福建漳州艺术实验学校2025-2026学年下学期期中考试 高一年级化学试卷

漳州艺术实验学校 漳州艺术实验学校2025-2026学年(下)期中考 高一年级 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级： 姓名： 座号： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题（本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaOH 2．下列能冶炼出金属钠的方法是( ) A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 3．下列物质分类正确的( ) A．碱性氧化物：Na2O2、Fe2O3 B．共价化合物：SiO2、HCl C．非电解质：SO2、稀硫酸 D．纯净物：液氨、天然气 4．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( ) A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B．SO2+H2O2=H2SO4 C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 5．下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是( ) A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 6. 下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是( ) A．它们的质子数相同 B．它们属于同种元素 C．Na比少1个电子 D．的最外层电子层是稳定结构 7．在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是( ) A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 8．某反应的微观能量变化如右图所示。下列说法正确的是( ) A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．该反应为放热反应 C．该反应一定需要加热才能发生 D．该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 9．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是( ) A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2 C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 10. 下列实验操作能达到目的的是( ) A．检验草木灰中是否含钾元素 B．验证氮气呈碱性 C．收集NO D．测氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 11．下列装置能构成原电池的是( ) A． B． C． D． 12．工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．14gN2所含共价键数为NA B．过程②中11.2 L(标准状况)NH3完全反应，转移电子数为2.5NA C．22.4L NO2和N2O4混合气体含原子数为3NA D．0.2 mol ∙L-1的HNO3溶液中，NO3—数目为0.2NA 二、非选择题（本题共4个小题，共52分） 13. （15分）如图所示为元素周期表短周期元素位置如下，按要求作答。 （1） ①的元素名称是___________。 （2）④的阳离子符号为 ，其离子结构示意图为 。 （3）非金属性最强的元素是___________（填元素符号）。 （4）海水中含量最多的金属元素是___________。 （5）④与⑤相比，原子半径：④______⑤（填“”或“”）。 （6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。 （7）②元素组成的两种常见氧化物为___________、_________（填化学式）。 （8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱是________（填氢化物的化学式），该氢化物的水溶液pH______7（填“”或“”）。 （9）海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的是_______（填标号）。 A.氧化性：Cl2＞Br2 B.酸性：HCl＜HBr C.沸点：Cl2＜Br2 （10）海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：__________________________。 14. （14分）Ⅰ. 回答下列问题： (1) 在一定条件下，1mol N2气体与1mol O2反应生成2mol NO气体，吸收180KJ的热，则该反应的热化学方程式为 。 (2) 下列属于吸热反应的是 Ⅱ. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 已知该反应方程式为：3A(g)B(g) + 3C(g)。请根据图中数据，试填写下列空白： (1)从开始至2min，B的平均反应速率为______________。 (2)平衡时，C的物质的量为______________。 Ⅲ. 一种简单的原电池装置如图所示。据右图回答下列问题。 (1)该电池的正极材料是 (填化学式)。 (2)Cu片上发生的电极反应为 。 (3)在外电路中，电流方向是从 极到 极。(填“正”或“负”)； 15.（9分）锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、)和黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量)为原料制备MnSO2 ∙ H2O，实验流程如下： 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的离子方程式为: （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是____________________。 （2）步骤（Ⅰ）中分离溶液和沉淀的操作名称是__________，所需要的玻璃仪器有__________、__________、______________。 （3）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________________。 （4）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整： ___________ 16.（14分）氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： (1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是 (填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨          B．工业上利用氮气与氢气合成氨 (2)浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色NO2气体。其反应化学方程式为： 。 (3)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①连接装置后，首先应检查装置的 。 ②实验室用 (选填“排空气法”或“排水法”)收集氨。 ③A中发生反应的化学方程式为 。 ④B中的试剂是 ，其作用是 。 ⑤D装置中漏斗的作用是 。 ⑥氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变 (选填“红”或“蓝”)。 ⑦向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在 (选填“”或“”)。 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）期中考 高一年级化学评分标准 一、选择题（本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 11 12 答案 B B 0 D B 二、非选择题（本题共4个小题，共52分） 13.(15分)(1)碳(1分) (2)A13+ (各1分，共2分) (3)E (1分) (4)钠. .(1分)》 (⑤)>..(1分) (6)KOH.(1分) (7)NONO2.(各1分，共2分) (8)NH3 >(各1分，共2分) (9)A.(1分) (10) MgCl2(熔融) 电解g十C个 (3分) 14.(14分) I.(1)N2(g)+N2(g)==2NO(g) △H=+180 kJ-mol-1(3分) (2)B(2分) L.①0.2moL-lmin1 (2分) ②2.4mol(2分） L.(1)负.(1分) (2)2Ht+2e=H2↑(2分) (3)正 负 …(各1分，共2分) 15.(9分) (1)使其均匀混合，加快反应速率(1分) (2)过滤 烧杯 玻璃棒漏斗（各1分，共4分） （3)Fe3++3OH==Fe(OH3l(2分) (4)H0(2分) 16.(14分) (1)B(1分) (2)Cu+4HNO3(浓)=-=CuNO32+2NO2↑+2HO(3分) (3)①检查装置气密性… (1分) ②排空气法.(1分) Ca(OH),+2NH,CICaCl,+2NH,1+2H,O ③ (3分) ④碱石灰(1分) 除去氨气中的水蒸气(1分) ⑤防倒吸(1分) ⑥红(1分) ⑦NH4(1分) 漳州艺术实验学校2025-2026学年(下)期中考 高一年级 化学详细解析 一、选择题（本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.【答案】C 2.【答案】A 【解析】锂的金属活动性介于钠和镁之间，钠和镁均采用电解法冶炼，故锂也适用电解法，故选A。 3.【答案】B 【详解】A．过氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A错误； B．均是通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，故B正确； C．属于非电解质，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．液氨是纯净物，天然气是混合物，故D错误； 故选B。 4.【答案】B 【详解】A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确； C．CaO+H2O=Ca(OH)2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误； 5.【答案】D 6.【答案】C 【解析】A．钠原子失去一个电子形成了钠离子，质子数不变，所以它们的质子数相同，故A正确； B．它们的质子数都是11，属于同种元素，都是Na元素，故B正确； C．Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na比Na+多一个电子，故C错误； D．Na+的最外层有8个电子，是一种稳定结构，故D正确； 故选：C。 7.【答案】C 8.【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 9.【答案】B 【解析】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 10.【答案】C 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤掉黄光，故A错误； B．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，B错误；； C．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，C正确； D．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，D 错误； 故选：C。 11.【答案】B 【解析】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不能形成原电池，A不符合题意； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B符合题意； C．酒精不属于电解质，同时电极与酒精不能自发发生氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置没有形成闭合回路，该装置不能形成原电池，D不符合题意； 故选B。 12.【答案】B 【解析】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误； B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确； C．未说标况无法计算，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，共52分） 13. (1)碳 (2)Al3+ (3)F (4)钠 (5)＞ (6)KOH (7)NO NO2 (8)NH3 ＞ (9)A （10） 14. Ⅰ.  (1)N2(g) +N2(g)=== 2NO(g) ΔH=+180kJ∙mol-1 (2)B Ⅱ.  ①  0.2 mol∙L−1∙min−1     ②2.4mol Ⅲ. (1) 负（1分） 2H+ +2e-=H2↑（2分） (3) 正 负 【解析】Ⅰ.(1)N2(g) +N2(g)=== 2NO(g) ΔH=+180kJ∙mol-1 (2)A项，酸碱中和是放热反应，故不选A项； C项，金属与酸反应是放热，故不选C项； D项，可燃物燃烧是放热反应，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 Ⅱ. (1)A、B、C的改变量分别为1.2 mol•L-1、0.4 mol•L-1、1.2 mol•L-1，又已知该反 应的化学方程式为3A(g)B(g) + 3C(g)，所以从开始至2 min，B的平均反应速率V（B）==0.2 mol∙L−1∙min−1 (2) 平衡时，C的物质的量为1.2 mol•L-1×2L=2.4 mol。 Ⅲ. (1) Zn的活泼性大于Cu，所以Zn为负极 。 (2)Cu为正极，氢离子在正极的电子生成氢气，化学方程式为：2H+ +2e-=H2↑ (3) 电流用正极流向负极。 15、（1）使其均匀混合，加快反应速率.........................(1分) （2）过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗.........................(各1分，共4分) （3）Fe3+ + 3OH—===Fe(OH)3↓......................(2分) （4）H2O......................(2分) 16、(1)B (2)Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O (3)①检查装置气密性 ②排空气法 ③ ④碱石灰 除去氨气中的水蒸气 ⑤防倒吸 ⑥红 ⑦NH4+ 【解析】(1)人工固氮是通过化学方法将氮气转化为可利用含氮化合物的过程；利用豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮（生物固氮），(1)工业上利用氮气与氢气合成氨属于人工固氮，故选B； (2)Cu与浓硝酸反应生成NO2 和Cu(NO3)2 、2H2O，所以化学方程式为Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O (3)①实验开始前需要检查装置气密性 ②氨极易溶于水，不能用排水法收集，因此采用排空气法收集； ③实验室制备氨气的化学方程式为： ④B装置为干燥装置，其中仪器为干燥管，干燥管只能装固体物质，所以试剂为碱石灰 ⑤因为氨气极易溶于水，倒放的漏斗的作用是防倒吸 ⑥酚酞遇碱变红，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红； ⑦NH4+与浓碱在加热时会放出NH3，与湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O显碱性，使试纸变蓝，因此说明该溶液中存在NH4+； 学科网（北京）股份有限公司 $