黑龙江齐齐哈尔市教联体2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试题

高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 答案 C D C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 c D Q D B 16.(每空2分) (1)增大反应物接触面积加快反应速率 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CuS04+2H,0+S0,↑ (3)SO3SO,与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4)该反应为可逆反应 (5)C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 (6)4NH3+50, 催化剂4NO+6H,0 △ 17.(除标注外每空2分) (1)2H,S+02=2S↓+2H,0 (2)Ba2++H,02+S02=BaS04↓+2HA(1分) (3)取样品加水溶解，加过量稀盐酸至无气体产生，再加氣化钡溶液， 质。 (4)2NH,C1+Ca(OH,△CaCl,+2NH,↑个+2H,0 (5)2NO,+CO=NO,+NO;+CO,T (6)0.6 18.(每空2分) 7 8 9 10 C B D 若有白色沉淀生成，则样品己经变 (1)ab ac 1.25 mol.L.min 8 (2)0.75mol.L13mol2 19.(除标注外每空2分) (1)<436kJ (2)电(1分)Pb(1分)正(1分) 02+2H20+4e=40H 负(1分) 2.24B 教联体2025-2026年度下学期期中考试 高一化学试题 本试卷共8页，满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案） 1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ） A．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C．某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅 D．“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 2．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是（ ） A． B．CuS C． D． 3．一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：，若将此反应生成的气体通入溶液中，则（ ） A．逸出气体 B．溶液中析出沉淀 C．溶液中析出沉淀 D．溶液显中性 4．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B 向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀产生 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 5．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是（ ） A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B．液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂 C．具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为 B．标准状况下，含有的氧原子数为 C．的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于 D．溶于水得到的溶液中，和的总数等于 7．下列离子方程式错误的是（ ） A．盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．往氯化铵溶液中加入浓溶液，并加热： C．用氨水吸收过量的 D．铜与稀硝酸反应： 8．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ） A．是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C．除去中混有的可加入适量的稀盐酸 D．带玻璃塞的试剂瓶可以盛装氢氧化钠溶液 9．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示下列说法正确的是（ ） A．①②③均属于置换反应 B．副反应，其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C．二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D．是两性氧化物 10．磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷（P4）是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在、下，白磷完全转化为红磷，放出的热量。下列说法错误的是（ ） A．红磷转化为白磷属于吸热反应 B．红磷的稳定性比白磷强 C．白磷与红磷的能量较高的是白磷 D．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 11．某化学反应包括、 两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．的总键能大于的总键能 C．与的能量差为 D．反应一定要加热才能发生 12．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是（ ） A． B． C． D． 13．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 反应温度（°C） 稀硫酸 V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 10.0 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．设计该实验的基本原理为控制变量法 B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需， D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 14．在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为（ ） A． B． C． D． 15．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A．②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①③④⑤ 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共55分） 16．（本题14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： Ⅰ．工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸。 （1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是__________。 （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________。 （3）“吸收”时，吸收的物质为__________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98．3%浓硫酸而不用水的主要原因是__________。 Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为0.3 mol的原因是__________。 （5）碳和浓硝酸反应的化学方程式为__________。 （6）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为__________。 17．（本题13分）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫、氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为__________。 （2）将气体乙通入溶液，无明显现象，继续加双氧水，立即产生白色沉淀，请写出其对应的离子方程式：__________；其中双氧水可替换为__________（填选项编号），也可得到同样成分的白色沉淀。 A．氯水 B．氨水 C．盐酸 D．氢硫酸溶液 （3）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的操作及现象是：__________。 （4）写出实验室中利用两种固体制备的化学方程式__________。 （5）将通入过量溶液中会得到两种盐，同时放出一种无毒无害的气体，该反应原理也可用于实验室的尾气处理，写出离子方程式__________。 （6）12.8 g铜与溶液反应，铜完全溶解，产生和混合气体共4.48 L（标准状况），则反应的硝酸物质的量为__________mol。 18．（本题14分）二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸；同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结合化学原理与工业实际，回答下列问题。 （1）工业上，利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：，请回答下列问题： ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是__________（填字母，下同）。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．、、三者的浓度之比为 ③某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 内反应速率为__________；达到平衡时，的转化率为，则__________。 （2）将等物质的量、混合于的密闭容器中，发生反应：，经后测得的浓度为，，的平均反应速率是。 ①经后A的浓度为__________。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为__________。 ③x的值为__________。 19．（本题14分）回答下列问题 （1）能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。下图是反应过程中的能量变化图。 ①由图可知，反应物的总键能__________（填“>、<”或“=”）生成物的总键能。 ②已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的能量，且氧气中键完全断裂时需要吸收496 kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463 kJ的能量，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的能量为__________。 （2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 ①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：，铅蓄电池放电时是将化学能转化为__________能，负极是__________（填物质化学式）。 ②下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的__________极，电极反应式为__________：OH-向__________（填“正”或“负”）极作定向移动，电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下负极上消耗气体的体积是__________。 ③为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $