精品解析：上海市南模中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试题（等级考)

2025学年第二学期南模中学高一年级期中考试 化学学科等级考 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：Cu-64，Ag-108 一、原子结构与分子结构 1. 氮、氧、硅等非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类繁多。 （1）基态N原子的核外电子排布式为___________。 （2）键角：___________(填“<”、“>”、“=”)，键能：中N-H键___________中O-H键(填“<”、“>”、“=”)。 （3）极易溶于水，其原因是：___________。 （4）是火箭发射常用的燃料，的电子式为___________，的沸点高于(结构如图)，其原因是：___________。 （5）由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，下列叙述中正确的是___________。(不定项) A. 微粒半径：③>①>② B. 属于基态原子或离子的是：②③ C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>② （6）可发生水解反应，机理如下所示： 无法发生水解反应，而可发生水解反应的原因是___________。(不定项) A. Si-Cl键极性更大 B. 是非极性分子 C. Si-Cl键键能更大 D. Si有更多的价层轨道 （7）O、S、Se同为ⅥA族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将、、按酸性由大到小的顺序排列为___________。 （8）下列关于Se元素及其化合物的说法正确的是___________。 A. Se在周期表中属于d区元素 B. 是极性分子 C. 键角：> D. 热稳定性：> 二、元素周期律 2. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________。 A. B. C. D. （2）铁在元素周期表中的位置是___________，基态和中未成对电子数之比为___________。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。 （3）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （4）LiH是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小，并从结构的角度解释原因：___________。熔点：NaH___________LiH。(选填“A：>”“B：<”或“C：=”) （5）离子化合物的形成过程如图所示。Li的第一电离能___________kJ/mol，中共价键的键能为___________kJ/mol。 三、的制备 3. 可用于照相定影剂，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过、和共同反应制备，装置如图所示： （1）基态硫原子的价层电子排布式为___________，硫离子核外共有___________种运动状态不同的电子。 （2）的中心原子为硫原子，其杂化方式为___________，的空间构型为___________。 （3）仪器a的名称是___________，装置B三颈烧瓶中盛放的固体是___________(填化学式)。 （4）装置D中发生反应的化学方程式是___________，若通入过量会降低的产率，原因是___________。 （5）装置C的作用之一是观察的生成速率，其中溶液X最好选择___________。 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （6）为了吸收可能逸出的尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是___________。(不定项) A. 品红溶液 B. 酸性溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和NaCl溶液 （7）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是___________。 A. 蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的溶液作洗涤剂 四、氟及其化合物 4. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图： 已知：， （1）除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 （4）检验废水中已除尽的实验方案是：___________。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （6）流程中生成的溶液浓度测定：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.5000 mol/L酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20 mL，计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 纳米Fe/Ni材料能去除污水中。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。 在酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步： ⅰ． ⅱ． （7）完成第2步反应的离子方程式___________。 （8）一段时间后，的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：___________。 五、电化学 5. 某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池装置为______（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。 （2）甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过______mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。 （3）若乙池中为溶液，则乙池发生的总反应方程式为______。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______（填化学式）。 （4）若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为______。乙池中的交换膜是______交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。 （5）乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和______电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是______。 （6）若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是______ A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B. 乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期南模中学高一年级期中考试 化学学科等级考 (本次考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。 相对原子质量：Cu-64，Ag-108 一、原子结构与分子结构 1. 氮、氧、硅等非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类繁多。 （1）基态N原子的核外电子排布式为___________。 （2）键角：___________(填“<”、“>”、“=”)，键能：中N-H键___________中O-H键(填“<”、“>”、“=”)。 （3）极易溶于水，其原因是：___________。 （4）是火箭发射常用的燃料，的电子式为___________，的沸点高于(结构如图)，其原因是：___________。 （5）由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，下列叙述中正确的是___________。(不定项) A. 微粒半径：③>①>② B. 属于基态原子或离子的是：②③ C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>② （6）可发生水解反应，机理如下所示： 无法发生水解反应，而可发生水解反应的原因是___________。(不定项) A. Si-Cl键极性更大 B. 是非极性分子 C. Si-Cl键键能更大 D. Si有更多的价层轨道 （7）O、S、Se同为ⅥA族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将、、按酸性由大到小的顺序排列为___________。 （8）下列关于Se元素及其化合物的说法正确的是___________。 A. Se在周期表中属于d区元素 B. 是极性分子 C. 键角：> D. 热稳定性：> 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）和均为极性分子，且能和形成分子间氢键 （4） ①. ②. 能形成更多的分子间氢键 （5）AC （6）AD （7） （8）C 【解析】 【小问1详解】 N原子原子序数为7，基态核外电子按能级排布即为。 【小问2详解】 二者中心原子均为杂化，中心N有1对孤对电子，中心O有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子斥力越大，键角越小，故键角；O原子半径小于N，键长更短，键长越短键能越大，故键能小于键能，因此选B。 【小问3详解】 空间结构为三角锥，空间结构为V形，正负电荷中心不重合，所以都是极性分子，根据相似相溶原则，可溶于；有键，有键，两者可形成分子间氢键，增大在中的溶解度。 【小问4详解】 ​结构为​，每个N原子和2个H原子形成单键，剩余1对孤电子对，满足8电子结构，电子式为；​含2个可形成氢键的N，比​形成的分子间氢键更多，沸点更高。 【小问5详解】 ①为基态Si原子，②为基态阳离子，③为激发态Si原子： A．③电子占据4s轨道，半径大于①，①为中性原子半径大于阳离子②，故半径③>①>②，A正确； B．只有①是基态原子，③是激发态原子，B错误； C．②电离是失去第二个电子，能量大于基态Si原子的第一电离能，③是激发态能量更高，更容易电离，电离能小于①，故电离一个电子能量②>①>③，C正确； D．②是正离子，对电子吸引力更强，得电子能力②>①，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 A．Si与Cl的电负性差大于C与Cl，键极性更大，更易断裂水解，A正确； B．分子极性与能否水解无关，且​本身就是非极性分子，B错误； C．事实上键的键能大于键，化学键越强越稳定，越不利于水解，C错误； D．C是第二周期，价层只有s、p轨道，没有空轨道接受水分子O的孤对电子，Si是第三周期，有空的d轨道可以接受孤对电子，因此能水解，D正确； 故选AD。 【小问7详解】 三种酸结构为，R分别为、、，均为ⅥA族元素，电负性，电负性越大吸电子能力越强，越易电离出，酸性越强，故酸性顺序为。 【小问8详解】 A．Se价电子排布为，属于p区元素，A错误； B．​中心Se价层电子对为3对，无孤对电子，为平面正三角形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．​键角为，​中心Se有1对孤对电子，为V形，孤对电子斥力使键角小于，故键角​，C正确； D．同周期从左到右非金属性增强，氢化物热稳定性增强，非金属性，故热稳定性​，D错误； 答案选C。 二、元素周期律 2. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________。 A. B. C. D. （2）铁在元素周期表中的位置是___________，基态和中未成对电子数之比为___________。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。 （3）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。 （4）LiH是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小，并从结构的角度解释原因：___________。熔点：NaH___________LiH。(选填“A：>”“B：<”或“C：=”) （5）离子化合物的形成过程如图所示。Li的第一电离能___________kJ/mol，中共价键的键能为___________kJ/mol。 【答案】（1）C （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ③. （3）O>P>Li （4） ①. 和的电子层数相同，核电荷数大于，原子核对外层电子的吸引能力更大，故离子半径更小 ②. B （5） ①. 520 ②. 498 【解析】 【小问1详解】 2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C 【小问2详解】 Fe是26号元素，基态Fe电子排布为，Fe位于第四周期第Ⅷ族；基态电子排布式为，未成对电子数为4，基态电子排布式为，未成对电子数为5，比值为；第四周期主族元素中，金属性最强的是K，最高价氧化物水化物碱性最强为，非金属性最强的是Br，最高价氧化物水化物酸性最强为，二者发生中和反应生成和水，化学方程式为。 【小问3详解】 Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； 【小问4详解】 LiH中两种离子分别为和，两者的电子层数相同，核电荷数大于，原子核对外层电子的吸引能力更大，故离子半径更小；NaH和LiH均为离子晶体，阴离子相同，阳离子电荷相同，半径大于，NaH离子键强度小于LiH，因此熔点NaH<LiH。 【小问5详解】 Li的第一电离能是指1mol气态Li原子失去1mol电子变为气态吸收的能量，图中2mol Li(g)变为2mol Li+(g)时吸收1040kJ，因此；共价键键能：断开1mol 中共价键生成2 mol O(g)所吸收的能量，图中变为O(g)吸收249kJ能量，因此键能为。 三、的制备 3. 可用于照相定影剂，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过、和共同反应制备，装置如图所示： （1）基态硫原子的价层电子排布式为___________，硫离子核外共有___________种运动状态不同的电子。 （2）的中心原子为硫原子，其杂化方式为___________，的空间构型为___________。 （3）仪器a的名称是___________，装置B三颈烧瓶中盛放的固体是___________(填化学式)。 （4）装置D中发生反应的化学方程式是___________，若通入过量会降低的产率，原因是___________。 （5）装置C的作用之一是观察的生成速率，其中溶液X最好选择___________。 A. 蒸馏水 B. 饱和溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和溶液 （6）为了吸收可能逸出的尾气，除了图中的NaOH溶液还可以是___________。(不定项) A. 品红溶液 B. 酸性溶液 C. 饱和溶液 D. 饱和NaCl溶液 （7）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。下列说法正确的是___________。 A. 蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 B. 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 C. 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D. 可选用冷的溶液作洗涤剂 【答案】（1） ①. ②. 18 （2） ①. 杂化 ②. 四面体形 （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） ①. ②. 过量使溶液呈酸性，在酸性条件下分解 （5）C （6）BC （7）C 【解析】 【分析】实验室以、和为原料制备硫代硫酸钠。装置B中，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成，经装置C观察流速后通入D中，与混合溶液反应：， A、E中溶液吸收尾气，反应液经浓缩、结晶、干燥，最终得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 基态S原子的核电荷数为16，价电子为最外层的6个电子，价层电子排布式为；核外有18个电子，每个电子的运动状态均不同，故共有18种运动状态不同的电子； 【小问2详解】 把看作中的一个氧原子被硫原子取代，中心硫原子与4个原子（3个氧原子和1个硫原子）成键，形成4个键。中心原子的孤电子对数为0，价层电子对数=键数+孤电子对数=，故杂化方式为杂化；中心S原子无孤电子对，空间构型为四面体形； 【小问3详解】 仪器a的名称是分液漏斗；装置B中利用70%与亚硫酸钠反应制备，故盛放的固体为； 【小问4详解】 装置D中、与反应生成和，化学方程式为：； 在酸性环境中不稳定，过量会使溶液呈酸性，发生反应：，导致分解，产率降低； 【小问5详解】 装置C需观察的生成速率，溶液X应选择不与反应且能降低溶解度的溶剂： A．蒸馏水：易溶于水，会溶解，无法观察速率，A不符合题意； B．饱和溶液：与反应生成，消耗，B不符合题意； C．饱和溶液：在其中溶解度小，且不反应，可观察气泡速率，C符合题意； D．饱和溶液：与反应，消耗，D不符合题意； 故选C； 【小问6详解】 为酸性气体且具有还原性，可与碱性溶液或强氧化性溶液反应： A．品红溶液仅用于检验，A不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，可氧化，B符合题意； C．饱和溶液中可氧化，C符合题意； D．饱和溶液不与反应，无法吸收，D不符合题意； 故选BC； 【小问7详解】 A．蒸发浓缩时，若蒸干会导致晶体受热分解，应蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热，A错误； B．快速蒸发水分会导致晶体颗粒细小，B错误； C．难溶于乙醇，加入乙醇可降低其溶解度，促进晶体析出，提高产率，C正确； D．易溶于水，难溶于乙醇，可选用乙醇作洗涤剂，D错误； 故选C。 四、氟及其化合物 4. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图： 已知：， （1）除雾霾外，造成的一种常见环境污染为___________。 （2）固体1的主要成分有、___________(填化学式)。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为___________。 （4）检验废水中已除尽的实验方案是：___________。 （5）捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。 （6）流程中生成的溶液浓度测定：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.5000 mol/L酸性溶液进行定量测定，若反应恰好完成时平均消耗酸性溶液的体积为20 mL，计算所得溶液的浓度为___________mol/L。 纳米Fe/Ni材料能去除污水中。离子在纳米材料表面发生反应的过程如下图所示。材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。 在酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步： ⅰ． ⅱ． （7）完成第2步反应的离子方程式___________。 （8）一段时间后，的去除速率迅速降低，结合上述2步反应说明可能的原因：___________。 【答案】（1）酸雨 （2）CaCO3、CaSO3 （3） （4）取少量反应后的废水于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，说明​已除尽 （5）CO （6）1.000 （7） （8）两步反应均消耗，随着反应进行，溶液升高，转化为​难溶物，覆盖在纳米材料表面，减小了反应接触面积，因此去除速率迅速降低 【解析】 【分析】工业废气(主要含NO、CO、、、)用过量石灰乳吸收，、与Ca(OH)2反应生成CaCO3、CaSO3，成为固体1的主要成分；气体1为NO、CO、N2，通入适量空气，与NO作用生成NO2，成为气体2的主要成分；气体2()通入NaOH溶液中，从产物NaNO2看，前面通入的空气，只能将一部分NO氧化为，否则生成的NaNO2中会混入NaNO3；NaNO2与含废水发生氧化还原反应，生成N2和H2O，气体3为CO和N2，CO被捕获剂捕获。 【小问1详解】 除雾霾外，造成的一种常见环境污染为酸雨。 【小问2详解】 根据分析固体1的主要成分有、CaCO3、CaSO3。 【小问3详解】 根据分析，用溶液处理含废水，生成氮气和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 检验废水中已除尽的实验方案是：取少量反应后的废水于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸不变蓝，说明已除尽。 【小问5详解】 根据分析捕获剂捕获的气体主要是CO。 【小问6详解】 流程中生成的溶液浓度用酸性溶液进行定量测定，滴定方程式为，滴定时消耗的的物质的量，则，。 【小问7详解】 第2步反应的离子方程式中Fe失去两个电子生成，根据反应过程图可知过步骤中生成得6各电子，故有，结合电荷守恒和元素守恒得离子方程式为。 【小问8详解】 结合题干信息“材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢”，两步反应都消耗，溶液酸性减弱，水解生成难溶氢氧化物覆盖表面，降低反应速率。 五、电化学 5. 某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池装置为______（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。 （2）甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过______mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度______（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。 （3）若乙池中为溶液，则乙池发生的总反应方程式为______。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入______（填化学式）。 （4）若乙池中为溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与发生反应。产生的电极反应方程式为______。乙池中的交换膜是______交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。 （5）乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和______电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是______。 （6）若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为溶液，则下列说法中正确的是______ A. 电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B. 乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C. 溶液的浓度保持不变 D. 杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 【答案】（1）原电池 （2） ①. 0.1 ②. 增大 （3） ①. ②. Ag2O （4） ①. Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ②. 阳离子 （5） ①. Cu ②. 有外加电源的阴极保护法 （6）B 【解析】 【分析】由图可知，甲池为原电池，Cu比Ag活泼，Cu作负极，Ag作正极，乙池为电解池，左侧Pt电极为阳极，右侧Pt电极为阴极；由图可知，B为燃料电池，空气通入极为正极，A为电解池，A中右侧为阴极，生成Y气体为氢气，故B中左侧为负极，X气体为氯气。 【小问1详解】 甲池装置没有外接电源，为原电池，故答案为：原电池； 【小问2详解】 甲池中总反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,1molCu反应生成2molAg时转移2mol电子，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g,导线中通过电子的物质的量为×2mol=0.1mol，实验过程中，盐桥中向左池即负极迁移，甲池左侧烧杯中的浓度增大，故答案为：0.1；增大； 【小问3详解】 用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上H2O失电子生成O2和H+，阴极上Ag+得电子生成Ag，总反应方程式为；若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，阴极生成Ag,阳极生成氧气，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入Ag2O，故答案为：Ag2O； 【小问4详解】 产生的电极反应方程式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+，已知可与发生反应，防止OH-移动至阳极，乙池中的交换膜是阳离子交换膜； 【小问5详解】 乙池为电解池，为保护金属或合金不被腐蚀，金属应做阴极被保护，与原电池中负极相连，此时生铁和Cu电极相连，这一方法的名称是有外加电源的阴极保护法； 【小问6详解】 A．电解过程中，阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属放电，阴极为纯铜，只有铜离子得电子析出，故阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故A错误； B．乙池左侧电极为阳极，电极材料为粗铜，发生氧化反应，故B正确； C．电解过程中，阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属放电，阴极为纯铜，只有铜离子得电子析出，CuSO4溶液的浓度减小，故C错误； D．阳极为粗铜，Cu极比Cu活泼的多种金属如Zn、Fe等放电生成金属阳离子进入溶液，比铜活泼性差的金属如Au、Ag等形成阳极泥，以单质的形式沉淀到池底，故D错误； 故答案为：B； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $