1.1 突破主观题 陌生情境中化学(离子)方程式的书写（Word教参）-【正禾一本通】2026年高考化学二轮专题复习高效讲义（双选版）

突破主观题　陌生情境中化学(离子)方程式的书写　►对应学生用书P12 (一)陌生情境中氧化还原型化学(离子)方程式的书写思路 1．实验装置中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 【例1】 某学习小组设计如下装置制取NaClO2 (夹持仪器已省略)。 装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：_________________________________________________。 答案：2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋O2＋2H2O 2．工艺流程中氧化还原型化学(离子)方程式的书写 【例2】 (2023·全国卷乙节选)LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下： (1)加入少量MnO2的作用是___________________________________ ________________________。 不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______________________________。 (2)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是____________________。 答案：(1)将Fe2+氧化为Fe3+　Mn2+和生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用，导致H2O2用量过大，造成资源浪费 (2)2Li2CO3＋8MnO22CO2↑＋O2↑＋4LiMn2O4 (二)陌生情境下非氧化还原反应方程式的书写 1．依据广义水解原理书写 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合成新的物质。 【例3】 写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：________________________________________________。 解析： 答案：SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑ 2．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写 【例4】 根据要求完成下列化学方程式： (1)25 ℃，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下： H2C2O4 Ka1＝5.36×10-2 Ka2＝5.35×10-5 HF Ka＝6.31×10-4 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为___________________。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3)，写出反应的化学方程式：______________________________________。 答案：(1)H2C2O4＋F－===HF＋HC2O (2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O===Na2SO4＋4H3BO3 (2025·陕晋青宁高考节选)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：①常温下Ksp(MgCO3)＝10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.72； ②S2O结构式为。 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施__________________(写出两种)。 (2)“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn(OH)2被氧化成Mn3O4的化学方程式：_______________________________________。 当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，溶液中剩余Mn2+浓度为________mol·L-1。 (3)“沉锰Ⅱ”中，过量的(NH4)2S2O8经加热水解去除，最终产物是NH4HSO4和________(填化学式)。 (4)“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是_______________________________________________。 (5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀完全；若加至pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：__________________。 解析：(2)当Mg2+(c＝10-0.68 mol·L-1)将要开始沉淀时，Q＝ 10-0.68×c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]＝10-11.25，解得c2(OH－)＝10-10.57 (mol·L-1)2，则此时c(Mn2+)＝＝ mol·L-1＝10-2.15 mol·L-1。(3)(NH4)2S2O8的水解是非氧化还原反应，根据S2O中含有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2，而H2O2不稳定，加热时分解产生O2，故最终产物是NH4HSO4和O2。(4)“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成Mg(OH)2，沉淀中MgCO3的量较少，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO。(5)据图可知，“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2+沉淀为MgHPO4，加至pH＝4.0时沉淀完全溶解为Mg2+和H2PO，故沉淀溶解的离子方程式是MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2PO。 答案：(1)适当加热　搅拌(或将废盐固体粉碎等，写出两种即可)　(2)6Mn(OH)2＋O2===2Mn3O4＋6H2O　10-2.15　(3)O2　(4)pH过大时，沉淀中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的轻质MgO　(5)MgHPO4＋H3PO4===Mg2+＋2H2PO　 1.(2025·江西九江二模节选)开采的天然气中含少量H2S，为了减少天然气燃烧时对环境的污染，需要脱硫，其方法很多，中国科学院大连化学物理研究所开发了一种离场电催化新技术，成功地实现了天然气的脱硫(如图所示)。 (1)处理H2S时发生反应的离子方程式为___________________。 (2)观察题图，该装置的优点为_____________________________(写两点)。 答案：(1)H2S＋2M===S↓＋2H＋＋2M　(2)利用太阳能并获得氢能；获得高纯度的H2；H2S的去除率高(答案合理均可，任选两点) 2．(2025·江西九江二模节选)稀土元素作为现代工业和科技发展中不可或缺的关键元素，其提取与利用一直是材料科学和工程领域的重要研究方向。以下是一种以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和LaFCO3，同时含有Fe、Al、Pb等杂质元素)为原料湿法提取稀土元素Ce和La的工艺流程图。 已知：①氟化稀土难溶于水，且不易被氧化。 ②Ce元素有＋3和＋4价，且＋4价Ce元素具有强氧化性。 ③Ksp[Ce(OH)3]＝10-19.7、 Ksp[La(OH)3]＝10-18.8。 (1)“氧化焙烧”过程中CeFCO3发生反应的化学方程式为_____________。 (2)第一次盐酸浸出时产生的一种污染性气体为______________(写名称)，写出该气体的一种工业用途：______________。 (3)“除杂净化”过程中，通过加入Na2CO3溶液调节pH除去铁、铝离子，写出除铁离子的离子方程式：___________________。 答案：(1)6CeFCO3＋O22CeF3＋4CeO2＋6CO2 (2)氯气　作漂白剂的原料(或工业制盐酸等，答案合理即可) (3)3CO＋2Fe3+＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ [课下巩固检测练(五)]　陌生情境中化学(离子)方程式的书写 (非选择题每题10分) 1．草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下： 分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式：___________________________________________。 答案：①CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O↑、②CaC2O4CaCO3＋CO↑、③CaCO3CaO＋CO2↑ 2．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：________________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：__________________________。 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图。 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ 过程Ⅰ 的离子方程式：__________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_________________________________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_____________ g·mL-1。 解析：(3)滴定时发生反应Fe2+＋Mn3+===Fe3+＋Mn2+，所以n(Mn)＝n(Mn3+)＝n(Fe2+)＝c(V1－V0)×10-3 mol，所取废水为1 mL，所以废水中锰的含量为55c(V1－V0)×10-3 g·mL-1。 答案：(1)4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 (2)①MnO2＋SO2MnSO4 ②2Fe2+＋MnO2＋4H＋===Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ③溶液中存在平衡：MnCO3(s)⥫⥬Mn2+(aq)＋CO(aq)，CO消耗溶液中的H＋，促进SO2溶解：SO2＋H2O⥫⥬H2SO3⥫⥬H＋＋HSO，Mn2+有催化作用，可促进反应2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4发生 (3)55c(V1－V0)×10-3 3．钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 (1)“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)“酸浸”时，V2O5转化为VO，反应的离子方程式为__________________________________________________。 滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。 (3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)＝__________ mol·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全)。 (4)“还原”中，VO逐步被还原成V2+，其中V3+转化为V2+的离子方程式为_________________________________________。 解析：(3)结合表中数据，溶液中Fe3+完全沉淀时pH＝3.2，即c(OH－)＝1.0×10-10.8 mol·L-1，可求得Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝1.0×10-37.4；当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，此时溶液中c(OH－)为1.0×10-9.3 mol·L-1，根据Ksp[Fe(OH)3]，可求得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10-9.5 mol·L-1。 答案：(1)4(FeO·V2O3)＋5O24V2O5＋2Fe2O3　(2)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O　SiO2 (3)1.0×10-9.5　(4)2V3+＋Zn===2V2+＋Zn2+ 4．(2024·甘肃高考节选)我国科研人员以高炉渣(主要成分为CaO、MgO、Al2O3和SiO2等)为原料，对炼钢烟气(CO2和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示： 已知：Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5 Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9 (1)高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是____________________。 (2)“滤渣”的主要成分是CaSO4和________。 (3)“水浸2”时主要反应的化学方程式为____________________________________，该反应能进行的原因是______________________________________________。 答案：(1)NH3　(2)SiO2　(3)CaSO4＋(NH4)2CO3===CaCO3＋(NH4)2SO4　Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 5．(2024·北京高考节选)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是__________________________。 (2)(NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3使矿石中的铜元素转化为CuSO4。(NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是_________________________。 答案：(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)(NH4)2SO42NH3↑＋SO3↑＋H2O 6．(2024·河北高考节选)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：ⅰ.石煤是一种含V2O3的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、NaOH、Na2CO3等。 ⅱ.高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。 回答下列问题： (1)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为________________________(填化学式)。 (2)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为_______________________________________________； CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为__________________； 浸取后低浓度的滤液①进入________(填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 答案：(1)Na[Al(OH)4] (2)Ca(VO3)2＋HCO＋OH－CaCO3＋2VO＋H2O　使HCO浓度增大，促进Ca(VO3)2转化为CaCO3，使VO进入溶液中　离子交换 7．（2024·江苏高考节选）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (1)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 ①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为__________________________。 ②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是__________________。 ③为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_________________________________________________ [实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液，通风设备]。 (2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为________________________。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是______________________________________。 解析：(2)②若溶解氧浓度过高，可能会在纳米Ag表面形成Ag2O，包裹纳米Ag，导致其抗菌性能下降。 答案：(1)①Fe＋AgCl＋2HCl===FeCl3＋Ag＋H2↑ ②Fe与HCl反应得到Fe2+，Fe2+将AgCl还原为Ag ③洗涤，向最后一次洗涤液中滴加AgNO3溶液确保Cl－已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀HNO3，若固体完全溶解，则AgCl完全转化；若固体未完全溶解，则AgCl未完全转化 (2)①4Ag＋4H＋＋O2===4Ag＋＋2H2O　②纳米Ag表面形成Ag2O 学科网（北京）股份有限公司 $