上海市南模中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试化学试题（等级考)

 

2025学年第二学期南模中学高一年级期中考试

化学学科等级考

(本次考试时间60分钟，满分100分)

考生注意：

1.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；

2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写；

3.答题纸与试卷在试题编号上一一对应，答题时注意作答区域。

相对原子质量：Cu-64，Ag-108

一、原子结构与分子结构

1. 氮、氧、硅等非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类繁多。

（1）基态N原子的核外电子排布式为___________。

（2）键角：___________(填“<”、“>”、“=”)，键能：中N-H键___________中O-H键(填“<”、“>”、“=”)。

（3）极易溶于水，其原因是：___________。

（4）是火箭发射常用的燃料，的电子式为___________，的沸点高于(结构如图)，其原因是：___________。

（5）由硅原子形成的三种微粒，简化的电子排布式分别为：①[Ne]、②[Ne]、③[Ne]，下列叙述中正确的是___________。(不定项)

A. 微粒半径：③>①>② B. 属于基态原子或离子的是：②③

C. 电离一个电子所需最低能量：②>①>③ D. 得电子能力：①>②

（6）可发生水解反应，机理如下所示：

无法发生水解反应，而可发生水解反应的原因是___________。(不定项)

A. Si-Cl键极性更大 B. 是非极性分子

C. Si-Cl键键能更大 D. Si有更多的价层轨道

（7）O、S、Se同为ⅥA族元素，形成的三种含氧酸结构如下所示。将、、按酸性由大到小的顺序排列为___________。

（8）下列关于Se元素及其化合物的说法正确的是___________。

A. Se在周期表中属于d区元素 B. 是极性分子

C. 键角：> D. 热稳定性：>

二、元素周期律

2. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂()等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空：

（1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是___________。

A.  B.

C.  D.

（2）铁在元素周期表中的位置是___________，基态和中未成对电子数之比为___________。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物反应的化学方程式为___________。

（3）Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

（4）LiH是由两种单核离子构成的离子化合物，判断LiH中两种离子半径的大小，并从结构的角度解释原因：___________。熔点：NaH___________LiH。(选填“A：>”“B：<”或“C：=”)

（5）离子化合物的形成过程如图所示。Li的第一电离能___________kJ/mol，中共价键的键能为___________kJ/mol。

三、的制备

3. 可用于照相定影剂，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。在酸性环境中不稳定。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过、和共同反应制备，装置如图所示：

（1）基态硫原子的价层电子排布式为___________，硫离子核外共有___________种运动状态不同的电子。

（2）的中心原子为硫原子，其杂化方式为___________，的空间构型为___________。

（3）仪器a的名称是___________，装置B三颈烧瓶中盛放的固体是___________(填化学式)。

（4）装置D中发生反应的化学方程式是___________，若通入过量会降低的产率，原因是___________。

（5）装置C的作用之一是观察的生成速率，其中溶液X最好选择___________。

A. 蒸馏水 B. 饱和溶液