2026年中考化学物质的组成与结构知识点总结

物质的组成与结构

（一）物质的组成

元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。核内质子数决定了元素种类。元素可以用元素符号来表示，元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

①元素符号意义：宏观表示这种元素；微观表示该元素的一个原子。对由原子构成的单质还可以表示这种物质。元素符号前加上数字后，只表示“微观意义”。

②地壳中元素按质量分数由多至少前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③生物体中含量前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。

元素的化学性质：与原子最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质，元素分类如下：

最外层电子数小于4时，易失电子，成为阳离子（通常是金属元素）；

最外层电子数多于4时，易得电子，成为阴离子（通常是非金属元素）；

最外层排满时，不易得也不易失电子（通常为稀有气体元素）。

注意：最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素，如氢和氦。

元素的化合价：通常单质中元素的化合价为0，化合物中，各元素化合价代数和为零。

化合价的写法：标在元素符号的正上方。

符号意义：

：钙元素的化合价为正二价

：氧元素的化合价为负二价

：水中氢元素的化合价为正一价

注意：最外层电子数与化合价的关系，一般情况下，最外层电子数小于4时，最外层电子数就等于元素的化合价的价数（正价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数－8＝元素的化合价价数。人教版九年级化学上册课本99页，表4-3常见元素和根的化合价要熟记。

（二）物质的构成

粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观粒子，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；部分非金属单质、非金属元素与非金属元素形成的多数化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的多数由离子构成。

分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

分子的基本性质：

分子有体积、有质量，但都很小；

分子是不断运动的，温度越高运动速度越快；

分子间有间隔，温度越高分子间间隔越大；

相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同；

分子在化学变化中可以再分，再分为原子。

原子：原子是化学变化中的最小粒子。

（1）原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核和绕原子核高速运转的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。不是所有的原子核都含中子，例如氢原子。

（2）相关规律：在原子里：质子数=核电荷数=核外电子数；原子的质量主要集中在原子核上；不同种类的原子质子数不同；在原子中质子数不一定等于中子数。

（3）分子和原子的区别：分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。相对原子质量的计算公式：

（相对原子质量是比值，单位为1，但不写）

近似计算：

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常作为一个整体参加化学反应的原子集团。常见的原子团：硫酸根、碳酸根、硝酸根、氢氧根、高锰酸根、锰酸根、铵根（必须会写）。

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，原子团在有些化学反应中作为整体不再分，但在有的化学反应中可以再分为原子。

离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子是通过阴、阳离子间的静电作用构成物质的。

在离子里：质子数=核电荷数=离子的电子数±带电量（阳离子加，阴离子减）。

离子符号的写法：先写组成离子的元素的元素符号，然后在元素符号右上角标出离子所带的电荷数，再在数字后标明离子所显电性，电荷数为“1”时不标，电荷的数值等于它对应的化合价。

（三）物质的表示方法

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。

化学式的写法：

①单质的化学式：金属、稀有气体、结构复杂的固态非金属的化学式用元素符号表示；分子构成的单质先写组成单质的元素的元素符号，然后在元素符号的右下角写出分子中所含原子的个数；如氢气、氧气、氮气、氯气。

②化合物化学式的写法：约简交叉法确定化学式：一般正价在前，负价在后，约简化合价，把约简后的数字交叉写到元素符号的右下角。特殊情况：的化学式是负价在前正价在后。

化合价与化学式：同种元素在同一化合物中可以有不同的化合价，如：硝酸铵（）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。