2026年安徽中考化学新中考趋势题专项练习

2026年安徽中考化学--新中考趋势题-专项练习 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.建立模型是学习化学的重要方法，如图所示下列模型正确的是（       ） 2.阅读下列材料，完成下列小题。     《哪吒2魔童闹海》是一部奇幻动画电影，讲述了天劫之后，哪吒、敖丙的灵魂保住了却没有肉身，太乙真人用七色宝莲给二人重塑肉身的过程中遇到重重困难，哪吒、敖丙的命运将走向何方的故事。电影中哪吒被炼化于三昧真火之中，变得更加强大，而哪吒体内躁动的魔丸能量，动不动就“燃”起来，瞬间释放光热。 （1） 从绿色化学的角度考虑，“三昧真火”是下列哪种高能燃料产生的（       ） A.木炭 B.酒精 C.氢气 D.天然气 （2） 太乙真人的炼丹炉中发生了多种反应，其中之一是2Hg＋O2   2HgO，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（       ） A.保持金属汞化学性质的微粒是汞原子 B.该反应中涉及的氧化物有两种 C.该反应属于化合反应 D.该反应中保持不变的是原子 3.阅读下列材料。     甲醛在常温下是无色，有刺激气味，易溶于水的气体。它是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。可以利用活性炭或空气净化器等除去，也可以利用羟基磷灰石【Ca5(PO4)3OH】作催化作用将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的围观示意图如下：     （1） 有关该反应的说法，正确的是（       ） A.反应前后元素的化合价均无变化 B.丁是分子构成的物质 C.反应前后分子种类和数目均改变 D.反应前后“羟基磷灰石”的性质不变 （2） 有关“甲醛”的说法，错误的是（       ） A.属于氧化物 B.燃烧过程中伴随着能量变化 C.不完全燃烧时会产生一氧化碳 D.活性炭除甲醛属于物理变化 4.2025春晚吉祥物“巳升升”的眉眼取自四川三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列说法错误的是（      ） A.青铜是金属材料 B.青铜加入稀盐酸中无气泡产生 C.青铜比铜更耐腐蚀 D.青铜的熔点比纯铜的熔点要低 5.阅读下列短文，回答8～9小题。     丙烯（C3H6）是一种无色、无臭、略带甜味的易燃气体，燃烧时会产生明亮的火焰，具有较低的爆炸极限（2％～11.1％），在水中溶解度较低，但可溶于乙醇、乙醚等溶剂。丙烯主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。 我国化学家提出了“金属氢化物介导的丙烷脱氢反应”新机制，提升丙烯生产效率，其反应微观示意图如图所示。 （1） 下列有关该反应说法正确的是（       ） A．物质甲的化学式为C8H3 B.该反应是分解反应 C.反应前后原子的个数增加 D.催化剂在反应前后的性质不变 （2） 下列涉及丙烯的说法错误的是（       ） A.点燃丙烯前要验纯 B.丙烯是一种重要的化工原料 C.升高温度可增加丙烯在水中的溶解度 D.丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水 6.如图是某同学设计的简易灭火器，塑料瓶中盛放小苏打，通过注射器注人稀盐酸，利用反应生成的二氧化碳达到灭火的目的，下列说法中错误的是（       ） A.实验前关闭弹簧夹，向下推动注射器活塞，松手后活塞弹回原处说明气密性良好 B.利用该装置可以控制产生二氧化碳的速率 C.该反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl 2NaCl2＋H2O＋CO2↑ D.生成的CO2能扑灭蜡烛火焰的原因是CO2隔绝了空气 7.阅读下列材料，完成下面小题。     全球范围内应对气候变化以及削减温室气体排放的努力正不断加速。人工光合作用作为一种极具前景的解决方案，其原理是模仿自然过程，将CO2和H2O转化为富含能量的化学物质。为此，我国科研工作者成功开发出一种催化剂。在光照条件下，该催化剂能将CO2转化为CH4，其微观示意图如图所示。 （1） 有关该反应的说法错误的是（       ） A.反应前后只有氢元素化合价没改变 B.反应最终生成5种分子 C.该转化过程中伴随能量变化 D.该反应实现了CO2的资源化利用 （2） 该催化剂是一种锌修饰氮化镓（Zn-GaN）纳米催化剂，下图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列有关镓的说法错误的是（       ） A.属于金属元素 B.相对原子质量为69.72 C.原子的电子数为39 D.核电荷数为31 8.阅读下列材料，完成下面小题。     我国是世界上最早利用天然气的国家。明代科技著作《天工开物》中记载了我国劳动人民利用天然气熬制井盐（如图），用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”。现代科研发现，二氧化碳和氢气在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷，原理如下图。该反应利用氧化钙存储二氧化碳，使得二氧化碳含量较高的尾气能作为原料，减缓温室效应。 （1） 古人利用天然气熬制井盐，下列说法错误的是（       ） A.导出井底天然气，利用其密度比空气小的性质 B.天然气燃烧火焰呈蓝色 C.利用天然气之前，需在曲竹口点燃检验纯度 D.控制天然气流速能调控其充分燃烧 （2） 关于二氧化碳和氢气反应生成甲烷的说法不正确的是（       ） A.反应前后元素化合价有变化 B.参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3 C.CaO能吸收水分提高甲烷纯度 D.Ni/CaO是该反应的催化剂 9.阅读下列材料，完成下面8~9小题。     天然气是重要的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。利用甲烷催化还可制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （1）  有关甲烷和水蒸气制取氢气的反应，下列说法正确的是（      ） A.该反应为置换反应 B.参加反应的分子个数比为1∶1 C.反应前后分子总数不变 D.反应前后催化剂的质量和性质不变 （2） 下列说法正确的是（     ） A.天然气和氢气均属于不可再生能源 B.透氢膜反应器内生成的CO与H2被完全分离 C.部分氢气与膜外侧氧气反应，为制氢提供热量 D.石墨烯具有优良的导电性，是一种金属单质 10.我国研发出一项将甲烷(CH4)转化成乙烷的新技术。涉及的物质种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是（      ） A.乙烷的化学式可表示为C6H2 B.甲烷转化成乙烷的过程中伴随能量变化 C.反应前后分子种类不变 D.反应过程中，催化剂的质量不断减少 11.阅读以下材料，完成8~9题。     长征五号运载火箭被称为“冰箭”。液氢、液氧是该型号运载火箭发动机的主要推进剂。液氢作为火箭燃料的优势在于燃烧热值高、推力强劲，产物是水，无污染，且质量轻，可提高火箭的运载能力。火箭发射时推进剂发生反应的微观示意图如下： （1） 下列有关该反应的说法正确的是（     ） A.参加反应的甲、乙质量比为1∶8 B.该反应中涉及了两种氧化物 C.反应前后分子和原子的数目均不变 D.该反应属于置换反应 （2） 下列有关火箭推进剂的说法不正确的是（     ） A.液氧、液氢需要高压低温存储 B.电解水制氢是目前获取氢气的唯一途径 C.长征五号运载火箭具有强大推力 D.液氢、液氧作为推进剂不会污染环境 12.    最近南京大学的研究人员与复旦大学合作，开发了一种直接将二氧化碳分解为碳和氧气的新技术。其微观示意图如下：     他们的工艺使用锂作为关键的中间物，原理是二氧化碳与锂反应生成碳酸锂（Li2CO3），随后碳酸锂进一步反应，产生氧化锂（Li2O）和单质碳，最后，通过电催化氧化过程，生成的氧化锂（Li2O）被转化成锂，释放出氧气。这个过程有效地将二氧化碳转化为碳和氧气，氧气产率大大超过了自然光合作用，可用在特殊环境下制取氧气。 （1） 根据短文中内容，下列说法不正确的是（       ） A.该反应制取氧气原理和光合作用相同 B.该反应可为空间站提供氧气 C.该反应有利于实现碳循环、氧循环 D.反应中锂可循环使用 （2） 由微观示意图可以获取的信息中，正确的是（       ） A.三种物质都是由分子直接构成 B.该反应为化合反应 C.所有元素的化合价都发生改变 D.反应前后氧原子个数增多 13.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1所以，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列有关说法正确的是(       ) A.曲线A对应金属锌与稀盐酸反应 B.反应后锥形瓶内的气体可直接点燃 C.曲线AM段压强变小是因为锥形瓶口的橡胶塞被弹出 D.曲线B前200 s压强变化不明显，主要是盐酸与氧化铝反应 二、非选择题 14.为验证质量守恒定律，某实验小组使用图1所示装置进行实验，并在实验前后分别称量装置的总质量。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）该实验中发生的化学反应方程式为___________________________。 （3）小李同学提出该反应过程中瓶内气压会升高，他认为应添加一个气球（如图2所示），你是否同意他的观点，为什么？_____________________________________________。 （4）下列图像中，能正确体现该实验过程中各物质质量与时间的关系的是____（填字母）。 15.“化学氧自救呼吸机”中的主要成分为超氧化钾（KO2），其供氧原理是超氧化钾与二氧化碳反应产生氧气，该反应的化学方程式为4KO2＋2CO2  2K2CO3＋3O2。 （1）计算每消耗28.4 g超氧化钾可以生成多少克氧气。（写出计算过程） （2）相对于高锰酸钾制氧气，下列有关超氧化钾制氧气的说法中正确的是____（填字母）。 A.节约能源      B.能更便捷地获得氧气      C.制得氧气的纯度可能较低 16.请根据如图所示装置图，回答有关问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________，应选择装置______（填字母）作为发生装置。 （3）如果选择装置D来收集气体，则气体应该从__________（填“①”或“②”）通入。 （4）如图2所示，把一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中，向瓶中注入足量的氢氧化钠浓溶液，轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却几乎听不到铃声。请解释几乎听不到铃声的原因____________________________。 17.家用燃料关乎民生大计。化学综合实践小组的同学在老师的组织下，对“家用燃料的合理使用与变迁”展开了项目化学习。 【任务一】调查家用燃料的变迁 同学们通过走访与调查了解当地燃料的变迁主要经历了几个阶段： （1）煤直接燃烧会污染环境，将煤隔绝空气加强使其分解生成焦炭、煤焦油等，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷充分燃烧的化学方程式为______________。 【任务二】调查家用燃料的使用 （3）在日常生活中，做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色（如图），锅底出现黑色物质。此时需要将灶具的进风口________（填“调大”或“调小”）。 【任务三】对未来燃料的展望 （4）我国科学家正在利用和开发其他新能源。2025年初，“人造太阳”在合肥首次完成“亿度千秒”的新世界记录，核聚变一旦稳定可控，将给人类带来足够的能量，请你谈谈核聚变供能的意义________________________________________。 18.食盐是生活中常用的调味品，某兴趣小组对食盐的制取和用途进行项目式研究。 任务一：认识食盐 （1）在厨房中用到碘盐中的碘是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。 任务二：海水晒盐 地球表面海水的化学资源十分丰富，海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段，海水中两种主要物质的溶解度表（如下）。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 （2）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪…，滚沸延及成盐。”“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠蒸发结晶的过程，用蒸发结晶不用降温结晶方法获取氯化钠的原因是_________________________。 （3）80 ℃时向盛有100 g水的烧杯中加入100 g CaCl2，充分溶解后降温到20 ℃，析出晶体质量为_____g。 任务三：配制氯化钠溶液 （4）农业上需要配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要质量分数为20%的氯化钠溶液_____g，如量取氯化钠溶液时仰视读数，会使配制的溶液质量分数_____（填“变大”“不变”或“变小”）。 19.“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色转型。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如下图。 (1)将铁精矿粉粹的目的是______________________________________。 (2)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为________________________。钢与海绵状铁的主要区别是___________________。 (3)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是_________________________(写一条)。 (4)氢冶金技术还没有推广的原因是______________________________________(写一条)。 20.海洋是巨大的资源宝库，实验小组以“海洋资源的综合利用”为主题开展实践活动。 【任务一】海水淡化 （1）某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其________性。 【任务二】深海固碳 （2）海水吸收大量CO₂会导致pH__________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）图2为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO₂（CO₂含量的一种表示方法），请分析在0~1 000 m水深范围内，pCO₂随海水深度增加而增大的原因是__________。 【任务三】海水制氢 中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图3。 （4）海水制氢是将电能转化为__________能。 （5）B电极应与电源的__________（填“正”或“负”）极相连。 21.早在战国时期，《考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 （1）为了使干燥木头充分燃烧，可以采取的措施是______________。 （2）“制浆”时发生反应的基本反应类型是______________。“反应池”中发生反应的化学方程式是_____________________________。 （3）实验室进行操作①②③时，都需要用到的玻璃仪器是______________。 （4）该流程中可以循环利用的物质是______________（填一种即可）。 22.化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室中a的名称：________，在制取氧气时试管中的棉花没有燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是_____________________________。 （2）实验室用B装置制取氧气的化学反应方程式为____________________。 （3）用C装置收集氧气，验满的方法是_________________________________________。 （4）将D装置中的胶头滴管中的液体挤入到试剂瓶中与固体接触后，用压强传感器测得D装置中的压强变化如图E，下列实验与图像相符的是_____（填实验序号）。 实验序号 ① ② ③ ④ 固体 硝酸铵 镁条 氢氧化钠 生石灰 液体 水 稀盐酸 水 水 23.某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】探究燃烧的条件 小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，先检查装置的气密性，然后装入试剂。 步骤2：将锥形瓶浸入80 ℃的热水中，白磷不燃烧。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2。 （1）检验氧气充满锥形瓶的方法为________________________________________。 步骤4：将锥形瓶浸入10 ℃的冷水中，白磷不燃烧。 步骤5：将锥形瓶再次浸入80 ℃的热水中，白磷燃烧。 （2）对比步骤2和步骤5的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是________________。 （3）能证明燃烧需要温度达到着火点的实验步骤对照组是________________。 【任务二】探究燃烧的影响因素 实验小组进行了以下实验： 实验 ① ② ③ 操作   （4）欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为________（填序号）。 24.铜是重要的金属材料，小组同学对铜的相关知识展开探究。 Ⅰ.对铜制品的认识 （1）深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是______________。 （2）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的__________不同。 Ⅱ.铜的冶炼 【古法炼铜】图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物；铜的熔点为1 083.4 ℃，氧气充足时炭火温度可达1 200 ℃左右。 （3）Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式是_________________________。冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是_________________________。 【改进实验】A、B两小组同学分别用铜丝和碳粉探究碳还原氧化铜的实验。 （4）把m g铜丝的一端卷成螺旋状，在酒精灯上加热（如图2），观察到的现象是______________。 把加热后的铜丝插入碳粉中，按图3连接装置。点燃酒精灯，反应一段时间后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后，将注射器1中20 mL氮气全部注入，关闭注射器上的旋塞。最终注射器2的活塞停留在a mL处，取出铜丝称量为n g（装置气密性良好，试管、导管和干燥管的体积约为20 mL，空气中的二氧化碳忽略不计）。 （5）能证明该实验还生成了一氧化碳的现象是a___（填“>”、“=”或“<”）20 mL。 （6）A组同学实验结束后发现m＝n，B组同学实验结束后发现m<n，请分析出现以上结果的原因（称量过程准确）________________________________________________________________________________________________________________________________。 25.欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持仪器、电脑均已略去）。 实验一：证明反应物减少 按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 （1）小杰同学很据U型管中波面高度变化得出结论：CO2与NaOH发出了化学反应，该反应的化学方程式是_______________________。 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______________________。 实验二：证明有新物质生成 为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始出强为101 kPa，将滴有酚酞的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡，充分反应。待压强不再减小后再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作吋，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。 （3）EF段对应的实验操作是_____________；能证明CO2与NaOH反应生成新物质的现象是_______________________________________。 （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是________________________。 附加问： 【拓展延伸】（5）根据图3信息也可以说明瓶内CO2的能溶于水，能证明此观点的证据是_________（填字母）。 a.MN段压强低于初始压强 b.DE段压强低于初始压强 c.MN段压强低于GH段压强 （6）查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“CO2与NaOH能发生化学反应”_______________________________________________（与出实验操作和预期实验现象）。 26.过氧化氢广泛应用于医疗消毒、染织漂白、食品检测等领域。工业上制备过氧化氢的一种工艺流程示意图如图。 （1）Ba(NO3)2属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）步骤②发生化学反应的基本类型是______________。 （3）步骤③需要进行的操作是______；该步骤发生反应的化学方程式为______________。 （4）已知减压蒸馏是通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。步骤④通过减压蒸馏的目的是防止_____________________。 27.某校在化学周开展以“化学中的美(镁)”为主题的项目式学习。 【任务一】体验“活泼的镁” （1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式：___________________________。 查阅资料：镁的化学性质比较活泼，镁不但能在氧气中燃烧，还能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧。 由此你对燃烧有什么新认识？___________________________。 （2）若用镁条代替红磷燃烧测定空气中的氧气含量，会导致测量结果偏____(填“大”或“小”)。 【任务二】揭开“黑暗的镁” （3）镁在空气中表面会形成黑色的Mg2(OH)2CO3，其受热分解会生成3种常见的氧化物。其中两种非金属氧化物的化学式分别为___________。请选择其中一种生成物，设计实验证明生成了该物质：___________________________________________________________。 附加问： 【任务三】证明“永(守)恒的镁” （4）将两份质量均为m1 g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中固体的质量(m)随加热时间(t)的变化如图所示。 ①请解释m2大于m1的原因：__________________________。 ②若m1的值为4.8，满足m1大于m3，则逸散到装置外面的氧化镁质量为a g，则a的取值范围为___________。 28.为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20 g。 （1）该实验______（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是______。 【实验二】如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑，玻璃棒______（填“a”或“b”）端下沉。 【实验三】称取镁条和陶土网的质量为m1（如图2所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式：________________________。 （4）根据实验事实分析： ①若m2 > m1，可能原因是_____________________________________； ②若m2 < m1，可能原因是_____________________________________。 【分析与总结】（5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在____________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。 【反思与交流】（6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N3，原因是________________________。 （7）图3实验中气球的作用有______（填字母）。 A. 使装置密闭     B. 可缓冲气压     C. 防止橡皮塞被弹飞 29.研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义，某兴趣小组对铁的冶炼和锈蚀进行了探究活动。 【铁的冶炼】 （1）高温下利用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）的化学方程式为________________。 【铁的锈蚀】 （2）该兴趣小组利用下图实验装置探究铁生锈的影响因素，2天后，发现只有装置C中的铁钉生锈了，铁锈主要成分的化学式为_____________。 （3）装置A中生石灰的作用是_______________________。 （4）对比装置A、B、C，说明铁钉锈蚀需要的物质是_____________。 【拓展探究】 为进一步探究影响铁锈蚀的因素，该兴趣小组用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分进行了如下4组实验，用氧气传感器测定试剂瓶内气体的相关数据如下。 组别 试剂 铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 ① 5.0 0.1 0 0 干燥剂 ② 5.0 0.1 10 0 无 ③ 5.0 0.1 10 1.0 无 ④ 5.0 0.1 0 1.0 无 （5）将第②组试剂中的水改为迅速冷却的沸水，且完全浸没固体混合物。600 s后甲瓶中O2含量略有减少，主要原因是__________________________。 附加问： （6）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的试剂组别是________（填组别序号）。 （7）在两个试剂瓶中均加入第②组试剂，分别用温度和湿度传感器测得结果如图所示，瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大）的原因是________________________________。 30.海洋是巨大的化学资源宝库，从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）固体氢氧化钙俗称________（写一个）。 （2）步骤①中操作a的名称是________。 （3）步骤②中“酸浸”使用的酸是________，该反应的反应类型是________。 （4）步骤③的化学方程式为____________________________________。 31.近两年“科技与狠活”成了网络热词，让食品添加剂备受关注。在一次研学活动中，某校化学小组的同学来到一家食品加工厂。对食品添加剂的种类、成分和作用等，展开了项目式问题探究。 任务一：了解食品添加剂的种类 【信息检索】食品添加剂是指为改善食品品质以及为防腐和加工工艺等需要而加入食品中的化学合成或天然物质，常见的有膨松剂、防腐剂、增味剂、着色剂等十几类。 (1)丙酸钙是世界卫生组织推荐使用的一种新型食品防腐剂，在对食品保鲜的同时，还能为人体提供所需钙质，幼儿及青少年缺钙会患___________。 任务二：探究食品添加剂的成分 【查阅资料】①为使面包、蛋糕等食品蓬松暄软，常要加入膨松剂碳酸氢钠或碳酸钠；②碳酸氢钠为白色固体、易溶于水，溶液呈碱性，不与CaCl2反应。 【提出问题】该食品加工厂使用的膨松剂是碳酸钠还是碳酸氢钠？ 【进行实验】小组同学从工厂带回少量膨松剂，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入一定量水充分溶解，用pH试纸测定其酸碱度 pH>7 溶液呈碱性 ②向①试管中，滴加几滴氯化钙溶液 无明显现象 该蓬松剂为 碳酸氢钠 ③取少量①于试管，滴加少量_______________ 无明显现象 【反思评价】 (2)进行步骤②的目的是________________________________。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为________________________________________。 任务三：认识食品添加剂的作用 【防霉测试】分别将无添加和添加丙酸钙的面包置于温度28 ℃、相对湿度为72%的恒温箱中，测得霉菌数量与存放时间的变化如图所示。 【交流研讨】(4)分析图像可得出的结论是________________________________。 32.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，从钛铁矿中提取钛的一种工业流程如下。 请回答下列问题： （1）“氯化”前往往需要将钛铁矿和焦炭研磨成粉末状，其目的是____________________。 （2）Ar在将TiCl4转化为Ti的过程中充当保护气，Ar能作保护气的原因是_____________。 （3）已知Mg与TiCl4转化为Ti和一种化合物，请结合流程图写出该反应的方程式_______________________________________，该反应属于_______（填基本反应类型）反应。 （4）该流程在生产金属Ti的同时还能得到烧碱，烧碱可用于__________（填一种即可）。 33.生活中常用的打印机墨粉里，所含具有磁性、能稳定存在并有助于成像的铁的氧化物为四氧化三铁。其制备流程如下： 【查阅资料】 氢氧化亚铁能被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O2 2FeOOH＋2H2O （1）实验室进行操作I时玻璃棒的作用是____________。 （2）写出操作I中发生的化学方程式___________________________。 （3）向A溶液①中加入H2O2溶液时温度不宜过高，原因是______________________。 （4）FeOOH中铁元素的化合价为_______。 （5）Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②质量比为_______时，铁元素可以全部转化到Fe3O4中。 34.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：Fe＋Fe2(SO4)3 3FeSO4 （1）将菱铁矿粉碎的目的是__________________________________________。 （2）酸浸过程中氧化铁和稀硫酸发生反应的化学方程式是____________________________。 （3）操作1的名称是______________。 （4）转化时加入足量铁粉的作用是__________________________________________。 （5）由此流程可推知SiO₂的性质有______（填字母） A.难溶于水                         B.化学性质很活泼                      C.不能与稀硫酸反应 35.小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的探究活动。 【活动一】疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理：2NaOH＋2Al＋2H2O   2NaAlO2＋3H2↑ （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的_________使下水管道内的压强增大，同时松动堵塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 【活动二】正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气气体的关系 实验次数 疏通剂质量/g 水（20 ℃）/mL 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）a＝________。 （3）装置B的作用为________________（填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”）。 （4）装置C中浓硫酸的作用为________________。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00 g左右的疏通剂，________________________________。 【活动三】疏通剂的配方 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、气体30.24%。 （6）推测影响疏通效果的因素还有_______________________（写一种即可）。 附加问： 【活动四】固体疏通剂的迭代 目前过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）部分或全部代替了家用固体疏通剂中的铝。 过碳酸钠遇水的反应原理：2(2Na2CO3·3H2O2) 4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑ （7）从安全角度分析，过碳酸钠代替铝的最主要的优点是___________________________。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是_____________________________________________。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是_________（填字母）。 A.使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B.使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C.为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 36.化学兴趣小组同学进行学做馒头的家务劳动并对过程中所用到的食品膨松剂及食用碱展开了如下的项目式探究。 任务一：学习馒头的蒸制流程 馒头的制作步骤：和面→醒发→揉搓→分割面团→醒面→蒸制。 蒸馒头用到的材料：膨松剂（主要成分为碳酸氢钠）、水和面粉等。 （1）和面时，将面团反复揉搓的目的是________________________。 （2）为了使面团的醒发效果更好，可以采取的方法有___________________。 任务二：探究碳酸钠能否用作食品膨松剂 查阅资料：碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠能与面团中的酸性物质反应。 （3）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为____________________________________。 （4）碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相似，也能用于蒸制馒头，为验证此猜想，进行如下实验。 【实验步骤】 ①分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液测定pH，测得Na2CO3溶液的pH=11,NaHCO3溶液的pH=8。 ②按下图所示进行实验，观察到________________________。 【实验结论】 Na2CO3溶液碱性太强且受热不分解，不适合作食品膨松剂。 任务三：探究影响膨松剂产气速率的因素 （5）小丽发现自己蒸的馒头不是很松软，利用图1装置进行如下实验，记录数据如图2所示。 ①对比B、C曲线，可得出的实验结论是____________________________________。 ②曲线C在10 s时突然回落到初始压强的原因可能是_______________________________。 附加问： 任务四：测定食用碱中Na2CO3的含量 食用碱的主要成分是Na2CO3，常含有少量NaCl。课外小组同学利用下图实验装置，测定D装置的质量变化，从而计算出食用碱中Na2CO3的含量。（碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可以吸收CO2和水蒸气） 请回答下面问题： （6）反应前后都要通入空气，反应结束后通入空气的原因是________________________。 （7）E装置的作用是____________________________________。 （8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则该食用碱中Na2CO3的含量为____________（写出计算式，用m和n表示）。 37.某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下： 【任务一】金属预处理 （1）实验前需要用砂纸打磨铜片，其目的是________________________。 【任务二】蚀刻处理 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接触）贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：________________________。 【任务三】金属蚀刻画的保护 （3）已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、___________共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是________________（填一种方法即可）。 【任务四】实验反思 【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸（HNO3）反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。 反应1：Cu＋4HNO3(浓)  Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应2：3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O。 （4）反应2中X的化学式是__________。 附加问： （5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？________________。 （6）某同学取8g铜加入100g30％的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为________（请写出计算过程）。 38.某化学兴趣小组研究发现，实验室制取CO2一般不选大理石与稀硫酸反应，是因为生成的微溶物硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应速率减慢至停止。该小组决定对硫酸浓度和反应温度进行探究。 【探究1】选择适当浓度的硫酸 实验1：在28 ℃时，在大试管中加入1 g直径为2 mm的大理石，然后用注射器注入5 mL不同浓度的硫酸，记录相同时间内产生气体的体积，见下表。 试管编号 ① ② ③ ④ ⑤ 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 气体体积/mL 35 46 54 50 41 （1）稀硫酸与大理石反应，在28 ℃时，选用最合适的硫酸浓度是________。 【探究2】选择适当的温度 实验2：在大试管中加入2 g直径为1 mm的大理石，再分别加入6 mL相同质量分数、不同温度的硫酸，观察现象，记录如表。 试管编号 A B C D E 温度/℃ 40 50 60 70 80 现象 反应较慢 反应比A快 反应比B快 反应较快，和用盐酸的反应相似 反应较剧烈，产生大量气体 （2）在合适的硫酸浓度下，选择最合适的温度为________℃；温度过高产生的影响是________________________________________。 （3）写出在最合适的温度条件下，大理石与硫酸反应的化学方程式__________________。 （4）在选择了合适浓度的硫酸与合适温度外，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，在反应过程中可以进行的操作是________________。 附加问： 【拓展探究】将一定颗粒大小和质量的大理石颗粒放入锥形瓶中，并放入一颗电磁搅拌子，打开搅拌器电源开关，设置一定的搅拌速度，加入一定体积的硫酸后，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据（如图a）；数据采集结束后，处理、保存数据（如图b）。           （5）用图a装置探究不同浓度硫酸对产生气体的影响，其他条件相同时，测得锥形瓶内气压变化如图b所示。压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为________。 （6）你认为影响该反应速率的因素还有什么？请利用图a装置继续探究，请写出影响因素和实验探究方案________________________________________________________________，并在下图中画出对应的压强变化曲线。 39.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 【活动一】浓硫酸的稀释 （1）实验室用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是___________________________。 【活动二】稀硫酸的性质 （2）从物质构成的角度分析稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中均存在_________（填离子符号）；图2中没有体现酸的通性的是_________（填试管编号）。 （3）若图2的试管①中两种物质恰好完全反应，请在图3中画出反应后溶液中及溶液上方存在的微观粒子示意图。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。） （4）向图2的试管③中逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，该反应的化学方程为___________________________。 【附加问】 【活动三】稀硫酸与氢氧化钡的反应 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，产生白色沉淀。测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（已知溶液的电导率越大，导电能力越强） ①图a中曲线先上升后下降的原因是____________________________________。 ②根据图b，从元素角度分析，40 s时溶液中显正价的元素有_________（填元素符号）。 ③产生白色沉淀的现象能否作为中和反应发生的依据?请做出判断并说明理由___________________________________________________________。 40.碱是一类重要的化合物，某化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的物理性质 (1)氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水会_________(填“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】氢氧化钠与盐的反应 (2)小明向试管中加入2 mL硫酸铜溶液，在逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中看到的现象为___________________。该反应的化学方程式为___________________________。 【任务三】氢氧化钠与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 (3)图1所示装置进行实验。在第一套装置中注入3 mL浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入3 mL的水，分别振荡试管，若观察到___________________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 【任务四】氢氧化钠与酸的反应 (4)小华利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图2所示。图中c点所示溶液中含有的主要离子有______________(填离子符号)。 附加问： (5)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外附近溶液中出现浑浊，原因是___________________________________________________________________。 (6)小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇：硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 小组同学根据上述资料设计了验证方案：_________________________________________________________________________________________。 41.碳酸钠和碳酸氢钠在生活中有广泛的用途，化学兴趣小组以“碳酸钠和碳酸氢钠”为主题开展以下学习，请你一起参与： 【活动一】比较碳酸钠和碳酸氢钠去除油污的效果 资料：溶液浓度越大、碱性越强去污效果越好；溶解时温度升高，会增强去污效果。 （1）小组同学欲判断碳酸钠和碳酸氢钠的溶解能力大小，设计实验方案如下：20 ℃时，分别向盛有100 mL水的烧杯中逐渐加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体并搅拌，观察______________，说明碳酸钠比碳酸氢钠的溶解能力大。 （2）小组同学又利用温度传感器和pH传感器分别测定碳酸钠和碳酸氢钠溶于水时的温度变化、pH变化，实验数据如下图： ①两种物质溶解过程中具有吸热现象的是__________________________。 ②碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性________(填“强”或“弱”)。 【活动二】生活中炸油条时常用哪种物质作为膨松剂? 小组同学探究哪种物质更适合作为膨松剂，在自制的串联双管中一侧加入少量碳酸钠，另一侧加入少量碳酸氢钠，集中火力同时加热串联双管，观察到右侧试管中澄清石灰水变浑浊，左侧试管中澄清石灰水无明显现象。 （3）右侧试管中澄清石灰水变浑浊是因为碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，请写出石灰水变浑浊的化学方程式：_________________________________________。 （4）实验结束后，小组同学将碳酸钠倒入到左侧澄清石灰水的试管中，也观察到石灰水变浑浊，该反应结束后，溶液中一定存在的离子有_____________(填离子符号)。 42.土壤盐碱化会影响粮食产量，碳酸钠是造成土壤显碱性的物质之一，为此兴趣小组同学对碳酸钠进行如下项目式探究。 任务一：了解盐碱地开发情况 （1）小组同学从网上了解到中国农业专家袁隆平团队克服了困难在盐碱地成功种植水稻。下列食物与水稻富含的营养物质相同的是_____（填字母）。 A.鸡腿   B.鸡蛋   C.馒头   D.土豆   E.黄瓜 任务二：测定土壤的酸碱性： （2）小组同学取土壤浸出液，测定pH。 ①图1操作中正确的是_____（填字母）。 ②碳酸钠溶液显碱性是因为CO 与水反应生成了_____（填离子符号）。 任务三：探索除去碳酸钠方法 （3）小组同学在实验室中探索除去碳酸钠，做法如下： ①沉淀法：向碳酸钠溶液中加入足量___________溶液，观察到产生白色沉淀，过滤后滤液呈中性，说明碳酸钠被除去。 ②生“气”法：碳酸钠和酸反应分两步。小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，发生的反应方程式为Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，一段时间后才开始产生气泡，此时发生的反应方程式是_______________________。至观察不到气泡时停止滴加，测得此时溶液的pH略小于7，原因之一可能是盐酸略过量，还可能的原因是_________________。 附加问： 任务四：探究碳酸钠与二氧化碳的反应 查阅资料： ①20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g。 ②Na2CO3＋H2O＋CO2 2NaHCO3 （4）小组同学将20 ℃时20 mL饱和碳酸钠溶液倒入盛有500 mL二氧化碳的矿泉水瓶中，迅速盖上瓶塞，剧烈振荡5分钟，静置后观察到矿泉水瓶几乎完全变瘪。 ①剧烈振荡矿泉水瓶的目的是_________________________。 ②除了观察到矿泉水瓶变瘪外，还能观察到矿泉水瓶中溶液___________，产生该现象的原因是____________________________________________。 43.某小组同学以“捕捉CO2”为内容，进行了如下项目式学习，请你回答下列问题。 【项目一】收集法“捕捉CO2”。 小组同学用下图装置分别用排水法、排食盐水法收集CO2。待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。所得数据如下表： 时间／h 0 0.5 6 12 排水法时CO2体积／mL 100 98.5 85.5 77 排食盐水法时CO2体积／mL 100 99 93 90.5 （1）由上表分析可知能用排水法收集CO2的理由是_____________________________。 （2）相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更少的是________（填“水”或“食盐水”）。 【项目二】转化法“捕捉CO2”。 小组同学查阅资料，设计了以下“捕捉”CO2的减排方案。 （3）吸收器中NaOH溶液要从顶部进入喷洒而下，目的是__________________________。 （4）分离器中生成碳酸钙的反应的化学方程式为__________________________。 （5）在该过程中被循环利用的物质有_____________（填一个化学式即可）。 附加问： 【项目三】比较“捕捉CO2”的效果。 （6）小组其他同学做了下列实验，并用压强传感器测得瓶内气压变化如下图所示。（通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。） ①实验装置气密性检查的方法是__________________________________________。 ②bc段表示的意义是__________________________________________。 ③cd段对应的实验操作是__________________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学--新中考趋势题-专项练习 详解详析 一、选择题 1.D 2. （1） C （2） B 【解析】 （1） 木炭、酒精和天然气均能燃烧生成二氧化碳，大气中二氧化碳含量增多会引起温室效应；氢气燃烧后只生成水，无污染，符合绿色化学理念，故选C。 （2） 由图可知，汞由汞原子构成，则保持金属汞化学性质的微粒是汞原子，A正确；该反应中涉及的氧化物是氧化汞一种物质，B错误；该反应是汞和氧气反应生成氧化汞，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，C正确；根据化学反应原理，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质，所以该反应中保持不变的微粒是原子，D正确。 3. （1） B （2） A 4.B 【解析】青铜为合金，属于金属材料，A说法正确；青铜为铜锡合金，其中锡在金属活动性顺序中位于氢前，能与稀盐酸反应生成氢气，观察到有气泡产生，B说法错误；青铜比其组成金属铜更耐腐蚀，C说法正确；青铜熔点比其组成金属纯铜熔点要低，D说法正确。 5. （1） B （2） C 6.C 7. （1） B （2） C 【解析】 （1） 由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和过氧化氢，该反应的化学方程式为CO2＋6H2O  CH4＋4H2O2。该反应中，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得碳元素的化合价为-4，过氧化氢中氢元素显+1价，则氧元素显-1价，所以化学反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，只有氢元素的化合价没有改变，A正确；由图及化学方程式可知，反应最终生成甲烷分子和过氧化氢分子，共两种分子，B不正确；该过程中二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和过氧化氢，则将太阳能转化为化学能，C正确；该反应可将二氧化碳转化为甲烷，实现了二氧化碳的资源化利用，D正确。 （2） 由“钅”字旁可知，镓元素属于金属元素，A正确；由元素周期表一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，B正确；元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故镓原子的核电荷数和核外电子数均为31，C错误、D正确。 8. （1） C （2） B 【解析】 （1） 天然气的密度比空气小，故可以用曲竹导出井底天然气，A正确；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，B正确；可燃性气体在点燃前均需验纯，天然气具有可燃性，所以在点燃前应先收集一小试管天然气，然后检验其纯度，C错误；控制天然气流速能调控其充分燃烧，如发出黄色火焰时，说明其不充分燃烧，可调小其流速，D正确。 （2） 反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，生成物为甲烷和水，甲烷中碳元素显-4价，氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故C、H元素的化合价发生了改变，A正确；由图可知，该反应的化学方程式为CO2＋4H2 CH4＋2H2O，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4，B错误；生成物为水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，提高甲烷纯度，C正确；由短文内容可知，CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成甲烷，由原理图可知化学反应前后，Ni/CaO没有发生变化，是该反应的催化剂，D正确。 9. （1） B （2） C 【解析】 （1） 甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4＋H2O   3H2＋CO，反应物是两种化合物，不属于置换反应，A错误；参加反应的分子个数比为1∶1，B正确；由化学方程式可知，反应后分子数目增加，C错误；反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能变化，D错误。 （2） 天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，但氢气属于可再生能源，A错误；根据图示可知，透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离，B错误；根据题中信息，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应，为制氢提供热量，C正确；石墨烯是碳单质，属于非金属单质，D错误。 10.B 11. （1） A （2） B 【解析】 （1） 分析图示信息，该反应的化学方程式为2H2＋O2   2H2O。参加反应的甲（氢气）、乙（氧气）的质量比为(4×1)∶(2×16)＝1∶8，A正确；该反应中只涉及水这一种氧化物，B错误；该反应前后分子数目减少、原子数目不变，C错误；该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，D错误。 （2） 液氧、液氢需要在低温下加压存储，A正确；电解水、光照条件下分解水均可制氢，B不正确；长征五号运载火箭利用液氢作为火箭燃料时推力强劲，C正确；液氢在液氧中燃烧的唯一产物是水，不会污染环境，D正确。 12. （1） A （2） C 【解析】 （1） 光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，而该反应是利用锂作中间物，通过一系列反应将二氧化碳分解为碳和氧气，原理不同，A错误；该反应能产生氧气，且氧气产率大，可在特殊环境制取氧气，空间站属于特殊环境，可为空间站提供氧气，B正确；反应将二氧化碳转化为碳和氧气，碳和氧气又可参与其他含碳、含氧物质的反应，有利于实现碳循环、氧循环，C正确；工艺中锂作为关键中间物，反应最后氧化锂又转化成锂，可循环使用，D正确。 （2） 从微观示意图看，碳单质由碳原子构成，A错误；该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应，B错误；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素为+4价，氧元素为-2价，反应后碳单质（C）中碳元素为0价，氧气（O2）中氧元素为0价，所以所有元素的化合价都发生改变，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后氧原子个数不变，D错误。 13.D 【解析】镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，曲线A对应金属镁与稀盐酸反应，A错误；反应后生成的气体是氢气，氢气为可燃性气体，点燃前需验纯，B错误；曲线A对应镁与稀盐酸反应，该反应放热，反应结束后装置冷却至室温，导致一段时间后呈下降趋势，若橡胶塞倍弹出，则压强应立即恢复到初始压强，C错误；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，曲线B前200 s压强变化不明显，主要是盐酸与氧化铝反应，D正确。 二、非选择题 14.（1）胶头滴管 （2）2H2O2   2H2O＋O2↑ （3）不同意，反应生成的氧气使气球膨胀，称量反应后总装置的质量时，装置会受浮力影响，使得称量值不准确 （4）d 15. （1）解：设每消耗28.4 g超氧化钾可以生成氧气的质量是x 4KO2＋2CO2  2K2CO3＋3O2   284                                      96 28.4 g                                     x ＝ x＝9.6 g 答：每消耗28.4 g超氧化钾可以生成9.6 g氧气。 （2）ABC 16.（1）量筒 （2）CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑                                                     C （3）② （4）氢氧化钠浓溶液将瓶内二氧化碳消耗完，瓶内形成真空，无法传播声音 【解析】（1）仪器a的名称是量筒。（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。用该方法制取二氧化碳可选择固液常温型发生装置B或C，长颈漏斗应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，所以选择装置C。（3）选择装置D来收集气体，采用的是排液法，气体密度比液体密度小，气体应从②端通入。（4）氢氧化钠浓溶液将瓶内二氧化碳消耗完，瓶内形成真空，无法传播声音，因此几乎听不到铃声。 17. （1）化学 （2）CH4＋2O2   CO2＋2H2O （3）调大 （4）缓解能源危机（或提供可持续的能源等，合理即可） 18. （1）元素 （2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （3）62.2 （4）120 000              变大 【解析】（1）物质是由元素组成的，碘盐中的碘是指碘元素。（2）氯化钠溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发结晶的方法从溶液中得到晶体。（3）80 ℃时，氯化钙的溶解度为111.0 g，80 ℃时向盛有100 g水的烧杯中加入100 g氯化钙，氯化钙完全溶解形成不饱和溶液，20 ℃时，氯化钙的溶解度为37.8 g，则降温到20 ℃时析出的晶体质量为100 g－37.8 g＝62.2 g。（4）设需20%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可列式：20%x＝150 kg×16%，x＝120 kg，120 kg＝120 000 g；仰视读数时实际量取氯化钠溶液的质量偏大，造成配制的溶液质量分数变大。 19.（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2）3H2＋Fe2O3   2Fe＋3H2O                                                        含碳量不同 （3）无污染（合理即可） （4）氢气制取成本高且贮存、运输困难（合理即可） 【解析】（1）将铁精矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。（2）氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，据此写出反应的化学方程式；钢和海绵状铁的主要区别在于含碳量不同。（3）氢冶金技术的优点在于利用氢气作为还原剂，可减少二氧化碳排放，无污染。（4）氢气制取成本高且贮存、运输困难，因此氢冶金技术还没有推广。 20.（1）吸附 （2）降低 （3）海水越深，压强越大，二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大 （4）化学 （5）负 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。（2）海水吸收大量二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以海水pH会降低。（3）气体溶解度随压强增大而增大，海水深度增加，压强变大，海水中溶解的二氧化碳增多，故在0~1 000 m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大。（4）海水制氢过程中，水通电分解生成氢气和氧气，是电能转化为化学能。（5）B电极产生氢气，根据电解水实验可知，正极产生氧气，负极产生氢气，所以B与电源的负极相连。 21.（1）将木头架空（合理即可） （2）化合反应                                                K2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋2KOH （3）玻璃棒 （4）碳酸钙（或水） 【解析】（1）为了使干燥木头充分燃烧，可向其中鼓入较多的空气，或将木头架空等以增大木头与氧气的接触面积，使反应更充分。（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，制浆过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应；溶解池中得到碳酸钾溶液，反应池中碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式。（3）操作①②③分别为过滤、过滤、蒸发结晶，其过程中均需使用到的玻璃仪器为玻璃棒。（4）分析流程图信息，该流程中可以循环利用的物质是碳酸钙、水。 22. （1）铁架台          温度没有达到棉花的着火点 （2）2H2O2   2H2O＋O2↑ （3）将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已集满 （4）③④ 【解析】（1）由图可知，仪器a是铁架台；试管中的棉花属于可燃物，和氧气接触，却没有燃烧，根据燃烧条件分析，其主要原因是温度没有达到着火点。（2）B装置属于固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O2   2H2O＋O2↑。（3）氧气密度比空气大，用C装置收集氧气，氧气从b端进入，氧气有助燃性，故可将带火星的木条放在导管c处，若木条复燃，说明氧气已集满。（4）由图可知，将胶头滴管中的液体挤入到试剂瓶中与固体接触后，试剂瓶中的压强先增大，后减小，最终与开始时相等，说明液体挤入到试剂瓶中与固体接触时放出热量，温度升高，压强增大，后来热量逐渐散失，温度降低，压强又减小恢复至起始压强。①硝酸铵溶于水吸收热量，不符合题意；②镁条与稀盐酸反应生成氢气同时放热，因为有气体生成，最终压强大于起始压强，不符合题意；③氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意；④生石灰与水反应的过程中放出热量，符合题意。故选③④。 23.（1）将带有火星的木条放在K2处，打开止水夹，带有火星的木条复燃，则说明为氧气 （2）与氧气接触 （3）步骤4和步骤5 （4）①③ 【解析】（1）氧气具有助燃性，则检验氧气充满锥形瓶的方法为将带有火星的木条放在K2处，打开止水夹，带有火星的木条复燃，则说明氧气已充满。（2）步骤2中白磷与二氧化碳接触，温度达到着火点，不燃烧，步骤5中白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。（3）步骤4、步骤5中，白磷均与氧气接触，但步骤4中白磷温度没有达到着火点以上，不燃烧，步骤5中白磷温度达到着火点以上，对比可知燃烧需要温度达到着火点。（4）对比实验中，要控制变量，①③中均为木炭块，但①为空气，③为氧气，对比可知氧气浓度对物质燃烧有影响。 24.（1）隔绝空气（合理即可） （2）硬度 （3）Cu2(OH)2CO3   2CuO＋H2O＋CO2↑                                                       煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 （4）铜丝表面变黑 （5）> （6）若碳充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，则m＝n；若氧化铜部分反应，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n 【解析】（1）铜锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关，深埋于地下的古代青铜器与空气隔绝，生锈速度较慢。（2）“金柔锡柔，合两柔则刚”，“柔”和“刚”表明合金和纯金属的硬度不同，铜锡合金的硬度比纯铜大。（3）根据题中资料“孔雀石受热分解生成三种常见的氧化物”，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，反应生成的氧化物为氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3   2CuO＋H2O＋CO2↑；根据资料：铜的熔点为1083.4 ℃，氧气充足时炭火温度可达1200 ℃左右，煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状。（4）铜在空气中加热，会生成黑色的氧化铜，所以实验现象为铜丝表面变黑。（5）若碳还原氧化铜反应后只生成二氧化碳，注射器1推入20 mL氮气，使生成的二氧化碳会被足量石灰水完全吸收，此时注射器2的活塞应该向上移动，最后停在20 mL刻度处；若生成一氧化碳，一氧化碳不会被石灰水吸收，此时注射器2的活塞停留的位置应该大于20 mL刻度处。（6）铜丝在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与碳粉反应，在反应过程中，铜元素没有损失，只是从单质铜变为氧化铜，再与碳反应后又变回铜单质。若碳的量充足，将氧化铜完全还原成铜，根据质量守恒定律，则反应前后铜元素质量不变，m＝n；若氧化铜部分反应时，则铜丝表面有未反应的氧化铜，此时m＜n。 25.（1）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）二氧化碳能与氢氧化钠溶液中的水反应，且能溶于水，也能导致压强减小，引起U型管液面变化 （3）将适量的稀盐酸快速推入瓶内  F点后瓶内压强迅速增大 （4）使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化 附加问： （5）a （6）向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，发现有白色沉淀生成（合理即可） 趋势7：流程图题 26.（1）盐 （2）化合反应 （3）过滤                                                           BaO2＋H2SO4 BaSO4↓＋H2O2 （4）防止过氧化氢分解 【解析】（1）Ba(NO3)2由钡离子和硝酸根离子构成，则Ba(NO3)2属于盐。（2）步骤②是BaO与O2反应生成BaO2，该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。（3）步骤③是将固体和溶液分离，需要进行的操作是过滤；该步骤中BaO2与H2SO4发生反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成的沉淀是BaSO4，根据流程中溶液减压蒸馏得到H2O2，可知反应生成了H2O2，反应化学方程式为BaO2＋H2SO4 BaSO4↓＋H2O2。（4）过氧化氢受热易分解，减压蒸馏可减少体系内的压力而降低液体的沸点，所以步骤④通过减压蒸馏的目的是防止过氧化氢分解。 27.（1）2Mg＋O2   2MgO             燃烧不一定都需要氧气 （2）大 （3）H2O、CO2          取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水/取样加热，将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，则说明生成了CO2（合理即可） 附加问：（4）①反应生成MgO，且生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和                  ②3.2<a<8 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg＋O2   2MgO；通常我们认为燃烧需要氧气，而镁能在氮气、二氧化碳等气体中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。（2）镁在空气中燃烧，不仅消耗氧气，还会消耗氮气、二氧化碳，会使密闭装置内气压过多减小，导致氧气含量测量结果偏大。（3）Mg2(OH)2CO3受热分解生成的三种常见氧化物，根据质量守恒定律和氧化物的概念可知，它们分别是MgO（金属氧化物）、H2O、CO2，则其中两种非金属氧化物的化学式分别为H2O、CO2；无水硫酸铜遇水蒸气变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；证明生成H2O的方案：取样加热，将产生的气体通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明生成了水；证明生成CO2的方案：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了二氧化碳。附加问：（4）①镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成的MgO质量等于参加反应的Mg和O2质量之和，因此MgO（m2）的质量大于Mg（m1）的质量；②已知m1=4.8 g，设4.8 g镁完全反应生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2   2MgO  48                          80 4.8g                         x ＝ x＝8.0 g 当m1＝4.8 g时，生成的氧化镁总质量为8.0 g。若逸散氧化镁质量为a g，剩余固体的质量m3＝8−a。根据图中m1>m3，即4.8>8−a，解得a>3.2。同时，逸散质量a不超过生成的氧化镁总量8.0 g，故a的取值范围为3.2<a<8。 28.（1）不能                                              水和酒精混合发生的是物理变化 （2）a     （3）2Mg+O2   2MgO （4）①反应前未称量参加反应的氧气质量，造成前后误差 ②部分氧化镁以白烟形成分散到空气中造成产物质量损失 （5）密闭 （6）氧气的化学性质比氮气的活泼 （7）ABC 【解析】（1）质量守恒定律是化学变化中表现出来的规律，水和酒精混合发生的是物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律。（2）用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，固体的质量增加，则冷却后，观察到铜丝变黑，玻璃棒a端下沉。（3）镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O2   2MgO。（4）①镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，若m2>m1，是因为反应前未称量参加反应的氧气质量，造成前后误差。②若m2<m1，时因为部分氧化镁以白烟形式分散到空气中造成产物质量损失。（5）验证质量守恒定律时对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验，保障实验的准确性。（6）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是氧气的化学性质比氮气的活泼，更易与镁发生反应，所以生成的氧化镁较多。（7）图3实验中气球的作用有使装置密闭，保障实验的准确性，可缓冲气压，避免装置中的压强过大，防止橡皮塞被弹飞。 29.（1）Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2 （2）Fe2O3 （3）吸收水分   （4）氧气、水（或O2、H2O） （5）部分氧气溶于水 附加问： （6）②③     （7）反应放热，使水蒸气蒸发 【解析】（1）一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3。（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收水分，使空气变得干燥。（4）A装置中铁钉只与氧气接触，不生锈，B装置中铁钉只与水接触，不生锈，装置C中铁钉与水、氧气同时接触，生锈，说明铁钉锈蚀需要的物质是氧气、水。（5）将第②组药品中的水改为迅速冷却的沸水，且完全浸没固体混合物。600 s后甲瓶中O2含量略有减少，主要原因是部分氧气溶于水。附加问：（6）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，食盐为变量，其他条件均相同，应选择的试剂组别是②③。（7）根据图像可知，瓶内温度和湿度均随时间增大，瓶内湿度随时间增大，即水蒸气含量增大，其根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升，使水蒸气蒸发。 30.（1）熟石灰（或消石灰） （2）过滤 （3）盐酸（或HCl）                                                  复分解反应 （4）MgCl2(熔融)   Mg＋Cl2↑ 【解析】（1）固体氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰（2）步骤①中操作a是将固体和液体分离，操作名称是过滤。（3）步骤②中“酸浸”后得到MgCl2溶液，可知使用的酸是盐酸；加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。（4）步骤③是氯化镁熔融状态下通电生成镁和氯气，据此写出反应的化学方程式。 31.(1)佝偻病 【进行实验】稀盐酸（合理即可） (2)证明该膨松剂不是碳酸钠 (3)NaHCO3＋HCl   NaCl＋H2O＋CO2↑（与前面所用物质对应） (4)在一定条件下，添加丙酸钙能有效抑制霉菌生长 32.（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）氩气的化学性质稳定 （3）2Mg＋TiCl4   Ti＋2MgCl2                                                置换 （4）作某些气体的干燥剂（或制作肥皂等，合理即可） 【解析】（1）在工业生产中将钛铁矿和焦炭研磨成粉末状可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分。（2）氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，可以用作保护气，防止金属钛被氧化。（3）由图可知该反应的反应物为Mg和TiCl4，反应条件为800 ℃，并在生成了Ti。根据化学反应前后元素种类不变可以得出该反应的另一种生成物为MgCl2，据此写出反应的化学方程式；该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应。（4）因为氢氧化钠易潮解，所以可作某些气体的干燥剂；因为氢氧化钠能与油脂反应，所以可以制肥皂等。 33.（1）引流 （2）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ （3）防止过氧化氢受热分解 （4）+3 （5）2∶1 34.（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更快 （2）Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O （3）过滤 （4）将过量的稀硫酸和硫酸铁转化为硫酸亚铁 （5）AC 【解析】（1）将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更快。（2）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。（3）操作1将固体、液体分离开，可知该操作为过滤。（4）根据实验目的分析流程图信息，酸浸过程中碳酸亚铁、氧化铁均与过量稀硫酸反应，所得溶液甲为硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸的混合溶液，加入足量铁粉后，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以加入足量铁粉是为了将过量的稀硫酸和硫酸铁转化为硫酸亚铁。（5）酸浸后过滤，所得固体为二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水、不能与稀硫酸反应，故选AC。 35.（1）氢气（或H2） （2）15 （3）防止液体倒吸 （4）干燥氢气 （5）分别加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度 （6）氢氧化钠与铝的比例（或颗粒大小等，合理即可） 附加问： （7）不会产生易燃易爆的氢气            粒状氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，过碳酸钠分解速率加快 （8）AB 36.（1）使面粉与膨松剂、水充分混合均匀 （2）用温水和面（合理即可）   （3）2NaHCO3   Na2CO3＋CO2↑＋H2O     （4）试管B中无明显现象   （5）①膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，膨松剂的产气速率越快 ②压强过大，橡胶塞被冲出 附加问： （6）将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确   （7）防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果 （8） 【解析】（1）和面时，将面团反复揉搓的目的是使面粉与膨松剂、水充分混合均匀。（2）为了使面团的醒发效果更好，可适当的升高温度或加大揉面力度等，可以采取的方法有用温水和面。（3）碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（4）②碳酸钠固体受热不分解，即不产生二氧化碳，则试管B中澄清石灰水无明显现象。（5）①对比B、C曲线，可得出的实验结论是膨松剂的质量一定时，相同条件下，温度越高，压强变化越快，即膨松剂的产气速率越快。②曲线C在10s时突然回落到初始压强的原因可能是压强过大，橡胶塞被冲出。附加问：（6）反应前后都要通入空气，反应结束后继续通入空气的目的是将B装置中生成的CO2全部通入D装置被氢氧化钡溶液吸收，使测定结果更精确。（7）E装置中的碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，作用是吸收空气中的CO2和水蒸气，防止空气中CO2、H2O进入D装置，影响测定结果。（8）若食用碱的质量为m克，反应后称得D装置质量增重了n克，则产生二氧化碳的质量为n g，设m g该食用碱中Na2CO3的质量为x， Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑    106                                               44      x                                                    n g ＝ x＝  g 则该食用碱中Na2CO3的含量为  g÷m g×100%＝ 。 37.（1）除去表面的氧化物或杂质 （2）Cu＋2AgNO3  Cu(NO3)2＋2Ag （3）水和二氧化碳（或H2O和CO2） （4）NO 附加问： （5）同意小丁的观点，因为铜与硝酸反应生成NO2和NO，会造成环境污染 （6）8 g铜与100 g 30%的硝酸溶液恰好完全反应，参加反应的硝酸的质量为100 g×30%＝30 g，设铜反应完全成NO2、NO时需要硝酸的质量分别为x、y Cu＋4HNO3(浓)   Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 64        252 8 g         x ＝ x＝31.5 g 3Cu＋8HNO3(稀)   3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O  192      504  8 g         y ＝ y＝21 g 实验中消耗消耗的质量为30 g，31.5>30>21，则生成的气体为NO2和NO。 38.（1）25% （2）70  温度太高反应剧烈，不利于气体的收集 （3）H2SO4＋CaCO3   CaSO4＋H2O＋CO2↑ （4）振荡试管（合理即可） 附加问： （5）③④②⑤① （6）影响该反应速率的因素还可能有大理石颗粒的大小；石炭方案：相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器电源开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据。 （与上一空对应，合理即可） 【解析】（1）从实验1的数据表格中可以看出，在28 ℃时，硫酸浓度为25%时，相同时间内产生气体的体积为54 mL，产生气体体积最多的。所以在28 ℃时，选用最合适的硫酸浓度是25%。（2）根据实验2的数据表格，当温度为70 ℃时，反应较快，和用盐酸的反应现象相近，说明此时的反应温度最合适；如果温度过高，如达到90 ℃时，反应很剧烈，产生大量气体，会导致反应难以控制。（3）大理石的主要成分碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（4）在反应过程中，为了防止硫酸钙覆盖在大理石的表面上，更有利于气体的制取，可以进行振荡或者搅拌等操作，使硫酸与大理石能够充分接触。注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。（5）硫酸浓度不同，反应速率不同，产生气体的速率也就不同，从而导致锥形瓶内气压变化不同；在探究1实验中，大理石与不同浓度硫酸反应后产生的气体体积的大小、气体体积越大，压强越大的关系分析，压强曲线1，2，3，4，5对应探究1实验中试管编号为③④②⑤①。（6）影响该反应速率的因素还可能有大理石颗粒的大小或温度等。若探究大理石颗粒大小对反应速率的影响，实验探究方案为取相同质量、不同颗粒大小的大理石颗粒分别放入锥形瓶中，加入相同体积、相同浓度的硫酸，打开搅拌器电源开关，设置相同的搅拌速度，立即塞紧橡胶塞并采集气体压强随时间的变化数据。因为颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，所以颗粒小的大理石对应的压强﹣时间曲线上升会更快；据此画图。 39.（1）浓硫酸 （2）H+                                                      ④ （3） （4）H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 【附加问】 （5）①反应放热温度升高，反应结束继续加稀硫酸热量散失后降低 ②H、Ba ③不能，只要溶液中含钡离子和硫酸根离子就会结合生成硫酸钡白色沉淀，而中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，因此b中盛放的物质是浓硫酸。（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有氢离子，因此二者化学性质相似；稀硫酸与氯化钡溶液反应的实质是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，该实验没有体现酸的通性，故选④。（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此画出图示即可。（4）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。【附加问】（5）①氢氧化钡与稀硫酸反应过程中放热，导致温度升高，反应结束继续加稀硫酸热量散失后，温度降低，因此图a中曲线先上升后下降。②分析图b，40 s前后溶液电导率均下降，说明反应进行中，即40 s时氢氧化钡有剩余，此时溶液为氢氧化钡溶液，氢氧化钡中钡元素显+2价，氢元素显+1价，氧元素显−2价，水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，此时溶液中显正价的元素有H、Ba。③只要溶液中含钡离子和硫酸根离子就会结合生成硫酸钡白色沉淀，而中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，因此产生白色沉淀的现象不能作为中和反应发生的依据。 40.（1）放出 （2）产生蓝色沉淀                                                    2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （3）第一套装置中热水沸腾，第二套装置中热水不沸腾 （4）Na+、Cl-、H+ 附加问： （5）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中有固体析出 （6）将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加稀硫酸，若出现白色沉淀，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应（合理即可） 【解析】（1）氢氧化钠溶于水的过程中放出热量。（2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到产生蓝色沉淀；反应的化学方程式为2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4。（3）水的沸点随压强减小而减小，第一套装置中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，导致试管内气压减小，试管内压强变化明显，锥形瓶内98 ℃以上未沸腾的热水沸腾，第二套装置二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约1体积二氧化碳，试管内气压变化不明显，锥形瓶内98 ℃以上未沸腾的热水不沸腾，由上述分析可知，观察到第一套装置中热水沸腾，第二套装置中热水不沸腾。（4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点所示溶液中pH＜7，显酸性，即盐酸有剩余，此时溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，其中含有的主要离子是钠离子、氯离子、氢离子。附加问：（5）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中有氢氧化钙固体析出，因此观察到试管外壁附近溶液中出现浑浊。（6）根据查阅资料内容分析，硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇。据此分析实验目的，确定实验方案为：将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加稀硫酸，或向二者已经混合后的溶液中加入乙醇溶液，若出现白色沉淀，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 41.（1）碳酸钠固体先溶解完（合理即可） （2）①碳酸氢钠（或NaHCO3） ②强 （3）CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O （4）Na+、OH 【解析】（1）碳酸钠比碳酸氢钠溶解能力大，可知碳酸钠固体先溶解完。（2）①分析图示信息，碳酸氢钠溶于水后温度降低，说明碳酸氢钠溶解过程中吸热。②pH＞7的溶液显碱性，且溶液pH值越大，溶液碱性越强，据此可知碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强。（3）澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（4）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应结束后，溶液中一定存在的离子有钠离子、氢氧根离子。 42.（1）CD （2）①b ②OH （3）①氯化钡（合理即可） ②NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑              二氧化碳和水反应生成碳酸使pH略小于7 附加问： （4）①增大反应物接触面积，使反应更充分 ②溶液变浑浊（或有晶体析出）                                                         20 ℃时碳酸钠的饱和溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠的质量大于该温度时碳酸氢钠的溶解限度，过量碳酸氢钠晶体析出 【解析】（1）水稻中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡腿富含蛋白质、鸡蛋富含蛋白质、馒头富含糖类、土豆富含糖类、黄瓜富含维生素；所以与水稻富含营养物质相同的是CD。（2）①测定溶液pH的正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，a错误；点滴板要保持干燥，湿润的点滴板会稀释碱性溶液，使测定结果不准确，b正确、c错误。②溶液显碱性的根本原因是溶液中含有氢氧根离子（OH−），所以碳酸钠溶液显碱性是因为CO 与水反应生成了OH。（3）①根据实验现象产生白色沉淀，碳酸根与钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，可知加入的物质是氯化钡或氯化钡钙等可溶性钙盐或钡盐溶液，过滤后滤液呈中性，说明碳酸钠被除去。②生“气”法：一段时间后才开始产生气泡，此时发生的反应是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式是NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑；至观察不到气泡时停止滴加，测得此时溶液的pH略小于7，原因之一可能是盐酸略过量，由于产生的气泡是二氧化碳，所以还可能的原因是生成的二氧化碳部分溶于水生成碳酸，使溶液显酸性。附加问：（4）①剧烈振荡矿泉水瓶的目的是增大二氧化碳与碳酸钠溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。②由资料可知，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，20 ℃时，碳酸钠的溶解度为21.5 g，碳酸氢钠的溶解度为9.6 g，碳酸氢钠溶解度较小，即20 ℃时碳酸钠的饱和溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠的质量大于该温度时碳酸氢钠的溶解限度，过量碳酸氢钠晶体析出所以观察到有晶体析出，或溶液变浑浊。 43.（1）短时间内二氧化碳溶解的少，溶解速率低 （2）食盐水 （3）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （4）Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH （5）NaOH（或CaO） 附加问： （6）①向外拉任意一支注射器，后放开，若注射器的活塞回到原位，则装置气密性良好（合理即可） ②CO2溶于水且与水反应 ③将NaOH溶液推入烧瓶中 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $