山西晋中市平遥县第二中学校2025-2026学年下学期高二年级期中考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高二化学核心模块，通过选择与填空梯度设计，融合物质结构分析、化学平衡原理及实际应用问题，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|原子结构、元素周期律等|基础概念辨析，注重化学观念形成| |填空题|4题/58分|分子极性与氢键、胶体性质、化学平衡等|15题结合sp²杂化与氢键解释H₂O₂溶解性，体现结构决定性质；17题平衡常数计算与影响因素分析，考查科学思维逻辑|

平遥二中高二年级期中考试化学学科试题 D.该 6.下列 考试分数：100分：考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56S-32 C1-35.5Cu-64si-28 一、选择题（每小题3分，共42分。每题只有1个选项符合题意）》 1,化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 B A.人体血浆中H2CO3-HCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 B.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜，可防止阳极室产生的C1进入阴极室 C.用LED灯装饰的建筑夜景美轮美奂，LED灯发光与电子跃迁有关 D.甲烷水合物因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，CH。与H0之间存在氢键 2.下列化学用语表述错误的是(。) D A.HC10的电子式：H:0:C: 《处2配共)空 ， A.A B中子数为10的氧原子：0 7.下列 C.NH,分子的VSEPR模型： ①热 ②原 D,基态N原子的价层电子排布图：☐T团 282p ③酸 3.中子轰击2X原子的核反应为2X+。n →Y+H,其中Y可用于测定文物年代。下列 ④结 说法错误的是() 2 ⑤熔 B.YH的电子式为：是广 ⑧沸 A.原子半径：Y>X H:Y:H A.① C最高价含氧酸的酸性：Y>X DX与Y均能形成多种氢化物 8.类推 4.已知1~18号元素的离子w+、bx2、Y2、2都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 检验才 () A质子数c>d 020 B,氢化物的稳定性HY>HZ A百 联全奇朵中 C离子半径X+<w 熔点 D.第一电离能X>W 5.配合物NaFe1CN)d可用于离子检验，下列说法不正确的是() B.M A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 C. B.配离子为Fe(CN)6-,中心离子为Fe3,配位数为6，配位原子为C D. C.1mol配合物中c键数月为12N 9.AIN 第1页，共6页 D.该配合物为离子化合物，易电离，1m0配合物电离得到阴阳离子共4N个 6.下列对有关事实的解释正确的是() 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH,与NH,分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 H,0分子间形成氢键，而HS分子间没有 H,O的热稳定性比H,S强 形成氢键 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨NH,与Cu2+间的配位键比H,0与Cu2*间 D 水，得到深蓝色溶液 的配位键的强度更大 A.A B.B C.C D.D 7.下列排列顺序正确的是() 发冷是计流民o8 ①热稳定性：H,0>HF>HS ②原子半径：Na>Mg>O 公一凉的玉药对中种 ③酸性：H,P0,>HS0,>HC10 ④结合质子能力：OH->CHCO0~>Cl ⑤熔点：Si,N,>NaCi>Sil, ⑥沸点：NH,>PH,>AsH3 A.①②④ B.①3④C.②④⑤D.②④⑥ 8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的 检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是() A.金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为140~145pm,所以Co的 熔点高于金刚石 B.MgCl2路点较高，BeCl熔点也较高 D的司 C.从CHNH;、SO为正四面体结构，可推测PH、P0也为正四面体结构 D.H,O常温下为液态，HS常温下也为液态 9.AN、GN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-A1键、 第2页，共6页 N-Ga键。下列说法错误的是()厘边、年中 13.短用 A.GaN的熔点高于AIN B.晶体中所有化学键均为极性键 的3倍 C.晶体中所有原子均采取sp杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相等 应的水 10.N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()下S向 A.X 7过 B代 A.0.2molo、 中含有的a键数目为O.8NA C. 西出出品益0 B.3.0gSi0,晶体中含有的Si-0键数目为0,2NA D.月 C.2.3gCH,0CH,中sp3杂化的原子数目为0.1NA 14.+ 1m( D.1 mol[Co(NH,),Cl]Cl中含有的配位键数目为4NA A.t I1.K*掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2*形成BaoKo.BiO,(摩尔质量为 二、 15.( 354.8gmol),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为amm,设N为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是() A晶体中与铋离子最近且距离相等的02-有6个 09t0 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 0 C第-电离能：Ba>O Bi 3.548×102 ③Ba或K D.晶体的密度为 a.N g·cm3 12.下列现象与氢键有关的是( ①NH,的熔、沸点比PH,族其他元素氢化物的熔、沸点高不家 16 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 向开湖的验门心中经人 ③冰的密度比液态水的密度小 图金于的 ④尿素的熔、沸点比酣酸的高 两米种2D ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 整五代05从 多结 ⑥水分子在较高温度下也很稳定 国日志达不0日回 A.①②③④⑤⑥ 品下金B.①②③④⑤ 势银半阳1心不 C.①②③④ D.①②③ 第3页，共6页 13.短周期主族元素X、Y、乙、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数 的3倍，Y元素没有正化合价，Z元素是短周期中还原性最强的元素，W元素的最高价氧化物对 应的水化物是短周期中酸性最强的无机含氧酸。下列说法正确的是() AX、W形成的简单阴离子的电子层结构相同 B.化合物Z,X2、WX2均具有强氧化性 合的视家个上只爬份，伦供，人 场的程点多个，代的市积宁 C简单氢化物的稳定性：Y<W州此脑。0。 D.原子半径：X<Y<Z 14.+3价Co的八面体配合物CoC1.'nNH,中心原子的配位数为6，若1mo1配合物与AgN0,作用生成 1 molAgCl沉淀，则m和n的值分别是() Am=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=5 二、填空题（共58分） 15.(16分)、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。 基态X原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排布式 为2s22p。基态Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子在不 同形状的原子轨道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多。 回答下列问题： (1)元素Z的基态原子核外有 种不同空间运动状态的电子，元素N的基态原子价 层电子轨道表示式为 (②)同周期元素中与元素N最外层电子数相同的元素有。（填元素符号）。 (3)XY中X的杂化类型为 ,XW的VSEPR模型为」 (4)Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为半 0 (⑤)X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为 (用化学式表示)。 (6)WY能与水混溶，但不溶于CC1的原因是 16.(12分)一种从深海多金属结核[生要含Mn02、Fe0(00、S02,有少量的C0,0,、Al,0,、Ni0、 CuOI中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NiSO、CoS0、MnS0)的工艺流程如下： S0.JS0,空气 萃旅剂 混合求取剂 谈海 商压H=3.2 200℃： pH=5.2 多金阳 酸浸还原 一一C钦一 沉 第一次取 *余液第二次*取 苹余液2 结核 论池 Al(OH) 茶取液1 苹取液2 电解余液 CSO,溶液 电池级镍钴锰混合济液 第4页，共6页 单 已知：⊙金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L-)开始沉淀和完全沉淀c≤1.0×105mol· L-的pH: 金属离子 Fe A Cu2+ N[2+ Co2 Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 89 9.4 10.1 回答下列问题： 1)基态Ni的价层电子排布式为 2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 写化学式)：S02还原C0,0,的化学方程式 为一。 3)“沉铁”时，Fe2+转化为F20的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是 ()“沉铝”时，未产生Cu(OH),沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过nol·L1。 17.(14分)已知2A(g+B2(g)一2C(g);△He-akJ/mol(a>0),在-个有催化剂的固定 容积的容器中加入2mo1A2和1mo1B2,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmo1/L,放出 热量bkJ。请回答下列问题： (1)比较ab(填>、=、<) (2)此反应的平衡常数表达式为 若将反应温度升高到700℃，反应 的平衡常数将 (增大、减小或不变)。 (3)若在原来的容器中，只加入2mo1C,500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ,a、b、c 之间满足何种关系 (用代数式表示)。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 a、v(C)=2v(B) b、容器内气体压强保持不变 c、vg(A2)=2yE(B2) d、容器内的气体密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 (填序号，有一个或 多个选项符合题意)。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度： c、增大B的浓度 d、选择高效的催化剂 (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1mo1B,500℃时 充分反应达平衡后，放出热量dkJ,则db(填>、=、<)。 18.(16分)钛、铭、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途 钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①的基态原子价电子排布式为 。 第5页，共6页 ②F的基态原子共有种不同能级的电子。 (2)制备Cr0,CL2的反应为K,Cr20,+3CCL=2RCl+2Cr0,C1+3C0Cl,t. ①北述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是用元素符号表示)。 ②C0C1,分子中所有原了子均满足8电子构型，C0C,分子中σ建和π是的个数比为，中心原子 的杂化方式为一。 (3)Ni0、Fe0的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中N和Fe2·的离子半径分别为6.9× 101nm和7×10-2nm则溶点：N10慎“>”、“<”或“=”)Fe0. (4)和1a的合金是目前使用广泛的偏氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中 国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。注” ①该晶体的化学式为· ②记知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol,密度为dg·mJ设N,为阿伏加德罗常数的值，则该晶 胞的体积是 佣含M、d、N,的代数式表示). 的好册 o N 门出雪0灰 西鱼发年 微要生官学分红爽见安器动号分种的 出平中5的8是赠今立合者万龙全立动片分力分 第6页，共6页 平遥二中高二年级期中考试化学学科答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 0 C C D A D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B A B B B 二、填空题（共58分） 15.（每空2分，共16分) (1)7; 个个个个个 3d (2)K、Cu 4s (3)sp2;四面体形 4AlOH+3H=A13+3H,O 5SiH>NH3>H2O (6H,O2是极性分子，水是极性分子而CC11为非极性分子，根据相似相溶原理，HO2与水混溶，O2与水分子 间形成氢键 16.(每空2分，共12分)3d4s2 SiO2 口 SO,+Co2O+H2SO2cosO+H2O 高压 4Fe2+02+4H20&2Fe203+8H 200°C 防止形成FeOH,胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 1×102 17.(每空2分，共14分) c(C) (1)> (2) k=网，减小 (3)a=b+c(4)bc(5)c (6)>。 18.(每空2分，共16分)3d4s2 7 O>CI>C 3:1 > LaN is M Nad cm3