辽宁辽阳市第一高级中学2025-2026学年度下学期高一期中考试化学试题

2025—2026学年度下学期高一期中考试试题 化学 姓名：__________ 考生考号：__________ 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H-1、N-14、O-16、K-39、Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ） A．“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体 B．燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．神州飞船问天试验舱搭载的“太阳翼”是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，和充分反应后的气体中含有的分子数为 B．和充分反应转移电子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 3．工业上制备下列物质的生产流程设计合理的是（ ） A．工业制备硝酸： B．除去燃煤中的硫元素： C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制硫酸： 4．下列实验仪器中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是（ ） A．图①装置可用于制备并能够控制反应起止 B．图②装置可用于证明浓硫酸的脱水性 C．图③装置将红热的Pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶，瓶口观察到的白烟是 D．图④装置向Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护Fe不被腐蚀 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用溶液吸收少量： B．向NaClO溶液中通入足量： C．溶液中滴入少许溶液： D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： 6．海洋生物参与氮循环过程如图所示（其他含氮物质不参与反应）。下列说法错误的是（ ） A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B．反应④中若有生成，转移电子数为 C．由的水溶液呈碱性，可推知的水溶液也呈碱性 D．循环过程⑤可由实现，其中X、Y均为氮氧化物，则标况下22.4 L X和Y混合物中，含有氮原子数目为 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH分别测定和的饱和溶液的pH 饱和溶液的pH小 酸性： B 向样品中滴加稀硝酸和溶液 出现白色沉淀 该样品已被氧化变质 C 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌均匀 烧杯壁变凉 吸热反应不一定需要加热才可以进行 D 向待测液中滴加浓溶液，微热，再将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 8．两种制备硫酸的途径如下图（反应条件略）。下列说法正确的是（ ） A．已知 ； ，则 B．若，则的能量小于和的总能量 C．若，则和的键能之和大于的键能 D．含的稀溶液与足量的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3 kJ 9．有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是（ ） A．装置Ⅰ铜电极上发生氧化反应 B．装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的减小 C．装置Ⅲ正极反应为： D．装置Ⅲ电路中转移电子时，交换膜右侧溶液中约增加离子 10．是一种重要的化学试剂，电解及某种稀碱性溶液可得到、，其工作原理如图所示（电极材料是铁与铂），电解中M电极周围溶液逐渐变成紫红色，下列说法错误的是（ ） A．a为直流电源的正极 B．M电极是铁、电极是铂 C．电极电极反应式为 D．电路中有2 mol电子转移时，理论上会有78 g离子通过X膜 11．实验室用NO与反应制备亚硝酰氯（NOCl）装置如图所示。 已知：NOCl沸点为，易与水发生反应。下列说法正确的是（ ） A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B．b、c装置中的试剂可能分别是、浓 C．d水槽中的液体可选用冰水混合物 D．干燥管中的碱石灰可用无水或替代 12．某生产单位设计以、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠（），其工艺流程如图： 已知：①；② 下列说法正确的是（ ） A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C．“反应”过程中应通入大量的 D．粗产品中的杂质仅含有和 13．几种无机物之间转化关系如图所示（反应条件省略，部分产物省略）。下列推断错误的是（ ） A．若L为强酸，则E可能为、F为 B．若L为弱酸，则E可能为、F为 C．若L为弱酸，则E可能为、F与K为 D．若L为强酸，则E可能为溶液、F为浓 14．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。已知：混合溶液的密度近似为，比热容近似为。下列相关说法正确的是（ ） A．本实验中测定的中和反应反应热 B．分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确 C．用量筒量取盐酸时仰视读数，将偏大 D．若将溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多 15．某工业废水中可能含有、、、、、、、、、、中的几种，且各离子物质的量浓度均为，欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加； Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰； Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色； Ⅳ．向Ⅲ中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是（ ） A．溶液中一定不含的阳离子是、、、 B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为： C．原溶液除水电离出的和外只含有、、、、 D．另取100 mL原溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16．（12分）请回答下列问题：__________ （1）下列反应中，属于放热反应的是__________ ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④蓝钒失水变成白色粉末 ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑥溶于水 ⑦干冰升华 ⑧甲烷在氧气中燃烧 ⑨生石灰溶于水 （2）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式为： ，已知反应器中存在如下反应过程（CO的结构为）： Ⅰ． Ⅱ． 已知有关化学键键能数据如下： 化学键 键能 436 465 a 1076 根据上述信息计算：__________；__________。 （3）在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。 总的热化学方程式为_________________________________________________________________________，钯催化剂对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。 （4）将某工业废气中的排放至大气前先用碱液吸收，可适当降低酸雨浓度。将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出a kJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出b kJ的热量。则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式： __________（填标号） A． B． C． D． 17．（14分）Ⅰ．硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷（）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生成过程如图： （1）石英砂主要成分是，氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为__________ （2）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式____________________________________________________________，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是____________________。 Ⅱ．氮氧化物（NO和）是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，有多种治理方法。 （3）用尿素水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气体通入溶液中，总氮还原率与配比关系如图。 ①用尿素水溶液吸收体积比为的和混合气，可将元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为____________________。 ②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是______________________________。 （4）NSR（储存还原）的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃（充足、柴油较少）和富燃（不足、柴油较多）条件下交替进行，通过BaO和的相互转化实现的储存和还原。 ①BaO吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________； ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是________________________________________。 18．（14分）连二硫酸锰晶体（）呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为和。实验室中可利用饱和水溶液与反应制备连二硫酸锰，同时又生成，其制备装置和具体步骤如下： Ⅰ．在B中盛装适量和蒸馏水，控制温度在7℃以下，将中产生的通入中，反应过程中保持中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ．待烧瓶中全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通。 Ⅲ．将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 Ⅳ．向溶液中加入适量连二硫酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 Ⅴ．对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得。回答下列问题： （1）写出仪器B的名称__________。 （2）对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是________________________________________。 （3）装置C的作用是__________。 （4）有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是__________。 （5）步骤Ⅱ中反应的离子方程式有、______________________________。 （6）步骤Ⅳ中过滤出的滤渣是__________；步骤Ⅳ中确定沉淀已完全的操作是__________。 19．（15分）某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时进行电解实验，实验装置如下图所示，A、B、C、D均是铂电极。回答下列问题： （1）苯酚的分子式为。①离子交换膜A为__________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②a极的电极反应式为__________________________________________________。 ③理论上每消除1 mol苯酚，同时消除__________，当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐__________g。 （2）一段时间后停止电解甲池，发现电极A、B都收集有气体。下列物质可能使甲池恢复到反应前浓度的是__________（填字母）。 A．Cu B．CuO C． D． （3）写出乙池中D电极为__________极；写出C极的电极反应式______________________________。 （4）若将甲池改为铁片镀铜装置，A、B质量相同。A电极材料是__________；当B和A的质量差为12.8 g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。 学科网（北京）股份有限公司 $