精品解析：2026年辽宁东北育才学校 沈阳市外国语学校初中学业水平考试仿真卷一 化学

2026年辽宁省初中学业水平考试仿真卷一 化学（试卷难度★） （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列成语中，主要体现物理变化的是 A. 玉石俱焚 B. 抽丝剥茧 C. 千锤百炼 D. 火上浇油 【答案】B 【解析】 【详解】A、“焚”指燃烧，反应过程有新物质生成，属于化学变化，错误。 B、抽丝剥茧仅改变物质的外形和存在形态，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 C、“百炼”涉及金属冶炼、氧化等反应，有新物质生成，属于化学变化，错误。 D、油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，错误。 2. 加油站需要张贴的标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】加油站空气中弥漫有易燃易爆的汽油蒸气，遇明火、火种易引发爆炸，因此需要张贴禁止火种/明火类的安全标识， 【详解】A.是可回收物标识，用于垃圾分类回收场所，不符合要求。 B.是禁止带火种标识，可警示人们不要携带火种进入加油站，符合加油站的安全需求。 C.是国家节水标识，用于提示节约用水的公共场所，不符合要求。 D.是有毒品标识，用于存放有毒危险化学品的场所，不符合要求。 3. 雾凇由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列雾凇形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子停止运动 C. 水分子的数量变少 D. 水分子种类改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、雾凇形成过程中是由气态转化为固态气态水分子间间隔大于固态水分子，凝华后水分子间隔变小，正确。 B、分子做无规则运动，固态水分子仅运动幅度减小，不会停止运动，错误。 C、物理变化无新物质生成，也不消耗原有物质，水分子数量不变，错误。 D、物理变化中分子种类不改变，仍为，错误。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 碳酸钠 C. 铁 D. 一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成； B、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成； C、铁属于金属单质，由铁原子构成； D、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成。 5. 宏观与微观结合是化学学科的学习特点之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氯化钠溶解在水中 氯化钠分子均匀分散在水中 B 氩气可作保护气 氩原子结构稳定 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由和构成的离子化合物，不存在氯化钠分子，溶解时是钠离子、氯离子均匀分散在水中，错误。 B、氩气属于稀有气体，氩原子最外层电子数为8，结构稳定，化学性质极不活泼，因此可作保护气，正确。 C、金刚石和石墨均由碳原子构成，二者碳原子排列方式不同，导致物理性质差异极大：金刚石为空间网状结构，硬度大可作钻头；石墨为层状结构，有滑腻感可作润滑剂，正确。 D、氧气和液氧是同种物质的不同状态，均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都有助燃性，正确。 6. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是 A. 是金属元素 B. 原子序数为53 C. 位于元素周期表第7周期 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘的汉字为“石”字旁，属于非金属元素，A错误； B、元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，因此碘的原子序数为53，B正确； C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，碘原子核外共有5个电子层，位于第5周期，C错误； D、在原子中，核内质子数=核外电子总数，因此 ，解得 ，D错误。 7. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．银、铜、铁的金属活动性强弱 B．地壳中一些元素的质量分数 C．碳元素的质量分数 D．生活中常见物质的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序，三种金属的活动性：，故选项模型正确。 B、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项模型正确。 C、二氧化碳中碳元素的质量分数为，一氧化碳中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，因此碳元素的质量分数从小到大顺序为＜CO＜，故选项模型正确。 D、柠檬呈酸性，，蔗糖溶液呈中性，，肥皂呈碱性，，则pH从小到大应为柠檬<蔗糖<肥皂，故选项模型不正确。 8. 关于如下简易净水装置，下列说法正确的是 A. 活性炭只有吸附色素和异味的作用 B. 该净水器可以起到杀菌消毒的作用 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯净水 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭表面具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭除吸附色素、异味外，还可吸附部分可溶性杂质、过滤微小难溶性杂质，“只有”的表述不符合其实际作用，错误。 B、该装置仅具备过滤、吸附功能，没有杀菌消毒的相关试剂或工序，无法起到杀菌消毒作用，错误。 C、水流从a端进入，依次经鹅卵石过滤大颗粒不溶物、石英砂过滤小颗粒不溶物、活性炭吸附杂质后从b端流出，既可以使水与滤料接触更充分，也能避免滤层截留的杂质被反向冲起，正确。 D、该装置能除去不溶物，吸附少量可溶物，无法去除水中的可溶性钙镁化合物等可溶性杂质，得到的水仍为混合物，不是纯净水，错误。 9. 如图是用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 监测当日的首要污染物是 C. 监测到的污染物都属于氧化物 D. 除监测到的污染物外，还需监测CO和可吸入颗粒物的数据 【答案】C 【解析】 【详解】A、、在空气中发生反应后会转化为硫酸、硝酸，是形成酸雨的主要污染物，故选项说法正确。 B、由监测数据可知，浓度最高，因此当日首要污染物是，故选项说法正确。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，、属于氧化物，而为单质，故选项说法不正确。 D、CO、可吸入颗粒物都属于空气污染物，需要额外监测，故选项说法正确。 10. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 铜粉必须足量 C. 实验过程中固体逐渐变黑 D. 反应后，应等到装置冷却至室温再读数 【答案】B 【解析】 【详解】该实验通过密闭容器中铜与氧气的反应 验证质量守恒定律。 A、若装置气密性不好，反应过程中会有气体进出装置，导致质量测量结果不准确，因此实验前需检查气密性，故选项说法正确。 B、质量守恒定律验证的是参加反应的物质总质量与生成物总质量相等，无论铜粉是否足量，密闭体系内所有物质的总质量始终不变，不需要铜粉足量，故选项说法不正确。 C、紫红色的铜加热后反应生成黑色的氧化铜，因此实验中固体逐渐变黑，故选项说法正确。 D、反应后装置温度较高时，上方气球受热膨胀，受到的空气浮力偏大，会使称量的质量偏小，因此需要冷却至室温再读数，故选项说法正确。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．配制溶液。图1为用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程。 （1）计算：需要氯化钠固体的质量为_____ g，需要水的体积为________ mL。（水的密度1 g/mL） （2）称量：称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应进行的操作是__________。 （3）量取：用量程为_________（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒和________（填仪器名称）量取水。 （4）溶解：将固体和水先后倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用是_________。 （5）装瓶贴标签：将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签。请将图2中的标签补充完整。 【实验分析】 （6）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，本实验中得到的是该温度下氯化钠的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液。经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是__________（填字母序号）。 A．氯化钠固体潮湿 B．量取水时，仰视读数 C．有水残留在量筒中 D．装瓶时，有少量溶液洒出 Ⅱ．对比实验 （7） 实验操作 实验分析 通过该实验可知，铁生锈需要有_________参与。 针筒Ⅰ中为15 mL饱和澄清石灰水，针筒Ⅱ为15 mL饱和氢氧化钠溶液，容器Ⅰ和容器Ⅱ中充满二氧化碳。推入液体后，可观察到红墨水向__________（“左”或“右”）移动。 证明燃烧需要达到可燃物着火点的现象是________________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 （2）移走部分药品，直至天平平衡 （3） ①. 50 ②. 胶头滴管 （4）加快溶解速率 （5） （6） ①. 不饱和 ②. AB （7） ①. 水 ②. 右 ③. 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为，需要水的体积为； 【小问2详解】 称量氯化钠固体时，若天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量偏大，则此时应移走部分药品，直至天平平衡； 【小问3详解】 用量筒和胶头滴管量取水，由第（1）小问分析可知，需要水的体积为47mL，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故应选择量程为50mL的量筒； 【小问4详解】 溶解时将固体倒入烧杯，再将量取的水倒入烧杯，用玻璃棒不断搅拌，目的是加快溶解速率； 【小问5详解】 配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，标签为：； 【小问6详解】 20℃时饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，所以得到的是不饱和溶液； A、氯化钠固体潮湿，即含水量高，会导致氯化钠的实际质量偏小，则会使所配制溶液的溶质质量分数偏小； B、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，则会使所配制溶液的溶质质量分数偏小； C、有水残留在量筒中 ，会导致水的质量偏小，则会使所配制溶液的溶质质量分数偏大； D、由于溶液具有均一性，所以装瓶时有少量溶液洒出，对所配制溶液的溶质质量分数没有影响。 【小问7详解】 由实验1可知，变量是水，所以说明铁生锈需要水的参与；由实验2可知，氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳较多，所以可观察到红墨水向右移动；由实验3可知，热水提供热量，燃烧需要达到可燃物着火点的现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）某同学的午餐有米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶，其中还缺乏的营养素是_______。 （2）为预防青少年佝偻病，可在饮食中添加_________（填字母序号）。 A. 葡萄糖酸钙[] B. 柠檬酸亚铁[] C. 碘酸钾（） （3）人体胃液中含有胃酸，可用氢氧化铝片治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为___________。 II．化学与材料 （4）高铁“复兴号”的车身采用铝合金材料，该合金性质有_________（填字母序号）。 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 （5）高铁车身不选用铁制品的原因之一是铁制品容易生锈，生活中可以采用_________（写一种）的方法防止铁生锈。 （6）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从该卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 步骤①发生的是________（填“吸热”或“放热”）反应，所属的基本反应类型是______。步骤②中操作a为________。步骤④中发生复分解反应，请分析碳酸锂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。 【答案】（1）维生素 （2）A （3） （4）BC （5）刷漆（合理即可） （6） ①. 放热 ②. 化合反应 ③. 过滤 ④. 难溶 【解析】 【小问1详解】 人体所需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，米饭富含糖类，鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶富含蛋白质、油脂、无机盐和水，还缺乏的营养素是维生素。 【小问2详解】 青少年缺钙会引发佝偻病，葡萄糖酸钙含有钙元素，可补充钙预防佝偻病；而柠檬酸亚铁含铁元素，可补充铁预防贫血，碘酸钾含碘元素，可补充碘预防甲状腺肿大。 【小问3详解】 胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 铝合金用于高铁车身，需要硬度大、耐腐蚀的特点，而铝合金密度小。 【小问5详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，刷漆、涂油等方法均可隔绝氧气和水，防止铁生锈。 【小问6详解】 步骤①中生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；复分解反应需要有沉淀、气体或水生成，步骤④生成碳酸锂固体，说明碳酸锂难溶于水。 科普阅读题 13. 钛：改变世界的轻质合金 钛（Ti）被称为“21世纪的金属”，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。金属钛硬度大，熔点高，难与酸反应，在高温下极易被氧化。钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、生物相容性好等优良特性。例如，利用钛合金制作的人造骨骼、关节，可以与人体骨骼紧密结合，且不会引起排异反应。近年，科学家们在钛的催化研究领域也取得了突破性进展。 辽东半岛是我国重要的钒钛磁铁矿产地，伴生丰富的钛铁矿（主要成分）资源，以钛铁矿为主要原料冶炼制备金属钛的一种生产工艺流程如下图所示（部分产物略）（的沸点为136℃，的沸点为316℃）。不同温度下，钛的提取率随时间变化的曲线如图2。 根据文章内容，回答下列问题： （1）钛合金可用于制作人造骨骼，利用了其有________（答一点即可）。中铁的化合价为+2，则钛的化合价为____________。 （2）下列关于钛及钛合金的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A. 钛不与氧气反应 B. 钛合金是一种新型化合物 C. 钛金属在自然界中主要以单质形式存在 D. 钛的密度小、强度高，可用于制造飞机零部件 （3）根据图1分析： ①步骤Ⅰ中为了使钛铁矿和焦炭充分参与反应，处理方法是____________。 ②步骤Ⅱ利用沸点不同除去中混有的杂质，此过程需要控制温度（T）的范围是_______。 ③步骤Ⅲ需要在氩气环境中进行，作用是______________。 ④流程中可循环利用的物质有_________。 （4）分析图2，综合考虑成本和金属提取率，最适宜的温度和时间为 。 A. 800℃、50 min B. 1000℃、30 min C. 1500℃、60 min D. 1500℃、30 min （5）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母序号，可多选）。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 【答案】（1） ①. 生物相容性好的性质 ②. +4 （2）D （3） ①. 将钛铁矿和焦炭粉碎 ②. 136℃≤T＜316℃ ③. 防止镁、钛高温下被氧化 ④. 氯气、镁 （4）B （5）AD 【解析】 【小问1详解】 略； 中铁的化合价为+2，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问2详解】 A、由题干信息可知，钛在高温极易被氧化，说明高温下钛能与氧气反应，错误； B、钛合金属于合金，是由钛等多种物质混合而成，属于混合物，不属于化合物，错误； C、自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在，其余以化合物形式存在，故钛金属在自然界主要以化合物形式存在，错误； D、正确； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ中为了使钛铁矿和焦炭充分参与反应，处理方法是：将钛铁矿和焦炭粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②的沸点为136℃，的沸点为316℃，要想除去中混有的杂质，可控制温度：136℃≤T＜316℃，该温度范围内，TiCl4可转化为气体分离除去； ③氩气化学性质稳定，可作保护气，故步骤Ⅲ需要在氩气环境中进行，作用是：防止镁、钛高温下被氧化； ④由图可知，镁、氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问4详解】 由图可知，1000℃、30min时提取率已接近最大值，且可以减少能耗，成本低，故此时是最适宜的温度和时间； 【小问5详解】 A、回收利用废旧金属制品，可以节约金属资源，减少污染物的排放，正确； B、任意开采钛金属矿石，会造成金属资源的浪费，错误； C、钛金属耐腐蚀，但是特殊情况下也能被腐蚀，不能随意堆放储存，错误； D、寻找、开发钛金属的替代品，可以减少钛金属资源的消耗，节约钛金属资源，正确。 14. 某兴趣小组对补钙剂展开了项目式学习。 【任务一：认识钙片】 （1）钙片分无机钙片和有机钙片两类，这里的“钙”指的是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）有机钙片主要有： ①柠檬酸钙[]钙片 ②葡萄糖酸钙[]钙片 ③乳酸钙[]钙片 其中含钙量由高到低的顺序为___________（填数字序号）。 （3）主要成分为碳酸钙的钙片属于无机钙片，它与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，该反应的化学方程式为______________________。 【任务二：制作“钙片”】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小组同学按图1所示流程制备碳酸钙粉末（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与流程中的反应），并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了“钙片”。 （4）实验室中进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （5）溶液X中所含的物质有水和__________。 （6）“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入___________气体。 【任务三：测定鸡蛋壳中的钙含量】 小组同学用图2所示装置（夹持装置已省略）和足量的稀盐酸，通过测量产生气体的体积测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（已知：常温常压下，的密度约为1.96 g/L） 【实验步骤】 ①按图2连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量1 g鸡蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管使两边液面相平，读出气体体积为170 mL。 【数据处理】 （7）本实验测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________（结果精确至0.1%）。 【实验分析】 （8）反应结束的标志是_______________。 （9）装置中油层的作用为_________________。 （10）若测得碳酸钙的质量分数偏大，原因可能是________（填字母序号）。 A. 未等到装置冷却至室温就读数 B. 鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体 C. 稀盐酸占据了体积 D. 反应结束后，没有调节量气管两边液面相平 【答案】（1） 元素 （2） ①>③>② （3） （4） 漏斗 （5） 氢氧化钙## （6） 二氧化碳## （7） 75.7% （8） 烧瓶内不再产生气泡 （9） 防止二氧化碳溶于水，且与水反应，减小实验误差 （10）AB 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 柠檬酸钙中钙元素的质量分数为：；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：；乳酸钙中钙元素的质量分数为：，故含钙量由高到低的顺序为：①>③>②； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过滤除去不溶杂质后，则溶液X中溶质为氢氧化钙； 【小问6详解】 X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入二氧化碳气体； 【小问7详解】 170mL=0.17L，则生成的质量=； 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x≈75.7% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75.7%； 【小问8详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，烧瓶内不再产生气泡，说明反应结束； 【小问9详解】 略； 【小问10详解】 A、未等到装置冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测得生成二氧化碳的体积偏大，则计算出的碳酸钙的质量分数偏大，正确； B、鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体，会导致测得气体体积偏大，实验结果偏大，正确； C、该装置通过橡皮管连接分液漏斗和烧瓶，滴加盐酸不会额外排出气体，不影响实验结果，错误； D、反应结束后，没有调节量气管两边液面相平，装置内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，会导致测得气体体积偏小，实验结果偏小，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年辽宁省初中学业水平考试仿真卷一 化学（试卷难度★） （本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 下列成语中，主要体现物理变化的是 A. 玉石俱焚 B. 抽丝剥茧 C. 千锤百炼 D. 火上浇油 2. 加油站需要张贴的标识为 A. B. C. D. 3. 雾凇由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列雾凇形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子停止运动 C. 水分子的数量变少 D. 水分子种类改变 4. 下列物质由分子构成的是 A. 金刚石 B. 碳酸钠 C. 铁 D. 一氧化碳 5. 宏观与微观结合是化学学科的学习特点之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 氯化钠溶解在水中 氯化钠分子均匀分散在水中 B 氩气可作保护气 氩原子结构稳定 C 金刚石作钻头，石墨作润滑剂 碳原子排列方式不同 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 A. A B. B C. C D. D 6. 碘是维持人体正常生命活动必需的微量元素，它的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图所示。下列有关碘的说法正确的是 A. 是金属元素 B. 原子序数为53 C. 位于元素周期表第7周期 D. 7. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型不正确的是 A．银、铜、铁的金属活动性强弱 B．地壳中一些元素的质量分数 C．碳元素的质量分数 D．生活中常见物质的pH A. A B. B C. C D. D 8. 关于如下简易净水装置，下列说法正确的是 A. 活性炭只有吸附色素和异味的作用 B. 该净水器可以起到杀菌消毒的作用 C. 水流方向为a端进b端出 D. 经过该净水装置后可得到纯净水 9. 如图是用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据。下列说法不正确的是 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 监测当日的首要污染物是 C. 监测到的污染物都属于氧化物 D. 除监测到的污染物外，还需监测CO和可吸入颗粒物的数据 10. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图所示）来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A. 实验前应检查装置的气密性 B. 铜粉必须足量 C. 实验过程中固体逐渐变黑 D. 反应后，应等到装置冷却至室温再读数 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．配制溶液。图1为用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作过程。 （1）计算：需要氯化钠固体的质量为_____ g，需要水的体积为________ mL。（水的密度1 g/mL） （2）称量：称量氯化钠固体。若天平指针向左偏转，应进行的操作是__________。 （3）量取：用量程为_________（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒和________（填仪器名称）量取水。 （4）溶解：将固体和水先后倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用是_________。 （5）装瓶贴标签：将溶液转移至试剂瓶中并贴上标签。请将图2中的标签补充完整。 【实验分析】 （6）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，本实验中得到的是该温度下氯化钠的__________（“饱和”或“不饱和”）溶液。经测定，所配溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是__________（填字母序号）。 A．氯化钠固体潮湿 B．量取水时，仰视读数 C．有水残留在量筒中 D．装瓶时，有少量溶液洒出 Ⅱ．对比实验 （7） 实验操作 实验分析 通过该实验可知，铁生锈需要有_________参与。 针筒Ⅰ中为15 mL饱和澄清石灰水，针筒Ⅱ为15 mL饱和氢氧化钠溶液，容器Ⅰ和容器Ⅱ中充满二氧化碳。推入液体后，可观察到红墨水向__________（“左”或“右”）移动。 证明燃烧需要达到可燃物着火点的现象是________________。 12. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回答下列问题： Ⅰ．化学与生活 （1）某同学的午餐有米饭、鸡蛋汤、红烧牛肉、高钙牛奶，其中还缺乏的营养素是_______。 （2）为预防青少年佝偻病，可在饮食中添加_________（填字母序号）。 A. 葡萄糖酸钙[] B. 柠檬酸亚铁[] C. 碘酸钾（） （3）人体胃液中含有胃酸，可用氢氧化铝片治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为___________。 II．化学与材料 （4）高铁“复兴号”的车身采用铝合金材料，该合金性质有_________（填字母序号）。 A. 密度大 B. 耐腐蚀 C. 硬度大 （5）高铁车身不选用铁制品的原因之一是铁制品容易生锈，生活中可以采用_________（写一种）的方法防止铁生锈。 （6）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国某盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从该卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 步骤①发生的是________（填“吸热”或“放热”）反应，所属的基本反应类型是______。步骤②中操作a为________。步骤④中发生复分解反应，请分析碳酸锂的溶解性为________（填“易溶”或“难溶”）。 科普阅读题 13. 钛：改变世界的轻质合金 钛（Ti）被称为“21世纪的金属”，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。金属钛硬度大，熔点高，难与酸反应，在高温下极易被氧化。钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀、生物相容性好等优良特性。例如，利用钛合金制作的人造骨骼、关节，可以与人体骨骼紧密结合，且不会引起排异反应。近年，科学家们在钛的催化研究领域也取得了突破性进展。 辽东半岛是我国重要的钒钛磁铁矿产地，伴生丰富的钛铁矿（主要成分）资源，以钛铁矿为主要原料冶炼制备金属钛的一种生产工艺流程如下图所示（部分产物略）（的沸点为136℃，的沸点为316℃）。不同温度下，钛的提取率随时间变化的曲线如图2。 根据文章内容，回答下列问题： （1）钛合金可用于制作人造骨骼，利用了其有________（答一点即可）。中铁的化合价为+2，则钛的化合价为____________。 （2）下列关于钛及钛合金的说法中，正确的是______（填字母序号）。 A. 钛不与氧气反应 B. 钛合金是一种新型化合物 C. 钛金属在自然界中主要以单质形式存在 D. 钛的密度小、强度高，可用于制造飞机零部件 （3）根据图1分析： ①步骤Ⅰ中为了使钛铁矿和焦炭充分参与反应，处理方法是____________。 ②步骤Ⅱ利用沸点不同除去中混有的杂质，此过程需要控制温度（T）的范围是_______。 ③步骤Ⅲ需要在氩气环境中进行，作用是______________。 ④流程中可循环利用的物质有_________。 （4）分析图2，综合考虑成本和金属提取率，最适宜的温度和时间为 。 A. 800℃、50 min B. 1000℃、30 min C. 1500℃、60 min D. 1500℃、30 min （5）金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母序号，可多选）。 A. 回收利用废旧钛金属制品 B. 任意开采钛金属矿石 C. 钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D. 寻找、开发钛金属的代替品 14. 某兴趣小组对补钙剂展开了项目式学习。 【任务一：认识钙片】 （1）钙片分无机钙片和有机钙片两类，这里的“钙”指的是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）有机钙片主要有： ①柠檬酸钙[]钙片 ②葡萄糖酸钙[]钙片 ③乳酸钙[]钙片 其中含钙量由高到低的顺序为___________（填数字序号）。 （3）主要成分为碳酸钙的钙片属于无机钙片，它与胃液中的盐酸反应后才能被人体吸收，该反应的化学方程式为______________________。 【任务二：制作“钙片”】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小组同学按图1所示流程制备碳酸钙粉末（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与流程中的反应），并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了“钙片”。 （4）实验室中进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 （5）溶液X中所含的物质有水和__________。 （6）“一系列操作”的其中一步是向溶液X中通入___________气体。 【任务三：测定鸡蛋壳中的钙含量】 小组同学用图2所示装置（夹持装置已省略）和足量的稀盐酸，通过测量产生气体的体积测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。（已知：常温常压下，的密度约为1.96 g/L） 【实验步骤】 ①按图2连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量1 g鸡蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管使两边液面相平，读出气体体积为170 mL。 【数据处理】 （7）本实验测得鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________（结果精确至0.1%）。 【实验分析】 （8）反应结束的标志是_______________。 （9）装置中油层的作用为_________________。 （10）若测得碳酸钙的质量分数偏大，原因可能是________（填字母序号）。 A. 未等到装置冷却至室温就读数 B. 鸡蛋壳中的其他物质与盐酸反应产生气体 C. 稀盐酸占据了体积 D. 反应结束后，没有调节量气管两边液面相平 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $