精品解析：广东东莞市常平中学等校2025-2026学年第二学期期中教学质量自查高二化学试题

2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ti：48 Pb：207 Cs：133 Br：80 第Ⅰ部分 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算中心原子的价层电子对数：的价电子数为5，带1个负电荷，配原子的成键电子为2，σ键数为3，即与3个形成σ键。孤电子对数，因此价层电子对数。根据VSEPR理论，价层电子对数为3且无孤电子对数时，VSEPR模型为平面三角形，而选项中的模型为四面体结构，与实际不符，A错误； B．氢键的形成条件是：原子与电负性大的原子，如，直接相连，且与另一电负性大的原子形成相互作用。邻羟基苯甲醛中，羟基的的原子可以醛基的原子形成分子内氢键，而醛基的原子是与碳原子相连，碳原子电负性小，无法形成氢键。选项中的示意图是羟基的与醛基的相连，不符合氢键的形成规则，B错误； C．是共价化合物，的1s轨道含有1个单电子，与的3p轨道（含有1个单电子）通过头碰头重叠形成σ键，本质是两个原子共用一对电子。选项中的示意图正确表示和的单电子配对、形成共用电子对，最终形成分子的σ键过程，C正确； D．原子的价电子排布式为，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道，即3p的3个轨道上排布时，应该尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。选项中的3p轨道中，第一个轨道填充2个电子，违反了洪特规则，正确的轨道表示式应为3s轨道填充2个自旋相反的电子，3p的3个轨道各填充1个自旋平行的电子，D错误； 故答案选择C。 2. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点：＞ B. 键角： C. 熔点：金刚石>晶体硅 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点降低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，沸点升高，因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，A错误； B．孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小：有对孤电子对，有对孤电子对，中有对孤电子对，因此键角：，B错误； C．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，键长：，键能：，因此熔点：金刚石>晶体硅，C正确； D．F的电负性远大于Cl，吸电子能力更强，使羧基中键极性增强，更易电离出，因此酸性：，D错误； 故选C。 4. 下列各分子既能与形成氢键，又含有杂化的碳原子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中碳原子均为饱和单键碳，价层电子对数为4，均采取杂化，且分子中不含N、O、F等电负性大的原子，不能与形成氢键，A不符合题意； B．中碳碳双键的碳原子价层电子对数为3，采取杂化，但分子中不含N、O、F原子，无法与形成氢键，B不符合题意； C．中羧基的羰基碳原子价层电子对数为3，采取杂化，且分子中含有键，可与形成氢键，C符合题意； D．中碳原子均为饱和单键碳，均采取杂化，虽能与形成氢键，但不符合含杂化碳原子的要求，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列各组晶体中，晶体类型相同的是 ①和 ②石墨和生铁 ③和 ④金刚砂和金刚石 ⑤和 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中属于离子晶体，属于分子晶体，晶体类型不同； ②中石墨属于混合型晶体，生铁属于金属晶体，晶体类型不同； ③中和都属于分子晶体，晶体类型相同； ④中金刚砂（）和金刚石都属于共价（原子）晶体，晶体类型相同； ⑤中和都属于分子晶体，晶体类型相同； 综上，晶体类型相同的有③④⑤；答案选B。 6. 下列叙述正确的是 A. 冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B. 分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 和的空间构型均为形 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚识别碱金属离子体现超分子的分子识别特征，自组装是指分子自发形成有序结构的过程，二者概念不同，A错误； B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，是极性分子，分子中O-O为非极性键、O-H为极性键，B错误； C．分子中P原子形成5个共价键，最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，只有F原子满足，C错误； D．中中心O原子价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为V形；中中心O原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型也为V形，D正确； 故选D。 7. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中的价层电子对数为4 B. HCN分子中键和键数目之比为 C. 反应中失去1个电子和2个电子 D. 、均为直线形分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为3（平面三角形结构），不是4。A错误； B．HCN分子中有2个σ键（H-C和C≡N中的σ键）和2个π键（C≡N中的两个π键），数目之比为1:1。B正确； C．反应中Fe由0价变为+2价，失去2个电子，电子构型变化为失去2个4s电子（Fe原子为[Ar]4s23d6，Fe2+为[Ar]3d6），未失去3d电子。C错误； D．CO2为直线形分子，但H2O为V形（弯曲形）分子，不是直线形。D错误； 故答案选B。 8. 按碳骨架分类，下列说法正确的是 A. CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH(CH3)2不含环状结构，属于链状化合物 ，故A正确； B．是环己烯，不含苯环，不是芳香族化合物，故B错误； C．分子式是C10H8，是一种稠环芳香烃，故C错误； D．羟基直接与苯环相连，属于酚类化合物，故D错误； 选A。 9. 某有机物的结构简式为，该分子中的官能团有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】B 【解析】 【详解】根据物质的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、酯基、羧基、羟基共4种官能团；答案选B； 10. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 【答案】D 【解析】 【分析】重结晶包括加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等步骤，以此作答。 【详解】A．趁热过滤操作需要用到漏斗，A正确； B．加热溶解、趁热过滤、冷却结晶均需用到烧杯，B正确； C．加热溶解和趁热过滤都需要用到玻璃棒，C正确； D．分液漏斗用于分液操作，重结晶过程中不涉及分液，不需用到分液漏斗，D错误； 故答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 石墨晶体中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，乙醇（）中所含杂化的原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键，A错误； B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．固体中含有Na+和，晶体中阴、阳离子总数为2，D错误； 故选B。 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： O-H的极性：强于 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 均为离子晶体，且离子键强度： C 在水中的溶解度大于 为非极性分子，为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，CH3COOH中甲基的推电子效应会使羧基中O-H键极性减弱，更难电离出H+；HCOOH中不存在推电子甲基，O-H极性强于CH3COOH，更易电离出H+，酸性更强，A符合题意； B．AlCl3属于分子晶体，不存在离子键，二者熔点差异是晶体类型不同导致，B不合题意； C．水为极性分子，按相似相溶原理极性分子CO应更易溶，实际CO2溶解度大是因为其可与水反应生成碳酸，C不合题意； D．热稳定性由共价键键能决定，HF热稳定性强是因为H-F键能大于H-Cl键，氢键不影响热稳定性，D不合题意。 13. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如下： [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 下列说法不正确的是 A. 该实验流程说明NH3、H2O分别与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O B. 在水溶液中[Cu(NH3)4]SO4电离方程式： C. 加入乙醇能析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，是因为乙醇极性小于水，使晶体的溶解度减小而析出 D. 在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位原子是Cu 【答案】D 【解析】 【详解】A．向含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液中加足量氨水，NH3可取代H2O与Cu2+配位形成[Cu(NH3)4]2+，说明配位能力NH3＞H2O，A不合题意； B．配合物中内界与外界以离子键结合，可完全电离，内界配位键难以断裂，故电离方程式为：，B不合题意； C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O为离子化合物，易溶于极性大的溶剂，乙醇极性小于水，加入乙醇可降低该晶体的溶解度，使之析出，C不合题意； D．配合物中提供孤电子对的原子为配位原子，该配合物中Cu2+是中心离子（接受孤电子对），配体NH3中的N原子提供孤电子对，故配位原子是N不是Cu，D符合题意； 故选D。 14. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于体心，距离其最近的位于六个面心，故最近的的个数为6，A正确； B．位于六个面心，之间最短距离为，B错误； C．如图，若以A为坐标原点，b处的坐标分数为，C处的坐标分数为，若将B处的坐标移动为，则C处在新坐标系中的位置为，该位置是新晶胞的一个面心，C正确； D．该物质的化学式为，晶胞的密度，，，整理得，D正确； 故选B。 15. 下列有关说法正确的是 A. 有机物W（）中含有1个手性碳原子 B. 的一溴代物有4种 C. 和属于官能团异构 D. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故有机物W（）中含有2个手性碳原子，如图所示：，A错误； B．分子中含有5种不同环境的H，则其一溴代物有5种，如图所示：，B错误； C．和二者分子式相同，结构不同，前者含有碳碳三键，后者含有碳碳双键，即属于官能团异构，C正确； D．丙烯分子中有一个碳原子采用sp3杂化，不可能所有原子在同一平面上，D错误。 16. 从地黄内生真菌代谢产物中可分离得到某有机化合物，结构如图a所示。下列说法错误的是 A. 图a分子中含有三种含氧官能团 B. 图b所示有机化合物是图a分子的同分异构体 C. 图a分子中存在极性共价键和非极性共价键 D. 图a分子属于芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a分子中的含氧官能团为酚羟基、醚键、酯基，共三种，A正确； B．因醚键可以旋转，则图a中分子通过旋转即可得到图b中的分子，因此图a和图b中的分子为同一物质而并非同分异构体，B错误； C．图a分子中，苯环的键属于非极性共价键，、等键属于极性共价键，两种共价键都存在，C正确； D．芳香族化合物定义是分子中含有苯环，图a分子含有两个苯环，属于芳香族化合物，D正确； 故选B。 第Ⅱ部分 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。 （1）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为__________（填化学式），的空间结构为__________。 （2）的沸点比的沸点高，其主要原因是__________。 （3）水中的溶解度，吡啶（）远大于苯，主要原因是： ①__________； ②__________。 （4）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。硒与氧同主族，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．硒元素位于元素周期表中区 B．属于极性分子 C．键角：小于 （5）氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。 ①晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为__________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为__________。 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为__________。 【答案】（1） ①. SO3 ②. V形 （2）NH3分子间能形成氢键，而N2O分子间不能形成氢键 （3） ①. 吡啶和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子 ②. 吡啶能与分子形成分子间氢键 （4）C （5） ①. 正四面体 ②. 12 ③. (，，) 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，摩尔盐分解生成的二氧化硫、氨气和水分子都是结构不对称的极性分子，氮气和三氧化硫是结构对称的非极性分子，则分解产物中属于非极性分子的化合物为分子式是SO3的三氧化硫；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2)×=3，孤对电子对数为：(6-2×2)×=1，则分子的空间结构为V形； 【小问2详解】 氨分子能形成分子间氢键，而一氧化二氮不能形成分子间氢键，所以氨分子的分子间作用力大于一氧化二氮，沸点高于一氧化二氮； 【小问3详解】 由结构简式可知，吡啶是结构不对称的极性分子，苯是结构对称的非极性分子，水是极性分子，且吡啶分子中的氮原子可以和水分子形成分子间氢键，所以由相似相溶原理可知，吡啶在水中的溶解度远大于苯； 【小问4详解】 A.硒元素的原子序数为34，价层电子排布式为4s24p4，则硒元素位于元素周期表的p区，A错误； B.三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为：3+(6-2×3)×=3，孤对电子对数为：(6-2×3)×=0，则分子的空间结构是结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，B错误； C.二氧化硒分子中硒原子的孤对电子对数为1，三氧化硒分子中硒原子的孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以二氧化硒的键角小于三氧化硒，C正确； 故选C； 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中氮原子位于4个镓原子形成的正四面体的中心；晶胞中位于顶点的镓原子与位于面心的镓原子距离最近，则晶胞中与镓原子相邻且最近的镓原子个数为12； ②由题意可知，晶胞中位于左侧面心的A原子坐标为，则晶胞的边长为1，位于体对角线处的B原子坐标为(，，)。 18. 许多非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类较多。 Ⅰ．氯溴海因浸泡鱼缸后可处理养鱼含氨废水，其结构如图所示。 （1）该分子中碳原子的杂化类型有__________。 （2）在该分子中，化学键键能N-Br键__________N-Cl键（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，可在阴极生成，并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基（）。 （3）羟基自由基的电子式为__________。 （4）生成时断裂的化学键为__________。 A. 离子键 B. 键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 Ⅲ．能形成多种配合物，如。 （5）该配合物的配体分子的VSEPR模型为__________。 （6）与足量溶液反应最多生成__________mol AgCl。含__________键。 （7）的键角__________（填“>”、“=”或“<”）的键角。 【答案】（1）sp2 sp3 （2）< （3） （4）D （5）四面体形 （6） ①. 2 ②. 20 （7）> 【解析】 【小问1详解】 该分子中饱和碳原子为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化； 【小问2详解】 氯原子半径小于溴原子，N-Cl键键长小于N-Br键键长，则N-Br键键能更小； 【小问3详解】 羟基自由基中含1个未成对电子，电子式为； 【小问4详解】 电子式为，生成时断裂的化学键为氧氧非极性共价键，故选D； 【小问5详解】 该配合物的配体分子为氨分子、水分子，NH3分子中N原子的价层电子对数为，N原子采用sp3杂化，H2O分子中中心O原子价层电子对数为，O原子采用sp3杂化，故VSEPR模型均为四面体形； 【小问6详解】 中外界氯离子为2mol，则与足量溶液反应最多生成2mol AgCl；单键、配位键均为σ键，含20键。 【小问7详解】 中氮原子与钴离子形成配位键，使得中N形成4个共价键，N无孤电子对，中氮原子上存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致的键角大于的键角。 19. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 （1）D图代表的物质属于四大晶体类型中的__________晶体。 （2）其中属于干冰的是__________（填字母），每个分子与__________个分子紧邻。 （3）黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为__________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于__________晶体。 Ⅱ．与是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点 （4）分析“”、“”、“”熔、沸点依次升高的原因__________。 GeCl4 GeBr4 熔点/°C -49.5 26 146 沸点/°C 83.1 186 约400 Ⅲ．卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极管等领域，其中合成二维/三维（2D/3D）的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿（代表）异质结。回答下列问题： （5）中的价层电子对数为__________，杂化轨道类型为__________。 （6）已知三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在面、面、面上的投影情况： 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为__________（写出表达式即可）。 【答案】（1）共价 （2） ①. B ②. 12 （3） ①. sp3 ②. 混合型 （4）它们都形成分子晶体，分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大 （5） ①. 4 ②. sp3 （6）或 【解析】 【小问1详解】 图D是金刚石的正四面体结构单元，金刚石属于共价晶体； 【小问2详解】 干冰为面心立方晶体，对应图B；干冰晶胞中，每个​分子周围，同一层有4个、上层和下层各有4个紧邻的分子，共个； 【小问3详解】 黑磷中每个原子形成3个键，还有1对孤电子对，价层电子对数为，因此杂化方式为；黑磷层内原子以共价键结合，层间为范德华力，和石墨类似，属于混合（过渡型）晶体； 【小问4详解】 、​、均属于分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，熔沸点越高；三者相对分子质量依次增大，因此熔沸点依次升高； 【小问5详解】 中原子形成4个键（与3个、1个成键），无孤电子对，价层电子对数为，因此杂化方式为； 【小问6详解】 根据钙钛矿晶胞结构投影可知：位于顶点，数目为；位于体心，数目为；位于面心，数目为，晶胞总摩尔质量为， 晶胞边长，晶胞体积，因此密度。 20. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 Ⅰ．请按题目要求作答： （1）下列各组有机物中，一定互为同分异构体的是__________（填序号），一定互为同系物的是__________（填序号），属于同一种物质的是__________（填序号）。 ①乙烷和异丁烷；②CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl； ③和 ④和；⑤CH3OCH3和CH3CH2OH ⑥和（大球表示碳原子，小球表示氢原子） Ⅱ．请按题目要求作答： （2）酚酞结构简式为，酚酞中所含的官能团的名称是__________。 （3）C4H8O2属于羧酸类的有__________种同分异构体。 （4）核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积比为__________。 （5）准确称取0.74g样品（只含C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加0.90 g和1.76 g。已知的质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图分别如图所示，则X的分子式为__________，结构简式为__________。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ① ③. ④ （2）羟基、酯基 （3）2 （4） ①. 2 ②. 6∶1 （5） ①. C4H10O ②. CH3CH2OCH2CH3 【解析】 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同但结构不同的物质之间，满足的有⑤⑥；同系物指结构相似，（含有的官能团数目及种类相同）分子组成上相差一个或多个(CH2)原子团的分子之间，满足的只有①；属于同一种物质为④，因为甲烷为正四面体结构，其二氯代物只有一种结构； 【小问2详解】 酚酞中所含的官能团的名称为羟基、酯基； 【小问3详解】 C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(COOH)CH3，共两种； 【小问4详解】 核磁共振氢谱有2组峰，如图，峰面积比为12:2=6:1 【小问5详解】 X充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加0.90 g（即生成水的质量）和1.76 g（即生成二氧化碳的质量），由此可算出n(CO2)===0.04 mol，则有机物中n(C)=0.04 mol；m(C)= n(C)×M(C)=0.04 mol×12g/mol=0.48g，n(H2O)===0.05 mol，则有机物中n(H)=0.05 mol×2=0.1 mol，m(H)= n(H)×M(H)=0.1 mol×1g/mol=0.1g，所以有机物中m(O)=0.74g- m(H)- m(C)=0.74g-0.1g-0.48g=0.16g，则n(O)=0.01 mol，有机物中C、H、O的物质的量之比为0.04:0.1:0.01=4:10:1，再结合质谱图有机物摩尔质量为74g/mol，所以有机物的分子式为C4H10O，红外光谱中显示有醚键和烷基，以及核磁共振氢谱有两组峰，所以结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期期中教学质量自查 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分 2．试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Ti：48 Pb：207 Cs：133 Br：80 第Ⅰ部分 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. HCl中σ键形成过程： D. 基态原子的价电子轨道表示式： 2. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 沸点：＞ B. 键角： C. 熔点：金刚石>晶体硅 D. 酸性： 4. 下列各分子既能与形成氢键，又含有杂化的碳原子的是 A. B. C. D. 5. 下列各组晶体中，晶体类型相同的是 ①和 ②石墨和生铁 ③和 ④金刚砂和金刚石 ⑤和 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ①③⑤ 6. 下列叙述正确的是 A. 冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B. 分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 和的空间构型均为形 7. 向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中的价层电子对数为4 B. HCN分子中键和键数目之比为 C. 反应中失去1个电子和2个电子 D. 、均为直线形分子 8. 按碳骨架分类，下列说法正确的是 A. CH3CH(CH3)2属于链状化合物 B. 属于芳香族化合物 C. 属于脂环化合物 D. 属于醇类化合物 9. 某有机物的结构简式为，该分子中的官能团有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 10. 乙酰苯胺(常温下，微溶于冷水，溶于热水)样品中混入了少量氯化钠杂质，可采用水作溶剂进行重结晶的方法提纯，该提纯过程中，不需要用到的仪器有 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 石墨晶体中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，乙醇（）中所含杂化的原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中所含σ键数目为 D. 晶体中阴、阳离子总数为 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 酸性： O-H的极性：强于 B 熔点：（1040℃）远高于（178℃升华） 均为离子晶体，且离子键强度： C 在水中的溶解度大于 为非极性分子，为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组设计的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备实验方案如下： [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 下列说法不正确的是 A. 该实验流程说明NH3、H2O分别与Cu2+的配位能力：NH3＞H2O B. 在水溶液中[Cu(NH3)4]SO4电离方程式： C. 加入乙醇能析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，是因为乙醇极性小于水，使晶体的溶解度减小而析出 D. 在配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配位原子是Cu 14. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 15. 下列有关说法正确的是 A. 有机物W（）中含有1个手性碳原子 B. 的一溴代物有4种 C. 和属于官能团异构 D. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 16. 从地黄内生真菌代谢产物中可分离得到某有机化合物，结构如图a所示。下列说法错误的是 A. 图a分子中含有三种含氧官能团 B. 图b所示有机化合物是图a分子的同分异构体 C. 图a分子中存在极性共价键和非极性共价键 D. 图a分子属于芳香族化合物 第Ⅱ部分 二、非选择题（本部分包括4题，共56分） 17. “摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：。 （1）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物为__________（填化学式），的空间结构为__________。 （2）的沸点比的沸点高，其主要原因是__________。 （3）水中的溶解度，吡啶（）远大于苯，主要原因是： ①__________； ②__________。 （4）中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。硒与氧同主族，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．硒元素位于元素周期表中区 B．属于极性分子 C．键角：小于 （5）氮（N）、镓（Ga）合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。 ①晶胞中与同一个N原子相连的Ga原子构成的空间构型为__________，晶胞中与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为__________。 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为__________。 18. 许多非金属元素成键情况复杂，形成的化合物种类较多。 Ⅰ．氯溴海因浸泡鱼缸后可处理养鱼含氨废水，其结构如图所示。 （1）该分子中碳原子的杂化类型有__________。 （2）在该分子中，化学键键能N-Br键__________N-Cl键（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．电解法处理氨氮酸性废水已引起广泛关注。研究表明，当以碳为阴极，可在阴极生成，并进一步生成电中性且氧化性极强的羟基自由基（）。 （3）羟基自由基的电子式为__________。 （4）生成时断裂的化学键为__________。 A. 离子键 B. 键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 Ⅲ．能形成多种配合物，如。 （5）该配合物的配体分子的VSEPR模型为__________。 （6）与足量溶液反应最多生成__________mol AgCl。含__________键。 （7）的键角__________（填“>”、“=”或“<”）的键角。 19. 金属与非金属元素及其化合物在材料方面有重要用途。回答下列问题： Ⅰ．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分。 （1）D图代表的物质属于四大晶体类型中的__________晶体。 （2）其中属于干冰的是__________（填字母），每个分子与__________个分子紧邻。 （3）黑磷的层状、层间结构如下图所示，磷原子的杂化方式为__________；层与层之间的相互作用为范德华力，黑磷属于__________晶体。 Ⅱ．与是同族元素，比较下列锗卤化物的熔点和沸点 （4）分析“”、“”、“”熔、沸点依次升高的原因__________。 GeCl4 GeBr4 熔点/°C -49.5 26 146 沸点/°C 83.1 186 约400 Ⅲ．卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极管等领域，其中合成二维/三维（2D/3D）的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿（代表）异质结。回答下列问题： （5）中的价层电子对数为__________，杂化轨道类型为__________。 （6）已知三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞（a）中占据正方体顶点、面心、体心位置，图（b）显示的是三种离子在面、面、面上的投影情况： 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为__________（写出表达式即可）。 20. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 Ⅰ．请按题目要求作答： （1）下列各组有机物中，一定互为同分异构体的是__________（填序号），一定互为同系物的是__________（填序号），属于同一种物质的是__________（填序号）。 ①乙烷和异丁烷；②CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl； ③和 ④和；⑤CH3OCH3和CH3CH2OH ⑥和（大球表示碳原子，小球表示氢原子） Ⅱ．请按题目要求作答： （2）酚酞结构简式为，酚酞中所含的官能团的名称是__________。 （3）C4H8O2属于羧酸类的有__________种同分异构体。 （4）核磁共振氢谱有__________组峰，峰面积比为__________。 （5）准确称取0.74g样品（只含C、H、O三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加0.90 g和1.76 g。已知的质谱图、红外光谱图和核磁共振氢谱图分别如图所示，则X的分子式为__________，结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $