北京市第十二中学2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育D号、姓名，在答题卡的“条 形码粘贴区”贴好条形码。 考 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方 生 式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。 须 非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 知 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Si28P31 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制 得高纯氦。下列说法不正确的是 A.H的第一电离能小于He B.H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C.也可以利用沸点不同对H,和He进行分离 D.利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 2.下列化学用语表示不正确的是 A.CICl的p-po键的形成： B.基态氧原子的轨道表示式： 网四W个 1s 2s 2p C.SO?的VSEPR模型： D.Cu2+的离子结构示意图： 高二化学第1页（共10页) 3.下列说法正确的是 CH CH,一CH2一C一CH-CH2一CH A. 的名称为3-甲基-4-乙基-4-已烯 CH CH B.H,O的VSEPR模型和空间结构一致 C.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.酸性：CH,COOH>CH,CICOOH>CCl,COOH 4.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下，下列叙述正确的是 CO 化剂” 化合物1 化合物2 A.化合物1与乙醇互为同分异构体 B.Cc02的电子式：：0：C:0: C.化合物2分子中含有羰基和醚键 D.化合物2中无手性碳原子 5.Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.0.1mol羟基中含有N个电子 B.标准状况下，22.4L乙炔中σ键数目为3N4、π键数目为2NA C.124g白磷(P4, 晶体中含有P-P键的数目为4NA D.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA 6.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有 5个电子。下列说法正确的是 X Y Z W A.电负性：Y>Z B.还原性：Z2-<W C.离子半径：W-<Z2 D.氢化物的稳定性：YH3>H2Z 高二化学第2页（共10页） 7.下列关于实验装置图的叙述，正确的是 选项 A B C,H.Br 合盐酸 碎 实验 NaOH和 C,H.OH 瓷 溴的 片 碳酸御 苯酚钠 溶液 目的 验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 验证碳酸的酸性比苯酚强 选项 C D 温度计 加人AgNO,溶液 实验 浓HS04 乙醇 溴乙烷与NaOH溶液 酸性KMnO, 充分反应后的溶液 溶液 目的 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 检验溴乙烷中的溴元素 8.锂盐是锂离子电池电解质的主要成分，其中锂硼盐是研究的热点。合成邻苯二酚二 氟硼酸锂所涉及的反应如下。 OH Li*+2H亚 下列说法不正确的是 A.氟化氢因氢键而相互缔合形成(HF)形式的缔合分子 B.BF,的VSEPR模型为正四面体形，BF4和产物W中均存在配位键 C.SiCL4中的Si-C1键是由硅的1个3p轨道与氯的1个3p轨道重叠形成的o键 D.乙二醇不显酸性而邻苯二酚显酸性的原因是苯环使羟基中0一H键的极性增强 9.下列推测或解释正确的是 A.由于键能：0-H键>S-H键，推测沸点：H20>H2S B.苯与溴水混合后溴水褪色，推测苯与溴水发生加成反应 C.卤素单质从F2到I2熔点升高，推测碱金属从Li到Cs熔点也升高 OH D. 的沸点低于H0〈 CHO的原因是分子内氢键使物质沸点降低 CHO 高二化学第3页（共10页） 10.i,S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如 图1所示。为提高电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液 体的阳离子的结构简式如图2所示，阴离子为P℉。。 CH 图1 图2 下列说法不正确的是 A.图1中晶胞中的“O”代表Ii B.晶胞中离Li+最近的S2~构成了正四面体 C.距离S2-最近的Li*有4个 D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 11.有机物4-溴甲基-1-环己烯的一种合成路线如下： COOC,H, COOC,Hs OH ① ② ③ W 下列说法不正确的是 A.X的分子式是CgH402 B.③的反应类型是取代反应 C.由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是NaOH水溶液、加热 D.化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化 合物X 12.有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下（部分条件已省略）。 OH OCH OCH OH OH (CH)SO KMnO/H* ① ② ③ ④ CH CH COOH COOH OCH, E K 下列说法不正确的是 A.E可与2mol浓溴水反应 B.②体现了一CH,对苯环的影响 C.J中最多有4个原子共线 D.①和③的目的是防止②中羟基被酸性KMnO4氧化 高二化学第4页（共10页) 13.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 Na+和Ht 分子P(光照下不发光) 超分子Q(光照下发光) 下列说法不正确的是 A.由分子P转变为超分子Q的过程中，氮原子的杂化方式不变 B.超分子中的氧原子与Na间存在离子键 C.增大溶液pH并除去Na，可使超分子Q转变为分子P D.推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 14.为研究三价铁配合物性质进行如图实验（忽略溶液体积变化)。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.1mol·L-1 FeCL,溶液 -g--· ① ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCL4]为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A.①中浓盐酸促进Fe3++4Cl三[FeCL,]平衡正向移动 B.由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCL4] C.②、③对比，说明c(Fe3+):②>③ D.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入I、淀粉溶液，溶液也无明显变化 高二化学第5页（共10页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分) 格氏试剂(RMgX)是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。 (1)制备 由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备： 乙联R一MgX R一X+Mg加熟 ①Mg位于元素周期表 区。 图1 ②金属Mg的晶胞如图1所示，晶胞体积为vcm3,阿伏加德罗常数为Na, 则金属Mg的密度为 8·cm3。 ③烃基（R一)相同时，碳卤键断裂由难到易的顺序为R一C、R一Br、R一I, 从原子结构的角度说明理由： (2)结构 将CH,CH2MgBr从乙醚溶液中结晶出来，获得 CHCH2MgBr·2(CHCH2)20,分子结构示意图如图2 ●0 所示(H原子未标出，忽略粒子半径相对大小)。 Br @Mg ①Mg原子与相邻的4个原子形成共价键，呈四面体 图2 形，Mg原子的杂化轨道类型是 ②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。 Br一Mg键与C一Mg键中，共价键成分更多的是 键。 (3)性质 格氏试剂在很多反应中C一Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。 ①CH,CHMgBr与HCl反应，生成的有机物的结构简式是 ②CH,CH2MgBr与丙酮(CH一C-CH)发生加成反应，生成物的结构简式 是 高二化学第6页（共10页) 16.（10分) 硅及其化合物在很多领域有广泛的应用。 (1)硅原子 ①基态硅原子的价层电子排布式是 ②Si、P、S原子的第一电离能由小到大的顺序为 (2)晶体硅 ①一定温度下，某体积为vcm,质量为mg的晶体硅，其晶胞 为立方体，如图1所示，边长为anm（1nm=10-7cm),则 阿伏加德罗常数NA= mol-1。 ②下列能说明硅的晶体类型略向金属晶体过渡的是 图1 a.硅原子之间的相互作用具有方向性和饱和性 b.在一定条件下，硅有导电性，导电能力大于金刚石 (3)硅的卤化物 硅和卤素单质反应可以得到SX4,SX4的沸点如下表： 物质 SiFa SiCl SiBra SiI 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 ①Si证4的空间结构是 ②SiF4、SiCl4、SBr4、SiL4沸点依次升高的原因是 (4)硅的含氧化合物 ●氧原子 ①二氧化硅中的硅氧四面体基本结构单元如图2所示， O硅原子 其中硅原子的杂化方式为 ②自然界中的云母由片状的硅酸根离子和片间的金属 图2 离子构成层状结构。 .如图3所示，每个硅氧四面体通过共用3个氧原子分别与相邻的硅氧 四面体连接，形成无限伸展的片状的硅酸根离子，其中硅原子和氧原 子的个数比为 ·氧原子 。硅原子 ⊙⊙表示氧原子和硅原子的前后相对位置 图3 ⅱ.云母易被从片间撕开，原因是 高二化学第7页（共10页) 17.(13分) 有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物H是一种食用香 料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下： COONa 试剂a A 酸性KMnO. i.NaOH C,HNO,FeBr B -CH NH, PAS-Na MnO. 试剂d CH=CHCOOH 女 H,SO 浓H,S0/△ C12H1202 肉桂酸 -品eCiR0-o 已知： 0 (R代表烃基或氢) iON0,品 NH 回答下列问题： (1) C西生成A所需的反应试剂和条件是 (2)由A生成B的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 a.D能与FeCL溶液作用显紫色 b.当试剂b过量时，可以选用的试剂b是Na2CO3或NaHCO3 c.肉桂酸中所有碳原子可能共平面 (4)F中官能团的名称是 ;试剂c的分子式为C4H,03,分子中只有一种 化学环境的氢原子，G的结构简式是 (5)已知试剂d的结构简式为CH2=CH-CH0H,肉桂酸与试剂d生成H的化学 方程式是 (6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的有机物的结构简式（任写一 种即可) a.苯环上有三个取代基； b.含两个醛基； c.苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 高二化学第8页（共10页) 18.(11分) 以烯烃M为原料，合成某些物质的路线如下： H Ni/△ A o隆婆BG告D一B☐一+O (1)0 M光 X (2)Zn/H,0 OHC入√CH0 C.H.CL CH,OH O水溶液Y一乙 试剂hW H2 C,HO2Nil△ ☆CH,OH 已知： CH, c瓯 CH i l CH2 + CH CH2 CH, ii.RCH=CHR' (1)0g (2)Zm/H,0 RCHO+R'CHO(R、R'代表烃基或氢) i.R-OH0→R-CH,OH(R代表烃基或氢) (1)M是CH-CH一CH-CH,,其顺式结构的结构简式是 (2)X中含有的官能团名称是 (3)A→B的化学方程式是 (4)C的结构简式是 (5)D→E的反应类型是 (6)下列有关说法正确的是 a.有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物 b.有机物Y的沸点比B低 c.有机物D中含有手性碳原子 (7)试剂b为烃，Y→Z的化学方程式是 (8)W的结构简式是 19.(15分) 小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 加入少 继续加 加入 量氨水 入氨水 乙醇 i CuSO,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液蓝色针状晶体 高二化学 第9页（共10页) (1)i中生成了Cu(0H)2沉淀，该反应的离子方程式为 (2)小组同学推测ⅱ中发生反应： Cu(0H)2+4NH3·H20[Cu(NH3)4]2++4H20+20H, 蓝色针状晶体可能含[Cu(NH3)4]S04或[Cu(NH3)4](OH)2。 ①NH与Cu+能形成配位键的原因是 ②比较H-N-H键角：NH [Cu(NH3)4]2+(填“>”“<”或 “=”),原因是 ③实验证明蓝色针状晶体中含S0?，补全实验操作及现象：将洗净后的蓝色 针状晶体置于试管中，用蒸馏水溶解， ④将洗净后的蓝色针状晶体溶于蒸馏水，测得溶液呈碱性。该现象不能说明 蓝色针状晶体中含OH,原因是 ⑤甲同学查阅资料发现，加热时配合物中作配体的NH,会逸出，他据此设计 实验2检验蓝色针状晶体的组成。 【实验2】 实验装置 现象 蓝色针状晶体 烧杯中的溶液变红，试管底部 产生大量红色固体 滴有酚 酞的水 a.甲同学推测，若蓝色针状晶体中含[Cu(NH3)4](OH)2,充分加热后预 期在试管底部观察到黑色固体。这样推测的理由是 b.实验后试管底部未产生预期的黑色固体。甲同学推断蓝色针状晶体中 不含[Cu(NH3)4](OH)2。小组同学认为甲的推断不严谨，从物质性质 角度说明理由 (3)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水 换成适量NaOH溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。 结合乙的实验，小组同学推测蓝色针状晶体中几乎不含[Cu(NH)4](OH)2, 结合方程式说明理由： (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 高二化学第10页（共10页) 北京市第十二中学2025-2026学年度第二学期期中练习 高二化学参考答案 第一部分 题号 2 3 A 6 7 答案 B A C D B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B B D 第二部分 15.(9分) (1)①s (1分) ②怒1分) ③C1、Br和I为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数I>Br>CI,原子 半径I>Br>Cl,键长C-I>C-Br>C-Cl,键能C-I<C-Br<C-Cl, 键长越长，键能越小，碳卤键越易断裂(2分) (2)①$p3(1分) ②C-Mg(1分) OMgBr (3)①CHCH(1分) ②CH3-C- CH3(2分) CH2CH 16.(10分) (1)①3s23p2(1分) ②Si<S<P(1分) (2)① 224D×1021 (1分) ②b(1分) ma3 (3)①正四面体(1分) ②均由分子构成，均为非极性分子，Sif4、SiCl4、SBr4、Si4相对分子质量逐 渐增大，范德华力逐渐增加，沸点增加。(2分) (4)①sp3杂化(1分) ②i.2:5(1分) ⅱ.片内的共价键的强度大于片间的离子键等相互作用的强度(1分) 第1页共3页 17.(13分) (1)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分) CH3 CH3 FeBr (2) +Br2 Br HBr(2分) NO2 NO2 (3)ac(2分) (4)醛基(1分) 3)on-cn o CH, (2分) 浓H2SO4 (5) CH=CHCOOH+CH2=CHCH2OH- CH=CHCOOCH2CH=CH2 H20 (2) CH3 OHC CHO OHC CHO (6) 或 CH3 (2分) 18.(11分) H;CCH3 (1) C=C (1分) H H (2)碳碳双键、氯原子(2分) (3) CICH,CH,CH,CH,C+2NaOH箕、CH,=CH-CH=CH,+2NaC+2H,0(2分) △ (4) (1分) (5)消去反应(1分) (6)c(1分) Cu (7)HOCH,-CH-CH-CH,OH+OHC-CH-CH-CHO+2H,O (2) CHO (8) (1分) CHO 第2页共3页 19.(15分) (1)Cu2++2NH3·H20=Cu(OHD2↓+2NH4(2分) (2)①N提供孤电子对，Cu2+提供空轨道(2分) ②<(1分) N均为sp3杂化，NH和[Cu(NH3)4]2+中孤电子对数分别为1和0，孤电子对斥 力更大(2分) ③加入（盐酸酸化的）BaC12溶液，有白色沉淀生成(1分) ④[CuNH)4]2+中的NH3进入溶液并形成NH3·H2O,电离出OH使溶液呈碱性 (1分) ⑤a.加热[CuNH3)4](OH)2使NH3逸出后产生Cu(OH)2,Cu(OH)2受热继续分解 为CuO(2分) b.NH3具有还原性，即使[CuNH3)4](OH2分解生成CuO也可能被还原为Cu 或Cu20(2分) (3)i中反应Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4产生的NH4正好能与i中 Cu(OH)2+4NH3H2O÷[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH产生的OH完全反应，溶 液中c(OH)很低。（结合总反应作答，也可给分）(2分) 第3页共3页