黑龙江齐齐哈尔市教联体2025-2026学年高一下学期5月阶段检测化学试题

高一化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 答案 C D B C D C C C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D 0 B 16.(每空2分) (1) 增大反应物接触面积加快反应速率 (2) Cu+2H,S0,(浓)≠CuS04+2H,0+S0,↑ (3) SO3 SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (4) 该反应为可逆反应 (5) C+4N0,(浓)eC0,个+4N0,个+2H,0 催化剂 (6)4NH3+502i 4NO+6H2O △ 17.(除标注外每空2分) (1)2H,S+0,=2S↓+2H,O (2)Ba2++H,0,+S0,=BaS04↓+2H A(1分) (3)取样品加水溶解，加过量稀盐酸至无气体产生，再加氯化钡溶液，若有 白色沉淀生成，则样品己经变质。 ④2NH,C1+Ca(OH,Cacl,.+2NH,个+2H,0 (5)2NO,+CO2=NO,+NO:+CO, (6)0.6 18.(每空2分) (1) ab ac 1.25mol.L.min- 8 (2)0.75molL1 3mol 2 19.(除标注外每空2分) (1) 436kJ (2)电(1分) Pb(1分) 正(1分) O,+2H,0+4e=40H 负 （1分)2.24 B 答案第1页，共1页教联体2025-2026年度下学期期中考试 高一化学试题 命题人：孙洪悦审题人：董雪艳 本试卷共8页，满分100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Cu-64 第丨卷（选择题） 一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案) 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是() A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，钢是合金 B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C.某品牌手机使用的麒麟980芯片成分主要是二氧化硅 D.“中国天眼PAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 2.下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是() A.FeCI, B.CuS C.S03 D.CO2 3.一定条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FS0, 定条件fe0,+S0,个+S0,个， 若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则() A,逸出SO,气体 B.溶液中析出BaSO,沉淀 C.溶液中析出BaSO,沉淀 D,溶液显中性 试卷第1页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 常温下向浓硫酸中放 A 铝和浓硫酸在常温下不反应 入打磨后的铝片 无明显现象 B 向某溶液中通氯气，随 后滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中含有Fe2+ 蔗糖变黑后 向蔗糖中滴入浓硫酸 膨胀，有刺 激性气味的 浓疏酸具有脱水性和强氧化性 气体生成 向某溶液中滴加 有白色沉淀 D BaCl2溶液 产生 原溶液中含有Ag A.A B.B C.C D.D 5. 氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关 系的是() A.氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B,液氨汽化时要吸收大量的热，常用来作制冷剂 C.NH,具有还原性和碱性，可用来检验氯气管道的泄漏 D.硝酸是强酸，可以用来与金属反应制NH, 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.14g氮气与足量氢气在一定条件下充分反应，可收集到氨气的分子数目为Na B.标准状况下，2.24LS03含有的氧原子数为3NA C.50mLl8molL的浓硫酸与足量的锌片反应，转移的电子数大于0.9N D.0.1moNH,溶于水得到的溶液中，NH,·H2O和NH的总数等于0.1NA 7,下列离子方程式错误的是() A.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH=SiO+H,O B.往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热：NH+OH D NH,个+H,O C.用氨水吸收过量的S02:2NH3·H,0+S02=2NH+S0?+H,0 D.铜与稀硝酸反应：3C1+2NO5+8H+=3Cu2++2N0个+4H,O 试卷第2页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是() A.SO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸 B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在 C.除去SiO2中混有的CaC03可加入适量的稀盐酸 D.带玻璃塞的试剂瓶可以盛装氢氧化钠溶液 9.工业上以石英砂（SO,)为原料制取单质硅，其中一种工艺流程如图所示下列说法正确 的是() ① C C12 H, 石英砂一 温→S) →SiC14高温 →Si(纯) A.①②③均属于置换反应 B.副反应SiO,+3C=2C0+SiC,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 C.二氧化硅为良好的半导体材料，可用于制造芯片 D.SiO,是两性氧化物 10.磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷(P4)是磷的两种同素异 形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为 红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是 A.红磷转化为白磷属于吸热反应 B.红磷的稳定性比白磷强 C.31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷 D,等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是红磷 11.某化学反应包括A(g)→+B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是() 能量k A.两步反应均为吸热反应 B.1molA(g)的总键能大于1molC(g)的总键能 1mol B(g) C.1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E4-E,+E2-E,)kJ 1molA(g) ImolC(g) D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 反应过程 试卷第3页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 催化剂 12.已知反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速率如下，则 四种情况所表示的化学反应最慢的是() A.v(CO)=1.5mol.L.min B.v(NO2)=0.01mol.L.s- C.v(N2)=0.4mol.L.min- D.v(CO2)=1.Imol.L.min 13,某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠N2S2O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反 应方程式为Na2S2O,+HS04=Na2S04+S↓+S02个+H,0],设计了如表系列实验。 下列说法不正确的是（) Na2S203 稀硫酸 H20 实验序号 反应温度(C V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 40 Vi 0.10 10.0 0.50 V2 20 V3 0.10 4.0 0.50 Va A.设计该实验的基本原理为控制变量法 B,实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C.若用实验1和3探究稀疏酸浓度对该反应速率的影响，则需V,=10.0,V4=0 D,本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢 14.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4A(g)+5B(g)D4C(g)+6D(g), 已知A(g)、B(g)、C(g)、D(g)的初始浓度分别为0.4molL1、0.8mol.L、 0.4molL、0.8molL。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为() A.c(A)=0.5mol.L B.c(B)=Imol.L- C.c(C)=0.6mol.L D.c(D)=1.4mol.L- 15.一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(S)+3B(g)D2C(g)达到平衡时，下列说法能 判断该反应达到平衡的是(） 试卷第4页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3 amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A.②④⑤⑦ B.①③④⑥⑦ C.①④⑥⑦ D.①③④⑤ 第I川卷（非选择题) 二、非选择题（共55分） 16.(本题14分)硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题： I.工业上可以用黄铜矿（主要成分是CFeS2,还含有少量SiO2)制取硫酸。 空气 空气V205 98.3%浓疏酸 黄铜矿粉碎处理 +高温煅烧 s0催化氧化一→吸收☐—→ 硫酸产品 Cu0、Fe03、Si02 (1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 (2)铜和浓硫酸反应的化学方程式为 (3)“吸收”时，吸收的物质为（填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3% 浓硫酸而不用水的主要原因是 0 Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 02 H20 N2→合成塔 4雀化桌化护N9吸收塔→RNO,溶液 02 (4)“合成塔'中，1moN2和3moH2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成NH,的 物质的量约为0.3mol的原因是 (5)碳和浓硝酸反应的化学方程式为： 试卷第5页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP (6)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 17,（本题13分)物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫、氮及 其部分化合物的“价类”二维图如图所示，回答下列问题： 5 HNO 4 NO2 疏 S-丙NaS0 +2 @/角 ② 乙祖50克 N2 花 ⊙ 桥-2 甲 3 H←4 ⑤ NHCI 氢化物单质氧化物酸正盐物质的类别 氢化物Y氧化物酸盐 ()甲的水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为」 。 (2)将气体乙通入BCl2溶液，无明显现象，继续加双氧水，立即产生白色沉淀，清写出其 对应的离子方程式： ；其中双氧水可替换为 (填选项编号)，也可得到同样 成分的白色沉淀。 A.氯水 B.氨水 C.盐酸 D.氢硫酸溶液 (3)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的操作及现象是： (4)写出实验室中利用两种固体制备NH的化学方程式 (⑤)将NO2通入过量Na,CO3溶液中会得到两种盐，同时放出一种无毒无害的气体，该反应 原理也可用于实验室NO,的尾气处理，写出离子方程式。 (6)12.8g铜与HNO3溶液反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体共4.48L(标准状况)， 则反应的硝酸物质的量为mol。 18,(本题14分)二氧化硫是工业生产中的重要原料、也是大气主要污染物之一，工业上常 以二氧化硫为原料，在催化剂、加热条件下催化氧化制备三氧化硫、进而用于生产硫酸： 同时，烟气中含有的二氧化硫必须经过净化处理才能排放，以减少酸雨等环境问题。请结 合化学原理与工业实际，回答下列问题。 (1)工业上，利用催化氧化反应将$02转化为S0,是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反 应：2S0,(g)02(g)02S03(g),请回答下列问题： 试卷第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP ①恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是 (填字母，下同)。 a.增加O,的浓度b.选择高效催化剂c.充入氨气d.适当降低温度 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.2vE(02)=y地(S02) b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c.S0,的物质的量不再变化 d.S02、02、S03三者的浓度之比为2：1：2 ③某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molS0,和a mol O2,反应过 程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 物质的量/mol 10 8 SO, 2 S02 5时间/mim 2min内SO2反应速率为 :达到平衡时，02的转化率为50%，则a= (2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)DxC(g)+2D(g): 经5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)c(B)=3:5,C的平均反应速率是 0.1mol.L.min-'。 ①经5min后A的浓度为 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为 ③x的值为。 19.（本题14分)回答下列问题 (I)能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。下图是 2H2(g)+02(g)=2H20(g)反应过程中的能量变化图。 试卷第7页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP 能 反应物 能屁 变化 生成物 反应过程 ①由图可知，反应物的总键能 (填“>”、“<”或“=)生成物的总键能。 ②已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出242k灯的能量，且氧气中1mol0=O键完 全断裂时需要吸收496kcJ的能量，水蒸气中1molH-0键形成时放出463k的能量，则 氢气中ImolH-H键断裂时吸收的能量为 (2)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 ①铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbS0+2H,0目静的 Pb+Pb02+2H2S04,铅蓄电池放电时是将化学能转化为 能，负极是 (填物质 化学式)。 ②下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断Y极为电池的 极，电极反应式为 OH向 (填“正或“负")极作定向移动，电路中每转移0.2ol电子，标准 状沉下负极上消耗气体的体积是」 L。 电解质 (KOH) H0← H,O ③为了验证F+与Cu+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实 验目的的是 Cu A Ag Fe 氯化铁消液 硫酸铁溶液 浓硝酸 氯化铁溶液 试卷第8页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP