子的总物质的量为，原子数为，C正确； D．中的物质的量为，完全电离，不水解，因此​数目为，D正确； 故答案选B。 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、共价晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 9. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 Al的熔点高 B 向氯水中通入SO2气体，溶液颜色逐渐变浅最后消失 SO2具有漂白性 C 将稀硫酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：S>Si D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝箔在酒精灯外焰上灼烧，熔化但不滴落。这是因为铝表面迅速生成了一层熔点很高的氧化铝（Al2O3）薄膜，包裹了熔化的铝，而不是铝的熔点高，A错误； B．向氯水中通入SO2，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应：，体现的是SO2的还原性，不是漂白性，B错误； C．将稀硫酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色硅酸沉淀，说明酸性：H2SO4 > H2SiO3。而最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，因此非金属性：S>Si，C正确； D．氨水中滴入酚酞，加热时红色先变深后变浅。加热初期，温度升高促进一水合氨电离，OH-浓度增大，红色变深；但温度过高时，一水合氨分解、氨气逸出，导致溶液碱性减弱，红色变浅。并非“一水合氨的电离程度先增大后减小”，电离程度随温度升高一直增大，D错误； 故答案选C。 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 乙炔与氯化氢的反应： B. 丙烯的加聚反应： C. 乙醇与O2的催化氧化反应： D. 光照条件下，甲苯与溴的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔与 HCl 在催化剂、加热条件下发生加成反应，生成氯乙烯，方程式为：，A正确； B．丙烯在催化剂、加热条件下发生加聚反应，生成聚丙烯，方程式为：，B正确； C．乙醇在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化为乙醛，方程式为：，C正确； D．光照条件下，甲苯与溴发生的是侧链甲基上的取代反应，而不是苯环上的取代反应（苯环上的取代需要Fe或FeBr3作催化剂），正确的方程式(以单取代为例)为：，D错误； 故答案选D。 11. 煤焦油经过分馏可得到萘()。下列有关萘的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 能发生氧化反应 C. 常温下，易溶于水 D. 分子中所有碳原子均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．萘含有稠合芳香苯环结构，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，A错误； B．萘属于烃类，可燃烧（燃烧属于氧化反应），也可被强氧化剂氧化，因此能发生氧化反应，B正确； C．常温下，萘不溶于水，C错误； D．萘分子中所有碳原子均为不饱和共轭碳原子，全部为杂化，不是杂化，D错误； 故答案选B。 12. 有机物中处于同一平面的碳原子最多有 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 【答案】B 【解析】 【详解】碳碳双键：所有原子共平面；碳碳三键：所有原子共直线，因此三键所在直线上的所有原子，都可以落在碳碳双键的平面上。饱和碳原子：呈四面体结构，但单键可以旋转，因此饱和碳原子连接的基团可以通过旋转，让更多原子进入同一平面；双键的2个C原子，加上直接相连的C原子，共3个C原子一定在同一平面；由于三键是直线型，这2个C原子可以完全落在双键的平面上，这4个碳原子一定在同一平面；与三键直接相连的饱和C原子与碳碳三键在同一直线上，这个碳原子也一定在上述平面内；饱和碳原子通过旋转，最多可以使一个甲基碳原子进入碳碳双键形成的平面，即处于同一平面的碳原子最多有6个，如图：；故选B。 13. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 【答案】B 【解析】 【分析】甲是原电池，a是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；乙是电解池，c电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极得电子发生还原反应生成。 【详解】A．根据以上分析，甲池为原电池，乙池为电解池，故A正确； B．电池工作时，c是阳极、d是阴极，阳离子向阴极移动，所以由石墨电极I电极区向石墨电极II电极区移动，故B错误； C．甲是原电池，a作负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；甲池的总反应为，故C正确； D．b是正极，NO2得电子发生还原反应生成，捕获1mol NO2转移1mol电子，理论上捕获，电路中转移0.1mol电子，根据得失电子守恒，c极产生的0.025mol，生成氧气的质量为0.8 g，故D正确； 选B。 14. ()是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，相关结构如图。 已知：①层间距为a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm且； ②，，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 核间距 C. A原子周围最近且等距离的Co原子有8个 D. 该材料的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞为直六棱柱，角度分别为90°、60°、120°，利用均摊法求晶胞中的微粒数目：Sm原子数为，Co原子数为，则该晶体的化学式为，A正确； B．层间距为a pm，晶胞高2a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm，晶胞底边为b pm，核间距为立面对角线的一半，=，核间距为底面长对角线的，=，由于，可知核间距，B正确； C．A（Sm）所在上底面角度为60°，其周围最近的Co与AB在同一平面，如Sm-Co单层图所示，共6个，C错误； D．底面为边长b pm的菱形（夹角60°），晶胞高度为2a pm，因此晶胞体积为，密度为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化钛作为白色颜料被广泛应用于涂料、橡胶、化妆品等工业。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①按图示组装好装置，先将加入三颈烧瓶中，再向其中加入100 mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为；②将仪器B中15 mL浓氨水缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤得到白色TiO(OH)2滤饼和滤液；③将白色滤饼经左右煅烧得到纳米TiO2。已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性。 （1）仪器B的名称为_______。 （2）写出向三颈烧瓶中加入浓氨水发生反应的化学方程式：_______。 （3）球形干燥管中盛装的药品为无水氯化钙，该装置的作用是_______。 （4）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是_______。 （5）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过_______(填基本操作，后同)、_______、_______、洗涤、干燥即可回收_______(填化学式)。 （6）测定TiO2的纯度。步骤：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解3.47 g二氧化钛样品，用足量的铝将TiO2+还原为，过滤、洗涤，将滤液定容至100 mL，取25.00 mL，加入KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。重复操作2次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。 ①判断到达滴定终点的操作和现象是_______。 ②计算该样品中TiO2的质量分数：_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）吸收多余的氨气，防止污染环境 （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明已洗净，反之则未洗净 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 ④. （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. 92.2 【解析】 【分析】三颈烧瓶中利用TiOSO4和浓氨水反应制备TiO(OH)2，再对TiO(OH)2进行煅烧得到纳米，据此作答。 【小问1详解】 仪器B的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 反应物为硫酸氧钛和一水合氨，生成物为氢氧化氧钛沉淀和硫酸铵，直接配平即可得到化学方程式：； 【小问3详解】 浓氨水易挥发，逸出的氨气会污染空气，无水氯化钙可吸收多余的氨气，防止污染环境； 【小问4详解】 沉淀表面吸附的杂质离子为（来自生成的硫酸铵），因此判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明已洗净，反之则未洗净； 【小问5详解】 滤液的主要溶质为​，从溶液中获得可溶性固体的步骤为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥； 【小问6详解】 ①遇变红，滴定终点时完全反应，过量的与显色，因此到达滴定终点的操作和现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ②根据反应可得关系：，因此 ，摩尔质量为 ，质量为 ，质量分数为 。 16. 云南矿产资源丰富，多种关键矿产储量在全国占据领先地位，尤其是有色金属。一种以含硫酸镍的废液（含有杂质微粒）为原料精制硫酸镍的工艺流程如图： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）杂质微粒含有的元素中，属于 s 区的是_______（填元素符号）。 （2）“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_______。 （3）调 pH 的目的是进一步去除，使常温下，若溶液中，则需控制 pH 的范围是_______。 （4）滤渣 3 的主要成分是_______（填化学式）。 （5）晶体煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示。 ① 时所得产物的化学式为_______。 ②写出在时煅烧的总反应的化学方程式：_______。 （6）铌和镍合金的用途非常广泛，一种、互化物的晶胞结构（长方体，)如图所示，该、互化物的化学式为_______，原子与原子间的最短距离为_______（用含字母的式子表示）nm。 【答案】（1）、、 （2）防止受热分解 （3）（）（或） （4）、 （5） ①. ②. （6） ①. （或） ②. 【解析】 【分析】粗硫酸镍废液中加入有机萃取剂分离出铜离子，剩余水相中加入，把氧化为、砷元素由正三价氧化成正五价，生成沉淀；接着滤液调节 pH，使得剩余转化为沉淀（滤渣 2 ），滤液加入使得、转化为沉淀和沉淀（滤渣3），滤液处理得到； 【小问1详解】 是第 Ⅰ A 族元素，和是第 Ⅱ A 族元素，均属于 s 区； 【小问2详解】 不稳定，受热容易分解，故温度不能过高是防止受热分解； 【小问3详解】 调节 pH 的目的是进一步去除，使≤1×10-6 mol/L，根据，计算可得，计算得 pH = 3.2 ；根据题干可知，，若溶液中，则其沉淀所需，计算得，pH=6.8，故需控制 pH 的范围是； 【小问4详解】 根据题意初始废液中含有的主要杂质元素是铜、铁、钙、镁、砷，产品是，前三个步骤已经除去了铜、铁、砷，剩余杂质元素是镁和钙，、与反应生成沉淀、沉淀； 【小问5详解】 ① 0℃时，晶体未发生反应，26.3 g晶体的物质的量为，即26.3 g 晶体含有0.6 mol，根据煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线，200℃时固体质量减小，即减少0.5 mol ，剩余0.1 mol ，则所得产物的化学式为； ②800℃ 至 900℃，质量不再发生改变，即反应已经进行完全，900℃ 时剩余质量为 7.5 g，由①推断出其中含有元素0.1 mol，元素分子量为59，可推断出剩余物质为，的化合价未发生变化，元素只可能生成气体逸散，配平方程式可得； 【小问6详解】 根据“均摊法”，：顶点 8 个，贡献，体心 1 个，贡献 1，共 2 个；：棱上 12 个，贡献，面心 6 个，贡献，共 6 个，故化学式为； 分析题中给的图可知，边长为 a 的正方形面中原子与原子间的距离最短，计算得。 17. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 Ⅰ．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。 （2）进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有___________。实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。 Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将1.48 g M在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。 （3）M的分子式为___________，M的结构简式是___________。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________，该结构的名称为___________。 【答案】（1）咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离 （2） ①. 温度计的水银球位置错误、冷凝水的进出方向错误 ②. 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验 （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. ③. 1-丁醇（或正丁醇） 【解析】 【分析】 咖啡因提取流程图：分析该流程是从茶叶中浸取提取咖啡因的过程：茶叶粉碎后增大接触面积，加入95%乙醇浸取，利用咖啡因可溶于乙醇的性质，将咖啡因溶解到乙醇中，分离出不溶的浸渣后得到咖啡因的乙醇浸出液，蒸馏除去大部分乙醇得到浓缩液，后续处理得到纯咖啡因； 分析该蒸馏装置共3处错误，除题干指出的未加沸石外，另外两处错误为：温度计位置错误：温度计水银球插入了反应液面下，蒸馏中温度计需要测量馏出蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。冷凝水进出方向错误：图中冷凝水为上进下出，逆流冷凝效果更好，正确应为下口进水，上口出水；有机物M的谱图分析质谱图：最大质荷比为74，说明M的相对分子质量为74；红外光谱：说明M中含有键和醚键结构；核磁共振氢谱：说明M中仅存在2种不同化学环境的氢原子，且氢原子数目比为。 【小问1详解】 根据题干已知信息，咖啡因可溶于乙醇，因此可用乙醇将咖啡因从茶叶中浸出提取； 【小问2详解】 错误总结： 温度计的水银球位置错误（不应插入液面下，应位于蒸馏烧瓶支管口处）、冷凝水的进出方向反了（应下口进水，上口出水）； 若加热后发现未加沸石，不能在高温时加入，否则会引发暴沸，正确处理： 停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验； 【小问3详解】 据燃烧数据计算： ，得； ，得； ，得； ，最简式，式量为74，与相对分子质量相等，因此分子式为：。 结合红外和核磁共振氢谱信息，M为乙醚，结构简式为：； 【小问4详解】 属于醇类的同分异构体，可看作羟基取代丁烷的1个氢原子：丁烷有正丁烷、异丁烷2种结构，正丁烷有2种不同环境氢，异丁烷有2种不同环境氢，因此共种结构；其中满足“核磁共振氢谱5组峰，峰面积比”的是正丁醇，结构简式为，系统命名为1-丁醇（或正丁醇）。 18. 二氧化碳干重整是将CO2和CH4两种温室气体转化为合成气(CO+H2)的过程。已知：常见物质的燃烧热()如表所示： 名称 甲烷 一氧化碳 氢气 化学式(状态) （1）主反应的_______。主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）在进行二氧化碳干重整时，会发生副反应 。在一定条件下进行二氧化碳干重整反应，达到平衡后，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．加入适宜的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 b．降低温度，主反应、副反应的正、逆反应速率都减小 c．移去部分C(s)，副反应的平衡向正反应方向移动 d．减小容器的体积，主反应、副反应的正反应速率都增大 （3）在压强恒定为4.5 MPa条件下，投入CO2、CH4重整制合成气[该条件下发生主反应和副反应，同时还有反应 发生]的过程中各组分平衡时物质的量随温度的变化如图所示。 ①温度为时，主反应的平衡常数_______。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量减小，其可能的原因是_______；要尽可能减少积碳，应适当_______(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）CO2干重整的正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，T为温度，R、C为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能_______kJ·mol-1；升高温度，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）bd （3） ①. 5.4 ②. 高温条件下，CO2和C反应生成CO，且 ，升高温度平衡逆向移动，导致积碳含量减小 ③. 增大 （4） ①. 300 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热数值，可知① ； ② ③ 根据盖斯定律，由①-(②+③)×2可得主反应的。主反应△H>0、△S>0，所以在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 a．催化剂可改变反应历程，但不改变反应的平衡转化率，加入适宜的催化剂，不能提高CO2的平衡转化率，故a错误； b．降低温度，反应速率均减小，故b正确； c．C是固体，移去部分C(s)，反应物浓度不变，移出固体不影响反应的速率，不改变反应的平衡，故c错误； d．减小容器的体积，反应物浓度增大，主反应、副反应的正反应速率都增大，故d正确； 选bd。 【小问3详解】 ①温度为时，平衡体系中n(H2)=1.2mol、n(H2O)=n(CO2)=n(CO) =0.5mol、n(CH4) =0.3mol，主反应的平衡常数 。 ②高温条件下，CO2和C反应生成CO，且 ，升高温度平衡逆向移动，导致积碳含量减小；副反应产生积碳，CO2和C反应生成CO，要尽可能减少积碳，应适当增大初始投料的比值。 【小问4详解】 根据图中两点数据代入得，计算可得300kJ·mol-1；反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，由此可得平衡常数；正反应吸热，温度升高，平衡常数增大，故温度升高，的值增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1，选择性必修2，选择性必修3第一章、第二章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ni-59 Co-59 Sm-150 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就。下列云南省博物馆馆藏文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．猛虎袭牛铜枕 B．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶 C．草编手提包 D．南明永历“敕命之宝”玉玺 A. A B. B C. C D. D 2. 云南美食享誉全国。下列说法错误的是 A. 过桥米线中的淀粉是纯净物 B. 大理砂锅鱼味道鲜美，选用的洱海鲜活鲤鱼鱼肉中富含蛋白质 C. 制作沾益辣子鸡需要使用植物油，植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D. 鲜花饼的制作原料有面粉、蔗糖、玫瑰花等，其中蔗糖属于二糖 3. 硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O，在漂白工业中用作脱氯剂。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18Cl B. 基态氧原子的最外层电子轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型：V形 D. 基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 4. 下列化学基本研究方法错误的是 A. 分析有机物的红外光谱，可以获得有机物的分子式 B. 同位素示踪法可用于研究酯化反应的机理 C. 核磁共振氢谱可用于研究有机物的结构 D. 科学家可以通过X射线衍射获得有机物的分子结构 5. 下列有机化合物的类别及所含官能团有误的是 选项 A B C D 有机化合物 类别 酚 氨基酸 酮 醚 官能团 -OH -COOH和-NH2 A. A B. B C. C D. D 6. 0.1 mol M与0.2 mol H2发生加成反应后，所得产物为，则M的结构简式不可能是 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的中子数为 B. 0.1 mol 中含有的σ键数目为 C. 2.2 g由CO2和N2O组成的混合物中含有的原子数共为 D. 溶液中含有的数目为 8. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 9. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧，铝箔熔化但不滴落 Al的熔点高 B 向氯水中通入SO2气体，溶液颜色逐渐变浅最后消失 SO2具有漂白性 C 将稀硫酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：S>Si D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的化学方程式书写错误的是 A. 乙炔与氯化氢的反应： B. 丙烯的加聚反应： C. 乙醇与O2的催化氧化反应： D. 光照条件下，甲苯与溴的反应： 11. 煤焦油经过分馏可得到萘()。下列有关萘的说法正确的是 A. 属于脂环化合物 B. 能发生氧化反应 C. 常温下，易溶于水 D. 分子中所有碳原子均为sp3杂化 12. 有机物中处于同一平面的碳原子最多有 A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个 13. 一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 甲池为原电池，乙池为电解池 B. 电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C. 甲池的总反应为 D. 理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 14. ()是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，相关结构如图。 已知：①层间距为a pm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为b pm且； ②，，设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 核间距 C. A原子周围最近且等距离的Co原子有8个 D. 该材料的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氧化钛作为白色颜料被广泛应用于涂料、橡胶、化妆品等工业。某实验小组制备纳米二氧化钛的步骤如下： ①按图示组装好装置，先将加入三颈烧瓶中，再向其中加入100 mL蒸馏水，充分搅拌并加热，保持温度约为；②将仪器B中15 mL浓氨水缓慢滴入三颈烧瓶中，得到白色黏稠混合液，再经过抽滤、洗涤得到白色TiO(OH)2滤饼和滤液；③将白色滤饼经左右煅烧得到纳米TiO2。已知：Ti与Al的化学性质相似；TiO2具有两性。 （1）仪器B的名称为_______。 （2）写出向三颈烧瓶中加入浓氨水发生反应的化学方程式：_______。 （3）球形干燥管中盛装的药品为无水氯化钙，该装置的作用是_______。 （4）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是_______。 （5）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过_______(填基本操作，后同)、_______、_______、洗涤、干燥即可回收_______(填化学式)。 （6）测定TiO2的纯度。步骤：用足量硫酸和硫酸铵的混合溶液溶解3.47 g二氧化钛样品，用足量的铝将TiO2+还原为，过滤、洗涤，将滤液定容至100 mL，取25.00 mL，加入KSCN溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)。重复操作2次，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知：)。 ①判断到达滴定终点的操作和现象是_______。 ②计算该样品中TiO2的质量分数：_______%(保留三位有效数字)。 16. 云南矿产资源丰富，多种关键矿产储量在全国占据领先地位，尤其是有色金属。一种以含硫酸镍的废液（含有杂质微粒）为原料精制硫酸镍的工艺流程如图： 已知：常温下，，。回答下列问题： （1）杂质微粒含有的元素中，属于 s 区的是_______（填元素符号）。 （2）“除砷”步骤中，温度不能过高的原因是_______。 （3）调 pH 的目的是进一步去除，使常温下，若溶液中，则需控制 pH 的范围是_______。 （4）滤渣 3 的主要成分是_______（填化学式）。 （5）晶体煅烧时剩余固体质量与温度的变化曲线如图所示。 ① 时所得产物的化学式为_______。 ②写出在时煅烧的总反应的化学方程式：_______。 （6）铌和镍合金的用途非常广泛，一种、互化物的晶胞结构（长方体，)如图所示，该、互化物的化学式为_______，原子与原子间的最短距离为_______（用含字母的式子表示）nm。 17. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 Ⅰ．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。 （2）进行蒸馏操作时，某同学使用的装置如图1所示，该同学在操作中，除未加沸石外，还存在的错误有___________。实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。 Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将1.48 g M在足量纯中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。 （3）M的分子式为___________，M的结构简式是___________。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________，该结构的名称为___________。 18. 二氧化碳干重整是将CO2和CH4两种温室气体转化为合成气(CO+H2)的过程。已知：常见物质的燃烧热()如表所示： 名称 甲烷 一氧化碳 氢气 化学式(状态) （1）主反应的_______。主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 （2）在进行二氧化碳干重整时，会发生副反应 。在一定条件下进行二氧化碳干重整反应，达到平衡后，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．加入适宜的催化剂，可提高CO2的平衡转化率 b．降低温度，主反应、副反应的正、逆反应速率都减小 c．移去部分C(s)，副反应的平衡向正反应方向移动 d．减小容器的体积，主反应、副反应的正反应速率都增大 （3）在压强恒定为4.5 MPa条件下，投入CO2、CH4重整制合成气[该条件下发生主反应和副反应，同时还有反应 发生]的过程中各组分平衡时物质的量随温度的变化如图所示。 ①温度为时，主反应的平衡常数_______。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量减小，其可能的原因是_______；要尽可能减少积碳，应适当_______(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。 （4）CO2干重整的正、逆反应速率方程为、，、符合阿伦尼乌斯公式(为活化能，T为温度，R、C为常数)，实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能_______kJ·mol-1；升高温度，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $