精品解析：云南昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学）2025-2026学年高二下学期半期训练化学试卷

昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学） 2025～2026学年高二下学期半期训练化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Si—28 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量 2. 下列说法不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. HCl共价键电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 的中心离子的配位键数目为6NA B. 27 g HCN分子中含有σ键数目为NA C. 7.8 gNa2O2中的化学键数目为0.2NA D. 常温常压下，1 mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA 4. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 5. 下列物质中，不互为同分异构体的是 A. 和 B. 与 C. 环丙基乙烯()与环戊二烯() D. 与 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 稳定性： B. 沸点： C. 溶解性（水中）： D. 密度： 7. 维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能在同一平面 B. M分子中C原子的杂化方式为 C. M分子中手性碳原子数目为3 D. M分子中含有2种含氧官能团 8. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A. 除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D. 除去苯甲酸固体中的少量：重结晶 9. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 10. 下列说法错误的是 A. 用射线衍射获取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B. 分子式为的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰 C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D. 三氟乙酸的酸性比乙酸强 11. 下列关于一些实验事实的解释与结论错误的是 选项 实验事实 解释与结论 A 冰的堆积方式为非密堆积 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是 C 易溶于，难溶于水 和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理 D 缺角的晶体在饱和溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 12. 杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. “操作1”和“操作2”均为过滤 C. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 D. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 13. 下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 A 晶体 向饱和溶液中通入过量的氨气，再持续通入 B 水晶 熔融态，缓慢冷却 C 明矾大晶体 在高于室温的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 D 晶体 向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 14. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述正确的是 A. 基态原子核外电子占据最高能级的原子轨道的形状为球形 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 与之间的最近距离为 D. 的密度计算式为 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表中的_____区，基态Fe原子共有_____种空间运动状态的电子。 （2）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。 ①中的杂化轨道类型为_____（填序号）。 A. B. C. D. ②比较配体和的键角大小，的键角_____的键角（填“<”“>”或“=”）。 （3）第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸（）和马来酸（）互为同分异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为_____。 ②富马酸熔点为，马来酸熔点为，解释熔点差异的原因_____。 （4）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体，可溶性氰化物（如）有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构的角度解释其无毒的原因_____。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）下图所示仪器中，实验室配制溶液用不到的是_____（填仪器名称）。 （2）实验室中可采用装置甲和装置乙来制备乙酸异戊酯及产品的提纯净化（省略部分夹持装置和部分加热装置）。 实验方法：在装置甲的仪器c中加入异戊醇和冰醋酸，再加入浓硫酸及沸石，然后加热，并保持温度为65~70℃约，停止加热；冷却后，加入到盛有蒸馏水的仪器中，振荡，分液，获得乙酸异戊酯粗品，将该粗品加入到装置乙的仪器中蒸馏，收集到的馏分为。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 冰醋酸 60 1.1 16.6 117.9 易溶于水 异戊醇 88 0.81 -117 131.5 微溶于水 乙酸异戊酯 130 0.88 -78 142 微溶于水 ①实验开始时，向装置甲的仪器a中通入冷却水，出水口为_____（填“m”或“n”），仪器a在该实验中的作用是_____。 ②仪器X的名称是_____；其中盛有蒸馏水的目的是_____。 ③装置乙存在一处设计缺陷，指出该缺陷并改正：_____。 ④若粗品蒸馏收集到的馏分为纯品，则该制备实验的产率近似为_____（填标号）。 A.65% B.70% C.80% 17. 有机物（只含三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定的实验式和分子式 按图所示实验装置（部分装置省略）对有机化合物进行元素分析。 回答下列问题： （1）进行实验时，点燃煤气灯的顺序应该是先点燃_____处，再点燃_____。（填“a”或“b”） （2）c和d中的试剂分别是_____、_____（填序号）。c和d中的试剂不可调换，理由是_____。 A.无水 B.　　　C.碱石灰（固体和的混合物） D. （3）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则M的实验式为_____。 （4）已知M的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则M相对分子质量为_____。 步骤二：确定M的结构简式 （5）用核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图乙。的结构简式为_____。 18. I．一种铜合金由、、组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 （1）该晶体的化学式为_____。 （2）其晶胞结构由I、II两部分组成，如图甲所示。I不是晶胞，从结构角度说明： _______________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点、点原子的分数坐标分别为。则点原子的分数坐标为_____；晶胞中C、D原子间距离_____pm。 II．碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是、石墨和金刚石的结构图： （4）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____。 （5）石墨中存在的微粒间作用力为_____；石墨属于_____晶体。 （6）根据的晶胞结构分析（如图所示），晶体中两距离最近的间距离为，则每个周围紧邻且等距的数目为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆明市外国语学校禄劝分校（禄劝民族中学） 2025～2026学年高二下学期半期训练化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Si—28 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B. “中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体 D. 使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟火的焰色现象是原子核外电子吸收能量跃迁到高能级后，再返回低能级时释放能量产生的，与核外电子跃迁释放能量有关，A正确； B．氮化硅中Si和N以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，共价晶体具备硬度大、熔点高的特性，适合作为航空航天领域的耐高温结构材料，B正确； C．铜单质属于金属晶体，金属晶体是晶体的一类，C正确； D．干冰属于分子晶体，升华过程仅破坏分子间作用力，不会破坏CO2分子内部的碳氧极性键，同时干冰升华吸收热量，使环境温度降低，促使水汽凝结实现人工降雨，D错误； 故答案选择D。 2. 下列说法不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. HCl共价键电子云轮廓图： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式，A错误； B．中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，所以VSEPR模型为四面体型，因此的VSEPR 模型是，B正确； C．HCl的共价键为σ键，由H的1s轨道(球形)和Cl的3p轨道(哑铃形)头碰头重叠形成，σ键电子云轮廓图呈轴对称，C正确； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H与醛基的O形成分子内氢键，表示为，D正确； 故答案选A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 的中心离子的配位键数目为6NA B. 27 g HCN分子中含有σ键数目为NA C. 7.8 gNa2O2中的化学键数目为0.2NA D. 常温常压下，1 mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心离子为，配位数为6，每个配体与中心离子形成1个配位键，故1 mol该配合物的配位键数目为6 NA，A正确； B．HCN的摩尔质量为，27 g HCN的物质的量为1 mol，HCN的结构为，单键和三键中各含1个σ键，每个分子含2个σ键，故σ键总数为，B错误； C．的摩尔质量为，7.8 g的物质的量为0.1 mol，平均每个含有2个离子键和1个过氧根内的共价键，共3个化学键，故化学键总数为，C错误； D．晶体中每个Si原子与4个O原子形成硅氧单键，1 mol二氧化硅中硅氧单键数目为，D错误； 故答案选A。 4. 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A. 含有醛基，属于醛类物质 B. CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为甲酸乙酯，属于酯类化合物，A项错误； B． CH3CH2Br含有溴原子，为卤代烃，B项正确； C． 中含有N、O两种元素，不属于烃，属于烃的衍生物，C项错误； D． 含有的官能团名称为羧基，属于羧酸类，D错误； 答案选B。 5. 下列物质中，不互为同分异构体的是 A. 和 B. 与 C. 环丙基乙烯()与环戊二烯() D. 与 【答案】C 【解析】 【详解】A．和分子式均为，二者具有不同的结构，所以二者互为同分异构体，A不符合题意； B．和分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体，B不符合题意； C．环丙基乙烯的分子式为，环戊二烯的分子式为，分子式不同，不是同分异构体，C符合题意； D．和分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 稳定性： B. 沸点： C. 溶解性（水中）： D. 密度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性由共价键键能决定，与氢键无关，的稳定性强于是因为H-F键能更大，A符合题意，故A正确。 B．水分子间可形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，所以沸点：H2O＞H2S，能用氢键解释，故B错误。 C．与水分子间形成氢键，增强溶解性，因此溶解性，故C错误。 D．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，冰的密度比液态水小，能用氢键解释，故D错误； 故答案选A。 7. 维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. M分子中所有原子可能在同一平面 B. M分子中C原子的杂化方式为 C. M分子中手性碳原子数目为3 D. M分子中含有2种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知M分子中含有饱和碳，饱和碳与周围四个原子构成四面体结构，故M分子中所有原子一定不在同一平面，A错误； B．M分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3，无sp杂化碳原子，B错误； C．M分子中手性碳原子数目为2，如图，C错误； D．M分子中含有酯基、羟基两种含氧官能团，D正确； 故选D。 8. 下列实验中，所采取的分离或除杂方法错误的是 A. 除去乙醇中的乙醚(沸点：34℃)：蒸馏 B. 分离溶于水的碘：四氯化碳萃取、分液、蒸馏 C. 分离乙酸乙酯和乙醇：分液 D. 除去苯甲酸固体中的少量：重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与乙醚互溶，但两者沸点相差大于30℃，所以用蒸馏的方法能除去乙醇中的乙醚杂质，A正确； B．分离溶于水的碘的操作过程为向碘水中加入四氯化碳萃取、分液得到碘的四氯化碳溶液；碘的四氯化碳溶液经蒸馏冷凝收集得到单质碘， B正确； C．乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，氯化钠溶解度随温度升高变化不大，所以用重结晶的方法能除去苯甲酸固体中的少量氯化钠杂质，D正确； 故选C。 9. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合物M的结构式可知，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第Ⅵ族，则W为S，Y为O。R、X、Y、Z位于第二周期，R带一个单位正电荷，则R为Li。Z形成一个共价键，则Z为F。X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。最终元素：； 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，故半径，正确顺序为，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，同周期元素从左向右电负性呈增大趋势，因此电负性，即Z>Y>W，B正确； C．R是Li，Y是O，Li在中燃烧生成，中不含非极性键，C错误； D．HF分子间存在氢键，最简单气态氢化物的沸点HF>H2S，D错误； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 用射线衍射获取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 B. 分子式为的有机化合物，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰 C. 等离子体和离子液体都具有良好的导电性 D. 三氟乙酸的酸性比乙酸强 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英玻璃为非晶态，水晶为晶态，X射线衍射是区分晶态和非晶态的常用方法，二者结构不同，所得图谱不相同，A错误； B．分子式为的有机化合物，若为二甲醚（），所有氢原子化学环境完全等价，核磁共振氢谱只出现一个峰，B正确； C．等离子体含有大量自由移动的带电粒子，离子液体由可自由移动的阴阳离子构成，二者都具有良好的导电性，C正确； D．为强吸电子基团，通过吸电子诱导效应使羧基中羟基的氢更易电离，因此三氟乙酸的酸性比乙酸强，D正确； 故选A。 11. 下列关于一些实验事实的解释与结论错误的是 选项 实验事实 解释与结论 A 冰的堆积方式为非密堆积 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中键间的键角是 C 易溶于，难溶于水 和均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理 D 缺角的晶体在饱和溶液中变成完美的立方体块 晶体具有各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，导致空隙较大，分子堆积方式为非密堆积，A正确； B．白磷是正四面体结构，四个顶点上分别占有一个P原子，键角为，B错误； C．按相似相溶原理，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂、难溶于极性溶剂中，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以易溶于，难溶于水，C正确； D．缺角的晶体在饱和溶液中自发变为规则立方体，体现的是晶体的自范性（晶体自发形成规则多面体外形的性质）；各向异性指晶体在不同方向上的物理性质不同，与该现象无关，解释错误，D错误； 故选BD。 12. 杯酚（）能够分离提纯和，其结构和提纯原理如图所示。下列说法错误的是 A. 杯酚与分子之间通过氢键形成超分子 B. “操作1”和“操作2”均为过滤 C. 杯酚可溶于氯仿，且能循环使用 D. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚含羟基，但为碳单质，分子中无等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢键，超分子的形成应为分子间作用力，A错误； B．操作1中，溶于甲苯，杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，不溶，过滤分离，均为过滤，B正确； C．杯酚可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，C正确； D．杯酚能选择性结合而不结合，体现超分子“分子识别”特征，D正确； 故选A。 13. 下列晶体的制备方案不正确的是 选项 目标晶体 制备方案设计 A 晶体 向饱和溶液中通入过量的氨气，再持续通入 B 水晶 熔融态，缓慢冷却 C 明矾大晶体 在高于室温的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 D 晶体 向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入过量氨气，再持续通入，可制得晶体，A正确； B．物质凝固可以得到晶体，熔融态的，缓慢冷却可得到水晶，快速冷却会得到非晶体的石英玻璃，B正确； C．在高于室温10～20°C的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜，反复多次，可以获得大晶体；选项C中高于室温的温差过大，会导致溶液冷却过快，析出大量小晶体，而无法得到大晶体，C错误； D．向溶液中加入氨水至难溶物溶解，再加入95%乙醇，乙醇降低溶剂的极性，使配合物溶解度减小析出晶体，D正确。 故答案选C。 14. 具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述正确的是 A. 基态原子核外电子占据最高能级的原子轨道的形状为球形 B. 每个硅原子周围有4个镁原子 C. 与之间的最近距离为 D. 的密度计算式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布式为，核外电子占据的最高能级为，轨道的形状为哑铃形，并非球形，故A错误。 B．晶胞中含有的小白球数目是；含有的大黑球数目是8个，大黑球与小白球个数比是，所以大黑球表示原子，小白球表示原子。以上底部原子为研究对象，在该晶胞中有4个原子与其距离相等且最近；在通过该平面的上面的晶胞中也存在4个原子与其距离相等且最近，故每个硅原子周围有8个镁原子，B错误。 C．根据Si、Mg的相对位置，可知Mg与Si原子之间的最短距离为晶胞体对角线的。晶胞参数是a nm，晶胞体对角线为a nm，故晶胞中与原子之间的最短距离为，C正确。　 D．根据选项B计算可知：在1个晶胞中含有8个原子，4个原子，晶胞参数为，则晶胞的密度，D错误。 故选C。 第II卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15. 铁元素是一种常见的过渡金属，铁及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。根据要求回答下列问题： （1）Fe位于元素周期表中的_____区，基态Fe原子共有_____种空间运动状态的电子。 （2）补铁剂常用于防治缺铁性贫血。第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表，检验是否被氧化为的方法之一是：取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的生成。 ①中的杂化轨道类型为_____（填序号）。 A. B. C. D. ②比较配体和的键角大小，的键角_____的键角（填“<”“>”或“=”）。 （3）第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表，富马酸（）和马来酸（）互为同分异构体。 ①富马酸分子中的σ键和π键个数比为_____。 ②富马酸熔点为，马来酸熔点为，解释熔点差异的原因_____。 （4）向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶后可得到蓝色晶体，可溶性氰化物（如）有剧毒，但该蓝色晶体却无毒，请从结构的角度解释其无毒的原因_____。 【答案】（1） ①. d ②. 15 （2） ①. C ②. > （3） ①. 11:3 ②. 富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸的熔点远高于马来酸 （4）该蓝色晶体中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来 【解析】 【小问1详解】 空间运动状态的电子等于电子占据的轨道数，基态原子电子排布为，其占据的原子轨道为1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（3个）、4s（1个）、3d（5个），故电子占据的轨道总数为。 【小问2详解】 ①中的配位数为6，则杂化轨道数为6，故选C。 ②中的没有孤电子对，σ键电子对为2，则其价层电子对为2，根据价层电子对互斥理论，则的空间构型为直线形，而水的空间构型为形，则键角大小：。 【小问3详解】 ①单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则富马酸分子中，σ键与π键的个数比为11:3。 ②富马酸可以形成分子间氢键，马来酸可以形成分子内氢键，导致富马酸的熔点远高于马来酸。 【小问4详解】 蓝色晶体中铁与氰基以配位键结合，剧毒的氰根离子几乎不可能游离出来。 16. 根据要求，回答下列问题： （1）下图所示仪器中，实验室配制溶液用不到的是_____（填仪器名称）。 （2）实验室中可采用装置甲和装置乙来制备乙酸异戊酯及产品的提纯净化（省略部分夹持装置和部分加热装置）。 实验方法：在装置甲的仪器c中加入异戊醇和冰醋酸，再加入浓硫酸及沸石，然后加热，并保持温度为65~70℃约，停止加热；冷却后，加入到盛有蒸馏水的仪器中，振荡，分液，获得乙酸异戊酯粗品，将该粗品加入到装置乙的仪器中蒸馏，收集到的馏分为。 已知：部分物质的物理性质如下表： 物质 相对分子质量 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 冰醋酸 60 1.1 16.6 117.9 易溶于水 异戊醇 88 0.81 -117 131.5 微溶于水 乙酸异戊酯 130 0.88 -78 142 微溶于水 ①实验开始时，向装置甲的仪器a中通入冷却水，出水口为_____（填“m”或“n”），仪器a在该实验中的作用是_____。 ②仪器X的名称是_____；其中盛有蒸馏水的目的是_____。 ③装置乙存在一处设计缺陷，指出该缺陷并改正：_____。 ④若粗品蒸馏收集到的馏分为纯品，则该制备实验的产率近似为_____（填标号）。 A.65% B.70% C.80% 【答案】（1）烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯 （2） ①. m ②. 冷凝回流 ③. 分液漏斗 ④. 洗涤反应混合物，除去其中的酸性物质和其他杂质 ⑤. 温度计水银球位置错误，调整温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处 ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 配制溶液需要用烧杯溶解，溶解时用玻璃棒搅拌，定容需要容量瓶，故用不到的仪器是烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯。 【小问2详解】 ①仪器a为冷凝管，从下口（n）通入冷却水，则出水口为m。因该实验的反应物和生成物均为易挥发的有机物，故冷凝管在该实验中起到冷凝回流的作用。 ②后续“分液”为提示性信息，故仪器X为分液漏斗；其中盛有蒸馏水用来洗涤反应混合物，除去其中的酸性物质和其他杂质。 ③装置乙为蒸馏操作，温度计水银球位置错误，调整温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。 ④， ，则冰醋酸过量，故(乙酸异戊酯)；而(乙酸异戊酯)，则该制备实验的产率约为。 17. 有机物（只含三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品和草莓型香精等。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物的分子组成和结构，具体过程如下： 步骤一：将粗品纯化后确定的实验式和分子式 按图所示实验装置（部分装置省略）对有机化合物进行元素分析。 回答下列问题： （1）进行实验时，点燃煤气灯的顺序应该是先点燃_____处，再点燃_____。（填“a”或“b”） （2）c和d中的试剂分别是_____、_____（填序号）。c和d中的试剂不可调换，理由是_____。 A.无水 B.　　　C.碱石灰（固体和的混合物） D. （3）经上述燃烧分析实验测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，则M的实验式为_____。 （4）已知M的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则M相对分子质量为_____。 步骤二：确定M的结构简式 （5）用核磁共振仪测出的核磁共振氢谱如图甲所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得的红外光谱如图乙。的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. b ②. a （2） ①. A ②. C ③. 碱石灰会同时吸收水和 （3） （4）88 （5） 【解析】 【小问1详解】 先点燃b处煤气灯，使处于高温，确保有机物不完全燃烧生成的能被氧化为，再点燃a处煤气灯使有机物燃烧。 【小问2详解】 c用于吸收水，选A（无水）；d用于吸收，选C（碱石灰）。若调换，碱石灰会同时吸收水和，无法分别准确测定水和质量，故和试剂不可调换。 【小问3详解】 根据题意：氧的质量分数：1-54.5%-9.1%=36.4%；假设有有机物M，，物质的量之比，实验式为。 【小问4详解】 根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；已知的密度是同温同压下甲烷密度的5.5倍，则的相对分子质量为。 【小问5详解】 实验式为，式量为，，故分子式为。 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为，结合红外光谱图所示含有等化学键，其结构简式为。 18. I．一种铜合金由、、组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为。 （1）该晶体的化学式为_____。 （2）其晶胞结构由I、II两部分组成，如图甲所示。I不是晶胞，从结构角度说明： _______________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点、点原子的分数坐标分别为。则点原子的分数坐标为_____；晶胞中C、D原子间距离_____pm。 II．碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是、石墨和金刚石的结构图： （4）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____。 （5）石墨中存在的微粒间作用力为_____；石墨属于_____晶体。 （6）根据的晶胞结构分析（如图所示），晶体中两距离最近的间距离为，则每个周围紧邻且等距的数目为_____。 【答案】（1）CuInTe2 （2）I中8个顶点的原子不相同，上下两个面的原子也不相同，无法进行无隙并置，因此不是晶胞 （3） ①. ②. （4）同素异形体 （5） ①. 共价键、范德华力 ②. 混合 （6）8 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构可知，铜原子位于顶点、面上和体内，其个数为个，铟原子位于棱上、面上，其个数为个，碲原子位于体内，其个数为8个，则该晶体的化学式为； 【小问2详解】 晶胞是晶体中最小的重复结构单元，可以无隙并置，而结构I的顶面与底面原子种类和排布不同，上下两个面的原子也不相同，无法进行无隙并置，因此不是晶胞； 【小问3详解】 由点、点原子的分数坐标分别为、知，位于体对角线处、面对角线处，点原子的分数坐标为；由晶胞中形成的直角三角形的边长为可知，晶胞中原子间距离； 【小问4详解】 金刚石、石墨、、碳纳米管等都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体； 【小问5详解】 石墨中存在的微粒间作用力为共价键、范德华力，石墨是介于分子晶体和共价晶体之间的混合晶体； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，顶点铯离子与位于体心的氯离子距离最近，则每个铯离子距离最近的氯离子个数为8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $