陕西榆林市横山区2025-2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.2026年陕西省第一届冬季奥运会在榆林成功举办。下列说法正确的是 A.冰壶运动员在掷壶时，动能转化为化学能 B.氢能大巴的电池工作时，电能直接转化为化学能 C,场馆照明由风力发电提供，风力发电时将风能最终转化为电能 D.火炬在燃烧过程中，化学能完全转化为光能 2.下列反应属于吸热反应的是 A.镁条与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H0晶体和NH,C1l晶体的反应 C.木炭在氧气中燃烧 D.酸碱中和反应 3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A.机器人主控芯片的主要成分是Si B.因Si02能导电，故Si02可用来生产光导纤维 C.玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品 D.浓盐酸可用于玻璃表面的刻蚀 4.一种“海水电池”的装置如图所示，当电池浸入海水中，灯泡开始发亮。下列说法正确的是 A.海绵作为电解质 石墨、 悬一灯泡 B.铝片得电子 C.石墨作负极 海绵、 铝片 D.将海水换成食盐水，电池也能工作 一海水 5.下列做法不属于调控化学反应速率的是 A.食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B.将食物储存在冰箱中 C.合成S03时使用V,0,作催化剂 D.合成氨工业中适当增大压强 高一化学期中试题(H)-1-(共6页) 6.下列过程中不属于氨的固定的是 A.N0被空气中0，氧化为NO2 B.工业上用N2和H,合成NH C.雷雨天N2和O2化合生成NO D.豆科植物的根瘤菌将空气中的氨转化为氨 7.长征八号火箭以液氢和液氧为燃料。下列说法错误的是 A.液氢和液氧反应时会断裂非极性键 B以液氢和液氧为燃料，具有高性能、无污染的特点 C.2molH,(1)和1mol02(1)的总能量比2molH,0(1)的总能量低 D.液氢燃烧时断开化学键所吸收的能量比形成化学键所放出的能量低 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiC用作砂纸或砂轮的磨料 SiC的熔点高 B 向葡萄酒中添加适量的二氧化硫 S0,可以杀菌和抗氧化 C 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 浓氨水具有碱性 D 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸 铝不与浓硫酸反应 9.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中错误的是 铜丝 浸有NaOH 溶液的棉团 浓硫酸 1) 品红 紫色石蕊 溶液 溶液 A.该装置可控制反应的发生或停止 B.浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C.实验中可观察到品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红 D.①中反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 10.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于 该装置的下列说法正确的是 e A.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe B.X极上发生的是还原反应 C.反应一段时间后，若产生了2gH2,则转移1mole D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y 稀硫酸 11.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。木炭与X反应的转化关系如图所示，其中 反应条件已略去，则测下列有关说法正确的是 A A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B.D为碱性氧化物 C.检验B和C,可选用澄清石灰水 木炭 D.工业上，B转化为D的反应条件为适当的温度、催化剂 高一化学期中试题(H)-2-(共6页) 12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向过量I厂和少量Fe3+反应后的溶液中加人KSCN,溶液 Fe3氧化I的反应是可 A 变成红色 逆反应 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口 该盐溶液中一定不 B 处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 含NH 向某溶液中滴加少量稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色 C 原溶液中一定含有$0子 沉淀产生 向两份3mL10%H,0,溶液中分别滴加3滴FeCl,溶液 D 和3滴CuS04溶液，滴加FeCl,的试管中冒气泡的速率 催化效率：Fe3+>Cu2+ 更快 13.现有一份混有K,S04、Mg(NO3)2的KNO,固体样品，为制得纯净的KNO,固体，某同学根据粗 盐提纯的原理，设计如下实验方案： i.加入试剂d 过量 调节至中性NO 试剂c →溶液4.系列固体 过量 溶液3 过滤 操作 加足量 过量→溶液2试池 沉淀C 样 水溶解 溶液]过滤 试剂a 过滤 沉淀B 品 沉淀A 已知：沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 下列说法错误的是 A.试剂a是Ba(NO3)2溶液 B.试剂b是NaOH溶液 C.试剂c是K,C0,溶液 D.试剂d是稀硝酸 14.下列实验装置不能达到实验目的的是 气体 NH. NH,CI固体 棉花 滴有少量 酚酞溶液 H,0 的水 品红溶液BaCl,溶液 红墨水 ① ② ⑤ 园 A.装置①可验证NH,易溶于水且溶液呈碱性B.装置②可以检验气体中含S02和S0 C.装置③用于实验室制取NH D.装置④可验证Na,0,与水的反应为放热反应 高一化学期中试题(H)-3-(共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)如图所示是硫及其部分化合物的“价一类二维图”，根据图示回答下列问题： 硫 6 SO,D Na,SO 化+4 B H,SO,C 0 -2 A ⊙ 气态 单质氧化物酸 盐物质的类别 氢化物 (1)A、B、C、D中只有还原性的物质是 (填字母)，其化学式为 (2)将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是 体现了B的 性。 (3)从物质的性质分析，B不能用 (填字母)进行干燥。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.P20,固体 (4)S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为 (5)E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是 (6)硫代硫酸钠(Na2S203)易溶于水。欲制备Na2S203,从氧化还原角度分析，下列选项合理的 是 (填字母)。 a.Na,S+S b.SO2+Na,SO c.Na,SO,+Na,SO d.Na,SO,+S 16.(15分)甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气（主要成分为C0、C0,和H2)在催化剂 的作用下合成甲醇(CHOH),发生的主要反应如下： I.C0与H2反应合成甲醇：C0(g)+2H2(g)=CHOH(g) Ⅱ.C02与H2反应合成甲醇：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g) 请回答下列问题： (1)反应I的能量变化如图所示，则生成1 mol CH,0H(g)需要 (填“吸收”或“放 出”) kJ能量。 能量/kJ 1mol CO(g) +2mol H2(g) Imol CH,OH(8), 反应过程 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的速率减小的是 (填字母)。 A.恒温恒容下，再充入C0(g) B.升高温度 C.恒温恒压下，向其中充入Ar(g) (3)若在容积为1L的恒容密闭容器中，充人1molC02和3molH2发生反应Ⅱ，测得C02(g)和 CHOH(g)的浓度随时间的变化如图所示： 高一化学期中试题(H)-4-(共6页) Ac/(mol-L-1) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 0.25 C02 0 9 12 (/min ①3min时，正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。 ②3~9min内，H2的平均反应速率v(H2)= mol.L·minl。 ③9~12min内，混合气体的平均摩尔质量 (填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不 变”)。 (4)工业上用H2还原C0电化学法制备甲醇(C0+2H,2一CH,0H)的工作原理如图所示。通入 H,的一端是电池的 (填“正”或“负”)极，电池工作过程中H通过质子膜向 (填“左”或“右”)移动。 负载 H2 多孔碳棒 中外 CH3OH H2SO4 H20 质子膜 (只允许通过) 17.(14分)某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】2KMn0,+5H2C,04+3H,S04=K,S04+2MnS0,+10C02↑+8H,0 【实验过程】实验数据及结果如下表： 0.01 mol/L KMnO 0.1 mol/L H,0的 反应 溶液颜色褪至 实验编号 溶液（经H,S04酸化） H2C204溶液 体积 温度/℃ 无色所需时间/s 1 5.0mL 5.0mL 0 20 125 2 5.0mL y 1.0mL 20 320 3 5.0mL 5.0mL V 50 30 4 30.0mL 6.0mL 0 20 未完全褪色 (1)实验1、2研究的是 对化学反应速率的影响。 (2)表中V,= mL,V,= mLo (3)实验2加入水的目的是 (4)对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是 (5)小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是 高一化学期中试题(H)-5-(共6页) (6)研究发现KMnO,溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸 化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图 所示，由此可得出相同条件下， (填“增大”或“减小”)硫酸溶液的浓度会加快反 应速率。 2mo/L硫酸溶液 100 90 1mo/L硫酸溶液 70 0 0.5moL硫酸溶液 30 0 100 200 300400 t/s 18.(14分)氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 I.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示： 催化剂 0 尾气吸 NH 收装置 铜片 豉 (1)写出氨催化氧化生成NO的化学反应方程式： 母 (2)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验（通人NH3和02的比例不同），一段时间后，装置N 喀 0营 中溶液都变成蓝色。 ①甲观察到装置M中有红棕色气体生成，生成红棕色气体的化学方程式为 ②乙观察到装置M中只有白烟生成，则白烟的成分是 (填化学式)。 学 ⑧已知N中生成能用排水法收集的无色气体。结合已知，用离子方程式解释装置Y中溶液变 成蓝色的原因： 0 Ⅱ.某工厂拟设计如下工艺流程处理含NH的废水： 0 高浓度 含NH废水 NaOH溶液低浓度NaCIO溶液含余氯Na2SO,溶液达标 过程a 氨氮废水 过程b 废水■ 过程c 排放 (3)过程a中需升温至30℃，产生大量气体，过程b产生大量无毒气体，达到了逐步降低溶液中 NH;含量的目的。过程a和过程b产生的两种气体分别是 (4)过程c中，余氯的主要成分是NaCl0,其中发生的反应为NaCI0+Na2S03=Na,S04+NaCl, aCl0的含量是7.45mg·L1,则处理10m3含余氯废水，理论上需要0.5mol·L1NaS0,溶 液的体积为 L。 蠕 高一化学期中试题(H)-6-(共6页)2025~2026学年度第二学期期中检测 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.C2.B3.A4.D5.A6.A7.C8.B9.D 10.D 11.D12.A13.B14.C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)(1)A(1分) H,S(2分) (2)S02+CL2+2H20—4H+S0}+2Cl(2分) 还原(2分) (3)b(2分) (4)S+Fe△FeS(2分) (5)溶液变浑浊或产生（淡）黄色沉淀(2分) (6)d(2分) 16.(15分)(1)放出(1分) b-a(2分) (2)C(2分) (3)①>(2分) ②0.125(2分) ③不变(2分)》 (4)负(2分) 左(2分)》 学高中 17.(14分)(1)H,C,04溶液的浓度(2分) (2)4.0(2分) 0(2分) (3)调控总体积相同(2分) (4)其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快(2分) (5)高锰酸钾过量(2分) (6)增大(2分) 18.(14分)(1)4NH,+502= 催化剂4NO+6H,0(2分) △ (2)①2N0+02=2N0,(2分) ②NHN0,(2分) ③3Cu+8H+2N0;=3Cu2++2N0↑+4H,0(2分) (3)NH(2分) N(2分) (4)2(2分) 高一化学期中试题(H)-答案-1（共1页）