2026届高三高考二轮专题：陌生情境下方程式的书写2 讲义

该高中化学高考复习讲义聚焦陌生情境下氧化还原方程式书写核心考点，按氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物预测及书写步骤的逻辑架构梳理知识，通过陈述信息型、工业流程图型等题型分析及跟踪练习，经考点梳理、方法指导、真题训练环节帮助学生突破难点，体现复习系统性与针对性。 资料以科学思维和科学探究与实践为导向创新教学策略，如拆解书写步骤为找物质、标变价、配电子、补环境四步，结合工业流程真题培养证据推理能力。设置基础巩固到综合应用分层练习，配合即时反馈，确保高效突破，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

高考二轮专题训练：陌生情境下方程式的书写2 【知识点精讲】 1 常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物预测 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO Cl2、Br2、I2 Cl－、Br－、I－ H2O2 碱性条件下生成OH－； 酸性条件下生成H2O（－2价氧） Na2O2 NaOH、Na2CO3（－2价氧） NaClO、ClO－ Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ KMnO4 酸性条件下生成Mn2+ K2Cr2O7（酸性） 酸性条件下生成Cr3+ 2 常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物预测 Fe2+ 强酸性条件下生成Fe3+（易水解） SO2、H2SO3、SO 在溶液中生成SO S2-、H2S S、SO2、SO H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－、HI I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu) Zn2+、Fe2+（或Fe3+）、Cu2+ 3、 陌生氧化还原方程式的书写步骤 【常见题型分析】 一、陈述信息型 1 、(1) 回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+的离子方程式为____________________________________________________________________ 二、工业流程图型 (2) 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有杂质SiO2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图所示。 ①写出“浸泡”时CuFeS2发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 ②“热还原”时，将新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加热至90 ℃并不断搅拌反应得到Cu2O粉末。制备装置如图所示。反应时A装置原料反应配比为n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，A装置中反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 2 、(1) 以硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO)为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示如下： ①还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素被Fe3+氧化为＋6价，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 ②沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为________________________________________________________。 (2) 碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如图。“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________________________。 【跟踪练习】 1 、(1)磷矿脱镁废液中主要含H2PO及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和SO。向废液中加入NaOH溶液调节pH为4.5，可达到Ca2+、Fe3+和Al3+的最佳沉淀效果。其中Ca2+转化为CaHPO4·2H2O的离子方程式为_________________________________________________________________。 (2) ①酸性条件下，MnO2与有机物(C12H22O11)发生反应生成CO2的离子方程式为__________________________________________________________________。 ②取 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量 NaOH 溶液，生成 Cr(OH)3沉淀。冷却后，加足量 H2O2至沉淀完全转化为 Na2CrO4。Cr(OH)3 与 H2O2反应的离子方程式为____________________________________________________________________。 2 N2H4·H2O易溶于水、有强还原性，一般被氧化为N2。N2H4·H2O处理碱性银氨[Ag(NH3)]溶液获得超细银粉的工艺流程如图甲所示。 甲 乙 (1) 合成水合肼：将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三颈瓶中(装置如图乙所示)，40 ℃以下通过分液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。反应Ⅰ制备水合肼的化学方程式为____________________________________________________________________。 (2) 制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20 ℃充分反应。水合肼还原银氨溶液的离子方程式为______________________________________________________。 3 (1)工业上利用FeS和NaClO等物质处理含砷酸性废水[砷主要以H3AsO3(三元弱酸)形式存在]，步骤如下。已知：As2S3(s)＋3S2-(aq)⥫⥬2AsS(aq)。 ①沉砷、碱浸：向该含砷酸性废水中加入FeS，将H3AsO3转化为As2S3沉淀。过滤后向滤渣中加入足量NaOH溶液，发生反应As2S3＋6NaOH===Na3AsO3＋Na3AsS3＋3H2O。沉砷过程的离子方程式为___________________________________________________。 ②氧化脱硫：碱浸后的滤液中加入NaClO。写出NaClO氧化Na3AsS3生成硫单质和Na3AsO4的化学方程式：_____________________________________________________________________。 (2) CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下： 已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.27×10-36，Ksp(ZnS)＝1.2×10-23。“浸取”时，生成[Cu(NH3)4]2+与[Zn(NH3)4]2+等。Cu2(OH)2SO4参加反应的离子方程式为______ ___________________________________________________________________。 (3) [2024泰州中学模拟T16]实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4·5H2O晶体，再制备Cu2O，部分工艺流程如图所示。“酸浸氧化”的温度为80 ℃，O2氧化Cu2S的化学方程式为_____________________________________________________________________。 (4) [2024南京六校联合体期末T14]以Al2O3为载体的钴钼废催化剂中含CoS、MoS2及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取CoCO3、(NH4)2MoO4，部分工艺流程如图所示。“沉钴”时，其离子方程式为___________________________________________________________________。 4 、(1)某电镀厂的酸性废液中含CN－、Cr2O、SO、[Ni(CN)4]2-等离子，须处理后排放。向废液中加入熟石灰调节pH，再加入NaClO溶液，可将CN－氧化为N2和HCO，其离子方程式为____________________________________________________________________。 (2)三氯化钌(RuCl3)是重要的化工原料，广泛用于电子工业，加热时可分解。从炭载Co­Ru­Al2O3催化剂废料中制备RuCl3·6H2O。“预处理”：先将炭载钌废催化剂直接焙烧，再加入NaOH和NaNO3继续焙烧。“还原”：将预处理后的固体加水溶解过滤，向滤液中加入乙醇与Na2RuO4反应生成CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________。 (3)、XO基掺杂Na2CO3形成XO­Na2CO3(X＝Mg、Ca、Cd等)，能用于捕获CO2，原理如图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解。X＝Ca时，再生的化学方程式为_____________ ____________________________________________________________________。 (4)、已知：①Na2S2O4在水溶液可以发生歧化反应(只有S元素化合价的升降)，受热易分解。②生成物的ΔG越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组分的ΔG如图所示。Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为__________________ ______________________________________________________。 【答案和解析】 【常见题型分析】 1 (1) 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O (2) ①CuFeS2＋4Fe3+===5Fe2+＋Cu2+＋2S ②3Na2SO3＋2CuSO4Cu2O↓＋3Na2SO4＋2SO2↑ 解析：(2) ②已知：反应时，A装置原料反应配比n(Na2SO3)∶n(CuSO4)＝3∶2，化学方程式中，计量数为3∶2；且反应产生酸性气体，该酸性气体为SO2，同时说明Na2SO3部分被氧化为Na2SO4，部分与氢离子结合产生SO2。 2 (1) ①FeS2＋ 14Fe3+ ＋ 8H2O===15Fe2+ ＋ 2SO＋ 16H＋ ②Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O或Fe2+＋HCO＋NH3===FeCO3↓＋NH (2) 3TiO2＋2Na＋＋2OH－Na2Ti3O7＋H2O 解析：(1) ①溶液中＋6价硫元素一般为SO；Fe3+ 被还原为 Fe2+。②NH3·H2O或NH3结合HCO电离的H＋转化为NH，CO结合Fe2+生成FeCO3沉淀。 【跟踪练习】 1 (1) Ca2+＋H2PO＋OH－＋H2O===CaHPO4·2H2O↓ (2) ①24MnO2＋C12H22O11＋48H＋===24Mn2+＋12CO2↑＋35H2O　②2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH－===2CrO＋8H2O 2 (1) CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl　(2) 4Ag(NH3)＋4OH－＋N2H4·H2O4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋5H2O 3 (1) ①3FeS＋2H3AsO3＋6H＋===As2S3＋3Fe2+＋6H2O ②Na3AsS3＋4NaClO===Na3AsO4＋3S↓＋4NaCl (2) Cu2(OH)2SO4＋8NH3·H2O===2[Cu(NH3)4]2+＋SO＋2OH－＋8H2O或Cu2(OH)2SO4＋8NH3===2[Cu(NH3)4]2+＋SO＋2OH－　(3) O2＋Cu2S＋2H2SO42CuSO4＋S＋2H2O　 (4) Co2+＋HCO＋NH3·H2O===CoCO3↓＋NH＋H2O或Co2+＋HCO＋NH3===CoCO3↓＋NH 4 (1) 2CN－＋5ClO－＋H2O===N2↑＋2HCO＋5Cl－ (2) CH3CH2OH＋Na2RuO4＋2H2O===CH3CHO＋Ru(OH)4↓＋2NaOH　 (3) Na2Ca(CO3)2CaONa2CO3＋CO2↑或Na2Ca(CO3)2CaO＋Na2CO3＋CO2↑　 (4) 2S2O＋H2O===S2O＋2HSO 学科网（北京）股份有限公司 $