江西南昌市科技学院附属中学2025-2026学年下学期高一年级5月期中考试 化学试卷

2025-2026-2学年高一年级5月期中考试 化学试卷 卷面分数：100分；考试时间：75分钟：命题人：刘飞红审题人：邓奕 相对原子质量：H:1C:120:16S:32 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁， 发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是() A.C0是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B.“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C.宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D.C919飞机使用了耐高温材料钛合金，钛合金属于金属材料，其熔点比纯钛低 2.已知在100℃、1.01×10Pa下，1mo1氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示， 下列有关说法正确的是() ”7吸收436kJ能藏 2H 释放930kJ能 1 吸收249k能 0 A.1mo1H,0(g)分解为2mo1H与1mol0时放出930J热量 B.H2的燃烧热为△H-245kJ·mo1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.乙-*丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应说法正确的是() A.生成1 molSi0(2中，含分子数为1N,含Si-0键为4N B.标准状况下，22.4LN0与11.2L02混合后，分子总数为N 。.128g8（g8g)中含有非极性键的数目为4w. D.常温常压下，18gD0(重水)中含有的中子数为10N 4.X(s)+3Y(g)÷Z(g)△=-akJ·mol。一定条件下，将2molX和2molY通入容积为 2L的恒容密闭容器中，反应10s,测得生成0.5mo1Z。 下列说法正确的是() A.10s内，X的平均反应速率为0.025mo1·L1·s B.10s内，X和Y反应放出的热量为0.5akJ C.第10s时，Y的反应速率为0.075mol·L1·s D.10s末，X为0.5mol,Y的浓度为0.5mo1.L 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.亚疏酸使酸性高锰酸钾备液提色：5S0+2M0,+6=580+2M+3H0 B.相同物质的量浓度的NASO,h与Ba(OH,溶液按体积比为1：2反应。 A+2S0+2Ba2+40H=[A1(0H),]+2BaS0,1 C.向FeN0,h溶液中加入过量肛溶液：3e2+NO+4r=3Fe*+No个+2H,0 D.向84消毒液中通入少量S0,:3C0+s0,+H,0=2HC10+S0+C 6.下列说法正确的是（) A.中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B.H,的燃烧热为akJ-mo1,则2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)△H=-2 akJ-mol C.S(g)+0,(g)=S0,(g)△H,S(s)+0,(g)=S0,(g)△H:△H,<△H D.c(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mo1则处于相同条件下的金刚石更稳定 7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图所示。下列有关说法正确的是() 过量Na2Co,(aq)Na[Al(OH)4](aq) 部，一吸收超 烟气 →合成褶→过滤 冰晶石 (NaAIF 滤液 A.不宜用陶瓷等硅酸盐产品作吸收塔内衬材料 B.吸收塔中发生的反应为2HF+Na,CO,=2NaF+H,O+CO2↑ C.合成槽中发生的反应为6NaF+Na[AI(OI)4]=Na,A1F,↓+4NaOH D.冰晶石可作为工业上电解熔融氯化铝制取金属铝时的助熔剂 8.实验室分离Fe和A1"的流程如下： 浓盐酸 乙酰 水 Fe”、A酸化 萃取、分液 反萃取 蒸馏 →fe” A1 乙酰 知Fe"在浓盐酸中生成黄色配离子[FeC1,],该配离子在乙醚(Et,0,沸点34.6℃)中生成缔合 物Et,0·H·[FeC1J。下列说法错误的是（) A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.反应0的+H,0g4c0g+H,国在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化 学反应速率比较明显的是() ①将容器体积缩小一半；②增大C的用量： ③保持压强不变，充入N,使容器体积增大；④温度升高： ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④⑤ 10.部分含S(a、b、c、d)和C1(e、f、g、h)的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列 说法正确的是( ↑化合价 +6 +4 +2 物 f 单 含 物质类别 2 质 化 物 酸 A. 向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强 B.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2 C.d的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 D.足量铜粉投入含2mo1d的浓溶液中，加热得到的气体的体积在标准状况下为22.4L 11.N0催化0，分解的反应机理如下： 第-步：O,(g)+NOg)→0，(g)+NO2(g) 第二步：NO,g)→NO(g)+Og) 第三步：0g)+0,(g)→202(g) 总反应：20，(g—→302(g) 20,(g 其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的() A.三步反应的△H均小于0 B.第一步反应是速率最快的反应历程 30g】 C.第二步反应断裂的化学键只有共价键 反应历程 D.NO改变了总反应的反应历程和焓变 12.陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高的特点，利用含钴废料（主要成分为C0,04, 还含有少量的铝箔，LCo02等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： Na2CO3 H2S04物质A 有机磷萃取 有机相 反萃取 沉钻 >CoCO3 含钻废料 碱浸 酸溶 操作1 滤液2 操作2 无机相 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 已知：pH较大时，Co2*易形成Co(OH)2沉淀。 下列有关说法正确的是() A.酸溶反应中物质A可以是H,O,或02 B.操作1和操作2都用到的玻璃仪器是玻璃棒 C.无机相中溶质的主要成分是Li,S04 D.为了提高沉钴率，“沉钴”时可用饱和Na,C0溶液 13.己知2N,0(g)一2N2(g)+0,(g)的速率方程为=k·N,0)(k为速率常数，只与温度、催 化剂有关)。实验测得，N,0在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 10 20 30 40 5060 70 c(,0)/(mol·L') 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法不正确的是() A.nF0,c>ca=Cs B.010min内，v(N,0)=2.0X103mol·L-1.min-1 C.相同条件下，增大N,0的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D.保持其他条件不变，若N,0起始浓度为0.200mo1·1,,当浓度减至一半时共耗时50min 14.氮化铝(A1N)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应： A1N+NaOH+3H,0=NaA1(OH),+NH↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AIN的含量（杂质 不反应，量气管为碱式滴定管改造，0刻度在上面)。下列说法正确的是（) NaOH 浓溶液 AIN样品 A.量气管中的液体应为水 B.实验过程中，应关闭止水夹K C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得A1N含量偏高 48 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、填空题(4小题，共58分) 15.硒(Se)广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用H,e热解制备高纯硒的流程如下： A1粉 水蒸气 尾气 气体 粗硒 一→焙烧一氢化 脱水 热解 冷礙 高纯硒 已知Se和S在周期表中位于同一主族且相邻周期，回答下列问题： (1)Se元素位于元素周期表的位置为 (2)“氢化”过程没有发生化合价的变化，A1Se,转化为A1,0·H,0,则反应的化学方程式 为 (3)比较H,0、H,S、HSe的沸点高低 (由高到底)： (4)热解反应：H2S©(g)=S(g)+H2(g)△HD0。“冷凝”时，将混合气体温度迅速降至500K得 到固态硒。S由气态直接转变为固态的过程称为 冷凝后尾气的成分为 (填化学式)。 Ⅱ.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树脂的“离 子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 H,O2、酸 NaOH 海带 交换 粗碘 浸出液 氧化 粗碘水 吸附 R-I- 洗脱 +Nal、Nalo, 酸化 ·浊液 NaCI洗脱 -Nal 酸化 (树脂再生) 氯化 已知：①12+=15。 ②强碱性阴离子树脂（用R-C1表示，C可被其它更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子(I)有 很强的交换吸附能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-C1+I=RI,+CI。 (1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有： A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl洗脱 (2)酸性条件下，原料被H02氧化时发生的反应有：①2I+H,02+2H=I2+H0: ②12+=I5。依据整个生产流程分析是否可以加过量H02, (填“是”或“否”)， 并说明理由： 歿 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.废日群酸3亚铁锂电池正极片含N箱、L乐©P0,活桂材料和少量不溶于酸碱的导电剂，莱学 习小组在实验室中模拟回收得到A,0,、4,CO,、FeP0,流程如图所示： NaOH溶液 稀疏酸、H,O2 30%Na,C0,溶液 饱和Na,CO,溶液 正极片→浸道战滤液 调西、沉铁滤液2 沉锂☐过说、洗涤山，C0, 浸液 滤渣1 FePO, 滤液3 通入过量C02气体 →流]加热A,0 己知：Li,C0,微溶于水，常温下Li,0C0,饱和溶液中C(Li)×C(C0,)=1.6×10, 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (写两点)。 (2)“沉铝”时发生反应的离子方程为 (3)“酸浸”主要反应为LiFePO,+H,O,+H一Li+Fe”+H0+H,P0, 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)判断F已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2于试管中， (5)“沉锂”后洗涤的操作是 (6)从“滤液3”中回收Na2SO4,可采取的方法和操作是i.向“滤液3”中加入 (试剂名称)，ⅱ.蒸发结晶，晶体加热脱水。 (7)用A1,0治炼A1的化学方程式为 (8)若“滤液2”中c(Li)=4molL,加入等体积的NaC0后，滤液3中c(C0)为0.04mol-L, 则L的沉淀率为_%。（沉淀率=已沉淀离子的物的量100%） 离子的总物质的量 17.I、在体积为2L的恒温密闭容器中，充入2molC0,和6molH2,在一定条件下反应： C0(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H,0(g),测得C02(g) 1.00 和CH,O州(g)的浓度变化随时间变化如下图所示。 0.75 日 (1)从0min到3min,v(H)= 0.5 (2)3min时的转化率a()为_。 0.25 (3)8min未混合气体的压强与起始时压强之比 为 0 8 t/min 68 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：C0,(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g) ①v(C0,)=5molL·min ②v(,)=0.5mol·L1.s ③v(CH,0l=4.5mol·L·min ④v(H,0)=0.8mo1·L·s1 其中反应速率最快的是 (填序号)。 Ⅱ、工业上常用催化氧化的方法将尾气中的NH转化为N,除去。发生反应的能量变化如图所示。 m E E, 4NH,(g)+ 1266.8 302(g) 2N2(g)+6H,0(g) 反应历程 己知：部分共价键的键能如下表所示。 共价键 N=N 0-0 0-H 键能/Jmol) b c (1)该NH反应的热化学方程式是 (2)N-H的键能为 _kJ.mol-; Ⅲ、甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ①CH,OH(g)+H,O(g)=C0,(g)+3H,(g)△H=+49.0k·molr ②CH,0H(g)+1/202(g)=C0,(g)+2H,(g)△H=-192.9-mo ③H,0(g)=H,0()）△H=-44k·mo 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 8 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。 磨砂 瓷护 玻璃棉 浮子 气孔 放大图 实验过程如下： ①加样：将ag样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管 G内预装c(KI0):c(KI)略小于1：5的KI0,碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水 溶液。向F内滴入适量KI0,碱性标准溶液，发生反应：KI0+5KI+6HCI一3I,+6KC1+3H,0,使溶 液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入0，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：S02+I+2H,0一一HS0+2HI),立即用KI0,碱性标准 溶液滴定至浅蓝色复现。随$02不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝”不断变换，直 至终点。 回答下列问题： (1)取20.00mL0.1000mo1·LKI0的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKI0碱 性标准溶液，下列仪器必须用到的是 (填标号)。 A.玻璃棒 B.1000ml锥形瓶 C.500ml容量瓶 D.胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥02，B中的试剂为 装置F中通气管末端 多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是 (3)该滴定实验达终点的现象是 ;滴定消耗KIO碱性标准溶 液VmL,样品中硫的质量分数为」 (用代数式表示)。 (4④)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进S0,的生成，粉尘在该过程中的作用 是 ;若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 若滴定过程中，有少量I03不经I2直接将S02氧化成H2S0,测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 88 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP