精品解析：江苏泰州中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

江苏省泰州中学2025～2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 接触法制硫酸 B. 湿法炼铜 C. 工业制漂白粉 D. 工业制备高纯硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸中，二氧化硫催化氧化为三氧化硫需通入空气提供氧气，空气是原料之一，A符合题意； B．湿法炼铜以硫酸铜溶液和铁为原料，无需空气参与，B不符合题意； C．工业制漂白粉以氯气和石灰乳为原料，氯气通过电解食盐水获得，无需空气，C不符合题意； D．工业制备高纯硅，是先用焦炭还原石英砂制得粗硅，再对粗硅进行提纯，整个过程均不以空气为原料，D不符合题意； 故选A。 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. GaN中氮显正价 B. 的VSEPR模型： C. HCl的电子式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，为第ⅢA族元素，常见化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为，可知显价，A错误； B．分子中，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．为共价化合物，其电子式为，C正确 D．溶于水形成水合氯离子时，带负电荷，会吸引水分子中带正电的H原子朝向自身，HCl溶于水形成的水合氯离子为，D错误； 故选C。 3. 配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解时，玻璃棒搅拌加速溶解，A正确； B．定容加水时，先需要用玻璃棒引流，定容至接近刻度线时，应改用胶头滴管滴加，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，标准液是碳酸钠溶液，应该选用碱式滴定管，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D错误； 故选A。 4. 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 原子半径： C. 沸点： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O原子的电负性强于N，分子中的-OH是吸电子基团，会降低N原子上的电子云密度，使其结合的能力弱于中的N原子，因此的碱性弱于，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，N的原子序数小于O，故原子半径，B错误； C．分子间能形成氢键，分子间不形成氢键，氢键会显著提升物质沸点，因此的沸点高于，C正确； D．N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子难度高于O，因此，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热（），是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；、是重要半导体材料，硅可以溶于的混合酸中生成；通过反应可用于提纯Ni。醋酸铅（易溶于水，难电离）溶液可以吸收气体；在盐酸中溶解度比水中大。 5. 下列说法正确的是 A. 碳、硅的单质均为共价晶体 B. 中的C原子与中的Si原子杂化方式相同 C. 中不含离子键 D. Ge位于元素周期表d区 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 与水反应： C. 硅溶于的混合酸中： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B. 与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水大 C. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D. 为非极性分子，具有较大的燃烧热 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．碳单质中，金刚石属于共价晶体，和碳纳米管属于分子晶体，石墨属于混合晶体，并非均为共价晶体，A错误； B．分子中，C原子的价层电子对数，以sp方式杂化，晶体中，每个Si原子与4个O原子分别形成4个键，以方式杂化，二者杂化方式不同，B错误； C．配合物为中性分子，Ni与CO之间以配位键（共价键）结合，不含离子键，C正确； D．Ge原子的价层电子排布式为，是第四周期第ⅣA族元素，位于元素周期表p区而非d区，D错误； 故答案选C； 【6题详解】 A．根据定义，燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量为该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧生成和液态水的焓变即为其燃烧热，该方程式反应物和产物正确，符合质量守恒，A正确； B．由题干信息可知，是弱酸，在水中可缓慢水解生成为弱酸，水解为可逆反应，选项中的方程式符合质量守恒，B正确； C．硅与混合酸反应，Si被氧化为，被还原为NO，该方程式符合质量守恒和电子守恒，方程式书写正确，C正确； D．醋酸铅是弱电解质，在离子方程式中不可拆分，正确的方程式为：，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，与难溶于水的性质无对应关系，A错误； B．可与形成配位键，发生反应：，促进溶解，因此在盐酸中的溶解度比在水中大，B正确； C．晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，C错误； D．燃烧热大是因为其燃烧产物成键时释放的热量远大于断键时吸收的能量，与分子极性无关，D错误； 故答案选B。 8. 一种可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阴极方向迁移 B. 充电时，发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，2MnO2 +Zn2++2e-=ZnMn2O4，Zn电极为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，据此分析。 【详解】A．充电时，阴离子向阳极移动，故向阳极方向迁移，A错误； B．结合分析知，放电时发生：Zn+2MnO2=ZnMn2O4，故充电时发生反应：ZnMn2O4=Zn+2MnO2，B错误； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极反应有，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65 g（物质的量为0.010 mol），根据负极式可知，电路中转移0.020 mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020 mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020 mol，D错误； 故选C。 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可与生成的酸反应，提高Z的产率 D. ，在水中的溶解度比Z在水中的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有醇羟基，在浓硫酸、加热条件下X可发生消去反应，但在NaOH的乙醇溶液中加热不能发生消去反应，A不正确； B．Y分子中，与3个甲基相连的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，则Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B不正确； C．属于胺，呈碱性，可与反应生成的HCl反应，从而促进反应正向进行，使Z的产率提高，C正确； D．X分子中含有亲水性基团羟基，而Z分子中不含亲水基，则在水中的溶解度比Z在水中的大，D不正确； 故选C。 10. HCOOH催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述不正确的是 A. HCOOH催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 C. HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD D. 由转化为，反应的活化能为0.62 eV 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知，在催化释放氢的过程中涉及到反应物中羧基上极性键的断裂和生成物中非极性键的形成，A正确； B．由图2可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，则在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键更困难，B错误； C．由图1可知，在催化释放氢的过程是分子中的2个氢原子重新结合生成，同时生成，则进行催化释放氢反应时除生成外，还同时会生成HD，C正确； D．由图2可知，由转化为过程中，反应的活化能为，D正确； 故选B。 11. 室温下，下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别与等体积、等浓度的溶液和溶液反应，恰好完全中和，溶液消耗的NaOH溶液少 酸性： B 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，有沉淀产生 在碱性条件下可发生水解反应 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 D 取溶液于试管中，加入0.5 mL溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积、等浓度的和溶液中溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积相等，无法证明的酸性强于，A错误； B．水解后溶液中存在过量NaOH，直接加溶液时，会与反应生成AgOH，之后分解生成，会干扰的检验，无法通过该实验证明在碱性条件下发生水解反应，应先加稀硝酸酸化，B错误； C．向滤渣中加入盐酸产生无色气体，说明反应过程中生成了，该实验证明利用高浓度的可以将转化为，不能证明，C错误； D．与反应的离子方程式为：，向溶液中加入，其中过量。根据题干信息，向混合溶液中滴加KSCN使溶液变红，说明其中仍然含有，证明KI与的反应有一定限度，D正确； 故答案选D。 12. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 【答案】A 【解析】 【分析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH4)2C2O4沉钴得到CoC2O4，最后灼烧得到CoO，据此分析解题。 【详解】A．NH4F溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确； B．除钙镁后的溶液中，故B错误； C．根据物料守恒有，所以，故C错误； D．若使用Na2C2O4替换(NH4)2C2O4，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误； 故答案选A。 13. Ti与反应制过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ 向恒容密闭容器中投入与10.0 mol Ti，平衡时反应体系中各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线Ⅰ对应的物质为 C. 时，的平衡转化率为 D. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+2×反应Ⅱ，因此，代入数据：，A错误； B．反应Ⅱ、Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；反应Ⅳ：，气态物质凝华放热，升高温度平衡逆向移动；因此温度升高，物质的量越来越多，因此曲线Ⅱ对应；则曲线Ⅰ对应，B错误； C．时，，，；依据Ti原子守恒，，因此，的平衡转化率，C正确； D．平衡产率是反应达到平衡时的产率，延长反应时间不能改变平衡状态，因此不能提高平衡产率，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 （1）“水解”分两步进行，第一步为，第二步为_________。 （2）下列对最后一次洗涤液的检测实验可以确定“洗涤”完成的是_________（填序号）。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检测最后一次洗涤液酸碱性，呈中性 （3）锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个原子最近且等距离的原子的数目为_________； ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中元素的化合价_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 （4）在紫外线的照射下形成电子-空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下，氧化甲醛的离子方程式_________。 （5）在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为_________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有什么样的结构特征_________。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 3 ②. 变小 （4） （5） ①.  或； ②. 轨道半充满 【解析】 【小问1详解】 水解反应的离子方程式为，减去第一步反应可得第二步为； 【小问2详解】 水解生成和，通过检测洗涤液中是否含有可确定是否洗涤干净； A．溶液一般用于检测溶液中是否含，与题目无关； B．加入溶液又白色沉淀生成，说明仍有，洗涤未完成，B不符合题意； C．洗涤完成，洗涤液中无，溶液呈中性，C符合题意； 答案选C； 【小问3详解】 ① 晶胞中与的个数比为1:2，晶胞中的配位数为6，根据配位数比等于原子个数比的反比，可得的配位数为3，即每个原子最近且等距离的原子的数目为3； ② 氮掺杂后中氮原子化合价为−3价，氧原子为−2价，掺杂后整体仍为电中性，晶胞中原子的数目为、氧原子的数目为，晶胞中原子的数目不变，氧原子缺失出现空位，失去氧原子数目为，氮原子数目为，中负化合价总和为，负化合价总和变大（绝对值变小），根据化合物电中性原则，的平均化合价变小，答案为变小； 【小问4详解】 碱性条件下，氧化甲醛生成和，在碱性环境中转化为，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ① 为26号元素，基态核外排布简式为，失去3个电子后得到，其核外电子排布式为 或； ②由图5可知，掺杂、的催化性能优于掺杂的和无掺杂的，、的价电子结构均为3d5，即d轨道为半充满结构，由此可得能提升催化性能的金属离子应具有3d轨道半充满结构。 15. 化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团名称为羧基和________。 （2）反应类型为________。 （3），中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为________，中有HCl生成，则X的结构简式为________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含两个苯环，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 写出以为原料合成的合成路线流程图________。（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）醚键 （2）取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【分析】A（）的甲氧基的对位发生亲电取代，得到B（） ；B和反应，B的羧基中的羟基被氯原子取代生成和；和苯甲醚在Lewis酸催化下，发生取代反应得到C（）； 将C中的酮羰基还原为仲醇羟基，得到D（）；D中含有羟基和邻位的，反应后脱去1分子，羟基氧取代溴原子的位置，成环形成醚键生成产物E（）。 【小问1详解】 中含氧官能团名称为羧基、醚键； 【小问2详解】 由分析可得，属于取代反应； 【小问3详解】 由分析得为，酸性氧化物气体为，X的结构简式为； 【小问4详解】 E（）除了2个苯环外，还有4个碳原子，3个氧原子和1个不饱和度，E的同分异构体能发生银镜反应，且碱性条件可以水解，则其含有甲酸酯基；且能与溶液发生显色反应，则E的同分异构体含有酚羟基；E的同分异构体有4种不同化学环境的氢原子，则其为对称结构，所以E的同分异构体结构简式为； 【小问5详解】 以为原料合成，和发生取代反应生成 ；氧化生成 ；参照合成路线中和已知反应，发生分步反应生成 ；参照合成路线中，发生羰基加成生成 ；发生缩聚反应生成产物。所以合成路线的流程图为。 16. 溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多、和氯亚铜酸，可通过多种途径加以利用。 （1）利用蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：…… ①加入溶液前需调节溶液pH的原因是________。 ②步骤2中所得含铜微粒可表示为，写出和反应的离子方程式：________。 ③已知：ⅰ．CuCl难溶于水；ⅱ．（浓度越大，n越大）。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：________，过滤、洗涤、真空干燥。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________，得到无水。（实验须使用、高压HCl气体） （3）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有CuO）。测定产品中纯度的方法为准确称取4.480 g 产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，将滤液及洗涤滤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ。 用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液40.00 mL。 ①达到滴定终点的现象是________。 ②样品中的纯度为________（写出计算过程，计算结果保留小数点后2位）。 【答案】（1） ①. pH过小，部分会转化为 ②. ③. 边搅拌边向溶液中加入足量蒸馏水，至有大量沉淀生成 （2）边搅拌边向蚀刻废液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化 （3） ①. 滴入最后半滴标准溶液，碘量瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】蚀刻废液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，溶液呈较强酸性，加入强碱调节pH后用还原剂比如Na2SO3还原+2价Cu到+1价，通过一系列操作可得到CuCl。制备CuCl2时要注意铜离子是易水解的金属阳离子，在蒸发过程中需在高压HCl气体氛围中进行，据此分析； 【小问1详解】 ①蚀刻废液中含较多、HCl和氯亚铜酸()，加入氢氧化钠是强碱中和酸性溶液，可以防止pH过小，部分Na2SO3转化为SO2； ②亚硫酸钠具有还原性，将铜离子由+2价还原为+1价，方程式为：； ③已知：其平衡常数，稀释时、浓度同等程度减小，n＞1时，分母减小的更多导致浓度商Q＞K平衡逆向移动而得到CuCl沉淀，因此操作为：边搅拌边向溶液中加入足量蒸馏水至有大量沉淀生成、过滤、洗涤、真空干燥； 【小问2详解】 先向蚀刻废液中通入氧气，把氧化得到氯化铜，由于温度越高，氯化铜的溶解度增大，所以需要进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体、过滤洗涤、干燥后在高压氯化氢（避免它发生水解）气流中加热失去结晶水得到氯化铜固体，实验方案：边搅拌边向蚀刻废液中通入足量，充分反应，将溶液蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至15℃以下结晶，过滤，将所得晶体在高压HCl气体中加热至固体质量不再变化； 【小问3详解】 ①根据；得关系式，滴入最后半滴标准溶液，碘量瓶中溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色，达到终点； ②反应消耗1.000 的溶液的体积为40.00 mL，，，，则，样品中的纯度为。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢、储氢、释氢方法是当前研究的热点。 （1）乙醇－水蒸气重整制氢。主要反应如下： 一定压强下，1 mol乙醇与13 mol水蒸气（过量）通过装有催化剂的反应器。 实验测得乙醇的转化率和的选择性随反应温度的变化如图1所示。 已知：乙醇的转化率，CO的选择性 ①理论上最多可制得的物质的量为________。 ②时，随温度上升，的产量________。（填“上升”“下降”或“不变”）。 ③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是________。 （2）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的过程如图2所示。 已知：下，，。 ①下，当吸收池溶液的时，此时该溶液中________。 ②写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式________。 ③水解释氢机理如图3所示。 在溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如图4所示。在溶液中水解率明显提高的原因是________。 【答案】（1） ①. 6 mol ②. 下降 ③. 减少积碳；提高乙醇转化率；提高氢气的产量 （2） ①. 4 ②. ③. 溶液中水解使溶液浓度增加，水解速率加快；溶液中能够与表面附近的结合，避免在表面形成致密的覆盖层，使水解反应能够持续进行 【解析】 【小问1详解】 ①由第一个反应可知，消耗1 mol乙醇、1 mol水，生成4 mol氢气和2 mol CO；再结合第四个反应，2 mol CO再与2 mol H2O反应生成2 mol氢气，剩余10 mol H2O，即理论上乙醇完全反应最多生成； ②由图，450～500℃时，乙醇完全转化，随温度上升，二氧化碳选择性下降，而一氧化碳、甲烷选择性上升，结合氢元素守恒，则H2的产量下降； ③水醇比更大，即水蒸气过量；增大水蒸气浓度，提高乙醇转化率，同时促进正向进行，提高氢气产率；水蒸气还可以与碳反应生成CO和H2，从而减少积碳。 【小问2详解】 ①碳酸的电离常数：​，​，两式相乘得​，变形得​。时，代入数据得：； ②铂电极为电解池阴极，​得电子被还原为，质子交换膜允许迁移参与反应，配平得电极反应：； ③对比两个机理：无​时，水解生成的​会包裹覆盖​，阻止内部​继续与水反应；加入​后，溶液中水解使溶液浓度增加，水解速率加快；能够与表面附近的结合，避免在表面形成致密的覆盖层，使水解反应能够持续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2025～2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 （考试时间：75分钟；总分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 接触法制硫酸 B. 湿法炼铜 C. 工业制漂白粉 D. 工业制备高纯硅 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. GaN中氮显正价 B. 的VSEPR模型： C. HCl的电子式： D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 3. 配制溶液并标定未知浓度的盐酸。下列实验操作规范的是 A．溶解 B．定容 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 4. 碱性条件下，氧化铜和羟胺发生反应：。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 原子半径： C. 沸点： D. 第一电离能： 阅读下列材料，完成下面小题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热（），是常见燃料；是一种弱酸，在水中缓慢水解生成；、是重要半导体材料，硅可以溶于的混合酸中生成；通过反应可用于提纯Ni。醋酸铅（易溶于水，难电离）溶液可以吸收气体；在盐酸中溶解度比水中大。 5. 下列说法正确的是 A. 碳、硅的单质均为共价晶体 B. 中的C原子与中的Si原子杂化方式相同 C. 中不含离子键 D. Ge位于元素周期表d区 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 甲烷的燃烧： B. 与水反应： C. 硅溶于的混合酸中： D. 醋酸铅溶液吸收气体： 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B. 与能形成配位键，在盐酸中溶解度比水大 C. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D. 为非极性分子，具有较大的燃烧热 8. 一种可充电电池装置如图所示。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阴极方向迁移 B. 充电时，发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，Zn电极质量减少0.65g，电极生成了0.020molMnOOH 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X在的乙醇溶液中加热可发生消去反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可与生成的酸反应，提高Z的产率 D. ，在水中的溶解度比Z在水中的小 10. HCOOH催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述不正确的是 A. HCOOH催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离键比解离键更容易 C. HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD D. 由转化为，反应的活化能为0.62 eV 11. 室温下，下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别与等体积、等浓度的溶液和溶液反应，恰好完全中和，溶液消耗的NaOH溶液少 酸性： B 向中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液，有沉淀产生 在碱性条件下可发生水解反应 C 用饱和溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 D 取溶液于试管中，加入0.5 mL溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 12. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是 A. 溶液呈酸性，且 B. 除钙镁后的溶液中： C. 溶液中： D. 若将流程中 换成 ，则制得的纯度更高 13. Ti与反应制过程中的主要反应（忽略其他副反应）为： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅳ 向恒容密闭容器中投入与10.0 mol Ti，平衡时反应体系中各组分的物质的量随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线Ⅰ对应的物质为 C. 时，的平衡转化率为 D. 升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是一种光催化剂。利用水解制备流程设计如图1所示。 （1）“水解”分两步进行，第一步为，第二步为_________。 （2）下列对最后一次洗涤液的检测实验可以确定“洗涤”完成的是_________（填序号）。 A．加入溶液，无白色沉淀生成 B．加入溶液，有白色沉淀生成 C．检测最后一次洗涤液酸碱性，呈中性 （3）锐钛矿型二氧化钛具有光催化功能，其结构如图2所示。 ①晶体中每个原子最近且等距离的原子的数目为_________； ②光催化剂通过N原子掺杂可形成（为-3价），结构如图3所示，氮掺杂过程中元素的化合价_________（填“变大”或“变小”或“不变”）。 （4）在紫外线的照射下形成电子-空穴，其原理如图4所示，生成的或•OH能将甲醛氧化成和。写出在碱性条件下，氧化甲醛的离子方程式_________。 （5）在中掺杂某些金属离子能降低电子和空穴的复合率，从而提升催化性能。在掺杂不同的金属离子后其催化性能随紫外照射时间的变化如图5所示。 ①基态的核外电子排布式为_________。 ②能提升催化性能的金属离子应具有什么样的结构特征_________。 15. 化合物E具有良好的抗肿瘤和抗菌活性，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团名称为羧基和________。 （2）反应类型为________。 （3），中会生成一种酸性氧化物气体，其化学式为________，中有HCl生成，则X的结构简式为________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 ①含两个苯环，能发生银镜反应，能与溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，含苯环的化合物有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 写出以为原料合成的合成路线流程图________。（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多、和氯亚铜酸，可通过多种途径加以利用。 （1）利用蚀刻废液制备CuCl。 步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的。 步骤2：向溶液中逐滴加入溶液。 步骤3：…… ①加入溶液前需调节溶液pH的原因是________。 ②步骤2中所得含铜微粒可表示为，写出和反应的离子方程式：________。 ③已知：ⅰ．CuCl难溶于水；ⅱ．（浓度越大，n越大）。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：________，过滤、洗涤、真空干燥。 （2）利用蚀刻废液制备。的溶解度曲线如图所示，溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出。设计从蚀刻废液获得无水的实验方案：________，得到无水。（实验须使用、高压HCl气体） （3）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有CuO）。测定产品中纯度的方法为准确称取4.480 g 产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，将滤液及洗涤滤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ。 用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液40.00 mL。 ①达到滴定终点的现象是________。 ②样品中的纯度为________（写出计算过程，计算结果保留小数点后2位）。 17. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，制氢、储氢、释氢方法是当前研究的热点。 （1）乙醇－水蒸气重整制氢。主要反应如下： 一定压强下，1 mol乙醇与13 mol水蒸气（过量）通过装有催化剂的反应器。 实验测得乙醇的转化率和的选择性随反应温度的变化如图1所示。 已知：乙醇的转化率，CO的选择性 ①理论上最多可制得的物质的量为________。 ②时，随温度上升，的产量________。（填“上升”“下降”或“不变”）。 ③实际使用的水醇比远大于理论值的原因是________。 （2）一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的过程如图2所示。 已知：下，，。 ①下，当吸收池溶液的时，此时该溶液中________。 ②写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式________。 ③水解释氢机理如图3所示。 在溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如图4所示。在溶液中水解率明显提高的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $