精品解析：二〇二六年山东省聊城市东昌府区初中学生学业水平模拟试题(二) 化学试题

二○二六年东昌府区初中学生学业水平模拟试题（二） 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年9月是我国全民健康生活方式宣传月，其主题为“培养健康生活方式，筑牢家庭健康基石”。化学知识与人体健康密切相关，下列做法正确的是 A. 霉变的大米高温蒸煮后继续食用 B. 为长期保存水产品用甲醛浸泡 C. 缺碘会引起甲状腺肿大，可以在食盐中加入碘元素制成碘盐 D. 为促进青少年的生长发育，每天应大量摄入高蛋白、高油脂的食物 2. 每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 B. 工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C. 践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D. 回收利用废旧金属，减少矿产开采 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B. 农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在 D. 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变 4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是金刚石 B. b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 C. X表示的物质类别是盐 D. b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 5. 实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 读数 D. 溶解 6. 氟化钡（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子、冶金及陶瓷等工业领域。如图是钡原子和氟原子在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氟离子的结构示意图为 B. 钡属于非金属元素 C. 钡原子容易得到电子形成钡离子 D. 氟原子的中子数为9 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰可以和水反应，可用作干燥剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可用作工业保护气 C. 柑橘中富含维生素C，可用于预防坏血病 D. 盐酸可以和金属发生反应，可用于盐酸除铁锈 8. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B. 时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C. 时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D. 时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 9. 聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂白液，原理为：。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是 A. NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红 B. NaOH俗称纯碱 C. NaCl是由氯化钠分子构成的 D. NaClO属于盐 10. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中共有3种氧化物 B. 该反应实现了有机物向无机物的转化 C. 生成丙、丁的分子个数比为 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 11. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A. 滤液中可能存在FeSO4 B. 化学反应前后滤渣质量一定减少 C. 滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D. 滤液的颜色可能呈蓝色 12. 徐寿是中国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志着近代化学工业在中国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示（省略部分反应条件）。下列说法不正确的是 A. 该工艺能减少酸雨的形成 B. ②的反应方程式为： C. 硫元素的化合价在反应中发生改变 D. 理论上该工艺生产过程中需要补充 13. 利用下列装置不能够达到实验目的的是 装置 目的 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 探究水的组成元素 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组从多角度探究中和反应，实验装置如图所示，将注射器内常温下的稀盐酸缓慢匀速地滴入盛到有氢氧化钠溶液的烧瓶中，烧瓶内pH值、温度、电导率的变化曲线如图所示，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。下列说法不正确的是 A. 在实验过程中观察到烧瓶内溶液颜色由红色变无色 B. pH值变化曲线中，c点对应溶液中的阴离子是、 C. 温度变化曲线中，AB段温度升高的原因是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D. 电导率变化曲线中，M点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C. 14.0g待测样品中水的质量为2.7g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴趣小组展开相关调查。 （1）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（）。偏二甲肼（）与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （2）月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为（硅酸亚铁），硅酸亚铁中铁元素的质量分数为________%（计算结果精确至0.1%）。 （3）航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是________。 A. 高温合金涡轮 B. 玻璃钢整流罩 C. 合成橡胶密封垫圈 D. 高温陶瓷隔热层 （4）我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应的化学方程式为：，此反应属于________反应（填写基本反应类型）。 17. 氨气（）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）图1中获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的与的分子个数比是________。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母表示）。 （4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为________能转化为电能。 18. 在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 （1）等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 （2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 19. 下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： （1）实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为________________。实验时通常会在试管口放置棉花团，作用是________________。 （2）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 （3）用C装置制取二氧化碳时，试管内的压强的变化曲线如图，则ab、bc、cd段曲线中，试管内液面与固体分离的是________。用装置E收集一瓶二氧化碳时，验满方法是________。 20. 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。 ②难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 21. 蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：识古法造纸 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程为_______________。 （2）“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________（实验操作名称）。 【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】 （3）猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和________ 【实验方案】 （4）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 活动三：思废液处理 （5）造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备________肥（填元素名称），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【分析交流】 （6）同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是________。 A. 铁 B. 硝酸银溶液 C. 铜丝 D. 氧化铁 活动四：拓发展前景 （7）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用（填字母）。 A.分解吸热，降低温度 B.生成氧化铝隔绝氧气 C.降低纸张的着火点 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年东昌府区初中学生学业水平模拟试题（二） 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年9月是我国全民健康生活方式宣传月，其主题为“培养健康生活方式，筑牢家庭健康基石”。化学知识与人体健康密切相关，下列做法正确的是 A. 霉变的大米高温蒸煮后继续食用 B. 为长期保存水产品用甲醛浸泡 C. 缺碘会引起甲状腺肿大，可以在食盐中加入碘元素制成碘盐 D. 为促进青少年的生长发育，每天应大量摄入高蛋白、高油脂的食物 【答案】C 【解析】 【详解】A：霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，高温蒸煮无法将其破坏，食用后会损害人体健康，做法错误。 B：甲醛有毒，能使蛋白质发生变性，会危害人体健康，禁止用甲醛浸泡食品，做法错误。 C：碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，食盐中适量添加含碘物质可补充人体所需的碘元素，预防相关疾病，做法正确。 D：青少年生长发育需要均衡营养，大量摄入高蛋白、高油脂食物会加重身体代谢负担，不利于健康，做法错误。 2. 每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 B. 工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C. 践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D. 回收利用废旧金属，减少矿产开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后排放可避免水体污染，符合环保理念，表述正确。 B、加高烟囱仅将废气排放到更高空域，废气中污染物总质量没有减少，仍会造成大范围大气污染，无法减少空气污染，不符合环保理念，表述错误。 C、捕捉利用二氧化碳可减少温室气体排放，缓解温室效应，符合环保理念，表述正确。 D、回收利用废旧金属可节约金属矿产资源，减少矿产开采带来的生态破坏，符合环保理念，表述正确。 3. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B. 农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在 D. 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，该选项错误。 B、农业漫灌水资源利用率极低，改滴灌可减少水分的蒸发、渗漏，有效节约水资源，该选项正确。 C、溶质在溶液中既可以离子形式存在（如氯化钠溶于水解离出、），也可以分子形式存在（如蔗糖溶于水以蔗糖分子形式存在），该选项错误。 D、恒温条件下硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液溶质质量分数公式为，恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为该温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项错误。 4. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是金刚石 B. b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 C. X表示的物质类别是盐 D. b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A：a点对应物质为碳单质（化合价为0，物质类别是单质），金刚石是碳的单质，符合a点特征，说法正确。 B：b点是+2价碳的氧化物，为CO；c点是+4价碳的氧化物，为CO2。CO燃烧可得到c点的CO2，说法正确。 C：X类别对应的CaCO3、NaHCO3都属于盐类，因此X表示盐，说法正确。 D：d点是+4价的酸，为H2CO3。CO和水不发生反应，只有CO2才能和水反应生成H2CO3，说法错误。 5. 实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 读数 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 6. 氟化钡（）是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子、冶金及陶瓷等工业领域。如图是钡原子和氟原子在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氟离子的结构示意图为 B. 钡属于非金属元素 C. 钡原子容易得到电子形成钡离子 D. 氟原子的中子数为9 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数、核电荷数、原子的核外电子数），下方数字为相对原子质量，名称带“钅”的元素为金属元素。 【详解】A、氟的原子序数为9，质子数为9，氟原子最外层有7个电子，得到1个电子形成氟离子，核外电子排布为第一层2个、第二层8个，与图示结构一致，正确。 B、钡带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C、钡是金属元素，原子最外层电子数少于4，易失去电子形成钡离子，错误。 D、，氟的质子数为9，相对原子质量约为19，故中子数约为，不是9，错误。 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰可以和水反应，可用作干燥剂 B. 稀有气体化学性质稳定，可用作工业保护气 C. 柑橘中富含维生素C，可用于预防坏血病 D. 盐酸可以和金属发生反应，可用于盐酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A：生石灰为，可发生反应吸收水分，可用作干燥剂，对应关系正确。 B：稀有气体最外层电子达到稳定结构，化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作工业保护气，对应关系正确。 C：维生素C又称抗坏血酸，缺乏会引发坏血病，柑橘富含维生素C，可预防坏血病，对应关系正确。 D：铁锈的主要成分为金属氧化物，盐酸除铁锈是利用盐酸与金属氧化物的反应，而非与金属单质的反应，性质和用途对应关系错误。 8. 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 时，NaCl、两种物质的溶解度相等 B. 时，的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% C. 时，将NaCl、的饱和溶液分别降温到，析出晶体多 D. 时，向200 g水中加入充分溶解，可得到的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，时和的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，A正确。 B、饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时的溶解度为，代入得，B正确。 C、降温析出晶体的质量与原饱和溶液的总质量有关，题目未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的多少，C错误。 D、时溶解度为，即水最多溶解，水最多溶解，加入固体只能溶解，得到饱和溶液，D正确。 9. 聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂白液，原理为：。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是 A. NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红 B. NaOH俗称纯碱 C. NaCl是由氯化钠分子构成的 D. NaClO属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、是碱，能溶于水，会使紫色石蕊试液变蓝，酸性溶液才会使紫色石蕊试液变红，A错误。 B、俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，B错误。 C、是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，C错误。 D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和次氯酸根构成，属于盐，D正确。 10. 我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物中共有3种氧化物 B. 该反应实现了有机物向无机物的转化 C. 生成丙、丁的分子个数比为 D. 该反应为实现碳中和提供了新路径 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图中原子的对应关系，得出甲为，乙为，丙为甲酸，丁为，配平后的反应方程式为：。 【详解】A：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，只有、两种氧化物，A错误。 B：反应物、均为无机物，生成物甲酸是有机物，反应是无机物向有机物转化，B错误。 C：由配平的方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为，C错误。 D：该反应消耗二氧化碳，将其转化为工业原料甲酸，可减少碳排放，为实现碳中和提供了新路径，D正确。 11. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是 A. 滤液中可能存在FeSO4 B. 化学反应前后滤渣质量一定减少 C. 滤渣中一定含Cu和Fe，可能含Zn D. 滤液的颜色可能呈蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞H＞Cu，向一定质量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，若锌有剩余，锌会和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气），说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，硫酸亚铁一定参与了反应，但是无法确定是否反应完全，所以滤液中一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、由分析可知，锌一定与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌，滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸铜，可能含硫酸亚铁，故A说法正确，不符合题意； B、由分析可知，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，反应后固体质量减小，故化学反应前后滤渣质量一定减少，故B说法正确，不符合题意； C、由分析可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢气），说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，故C说法正确，不符合题意； D、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，所以滤液的颜色不可能呈蓝色，故D说法不正确，符合题意。 故选：D。 12. 徐寿是中国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志着近代化学工业在中国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示（省略部分反应条件）。下列说法不正确的是 A. 该工艺能减少酸雨的形成 B. ②的反应方程式为： C. 硫元素的化合价在反应中发生改变 D. 理论上该工艺生产过程中需要补充 【答案】D 【解析】 【详解】三步反应为：①，②，③。 A、是形成酸雨的主要污染物，该工艺将转化为硫酸，减少了排放，可减少酸雨形成，说法正确。 B、说法正确。 C、硫元素在、中为+4价，在产物中为+6价，化合价发生改变，说法正确。 D、根据化学方程式②③，反应②消耗，反应③又生成等量的，理论上不需要补充，说法错误。 13. 利用下列装置不能够达到实验目的的是 装置 目的 比较锌、铁、铜的金属活动性顺序 探究水的组成元素 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A：铁片放入溶液无明显现象，说明金属活动性；铁片放入溶液表面析出红色固体，说明，可得出三种金属活动性顺序，能达到实验目的。 B：电解水生成和，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 C：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 D：铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究燃烧条件，能达到实验目的。 14. 某化学兴趣小组从多角度探究中和反应，实验装置如图所示，将注射器内常温下的稀盐酸缓慢匀速地滴入盛到有氢氧化钠溶液的烧瓶中，烧瓶内pH值、温度、电导率的变化曲线如图所示，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。下列说法不正确的是 A. 在实验过程中观察到烧瓶内溶液颜色由红色变无色 B. pH值变化曲线中，c点对应溶液中的阴离子是、 C. 温度变化曲线中，AB段温度升高的原因是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D. 电导率变化曲线中，M点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧瓶内初始是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈碱性显红色，随着稀盐酸加入，溶液碱性减弱至中性甚至酸性，酚酞在中性、酸性溶液中无色，因此观察到溶液由红色变无色，描述正确。 B、pH曲线中点，对应酸碱恰好完全反应；点，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为和过量的，阴离子只有，不存在，描述错误。 C、中和反应为放热反应，段反应持续进行，放出的热量使体系温度升高，描述正确。 D、中和反应的实质是，反应过程中不断被消耗生成水，单位体积内离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，对应点；之后加入过量盐酸，离子浓度再次升高，电导率上升，描述正确。 15. 某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g（不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况），下列说法不正确的是 A. 若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B. 通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C. 14.0g待测样品中水的质量为2.7g D. 装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 【答案】B 【解析】 【分析】丁装置增加的质量为生成CO2的质量，即2.2g。设变质生成的Na2CO3质量为x，变质的NaOH质量为y， x=5.3g； y=4g。 【详解】A、装置丙作用是干燥CO2，若无丙，乙中逸出的水蒸气会被丁吸收，丁增重偏大，测得CO2质量偏大，计算得到的变质NaOH质量偏大，说法正确； B、由分析可知，未变质的NaOH质量为10g-4g=6g，说法错误； C、由分析可知，14.0g样品中水的质量为14.0g-6g-5.3g=2.7g，说法正确； D、戊中碱石灰可防止空气中的CO2和水进入丁，避免干扰实验结果，说法正确。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴趣小组展开相关调查。 （1）运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼（）。偏二甲肼（）与四氧化二氮（）反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 （2）月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为（硅酸亚铁），硅酸亚铁中铁元素的质量分数为________%（计算结果精确至0.1%）。 （3）航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是________。 A. 高温合金涡轮 B. 玻璃钢整流罩 C. 合成橡胶密封垫圈 D. 高温陶瓷隔热层 （4）我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应的化学方程式为：，此反应属于________反应（填写基本反应类型）。 【答案】（1） （2）42.4 （3）C （4）复分解 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，反应后除4X外C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，则4X含有8个H、4个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 【小问2详解】 的相对分子质量为，铁元素质量分数为。 【小问3详解】 有机合成材料包括合成塑料、合成纤维、合成橡胶。A属于金属材料，B属于复合材料，D属于无机非金属材料，只有合成橡胶属于有机合成材料。 【小问4详解】 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 17. 氨气（）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）图1中获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （3）根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的与的分子个数比是________。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为________（用字母表示）。 （4）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为________能转化为电能。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）Ⅱ （3） ①. ②. cab （4）化学 【解析】 【小问1详解】 沸点越低的物质越先汽化蒸发，氮气先被蒸出，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可吸入氧分子、留出氮分子，说明氧分子直径更小，能进入分子筛孔隙，氮分子无法进入被分离。 【小问2详解】 途径Ⅰ以煤为原料，会生成CO、等含碳物质，存在碳排放；途径Ⅱ通过水光解制氢气，无含碳产物，符合零碳理念。 【小问3详解】 合成氨的反应为，因此与的分子个数比为； 微观反应顺序为：首先氮分子、氢分子吸附在催化剂表面（c），之后分子破裂为氮原子、氢原子（a），最后原子重组为氨分子（b），故顺序为。 【小问4详解】 燃料电池通过化学反应释放能量，是将化学能转化为电能的装置。 18. 在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠（）或过氧化钙（）能改善水质。 （1）等质量的过氧化钠（）固体和过氧化钙（）固体分别与足量的水反应生成氧气的质量随时间变化的曲线如上图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为________，理由是________（写出一个合理即可）。 （2）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72 g过氧化钙，计算理论上可产生的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 过氧化钙## ②. 等质量的两种试剂，产生的氧气持续时间长，生成的氧气质量更多 （2）解：设理论上可产生氧气的质量为x 答：理论上可产生氧气的质量为16 g。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，等质量的两种物质和水反应，过氧化钙最终生成氧气的质量比过氧化钠更大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧，更适合运输途中使用。 【小问2详解】 见答案。 19. 下图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： （1）实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为________________。实验时通常会在试管口放置棉花团，作用是________________。 （2）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。 （3）用C装置制取二氧化碳时，试管内的压强的变化曲线如图，则ab、bc、cd段曲线中，试管内液面与固体分离的是________。用装置E收集一瓶二氧化碳时，验满方法是________。 【答案】（1） ①. ②. 防止固体粉末进入并堵塞导管 （2）AGE （3） ①. bc ②. 将燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满 【解析】 【小问1详解】 B装置为固体加热型发生装置，且试管口放置棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气，按高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气，为固液不加热反应，发生装置选A；要获得干燥的氧气，需要先通过G装置中浓硫酸干燥氧气，再用向上排空气法E收集（氧气密度大于空气，干燥氧气不能用排水法收集），因此连接顺序为AGE。  【小问3详解】 C是可控制反应启停的装置：关闭活塞后，试管内持续产生气体，压强升高（对应ab段），此时固液仍接触反应；压强增大后将液体压回长颈漏斗，当固液完全分离后，反应停止，不再产生气体，压强保持不变，对应bc段；打开活塞后气体排出，压强下降（对应cd段），因此液面和固体分离的是bc段。 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用E装置向上排空气法收集时，验满方法为将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭说明收集满。 20. 利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量等。 ②难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和___________ (填离子符号)，滤渣1的主要成分是___________。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为___________。 （4）“沉镁”的化学方程式为___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 、、 ②. （3） ##4.6~9.4 （4） 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，可加快反应速率，也能让蛇纹石中可与酸反应的成分充分反应。 【小问2详解】 均可与过量稀硫酸反应，生成对应的金属阳离子，且过量的硫酸会电离出；不与稀硫酸反应、难溶于水，因此成为滤渣1。 【小问3详解】 碱洗的目的是将、完全沉淀除去，同时避免沉淀，根据表格数据，完全沉淀的pH为4.6，开始沉淀的pH为9.4，因此pH需控制在该范围内。 【小问4详解】 酸浸后镁元素以硫酸镁的形式存在于溶液中，加入氢氧化钠后发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。 21. 蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了中国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：识古法造纸 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 【分析交流】 （1）步骤1加的生石灰（CaO）与水反应的化学方程为_______________。 （2）“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似________（实验操作名称）。 【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质。直接排放到水体会造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】 （3）猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和________ 【实验方案】 （4）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中无明显现象 猜想________成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入溶液至过量，得到的浓度变化图像 向黑液中加入溶液过程中浓度变化情况 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加溶液，观察现象。 试管中有________生成 与方案一的结论一致 活动三：思废液处理 （5）造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备________肥（填元素名称），促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【分析交流】 （6）同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸，为验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是________。 A. 铁 B. 硝酸银溶液 C. 铜丝 D. 氧化铁 活动四：拓发展前景 （7）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到________作用（填字母）。 A.分解吸热，降低温度 B.生成氧化铝隔绝氧气 C.降低纸张的着火点 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4） ①. 二 ②. 白色沉淀 （5）钾 （6）AD （7）AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 “抄纸”是将不溶性固体杂质（泥沙、粗纤维）与纸浆液体分离，对应化学实验中的过滤操作。 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有KOH、碳酸钾过量为KOH和K2​CO3​，如果氢氧化钙过量，溶质就是KOH和Ca(OH)2​，因此猜想三填Ca(OH)2​。 【小问4详解】 方案一中：滴加碳酸钾无明显现象，说明黑液不含Ca(OH)2​，排除猜想三；加硫酸后二氧化碳浓度升高，说明含碳酸钾（硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），因此猜想二成立。 方案二中，结论是含碳酸钾，氯化钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为生成白色沉淀。 【小问5详解】 钾肥的作用是促进植物生长，增强抗倒伏能力，因此该盐可制备钾肥，对应元素名称为钾。 【小问6详解】 验证硫酸过量本质是检验溶液中存在H+： A、铁能与硫酸反应产生气泡，可证明，A正确； B、硫酸银微溶于水，无论硫酸是否过量都可能出现沉淀，且溶液原本的阴离子也会和银离子生成沉淀，B错误； C、铜活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，无现象无法验证，C错误； D、氧化铁能与硫酸反应，红棕色固体溶解、溶液变色，可证明硫酸过量，D正确。 因此选AD。 【小问7详解】 氢氧化铝受热分解，吸收热量，起到降低温度的作用，生成氧化铝覆盖在纸张表面起到隔绝氧气的作用，因此AB正确，物质的着火点是固有属性，不能被降低因此C错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $