2026年中考化学酸、碱、盐核心知识点总结

酸、碱、盐核心知识点总结（2022版课标要求）

一、酸

1.酸的通性

序号	通性内容	关键说明
（1）	使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色	指示剂变色特性
（2）	与某些金属反应：酸+金属=盐+氢气	金属需位于金属活动性顺序中氢之前
（3）	与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=盐+水	如金属除锈反应
（4）	与碱反应：酸+碱=盐+水	该反应称为中和反应；中和反应不是基本反应类型，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应）
（5）	与某些盐反应：酸+盐=新酸+新盐	酸与碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳

2.盐酸与硫酸的用途

盐酸、硫酸均可用于金属除锈；盐酸是胃液的主要成分；浓硫酸可用作气体干燥剂。

3.盐酸（HCl的水溶液）

物理性质：无色液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾。

化学性质与应用：

除铁锈：现象为铁锈（红色固体）逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

治疗胃酸过多：氢氧化铝与盐酸反应，方程式：3HCl+Al(OH)₃=AlCl₃+3H₂O

4.硫酸（H₂SO₄）

物理性质：浓硫酸具有吸水性（物理性质），可作气体干燥剂。

化学性质：具有脱水性（化学性质），能使木条变黑。

化学性质与应用：

除铁锈：现象为红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

与氧化铜反应：现象为黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，反应方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

与石灰水反应：方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂=2H₂O+CaSO₄

5.浓硫酸的稀释与安全操作

稀释操作：必须将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

意外处理：浓硫酸不慎滴到衣服或皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液。

二、碱

1.碱的通性

序号	通性内容	关键说明
（1）	使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红	指示剂变色特性
（2）	与某些非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=盐+水	反应物碱需可溶于水
（3）	与酸反应：碱+酸=盐+水	即中和反应
（4）	与某些盐反应：碱+盐=新碱+新盐	反应物碱、盐均需可溶于水

2.氢氧化钠（俗名：火碱、烧碱、苛性钠，化学式：NaOH）

物理性质：白色固体，易溶于水且溶解时放出大量热；具有强腐蚀性；固体易潮解，称量时需放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中；易吸收空气中的水蒸气，且能与二氧化碳反应，需密封保存。

用途：可作干燥剂（不能干燥二氧化碳、二氧化硫）；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；可作厨房清洁剂去除油污。

化学性质：

与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

与酸反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；NaOH+HCl=NaCl+H₂O

与盐反应：与硫酸铜反应，方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

意外处理：氢氧化钠不慎滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹1%的硼酸溶液。

3.氢氧化钙（俗名：熟石灰、消石灰，化学式：Ca(OH)₂）

物理性质：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高而减小。

制取：由生石灰与水反应制得，方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂（反应放出大量热）。

用途：与硫酸铜配制农药波尔多液；降低土壤酸性；作建筑材料；用于环境消毒。

化学性质：

与二氧化碳反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

与碳酸钠反应：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

与盐酸反应：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

三、盐

1.盐的一般性质

（反应条件：反应物中盐需可溶于水，生成物有沉淀、气体或水生成）

序号

反应类型

反应规律

关键说明